2023届江西省上饶二中化学高一下期末综合测试试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图示变化为吸热反应的是()A．B．C．D．2、下列个组物质中互为同系物的是A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH3、下列叙述正确的是A．He和He互为同位素，分别含有3和4个中子B．O2和O3互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，共用电子对数相同4、下列物质不与NaOH溶液反应的是（）A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO35、SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋7、升高温度，下列数据不一定增大的是A．反应的活化分子数 B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数 D．化学反应速率8、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR9、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族10、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu11、下列有关化学键的说法中，正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物12、下列离子方程式中，书写不正确的是()A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．金刚石、NaCl、SO214、下列有关物质的性质与应用具有相对应关系的是A．苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸C．KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化D．C2H4能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟15、已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42—(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定16、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度不变B．总反应是：C．中辅助阳极应为惰性电极D．铁钉几乎没被腐蚀17、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2→红磷CH2④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→，是①②键断裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④18、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是()①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．①④D．③④19、C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后都生成CO2(g)，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是A．C2H5OHB．CH4C．C3H8D．C20、下列顺序排列正确的是A．元素的非金属性：P>S>Cl B．原子半径：F>Cl>IC．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO421、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH322、下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是A．NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤D．CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应②的反应类型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为___。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为___。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___。①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯代物有3种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________24、（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。(3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。②该物质与水反应的化学方程式为_______________。(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。25、（12分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃请回答下列问题：(1)仪器A的名称___________，浓硫酸的作用为____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式______________；(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_________；再加入_________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。26、（10分）实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:反应过程中会生成少量副产物SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。（1）仪器a的名称是______________；（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）装置A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________；装置B的作用是____________；（4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；（5）装置D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。27、（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。（实验探究）（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L（4）实验室收集氨气的方法是。（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。28、（14分）在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，811°C时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s112345n(NO)/mol1．1211．1111．1181．1171．1171．117（1）反应在1～2s内，O2的物质的量减少__mol。该反应在第3s___(填“达到”或“未达到”)平衡状态。（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___(填字母)。用O2表示1～2s内该反应的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。a．容器内气体颜色不再变化b．O2的物质的量保持不变c．容器内混合气体的密度保持不变29、（10分）燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：(1)电解质溶液可能是_________________；阳离子的移动方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D气体通入的电池的_________极，发生的电极反应式：__________________；A通入的是______________，发生的电极反应式：_________________。(3)当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_______L的气体（标准状态下）。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。点睛：了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。2、B【答案解析】A.CH2=CH2和结构不相似，不能称之为同系物，故A错误；B.CH4和CH3CH2CH3结构相似，均为烷烃，互为同系物，故B正确；C.C2H2和C6H6结构不相似，分子组成相差也不是若干个CH2基团，不能称之为同系物，故C错误；D.CH3-O-CH3和CH3-OH结构不相似，不能称之为同系物，故D错误；答案为B。3、B【答案解析】

A项、He和He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；B项、O2和O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查物质的量的有关计算，注意同位素、同素异形体的理解，注意分子的构成分析是解答关键。4、A【答案解析】分析：根据氢氧化钠是一元强碱，结合选项中物质的性质分析判断。详解：A.Na2CO3与氢氧化钠溶液不反应，A正确；B.SO3是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，B错误；C.Al（OH）3是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C错误；D.NaHCO3是弱酸的酸式盐，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D错误。答案选A。5、D【答案解析】

A.升高温度一定会使反应速率加快，A错误；B.由于是可逆反应，通过调控反应条件，SO2也不能100%地转化为SO3，B错误；C.当SO2与SO3的浓度相等时正逆反应速率不一定相等，因此反应不一定达到平衡状态，C错误；D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确，答案选D。【答案点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据，即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，前者是实质，后者是表现，判断时只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。6、B【答案解析】

A.由铅蓄电池放电时的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；B.粗铜精炼时，纯铜为阴极，与电源负极相连，Cu2＋在阴极上得电子被还原为Cu，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故B正确；C.生铁中含有碳，易形成原电池铁被腐蚀，抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；D.电镀时，将镀层金属做阳极，镀件做阴极，故在铁制品上镀锌，应用锌做阳极，铁制品做阴极，含Zn2＋的溶液为电解质溶液，故D错误。故选B。【答案点睛】注意电镀时，镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液为电解质溶液。7、C【答案解析】

A、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，A错误；B、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，B错误；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，C正确；D、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，D错误；故选C。8、D【答案解析】

本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。【题目详解】由X是周期表中原子半径最小的元素可得X为氢元素，由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得Y为氧元素，R与Y处于同一族可得R为硫元素，因Z、W、R处于同一周期，故三种元素属于第三周期，Y、R原子的核外电子数之和为8+16=24，则Z、W两原子的核外电子数只能是11和13，故Z、W分别为钠和铝元素。A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2、-Na+、Al3+，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故A项错误；B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2为H2O2，属于共价化合物，故B项错误；C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故C项错误；D.因非金属性Y大于R，故它们的氢化物的稳定性为XmY>XmR，故D项正确；答案选D。【答案点睛】本题综合性较强，有一定的难度，解决问题的关键在于抓住一些元素的特性或原子结构的特征来突破。9、D【答案解析】试题分析：根据原子结构示意图可知质子数是15个，有3个电子层，最外层电子数是5个，则位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案选D。考点：考查元素周期表的结构10、A【答案解析】试题分析：根据图示左面两个烧杯共同构成原电池，最右面为电解池，电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电子从负极经导线流向正极，电极I→→IV，电流的方向相反，，故A正确；Ⅰ是负极，发生氧化反应，故B错误；Ⅱ是原电池的正极，极反应为Cu2++2e-==Cu，故C错误；Ⅲ是电解池阳极，电极反应：Cu-2e-==Cu2+，故D错误。考点：本题考查电化学反应。11、D【答案解析】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如碱及含有原子团的盐均有共价键，故A错误；B．分子中只有共价健的物质不一定是共价化合物，还可能是单质，故B错误；C．非金属元素也可能组成离子化合物，如NH4Cl，故C错误；D．化合物中只要含有离子键，此化合物一定是离子化合物，故D正确；答案为D。12、B【答案解析】

A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不符合题意；B．把金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故B符合题意；C．将溴水加入碘化钾溶液中，反应生成溴化钾和碘，离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2，故C不符合题意；D．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意；故选B。13、A【答案解析】

A．C12、Br2、I2都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，故A正确；B．CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点由低到高的顺序为CO2、KCl、SiO2，故B错误；C．I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，故C错误；D．金刚石为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，熔点由低到高的顺序为SO2、NaCl、金刚石，故D错误；答案选A。14、C【答案解析】

A选项，苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒，两者都正确但它们之间没有因果关系，故A错误；B选项，氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸，两者都正确但它们之间没有应关系，故B错误；C选项，KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化，油脂在碱性条件下水解叫皂化，故C正确；D选项，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟，这两者没有因果关系，故D错误；综上所述，答案为C。【答案点睛】注重关系，知识点本身都没有错，但它们没有关联，不能强拉因果关系，这是中学常考知识，15、A【答案解析】试题分析：第一个热化学方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol减去第二个热化学方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。吸收热量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，选项A正确。考点：考查热化学方程式的应用的知识。16、A【答案解析】

A.

根据电流的方向可知，a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，电解精炼粗铜时，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B.已知Fe比Cu活泼，Fe为原电池的负极，发生的总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C.该装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，辅助阳极应为惰性电极，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，在干燥的条件下，铁钉不易被腐蚀，故D正确；故选A。【答案点睛】电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应。17、B【答案解析】

①乙酸属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，即①键（O—H键）断裂；②酯化反应遵循规律“酸脱羟基”，故乙酸与乙醇发生酯化反应时②键断裂；③由题给方程式知溴原子取代了甲基上的氢原子，③键断裂；④生成乙酸酐同时生成H2O，必为一个分子脱去氢原子，另一分子脱去—OH，故①②键同时断裂。综上所述，B项正确。18、D【答案解析】试题分析：压强比等于物质的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4200变化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8，根据反应前后压强之比等于5：4，因此反应前后气体物质的量之比也为5：4，D为气体，C为固体或纯液体，①固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，故错误；②B的转化率为0.8/2×100%=40%，故错误；③平衡常数只受温度的影响，因此增大压强化学平衡常数不变，但化学反应速率增大，故正确；④C是固体或纯液体，浓度视为常数，因此改变C的量，A、B的转化率不变，故正确；故选项D正确。考点：考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的计算等知识。19、B【答案解析】分析：1mol分别完全燃烧时的热量为Q，Q/M越小时，相同质量的燃料，完全燃烧时放出热量越少，以此来解答。详解：C2H5OH、CH4、C3H8、C各1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ，则1366.8÷46=29.71、890.6÷16=55.66、2219.9÷44=50.45、393.5÷12=32.79中，只有29.71最小，可知相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是C2H5OH，放出热量最多的是甲烷，答案选B。点睛：本题考查热化学反应，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单位质量与物质的量的区别，题目难度不大。20、C【答案解析】

根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。【题目详解】A.同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；B.同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；C.因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；D.因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；故答案选C。21、C【答案解析】

核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种不同化学环境的H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比，核磁共振氢谱图有三种信号，说明分子中有3种不同化学环境下的H，

利用等效氢原子判断：

①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；

②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一碳原子所连氢原子等效；

③处于镜面对称位置上的氢原子等效；【题目详解】A.

CH3CH2CH3有2种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，A项错误；B.

CH3CH2OCH2CH3有2种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，B项错误；C.

CH3CH2OH中有3种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，C项正确；D.

CH3OCH3有1种H原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，D项错误；答案选C。22、B【答案解析】

A.NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶氨气也会被吸收，应该用碱石灰干燥，A项错误；B.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，上下分层，分液、干燥，B项正确；C.FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，FeCl3和CuCl2都会参与反应无法除杂，C项错误；D.CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，把乙烯氧化为CO2，引入新杂志，可以使用溴水进行洗气，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、消去反应CH3CH＝CHCH3或【答案解析】

通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，B到C发生消去反应的条件【题目详解】⑴根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应②的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；⑵C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；⑶该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；⑷①能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，②苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程或，故答案为或。24、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑离子非极性共价2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【答案解析】

A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；；②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半径依次减小，故①正确；②O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故②错误；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故③错误；④非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④错误；故答案为：①；(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。25、分液漏斗催化剂和吸水剂防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；（2）装置C的作用是防止倒吸；（3）根据乙酸乙酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根据信息①，分离出的CaCl2·6C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故③正确。26、蒸馏烧瓶将浓硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2证明SO2已除尽CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色变为无色还原【答案解析】

本题主要考察乙烯的实验室制法。在乙烯制备的过程中，会伴随有副反应的发生，副反应一般有两种，第一种是温度在140℃时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚，第二种是浓硫酸和乙醇发生氧化还原反应。本题涉及的副反应就是第二种情况（题中已说明）。这种情况下，生成的SO2会影响乙烯的检验，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是检验SO2已完全被除去，【题目详解】（1）a有支管，则a为蒸馏烧瓶；（2）浓硫酸与其他物质混合时，一般是将浓硫酸缓慢加入其他物质中，所以在该实验中，是将浓硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2会影响后续实验，为了避免干扰，应先将SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是验证SO2完全被除去；（4）装置C中，乙烯和Br2发生反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳双键，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化剂，则乙烯作还原剂，所以说明乙烯具有还原性。【答案点睛】乙烯的实验室制备实验中，会伴随有两种副反应发生，第一种是生成乙醚，第二种是生成SO2。其中第二种副反应是常考的内容，要想确保乙烯的性质实验完好地进行，需要先完全除去SO2，以避免干扰。27、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）碱石灰；不能（3）4.48（4）向下排空气法（5）D；蓝色（6）产生大量白烟（7）F【答案解析】（1）A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体，所以A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固体的物质的量为10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根据2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3