2022-2023学年福建省厦门市第二十三中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年福建省厦门市第二十三中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略2.下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管，②往滴定管内注入标准溶液，③检查滴定管是否漏水，

④滴定，⑤洗涤A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④参考答案：B略3.关于油脂在人体中的生理功能的理解中错误的是A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；B．为人体合成其他化合物提供原料；C．保持体温，保护内脏器官；D．促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收参考答案：D略4.下列说法正确的是A．丙烯和聚氯乙烯分子结构中都含有的官能团是碳碳双键B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．不能用NaOH溶液鉴别四氯化碳、溴乙烷、乙醇三种无色液体

D．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物参考答案：D略5.下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸是有刺激性气味的液体

B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C．乙酸在常温下能发生酯化反应

D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略6.已知，下列说法不正确的是

A.是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C.既不是氧化剂又不是还原剂D.参加反应时有电子转移参考答案：D略7.金属加工后的废切削液中含2%-5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2==N2＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中，正确的是（

）

①NH4NO2是氧化剂

②NH4NO2是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D略8.下列说法中不正确的是(

)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键参考答案：C略9.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1,C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2；则ΔH1＜ΔH2参考答案：D10.关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是A．吸氧腐蚀时阴极放出氧气

B．析氢腐蚀时阴极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通参考答案：B11.下列说法不正确的是

A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池参考答案：B12.下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是A、苯乙烯

B、溴乙烯

C、丙烯

D、

参考答案：CD略13.2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如右图所示：下列有关说法正确的是(

)

A．金丝桃素能与浓硫酸和冰醋酸的混合液反应

B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C．金丝桃素的分子式为C17H22O3N

D．1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：A略14.已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是（

）①CH2=C(CN)CH=CHOH

②CH3COOH

③CH2=C(CN)CH3

④CH3COOCH=CH2

⑤CH2=CHCN

⑥CH2=CHCOOCH3

A．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．④⑤参考答案：D略15.下列叙述正确的是A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）Ⅰ。实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选

，当滴定至溶液由

色变为

色时，即表示到达终点；（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为________mol/L。Ⅱ。用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用

量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂；（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手

，右手

，两眼注视

，直到滴定终点。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度

。参考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黄

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

碱式滴定管来量取

，（3）滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。（4）80.00%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

△H＝－1453.0kJ·mol-1则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为

。（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)

△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。图11

230℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是

（填字母）。A．1～1.5

B．2.5～3

C．3.5～4.5（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：①该温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应v(正)

v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。②若降低温度，该反应的K值将

（填“增大”、“减

小”或“不变”）。（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，OH－向

极移动（填“a”或“b”）。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为

，电池总反应的离子方程式为

。参考答案：（16分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

△H=－443.5kJ·mol-1（2）X

；

B（3）①>

②

增大（4）①b

②CH3OH-6e-+8OH－=CO32－+6H2O2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O略18.学习卤代烃的性质时，杨老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。（1）杨老师用下图所示装置进行实验：该实验的目的是

；你所观察到的II试管的确现象是

；盛水试管（装置I）的作用是

。

（2）若你用另一实验来达到杨老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应是

__

(用化学方程式表示)。（3）小明同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。小明由此得出溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案不同的实验方法是（写步骤）

_________

__

____________________________________________________

。（4）用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物的方法，使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是

、

。参考答案：略19.针对下面10种元素，完成以下各小题．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

（1）地壳中含量最多的元素是

（填名称）．（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

（填化学式）．（3）Al的原子结构示意图为

．（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是

．（5）可用来制造光导纤维的物质是

，晶体硅的主要用途是

（写出一种）．（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：

．参考答案：（1）氧（或氧元素）；（2）NaOH；（3）；（4）Cl；（5）二氧化硅（或SiO2）；制造半导体材料；（6）N2+3H22NH3

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）地壳中含量最多的元素为O；（2）表中金属性最强的元素为Na，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；（3）Al的质子数为13，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3；（4）同周期从左向右非金属性增强；（5）二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为良好的半导体材料；（6）N2和H2反应生成氨气．【解答】解：（1）地壳中