2018年中考化学专题测试卷质量守恒定律(有答案)

质量守恒定律一、单选题.在一个密闭容器中放入WGH、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质WGHP反应前后量相L81232反应后廉量，€待测2S212对该反应的认识正确的是A.W寺测彳1是13B.物质H是该反应的催化剂C.P是生成物 D .该反应是分解反应【答案】A.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下:物质abcd反应前质量/g6.43.24.02.8反应后质量/g5.2x7.22.8卜列说法中正确的是（ ）A.x=1.2Bd一定是催化剂C.aA.x=1.2Bd一定是催化剂C.a和c是反应物D.该反应是分解反应.已知反应3A+2B=2C+DB、A两物质完全反应时质量比为 4:3.若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为（ ）A.120克B.100克C.80克D.60克.在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙T反应前质量35307反应后质量/名1058待测通过分析，判断下列说法正确的是A.测得反应后丁物质的质量为 12gB.乙物质一定是催化剂C.该反应是化合反应 D .反应中甲与丙的质量比为 10:8【答案】A.密闭容器内有A、B、CD四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）物质ABCD反应前质量/g19.68.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6A.反应后密13!容器中 A的质量为19.7gB.物质C一定是化合物，物质 D可能是单质C.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36D.若A与C的相对分子质量之比为197:158,则反应中A与C的化学计量数之比为2:1【答案】B.如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的描述中，正确的是 （ ）A.反应了此化学反应是分解反应 B.物质甲的相对分子质量大于乙C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D.充分反应后，乙+丙二甲的质量【答案】A.我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的 ，Si的制备原理之一是SiClx+2H====Si+yHCl。该反应中的x、y分另।］是（ ）A.2、4B.4、4C.4、2D.1、0【答案】B.下列图像能正确表示对应变化关系的是A.一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B.两份等质量的KC1Q在有、无MnO的情况下加热C.等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸D.盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞，浓盐酸长时间露置于空气中（不考虑水分的蒸发）【答案】C.将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X氧气水二氧化碳反应前质量/g4.610.61.61.2反应后质量/ga1.07.010.0下列判断不正确的是A.表中a的值为0B.物质X一定是有机物C.反应中水和氧气的质量比是9:16D.物质X不含氧元素【答案】D.有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表,下列推理正确的是（ ）XYZQ反应前/g410121反应后/g01215待测A.反应后生成15gZB.反应中Z、Y的质量比为1:7C.该反应是化合反应 D.反应后Q物质的质量为9g

【答案】D.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中 A、B、C前的化学计量数之比为分A.4：1：2B.3：1：3C.3：1：2A.4：1：2.X是一种化工原料，生成X的化学方程式如下：6屋+2CO=4H2O+X,则X的化学式为A.COB.C2H4 C.C2H6D.C2H50H.化学反应A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反应，且生成了 10克C=若生成5克D,则参加反应的A的质量为 （ ）A.3克B.5克C.10克D.15克【答案】A.在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量（单位：g）如下图所示，下列说法错误的是A.甲一定是反应物 B.x+y=20C.x的取值范围一定是0WxW30D.反应生成丙与丁的质量比为 2:1【答案】C.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示：下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630

反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328A.a等于10B.该化学反应为复分解反应C.丙一定为催化剂 D.b等于12【答案】A.下列实验操作错误的是（ ）.如图表示水电解的微观过程，下列说法正确的是 （ ）0氢原子0氢原子O笈原子A.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成B.化学变化中，分子不可再分C.水中含有氢气 D.化学变化中，原子种类改变.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是+4CO催化剂.+4CO催化剂.一定温度0氯原子0氧原子•碳原子丁的化学式为H2O2 B.反应前后分子的种类一定改变C.该反应中共涉及到4种物质的分子D.该反应中共出现了2种氧化物【答案】A.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质里/g82405反应后质里/g待测24823卜列说法正确的是（ ）

11:9A.该反应一定是置换反应 B.乙和丁的相对分子质量比一定为11:9C.参加反应的甲、丙的质量比为 1:4D.反应后甲的质量为0【答案】CD.下列现象能用质量守恒定律解释的是 ( )A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热100g干冰完全汽化成100g二氧化碳气体10g糖溶解在90g水中，成为100g糖水溶液一定质量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的质量【答案】D二、非选择题21.用“•”和代表两种不同的原子，下图是某化学反应的围观模拟图，请回答问题:(1)在C图中补充相关粒子，以使其正确。(2)上述物质中可能属于氧化物的是(用A、BC填写)。(3)该变化中发生改变的粒子是(画粒子图)。(4)写出符合此反应的化学方程式。【答案】C图补充两个一氧化碳分子 【答案】C图补充两个一氧化碳分子 BCC+CO2高温2CO22.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验:(1)实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图一) ，几分钟后发现电子秤的示数变小了.(2)实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(图三) ，与实验一燃烧相同的时间,发现电子秤的示数变大了.请回答下列问题：(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在容器内进行.

(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：.【答案】 密闭实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量； 因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量,生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小.23如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题(1)微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是(填“原子”或“分子”)；变化过程中，同种原子的数目(填“有”或“没有”)增减。(2)参加反应的A2和B两种物质的分子个数比为。【答案】分子没有1:1.洁净的空气对人类和其他动植物都是非常重要的， 但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。(1)目前，很多地区空气污染指数超标，原因之一是。(填序号)A.人的呼吸B.植物的光合作用C.汽车尾气的排放D.太阳能的利用(2)化石燃料的燃烧也给我们的环境带来一定的影响。目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和。为减少污染、提高煤的利用率，可在高温下将煤 (主要含有碳元素)与水蒸汽反应,在该反应中水发得到一种可燃性气体单质和另一种可燃气体化合物，请写出该反应的化学方程式,在该反应中水发生了(填氧化反应或还原反应)NH燃烧的产物没有污染，且释放点燃NH燃烧的产物没有污染，且释放点燃4NH3+O^=^=-6H2O+0大量能量，有一定应用前景。将 NH燃烧反应的化学方程式补充完整:_高温【答案】C天然气C+H2O司加H2+CO还原反应 2K.化学兴趣小组为验证质量守恒定律， 做了镁条在空气中燃烧的实验(如右图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。(1)请写出镁条燃烧的化学方程式。(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：。(3)小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁 (Mg3咐固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是MgN2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论实验操作【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是;②空气中N的含量远大于。的含量，可是镁条在空气中