2023年届高三化学一轮复习教学案分层练习几种重要的金属

金属的冶炼【考大纲求】学问性生疏金属在自然界中的散布、存在形态以及储量；生疏金属冶炼的一般原理及步骤，记着金属冶炼的三种方法，即热分解法、热复原法和电解法；学问性生疏金属回收与环境资源保护的意义；能写出冶炼金属方法中对应的常有金属冶.教与学方案【自学反响】金属在自然界存在有 态也有 态，你可否给金属的冶炼下一个定义？金属冶炼的原理是什么？金属冶炼一般要经过那几个步骤？金属冶炼有哪些方法？金属活动次序与金属冶炼方法有没有联系呢？假设有，有什么规律吗？金属冶炼的一般规律：K Ca Na Mg Al〔 〕法Zn Fe Sn Pb (H) Cu〔 〕法Hg Ag〔 〕法

Pt Au〔 〕法在热复原法中复原剂寻常是与金属氧化物反响，假设矿石不是氧化物而是硫化物或碳酸盐时，怎么办？焦炭和氢气作为复原剂有什么差异〔优弊端〕 ，假设要冶炼纯度很高的金属一般要承受什么复原剂？用 Al作为复原剂一般用于冶炼哪些金属？金属冶炼的常有方法〔１〕热分解法：请写出中学化学中常有的用此法制取某些金属的化学方程式〔２〕热复原法：关于多半金属的冶炼，常用的复原剂如焦碳、一氧化碳、氢气和开朗金属加热反响的方法。如：2 3FeO + C =CuO +CO =WO3 +H2 =MnO2 +:

Al =在金属活动次序表中， 等金属的复原性很强，这些金属都很简洁失电子，所以不行以用一般的方法和复原剂使其从化合物中复原出来，只好用电解其和 的方法来冶炼.如(请用有关的化学方程式举例 :说明)【例题分析】1]Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必要的元素。〔1〕自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了参与铁矿石外，还需参与焦炭和石灰石。请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。②写出赤铁矿被复原成铁的化学方程式： 。③写出焦炭在高炉中参与反响的两个化学方程式： 。④写出CaCO3所参与反响的两个化学方程式： 。解题思路: 。易错点: 。2]FeO 在高炉中有以下反响2 3Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2反响形成的固体混和物〔 Fe2O3、FeO〕中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。a、bc多项选择扣〔1〕上述固体混和物中，mFe︰mO不行能是 〔选填分〕A.21︰9 B.21︰7.5 C.21︰6〔2〕mFemO＝218，计算Fe2O3CO复原的百分率〔3〕设Fe2O3CO复原的百分率为AA％和混和物中mFemO〔用mFemO的代数式表示〕A％＝请在以以以下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。〔4〕Fe2O3CO的反响分两步进展：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2试剖析反响形成的固体混和物可能的构成及相应的 mFe O FeO︰m〔令m ︰m ＝21︰a，写a的取值范围〕混和物构成〔用化学式表示〕 a的取值范围解题思路: 。易错点: 。【考题再现】铁是自然界散布最广的金属元素之一，重要的有磁铁矿石〔主要成分是

在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类好多，Fe3O4〕、赤铁矿石〔主要成分是 Fe2O3〕等。写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式： ；红热的铁能跟水蒸气反响，有一种产物是可燃性气体，则其反响式为： ；在常温下，铁跟水不起反响。可是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很简洁生锈而被腐化，每年因腐化而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 刷油漆是重要的防腐化举措之一，油漆防腐化的主要原理是 。铁元素是人体的重要养分元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用： 。思想方法: 。:海水的综合利用能够制备金属镁，其流程以以以以下图所示：假设在空气中加热程式。

MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO，写出相应反响的化学方用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在枯燥的 HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能获得无水MgCl2，其原由是Mg(OH)2积淀中混有的Ca(OH)2应如何除掉？写出试验步骤。试验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种状况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时：:

。蒸发时： 。。:孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学构成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且x 2,y 2)〔1〕孔雀石和石青分别与过度盐酸反响时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的物质的量之比为4∶1；石青则为31。请计算它们的化学构成。孔雀石∶ ；石青： 。〔2〕现有孔雀石和石青混淆样品，取两份等质量的样品，在一份中参与过度盐酸，生

CO2的成CO23.36L〔标准状况下〕；加热另一份样品使其完整分解，获得 CuO20g，试经过计算确定该混淆物中孔雀石和石青的物质的量之比。思想方法: 。:【针对训练】A.根底训练在铁粉中参与稀 HNO3，当反响完整后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是AFe2+ B．Fe3+ CH+Fe2+D．Fe2+Fe3+用含硫量较高的生铁来炼钢时，应承受的举措是〔 〕A．参与很多的硅铁 B．参与很多的焦炭C．使用很多的生石灰3．以下表达中，正确的选项是〔〕A．含金属元素的离子不必定都是阳离子

D．掺入含磷较高的废铜B．在氧化复原反响中，非金属单质，必定是氧化剂C．是元素从化合态变成游离态时，该元素必定被复原D．金属阳离子被复原不必定获得金属单质某金属单质跟必定浓度的硝酸反响，假设只产生单调的复原产物。当参与反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为 2∶1时，复原产物是〔 〕A．N2O B．NO C．NO2 D．N2制印刷电路常常用氯化铁溶液作为 “腐化液”，发生的反响为 2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参与铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不行能消灭的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都无 D．烧杯中铁、铜都有不用其余试剂，限用化学方法差异以下两组内的四瓶溶液：

①FeCl3、BaCl2、MgSO 4、Al(SO)2 43

②Al(SO )、盐酸、BaCl、KCO 〔〕2 4 3 2 2 3AC．两组都能够

D．两组都不行以够B.提升训练ABC三种单质，常温下ABCX、YZ是均含同一种元素的化合物，Y溶于水得无色溶液， Y的水溶液能跟 A反响，它们之间的相互转变关系如右图所示，此中 X的化学式为 。将agMgCO3与hgNaHCO 3分别参与到100mL1mol/L 的盐酸中，假设反响后所得两种溶液的质量相等，则 a与b的关系和取值范围是 。有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是 Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离Cl

—NO3－、OH－、SO42－、CO32－〔都不重复〕现进展以下试验：〔1〕C溶液中参与纯铁粉，溶液质量增加。〔2〕AE溶液都呈碱性。则得0.1mol/LApH13。〔3〕B溶液中逐滴参与氨水，消灭积淀，持续参与氨水，积淀消逝。〔4〕D溶液中参与硝酸钡溶液无现象。由上述现象可推知各样溶液中所含的阳、阴离子是溶 液 A B C D E阳离子C.力气训练推想以下由两种金属构成的合金成份， 并写出有关反响的离子方程式 :合金由 和 构成②③⑤．有一种工业废水，此中含有大批硫酸亚铁，少量 Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案以以以以下图所示，〔1〕〔2〕积淀是〔3〕〔4〕母液中存在的阳离子有．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反响可生成盐。依据以下化学反响框图填空：〔1〕单质F是〔2〕写出由EG的离子反响方程式〔或化学方程式〕〔3〕溶液I中所含金属离子是〔4〕CE+F假设改用浓酸，则不行以承受的浓酸是〔写分子式〕A、B、C、D是四种可溶性离子化合物，其构成中的阴阳离子各不同样，它们在溶液中－电离的阴、阳离子分别为 Cl－、SO42－、NO32－、OH 、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。当四种物质的稀溶液反响时产生以下现象 ①A+B →产生白色积淀；②B+D 淀；③C+D→ 产生蓝色积淀。－由此能够推断〔写分子式〕 A B C D 。．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末资料的构成，称取 6.26g样品，将其全部溶于过度稀硝酸后，配成 100mL溶液。取50mL溶液，参与过度

K2SO4溶液，生成白色积淀，经过滤、清洗，烘干后得 2.33g固体。另取25mL溶液，参与少量 KSCN溶液，显红色。再取余下的25mL 溶液，参与过度 NaOH 溶液，生成红褐色积淀，将积淀过滤、清洗，灼烧后的0.80g固体。请计算并联合推理填写下表。构成该磁性资料的元素是各元素的质量比是各元素的原子个数比是该磁性资料的化学式为．取一根镁条置于坩锅内点燃，获得氧化镁和氮化镁混淆物的总质量为470g.冷却后参与足量水，将反响产物加热蒸干并灼烧，获得的氧化镁质0.486g。⑴写出氮化镁与水反响生成氢氧化镁和氨的化学方程式。⑵计算燃烧所得混淆物中氮化镁的质量分数。第四课时 金属的冶炼【针对训练】1．A 2．C 3．AD 4．A 5.B 提示：复原性：Fe>Cu，氧化性：Fe 3+>Cu2+>Fe2+,Fe先于Cu参与反响，烧杯中不行能有 Fe无Cu。6．B 7．FeBr28．a=b<4,2, 提示：此题属于字母型谈论计算问题，有必定难度，但题中已作了限制 “反应后所得两种溶液质量相等 ”，因此只可能盐酸足量，不然就不合题意了。∵n(HCl) =0.1×1=0.1(mol).MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2 +H2O84 2 4444a 0.1 a84MgCO3与盐酸恰好反响时 a=4.2gNaHCO+HCl=NaCl+CO +HO3 2 284 1 44446 6.1 bNaHCO与盐酸恰好反响时3要知足题设应有：a

84b=8.4ga

44b，即a=ba b 84

84 84综合考虑得a=b<4.29、(1)AlFe3+

=2Fe3++2Cl－— 3(3)Fe

+3OH=Fe(OH)3

Al 4OH AlO2 2H2OAlO2 H2OH AlOH310．

溶 液

ANa+CO2－

BAg+－

C－2

D－

E－311．〔1〕过度Fe粉

NO3 SO4 Cl OH〔2〕银和过度的Fe粉〔3〕过度的稀H2SO4〔4〕H+、Na+Fe2+2+

3 2 2

+2 3 4〔2〕4Fe〔3〕Al3+Na+

+8NH〔4〕H2SO4(HNO3)

·HO+O+2HO=4Fe(OH)

+8NH13．A：AgNO3 B：MgCl2 C：CuSO4 D：NaOH14．构成该磁性资料的元素是各元素的质量比是各元素的原子个数比是该磁性资料的化学式为

钡、铁、氧钡∶铁∶氧=2.742.241.28BaFe∶O=1∶24BaFe2 4 23O (BaOFeO)提示：〔1〕经剖析，可初步推断2.33gBaSO,0.80gFeO.42 36.26g样品中含钡元素，铁元素的质量分别为Ba—BaSO4137y 233yx =2.74g2Fe—Fe2O3112y 160gy0.80g×4 y=2.24g则6.26g样品中含氧元素的质量为： 6.26g －2.74g－2.24g=1.28g〔2〕该磁性资猜中Ba∶Fe∶O=

2.74∶2.24∶128. =1∶2∶4137 56 16该磁性资料的化学式为BaF2O4Ba(NO) +KSO=BaSO+2KNO32 Ba－Ba