2022-2023学年福建省三明市夏阳中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省三明市夏阳中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：A略2.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是（

）

A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋参考答案：D略3.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（

）

A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B、全氟丙烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A.次氯酸的电子式：B.Na＋的结构示意图：C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为M参考答案：DA项，HClO的电子式为，A项错误；B项，Na+的结构示意图为，B项错误；C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；D项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，D项正确；答案选D。5.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是A.甲烷与丙烷 B.CH2＝CH2与CH3CH3 C.蔗糖与麦芽糖 D.纤维素与淀粉参考答案：C【详解】A项、甲烷与丙烷的分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；B项、CH2＝CH2与CH3CH3的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C项、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D项、纤维素与淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互为同分异构体，故D错误；故选C。

6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率参考答案：D分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。7.在溶有0.5molNa2SO4的水溶液中，含有的Na+离子数是（）个．A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×NA来计算钠离子的数目解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，故选B．点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．8.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.NaOH与CO2

B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3

D.Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B【详解】A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C、HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选B。9.现欲用浓度为5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，应取5mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3参考答案：A略10.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（

）A.自来水

B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LCH3COOH溶液

D.0.5mol/LKCl溶液参考答案：B试题分析：A、加水稀释，离子浓度降低，导电能力降低，故错误；B、两者恰好反应生成NaCl，溶液中离子的浓度几乎不变，导电能力变化最小，故正确；C、生成CH3COONa，CH3COOH是弱酸，而CH3COONa属于盐，导电能力增强，故错误；D、离子浓度增大，导电能力增大，故错误。11.在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A.3/8mol

B.3/2mol

C.2mol

D.0.5mol

参考答案：D略12.已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，正确的是A．A、D不可能属于同一族B．A、B、E至少有两种元素在同一周期C．C可能是金属元素也可能是非金属元素D．C、D的单质有可能形成离子化合物参考答案：D略13.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是

（

）

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．NaCl参考答案：B略14.关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（

）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略15.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是

（

）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：① ②

④

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称

。（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、

溶液、

溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应

。向所得溶液中滴加

至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论

。（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式

、（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式

。参考答案：（1）①

蒸馏②

萃取分液

④

过滤

（2）②分液漏斗、烧杯

。（3）BaCl2、

Na2CO3

，稍过量

。稀盐酸

（其它1分）。（4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（2分）。（5）Mg+2H+＝Mg2++H2↑（2分）、（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃在通常状况下是气体，相对分子质量为42。(1)该烃的化学式是________，结构简式是________或________。(2)证明该烃的分子里含有碳碳双键()的简单实验方法、现象和结论是_________________________________。参考答案：略18.(9分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机的芯片的主要成分是________。(2)光导纤维的主要成分是________。(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________。(4)用作吸附剂、干燥剂或催化剂的载体的人造分子筛大多是一类称为________的化合物。参考答案：(1)硅(或Si或单晶硅)(2)二氧化硅(或SiO2)(3)硅(或Si)(4)铝硅酸盐或硅铝酸盐(注：此题明确是分子筛，不应答硅胶，答硅酸盐也不对)19.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

（1）A的元素符号

；D的原子结构示意图

。

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的