浙江省温州市十五校联合体2023学年高二化学第二学期期末综合测试模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱2、MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（）A．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率B．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C．若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好3、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化铯－6 D．晶体硅－44、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2与CO2和H2O反应放出O2D节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的A．A B．B C．C D．D5、相同物质的量的Fe、Al、Na

各0.1mol

分别投入到含HCl0.01mol

的稀盐酸中，置换出H2

由多到少的顺序是A．Al

>Fe>NaB．Al=Fe=NaC．Na>Al

=FeDNa>Al>Fe6、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是A．使紫色石蕊溶液变红B．与铜反应C．与Na2CO3溶液反应D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂B．氨易液化，常用作制冷剂C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏8、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（）A．转移时容量瓶未干燥B．定容时俯视刻度线C．没有洗涤烧杯和玻璃棒D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法9、图A图B图C图DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液D．记录滴定终点读数为12.20mL10、下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④11、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人12、丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛13、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗气B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤14、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含Na2CO3、NaClC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br2A．AB．BC．CD．D16、下列原子的电子排布图中，正确的是A． B． C． D．17、在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种18、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A．与银氨溶液作用发生银镜反应 B．催化剂作用下与反应C．与乙酸发生酯化反应 D．与NaOH溶液加热条件下反应19、二氯丁烷的同分异构体有()A．6种 B．8种 C．9种 D．10种20、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y1221、对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是()A．共价键的极性 B．氢化物的稳定性 C．范德华力 D．共价键的键能22、实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯二、非选择题(共84分)23、（14分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化学键类型有____________(4)转化⑦的离子方程式为____________(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。25、（12分）某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。=1\*GB3①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：序号烧瓶中的物质测得气体体积实验120mLH2O2，足量MnO2V1实验220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL则镁铝合金中镁的质量分数为。26、（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲.乙.丙.④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗B、锥形瓶水洗后未干燥C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失27、（12分）B．[实验化学]丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。28、（14分）水污染的防治、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。(1)在容积为2L密闭容器中合成甲醇；其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示①该反应的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②下列措施可增加甲醚产率的是_____________。A．升高温度B．将CH3OCH3(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大③温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醚的平均速率为___________________。(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2合成甲醚①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”)。②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。29、（10分）某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。请回答：(1)仪器C的名称为_________________________________________。(2)该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论不严密，理由是_________。(3)经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式：_______________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B.常温常压下，Si为固体，B项正确；C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【答案点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。2、C【答案解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和MnO2发生反应MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用碱液吸收；如果将氮气换为空气，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，据此分析解答。【题目详解】A.缓慢通入混合气体，可以使反应充分进行，提高SO2的转化率，故A正确；B.若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被二氧化锰堵塞，故B正确；C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化，空气中含有氧气，所以将亚硫酸氧化硫酸，导致溶液中硫酸根离子浓度增大，反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变小，故C错误；D.二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，所以用氢氧化钙吸收未反应的二氧化硫，氢氧化钙微溶于水，使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正确；故选C。3、D【答案解析】

A.干冰为分子晶体，晶体中质点之间的作用力较弱，分子间不存在强烈的相互作用，分子内每个C原子与2个O原子成键，A错误；B.水晶为SiO2，每个Si原子与4个O原子成键，而每个O原子与2个Si原子成键，数目可能为2或4，B错误；C.氯化铯晶胞是体心立方晶胞，配位数为8，质点的数目为8，C错误；D.硅晶体中每个Si原子与其它四个Si原子成键，D正确；故合理选项是D。4、D【答案解析】

A.金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成易燃气体氢气；B.K2FeO4具有强氧化性，在杀菌、消毒过程中被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体；C.Na2O2能与人呼出的CO2、水蒸气反应生成O2；D.铂、铁灼烧时均为无色；【题目详解】A.金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火，故A项正确；B.K2FeO4具有强氧化性，在杀菌、消毒过程中被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质，故B项正确；C、Na2O2能与人呼出的CO2、水蒸气反应生成O2，则Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故C项正确；D.含铂、铁的物质在灼烧时火焰均为无色，则节日燃放的烟花，是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，跟铂、铁金属无关，故D项错误；答案选D。5、C【答案解析】酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，多余的会和水反应，Na会完全反应，由2Na～H2可知，0.1molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol×1/2=0.05mol；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑0.1mol0.2mol故盐酸不足，由方程式可知0.01mol

HCl生成氢气为0.005mol，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑0.1mol0.3mol故盐酸不足，由方程式可知0.01mol

HCl生成氢气为0.005mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢气的体积：Al=Fe＜Na，故选C。点睛：本题考查根据方程式计算，易错点：进行过量计算，0.1molAl、Fe与0.01molHCl反应时，盐酸不足，按酸计算氢气，而0.1molNa与0.01molHCl反应时，要注意钠的性质，钠还要和水反应。6、B【答案解析】A.使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；B.与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误。故选B.点睛：硝酸既能表现出酸性；又表现出强氧化性，在反应中与金属反应生成硝酸盐和氮的氧化物，与非金属反应还原生成NO或NO2等物质，同时将非金属氧化成高价的氧化物，也可以通过化合价的变化来分析判断，以此解答。7、D【答案解析】

A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确；B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确；C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法，C正确；D.为了防止蛋白质受热变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D错误；答案为D。8、B【答案解析】

A．容量瓶不需要干燥，因为后面定容时还需要加入蒸馏水，该操作正确，不影响配制结果，故A不选；B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故B选；C．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏小，故C不选；D．砝码和物品放颠倒，导致称量的氢氧化钠的质量减小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D不选；故选B。【答案点睛】解答此类试题，要注意将实验过程中的误差转化为溶质的物质的量n和溶液的体积V，再根据c=分析判断。9、A【答案解析】试题分析：A.CO2可以与NaOH溶液发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO与NaOH发生反应，因此可以用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO中的CO2气体，正确；B．苯的密度比水小，与水互不相溶，碘中苯中的溶解度比水中大，与碘不能发生反应，因此可以用苯萃取碘水中的I2；由于苯密度比水小，分出水层后的苯溶液应该从上口倒出；错误；C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液应该先在烧杯中溶解物质，待溶液恢复至室温后再移液转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，错误；D．滴定管小刻度在上部，因此记录滴定终点读数为11.80mL，错误。考点：考查有关实验的操作正误判断的知识。10、D【答案解析】

二氧化硅不能直接生成硅酸，故①错误；铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，故②正确；氧化铜不能与水直接反应生成氢氧化铜，故③错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成铁，故④正确；选D。11、C【答案解析】

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，A正确；B．点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度，防止发生爆炸，B正确；C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，应该回收集中处理，C错误；D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，D正确；答案选C。12、C【答案解析】

根据醛基发生银镜反应的方程式计算出混合物的平均相对分子质量，结合丙醛和选项中有关物质的相对分子质量解答。【题目详解】反应中生成银的物质的量是10.8g÷108g/mol=0.1mol，根据方程式RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O可知消耗醛的物质的量是0.05mol，则混合物的平均相对分子质量是3.2÷0.05=64；丙醛的相对分子质量为58<64，所以另一种是相对分子质量大于64的醛，或是不发生银镜反应的其它物质。则A.甲基丙醛的相对分子质量大于64，甲基丙醛可能；B.丙酮不能发生银镜反应，丙酮可能；C.乙醛的相对分子质量小于64，乙醛不可能；D.丁醛的相对分子质量大于64，丁醛可能；答案选C。13、D【答案解析】分析：A．乙烯与溴水发生加成反应；B．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异；C．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；D．三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。详解：A.乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能，则乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗气，A正确；B．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可除杂，B正确；C．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯不互溶，然后充分振荡静置后分液可除杂，C正确；D．苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，达不到除杂目的，应该用氢氧化钠溶于，D错误。答案选D。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。14、A【答案解析】

向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；答案选A。15、B【答案解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。16、C【答案解析】

基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．【题目详解】A．2p轨道违背洪特规则，故A错误；B.2s轨道违背泡利不相容原理，故B错误；C．电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故C正确；D.2s轨道没有填充满，违背能量最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误，故选C．17、B【答案解析】

不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合的物质属于羧酸，符合条件的有机物为CH3COOH、C6H5COOH，共2种，故合理选项是B。18、A【答案解析】

A.该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故A符合题意；B.该有机物在催化剂作用下与氢气反应，即醛基与氢气加成反应生成-CH2OH，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以反应后，该物质中没有手性碳原子，故B不符合题意；C.该有机物与乙酸反应生成的酯，即原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以该物质在反应后没有手性碳原子，故C不符合题意；D.该有机物与氢氧化钠溶液反应后酯基发生水解，反应生成的醇，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不符合题意；故选A。【答案点睛】掌握官能团的结构与性质，并能够灵活应用是解答本题的关键。19、C【答案解析】

丁烷中，当碳链为C-C-C-C，当氯原子在同一个碳上，有2中结构，氯在不同的碳上，有4种结构；当为异丁烷时，当氯原子在同一个碳上，有1中结构，氯在不同的碳上，有2种结构，共有2+4+1+2=9种二氯代物。故选C。【答案点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。20、A【答案解析】

本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。根据晶体结构的计算方法可知，一个晶胞中含1个Z原子，X原子数为1，Y原子数为3。所以化学式为ZXY3，综上所述，本题正确答案为A。21、C【答案解析】

A.成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显，与相对分子质量无关，故A错误；B.氢化物的稳定性与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故B错误；C.范德华力与相对分子质量和分子结构有关，一般而言，相对分子质量越大，范德华力越强，故C正确；D.共价键的键能与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故D错误；答案选C。22、C【答案解析】

A、由苯制取硝基苯，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故A错误；B、用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故B错误；C、溴乙烷在NaOH水溶液的条件下发生水解反应得到乙烯，不需要加入浓硫酸，故C正确；D、由乙醇制乙烯，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故D错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、CO32-、SiO32-b共价键和离子键AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【答案解析】

强酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明原溶液中含有SO42-离子；溶液中存在SO42-，则一定不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸钡产生气体A，气体A发生氧化反应生成气体D，D与H2O、O2作用得溶液E，结合实验过程中有一种气体为红棕色，则原溶液中存在Fe2+，气体A是NO，D为NO2，E为硝酸；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体F，则原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3与硝酸反应生成硝酸铵，I为硝酸铵；由于溶液B中存在Fe3+，则沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液H中含有偏铝酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的离子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能确定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【题目详解】（1）强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SiO32-，故答案为：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸钡产生气体，则原溶液中存在Fe2+，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故选b，故答案为：b；（3）化合物I为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：共价键和离子键；（4）转化⑦为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案为：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能确定是否含有Fe3+，若要确定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无，故选②，故答案为：②。【答案点睛】本题为考查离子推断，注意准确全面的认识离子的性质、离子的特征、离子间的反应，紧扣反应现象推断各离子存在的可能性是解答关键。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【答案解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【题目详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【答案点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。25、8.（1）冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；无影响（2）①ac②量气管中液面下降（3）不可行NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【答案解析】试题分析：（1）读数时应注意:①将实验装置恢复到室温；②上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；③视线与凹液面最低处相平，所以为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；只要上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐，就能使内外气压相等，则测得气体的体积将无影响。（2）①钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀，所以通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂是ac；②吸氧腐蚀消耗氧气，所以量气管中液面下降。（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度，该方法不可行，因为NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准。（4）若实验1中MnO2的作用是催化剂，双氧水完全反应生成气体的体积为V1，而实验2中生成气体的体积为V1<V2<2V1，说明除发生了实验1的反应外，还有其它反应发生，所以实验2发生反应的化学方程式为H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）编号Ⅱ的实验数据误差较大，舍弃，求其它三个体积的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根据化学反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氢气的物质的量为0.015mol，则参加反应的铝的物质的量为0.01mol，铝的质量为0.01mol×27g/mol=0.27g，则镁铝合金中镁的质量分数为（1-0.27）÷1×100%=73%。考点：考查实验探究方案的设计与评价，化学计算等知识。26、滴入最后一滴NaOH标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【答案解析】

①用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，选用酚酞作指示剂时，滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液显碱性，结合酚酞的性质分析解答；②根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)计算；③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；④根据c(待测)=分析误差。【题目详解】①在用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，选用酚酞作指示剂时，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点；酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点时溶液pH为8.2～10；故答案为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；②根据表格数据可知，第三次实验误差较大，删去，根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，则该盐酸的浓度为：=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L；③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出，图示丙操作合理，故答案为：丙；④A．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低，故A错误；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中HCl的物质的量不变，消耗的NaOH的量不变，对实验无影响，故B错误；C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故C正确；D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故D正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故E正确；故答案为：CDE。27、作为溶剂、提高丙炔酸的转化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸点比水的高【答案解析】

（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂；（2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液