最新高三化学综合练习(四)

高三化学综合练习〔四〕综合局部七宝中学龚润曾本卷可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137第一卷(共66分)一、选择题〔共10分，每题2分，只有一个正确选项。〕1．以下表达不正确的是〔〕。A．北京奥运“祥云〞火炬的燃料丙烷C3H8是化合物B．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢〞的钢是纯洁物C．发射“嫦娥〞卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮N2O4是氧化物D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2.以下化学用语错误的是A．N原子的价电子轨道表示式2s2p↓B乙烯分子的球棍模型C.甲烷分子的比例模型D.1-溴丙烷的结构简式C3H7Br3.以下纯洁物混合后在通常状况下就能发生化学反响的是A.镁和乙醇B.铝与氧气C.铁与氧气D.铜与硫4.以下说法中正确的是A.在国际单位制中，摩尔是七个根本物理量之一B氧原子的摩尔质量是15.9994gC.25℃、1.01×105Pa下，16gO2和O3混合气体含有1mol氧原子D12gC60含有的C原子数即阿佛加德罗常数5.酸碱质子理论认为,但凡能接受质子(H+)的物质都是碱,那么以下阴离子中碱性最弱的是A.H-B.C2H5O-C.F-D.Cl-二、选择题〔共36分，每题3分，只有一个正确选项〕6..以下性质比拟的依据正确的是A.仅用键长数据比拟共价键的强度B.仅用相对分子质量数据比拟分子间作用力的大小C.仅用相同温度下电离常数比拟弱酸的相对强弱D.仅用电子层数的多少比拟短周期主族元素原子半径的大小7.实验室中，以下除去括号内杂质的有关操作正确的是A．苯〔硝基苯〕：加少量水振荡，待分层后分液B．乙醇〔水〕：加新制生石灰，蒸馏C．CO2〔HCl、水蒸气〕：通过盛有碱石灰的枯燥管D．乙烷〔乙烯〕：催化加氢8.以下熔点比拟错误的是A.离子晶体:Al2O3＞NaF＞NaClB分子晶体CF4＞CCl4＞CI4C.原子晶体:金刚石＞SiC＞SiD..金属晶体:Na＞K＞钠钾合金9.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法错误的是 A.标准状况下，2.24LCl2与足量的Mg充分反响，转移的电子数目为0.2NAB.7g分子式为CnH2n的物质中含有的氢原子数目为NAC.标准状况下，22.4L氯仿(CHCl3)中含有的氯原子数目为3NAD.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA10.25℃时，电离常数K1(H2CO3)>K(苯酚)>K2(H2CO3)，且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸〔〕假设与碳酸钠溶液反响有CO2生成，不能同时生成的物质是A．B．NaHCO3C．D．H211某种药物〔L–多巴胺〕结构如右图所示，关于该化合物的说法错误的是A．可以和浓溴水发生取代反响B．分子式是C9H10O4NC．既具有酸性，也具有碱性D．1mol该化合物最多可以和含3molNaOH的溶液发生反响12．根据有关化学原理，以下判断正确的是A．35℃时，某溶液中水的电离度为1.8×10-7，那么该溶液是酸或碱溶液B．假设A盐溶于水时溶液温度降低，那么A盐一定发生了水解反响C．常压下，SiCl4沸点为57.6℃，那么常压下CCl4沸点低于57.6℃D．25013.现有反响：X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(Q>0)，右图表示该反响在t1时到达平衡，在t2时因改变某种条件而发生变化的曲线，t2改变的条件可能是①增加Y的浓度②增加Z的浓度③降温④增压A．①或③B.②C.只有③D.①或④14.某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg用NAA．该氖原子的相对原子质量为12a/bB．Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmolC．Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个D氖元素的摩尔质量为aNAg/mol15．实验室制备乙酸丁酯的环境温度〔反响温度〕是115-125oC，其它有关数据如下表:物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9oC117.2oC126.3oC338.0oC溶解性溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂微溶于水,溶于有机溶剂与水混溶那么以下关于实验室制备乙酸丁酯的表达错误的是A.不另用收集装置是因为乙酸丁酯沸点高于反响温度,B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100oCC.可用分液的方法从反响后混合物别离出粗产品D.由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏16.vmL密度为g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么以下关系式正确的是A．c=B．c= C．W％=％ D．m=17．25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L。假设在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，参加8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)C．c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)D．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)三、选择题(此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出;),以下表达正确的是A.C处的具支试管可换成普通试管B.A中所盛的固体可以是CuOC.D中的乙醇可用沸水浴加热D.该装置还可用来测定铜的相对原子质量(D中盛浓氨水)19.工业合成氨常用铁系催化剂，生产中铁系催化剂起到的作用是A．加快反响速率B.使反响物转化更完全C.降低生产能耗D.使反响放出更多的能量20工业制硝酸的主要反响是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+1025kJ。假设反响物起始的物质的量相同，以下关系图错误的是ABCD21.250A．醋酸的电离度：a<b<c B．从a点到c点,c(CH3COO-)由大变小C．从a点到c点,n(CH3COO-)由小变大D．从b点到c点，溶液中EQ\F(c(CH3COO－),c(CH3COOH))的比值减小22.将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反响，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被复原成NO)，假设向反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。那么收集到的气体体积V的值不可能为A．2.24B．1.68C．1.00D．0.986第二卷(共84分)四、〔此题共24分〕23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息答复以下问题。元素TXYZ性质结构信息原子的M电子层有2个成单电子是地壳中含量最多的金属元素原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。失去第1、第2、第3个电子消耗的能量分别为〔单位相同〕5.475.6122.5X的最高氧化物的水化物的电离方程式为；假设在湿的纸漏斗中放有X的单质与铁的氧化物的混合物，外表放有一些氯酸钾，用镁带引燃，纸漏斗下方盛砂的蒸发皿中的现象是。Z元素的原子失去第2个电子比失去第1电子消耗的能量大得多，其原因是。〔3〕假设T的氧化物坚硬难熔，那么T原子最外层外电子排布式为；T的气态氢化物的是否稳定；假设T的单质易溶于CS2，那么固态的该单质的晶体类型属于晶体。(4)元素Y与氟元素相比，非金属性较强的是〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是〔选填序号〕。a．常温下氟气的颜色比Y单质的颜色深b．氟气与Y的氢化物剧烈反响，产生Y的单质c．氟与Y形成的化合物中Y元素呈正价态d．比拟两元素的单质与氢气化合时得电子的数目24．在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反响〔均未配平〕：BrO3－＋H＋＋I－→IO3－＋Br2＋H2O、IO3－＋H＋＋Br－→Br2＋I2＋H2O(1)试比拟在酸性条件下BrO3－、Br2、IO3－、I2氧化性的强弱：＞＞＞。(2)配平以下反响的离子方程式:I－＋BrO3－＋H＋→I2＋Br－＋H2O反响中的氧化剂是；被氧化的元素是。(3)在稀硫酸中，假设KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反响，生成的产物是H2O、、、〔用化学式或离子符号表示〕。能量/kJ/mol反响过程1molCO＋2能量/kJ/mol反响过程1molCO＋2molH21molCH3OH(g)419510ab(1)该反响平衡常数K的表达式为______________，温度降低，平衡常数K_________(填“增大〞、“不变〞或“减小〞)；(2)b表示使用催化剂后的能量变化，写出反响的热化学方程式______________________；COCO(3)在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反响开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反响速率v(H2)=_____________；(4)恒容条件下，以下措施中能使EQ\F(n(CH3OH),n(CO))增大的有______。a．升高温度；b．充入He(g)c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂五．〔此题共24分〕26．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、复原性和漂白性。答复以下问题：〔1〕单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，假设发现________________，说明装置C气密性良好。〔2〕用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________〔选“A〞或“C〞〕做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是___________________。〔3〕小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反响的方程式为_________________。〔4〕SO2气体通过D装置时现象是____________________，通过E装置时现象是________________；SO2与H2S在B装置中反响，现象是______________________。〔5〕F仪器的名称是___________；F中盛有碱石灰，其作用是______________________。27．复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，以下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反响；②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3→Fe3O4·4H2O请答复以下问题：〔1〕铁的常见氧化物有；〔2〕Fe3O4与稀硝酸反响的离子方程式是，检验反响后的溶液中含Fe3+的方法；〔3〕在工艺流程中，通入适量空气“氧化〞时的化学方程式是；〔4〕生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是〔填写序号〕a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤〔5〕在生产过程中，假设工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为m3/h〔假设反响在标准状态下进行，空气中O2占20%〕。六、〔此题共20分〕28．某芳香族化合物CxHyOz的相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。〔1〕CxHyOz的化学式为___________。〔2〕假设CxHyOz属于酯类，那么其可能的同分异构体有多种。在这些同分异构体中，①假设水解后得到一种羧酸和一种醇，那么它的结构简式可能为〔写2种〕：____________________________，②假设水解后得到一种羧酸和一种酚，那么它的结构简式可能为〔至少写2种〕：__________________。〔3〕假设有机化合物CxHyOz不能使FeCl3溶液显色，但可被新制的银氨溶液氧化为A，1molA跟足量金属钠反响，能生成1molH2。请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式：__________________。29．：①卤代烃在一定条件下可以和金属反响，生成金属有机化合物，该有机化合物又R2｜RR2｜R2｜△△〔－R1、、－R2表示烃基〕②有机酸和PCl3反响可以得到羧酸的衍生物酰卤：③苯在AlCl3催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物：CH2=CH2HBr①CH2=CH2HBr①②Mg(C2H5)2OACBD③EPCl3④GF，⑤AlCl3⑦H2O/H+X⑥[O][O]其中C溶液能发生银镜发应。请答复以下问题:〔1〕上述反响中属于加成反响的是____________________〔填写序号〕〔2〕写出C、Y的结构简式：C______________Y______________〔3〕写出X与浓硫酸加热得到M的化学反响方程式为________________________________过程⑤中物质E+F→G的化学反响方程式为_______________________________________〔4〕假设以苯基为取代基，那么Y的系统命名为。〔５〕Ｙ有多种同分异构体，符合以下条件的同分异构体有种。a属芳香族化合物b属醇类c苯环上只有１个侧链d.有2个甲基七、〔此题共16分〕30．将30g铜、银合金在80mL13.5mol/L的浓硝酸中完全溶解，产生6.72L(STP)NO和NO2的混合气体,反响后溶液仍为80mL,pH=0.求:(1)假设浓硝酸中HNO3的质量分数为69%，那么浓硝酸的密度为g/cm3(保存二位小数)；〔2〕被复原的硝酸mol;(3)合金中银的质量分数为%.31．乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器，点燃经充分反响，乙烯和乙烷全部耗完，得到CO和CO2的混合气体和49.5g水。试求：(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=_________(2)当a=1,且反响前氧气的物质的量与反响后CO和CO2混合气体的物质的量之比为5:4时,那么b=__________mol,得到的CO和CO2的物质的量之比为n(CO):n(CO2)=_________。〔3〕计算a的取值范围。(4)计算b的取值范围。一、选择题〔共10分，每题2分，只有一个正确选项。〕题号12345答案BDBCD二、选择题〔共36分，每题3分，只有一个正确选项〕题号67891011121314151617答案CBBCCBCADBBD三、选择题(此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案BCACCBDAB四、〔此题共24分〕23.〔8分〕〔1〕H++H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-;有熔融物流入，冷却后成为小球。〔2〕失去一个电子后形成稳定的电子层结构。〔3〕3s23p2;不稳定；分子。〔4〕bc24.〔共8分〕(1)BrO3－＞IO3－＞Br2＞I2〔2分〕(2)6I－＋1BrO3－＋6H＋→3I2＋1Br－＋3H2O〔2分〕BrO3－〔1分〕；-1价I〔1分〕(3)Br2、I2、Br－〔共2分〕25.〔共8分〕〔1〕增大；〔各1分〕〔2〕CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91KJ〔２分〕〔3〕0.15mol/L·min〔2分〕〔4〕c〔2分〕五．〔此题共24分〕26.〔共12分〕(1)往试管中加水；假设水加不进去.〔1分〕(2)C〔1分〕;Na2SO3不是块状固体且易溶于水，SO2易溶于水〔1分〕.Na2SO3局部氧化〔1分〕;硫酸溶液浓度低〔1分〕〔3〕FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑〔1分〕(4)红色褪去〔1分〕;紫色褪去〔1分〕;瓶壁有淡黄色粉末〔1分〕、无色的小液滴〔1分〕.(5)球形枯燥管〔1分〕;吸收尾气〔1分〕27．〔共12分〕〔1〕FeO、Fe2O3、Fe3O4〔2分，写出2个得1分〕〔2〕3Fe3O4+28H＋＋NO3－→9Fe3＋＋NO↑＋14H2O〔2分〕取待测液少许于试管中，参加适量的KSCN溶液，假设溶液显血红色，那么证明含Fe3+〔2分〕〔3〕4Fe(OH)2＋2H2O＋O2→4Fe(OH)3〔2分〕〔4〕Na2SO4·10H2O〔或芒硝，写Na2SO4也可〕〔1分〕bcdae〔1分〕〔5〕0.784〔2分〕提示：因为Fe2+生成Fe3O4时有三分之二被氧化，另外，1molO2得4mol电子，所以可列式：12．16×0.525÷152×〔2/3〕÷4÷0.2×22.4=0.784六、〔此题共20分〕28．〔8分，各2分〕〔