2019-2020年高一下学期期末考试(化学)

2019—2020年高一下学期期末考试（化学）注意事项：.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。.考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第 II卷。可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Pb207第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华C.一、选择题（本题包括10小题，每小题.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华C.酒精溶于水.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是2分，共B.D.20分。每小题只有一个选项符合题意）澳蒸气被木炭吸附HCl气体溶于水().可以利用太阳能，将海水蒸储得到淡水C.淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。4.在一化学反应中，其产物的总能量为可能是60kJ,如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量80kJ50kJ30kJ4.在一化学反应中，其产物的总能量为可能是60kJ,如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量80kJ50kJ30kJD.20kJ5.下列化学用语的书写正确的是A.5.下列化学用语的书写正确的是A.乙酸的分子式：C2H4。2B.乙醇的结构简式:C2H6OC.F原子结构示意图:D.四氯化碳的电子式:C.F原子结构示意图:D.四氯化碳的电子式:C1C1：C：C1

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CI.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ）A,滴加少量CuSO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.对该反应体系加热 D.不用铁片，改用铁粉.下列关于苯的叙述中正确的是 （ ）A.苯主要是以石油分储而获得的一种重要化工原料.将苯加到滨水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色C.苯分子中6个碳的化学键完全相同D.苯在催化剂作用下可以与液澳发生加成反应TOC\o"1-5"\h\z.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是 （ ）A.分子中三个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应.保持相同的温度，可逆反应 2A（g（+B（g）一-2C（g）在1M05Pa和1xi06Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较 （ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定.煌类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是 （ ）A.通过两个共价键 B.通过非极性键C.形成四对共用电子对 D.通过离子键和共价键二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击TOC\o"1-5"\h\z14N可使它转变为14C,14N+；n-14C+；H,下列说法正确的是 （ ）14C和14N互为同位素14C和C60是同素异形体14CO2的摩尔质量为46D.地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在 14C.验证某有机物属于燃的含氧衍生物，应完成的实验内容是 （ ）A.只须验证它完全燃烧后产物只有 H2O和CO2B.只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的 CO2、H2O的物质的量之比D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 CO2和%0的质量.下列说法中正确的是 （ ）A.81Br原子的中子数比电子数多 11B.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子C.NaCl和SiO2晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同D.同周期的IA族元素的金属性比nA族元素的金属性强14.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是 （ ）A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D.实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极.关于元素周期表， 下列叙述中不亚娜.的是 （ ）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系.有X、Y两种元素，原子序数<20X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 （ ）A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则丫元素形成的单质一定是丫2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m.下列说法不正确的是 （ ）A.石油的炼制过程都是化学变化B.煤是工业上获得芳香煌的一种重要来源C.石油经过常、减压分储及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D.煤通过液化和气化处理能减少环境污染18.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.淀粉二场田葡萄糖3%CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B.纤维素 葡萄糖鼻幺CO21口H2O（释放能量维持生命活动）C.油脂W甘油和高级脂月^酸且1JCO2和H2O（释放能量维持生命活动）D.蛋白质3绘*氨基酸仓/人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）第II卷（非选择题56分）三、（本题包括2小题,共三、（本题包括2小题,共18分）(8分)为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上(如图) ，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊。(1)以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来。(2)确认所用乙醇为无水乙醇的方法是。(3)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生 CO2的物质最可能是A(4)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有A(10分)某化学课外小组用右图装置制取澳苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式：(3)C中盛放CC14的作用是(2)(3)C中盛放CC14的作用是(4)若要证明苯和液澳发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液澳发生取代反应的现象方法一方法二四、(本题包括2小题，共16分)四、(8分)海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：(1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃 棒、酒精灯、三角架和。(2)反应③需加入的试剂为。(3)反应④中电能转化为。(4)反应②完成后，需进行的操作是。55)B物质中含有化学键为。(8分)A是一种气态烧。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：A的结构式为A—->B的反应类型为D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为B与钠反应的化学方程式为：反应④的化学反应方程式为：五、(本题包括2小题，共22分)(12分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编R电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3Al石墨稀盐酸偏向七I墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？(2)写出实验3中的电极反应式。铝为( ) 石墨为( ) (3)实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。(4)解释实验5中电流指针偏向铝的原因。(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响?(10分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：C已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：X元素在周期表中的位置是。X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源( KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入(填物质名称)；负极电极反应式为。3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<0O将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是(填写下列各项的序号)。a.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1:1d.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小e.达到化学平衡后，再升高温度， C的体积分数增大参考答案D2.A3.B4.B5.A6.B7.C8.D9.A10.C（每个小题2分,

共20分）D12.D13,AD14.C15.D16.A17,AC18.B（每个小题3分，共20分）19.（8分）（1）点燃放出的气体之前没有检验纯度（2）向乙醇中加入无水硫酸铜，不变为蓝色（3）乙醇（蒸气）（4）不同于煌分子里的氢原子存在（或活泼氢原子、羟基等）（每空2分，共8分）20.（10分）（1）+20.（10分）（1）+B「2吐二»Br+HBr（2）除去溶于澳苯中的澳（3）除去澳化氢气体中的澳蒸气（4）方法一：AgNO3溶液产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案）（除第⑷小题每空1分，其余每空2分，共10分）（8分）⑴蒸发皿⑵盐酸⑶化学能⑷过滤⑸离子键、共价键（8（8分）⑴蒸发皿⑵盐酸⑶化学能⑷过滤⑸离子键、共价键（8分）（1）、（2）、加成反应（3）、CH3COOH+OH =CH3COO+H2O（4）、（4）、2CH3CH2OH+2Na»2CH3CH2ONa+H2T23.（5）、23.（5）、CHCOOH+CH50H（12分）（1）不同（1分）浓H2SOCHCOOCi+H20△-3H2T（2分）（2）负极：2Al—6e-2Al3+（2分