云南省楚雄市古城中学2023学年高二化学第二学期期末质量跟踪监视试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I+O2===2I2+2H2OD．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O2、下列说法正确的是（）A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色3、下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B甲苯与浓硝酸反应制备TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D4、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：35、下面说法中，正确的是A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′6、下列说法中正确的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素7、下列说法错误的是()A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体8、下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()A．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO9、下列说法不正确的是A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 B．CH4和C3H8互为同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D．H2O与D2O属同位素10、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是()A．CH2==CH2B．CH2==CH—CH==CH2C．CH2==C(CH3)—CH==CH2D．CH2==CH—C≡CH11、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（）A．1molzeylastral最多与5molH2发生反应B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．化合物zeylastral可以发生水解反应D．1molzeylastral可与2molBr2发生反应12、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．异丁烷13、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）A． B．C． D．14、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是()A．B．C．D．15、下列物质分类正确的是(

)A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D．盐酸、氯水、氨水均为混合物16、下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验17、分子式为C9H18O2的有机物A有下面变化关系:其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法不正确的是()A．C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B．符合题目条件的A共有4种C．D既能发生氧化反应,又能发生还原反应 D．符合题目条件的B共有4种18、由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是A．M在体内能缓慢发生水解反应B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各C．1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH19、下列叙述中，错误的是()A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离20、有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH21、下列说法正确的是（）A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成22、室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－ B．HCO3- C．Na＋ D．NO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。（2）由B生成C的反应类型为__________。（3）由C生成D的反应方程式为__________。（4）E的结构简式为__________。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。24、（12分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下:已知:R-X+→+H-X(1)下列说法正确的是______(填编号)。A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色B．反应①④⑤均为取代反应C．合成过程中反应③与反应④不能调换D．反应②中K2CO3的作用是使反应向正方向移动(2)写出物质C的结构简式:__________。(3)写出反应②的化学方程式:_____________。(4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)____________。(5)经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式__________。须同时符合:①分子结构中有一个六元环；②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。25、（12分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g·mol—1。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。(1)写出A中的化学反应方程式：__________________；(2)B中试剂是___________，作用是________________；(3)装置C中CuO粉末的作用为________________。(4)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为____________。(5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。26、（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

27、（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。②装置B的作用是__________________。③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_______________________________。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.1000molL－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是______________________________，C中ClO2溶液的浓度是__________molL－1。28、（14分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。（2）与CO互为等电子体的离子为_____（填化学式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________。（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________。（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为__________。29、（10分）（一）检验火柴头中氯元素的其中一种方法是将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。写出上述检验原理的总离子方程式：___________________________。（二）肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。完全分解：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1I不完全分解：3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH2II反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH3=+92kJ·mol-1(该反应实际未发生)（1）反应II在__________(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。（2）在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示：①下列说法正确的是_____________A．据图可知200℃时，反应I的活化能低于反应II的活化能B．300℃后N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致C．换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率D．400℃是该制氢工艺比较合适的生产温度②若某温度下在1L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应I的平衡常数KC=___________________（Kc为用气体的浓度表示的平衡常数）③若在600~1000°C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势_______。（3）近期，来自四位非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮（转化为大气循环的无污染气体）减轻生活污水处理。以纯尿液为电解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），写出该电解过程的总反应方程式：________________________________________

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】试题分析：A、少量铁粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O，溶液显黄色；过量铁粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(气体)+4H2O溶液显浅绿色，故A错误；B、加酸后平衡逆向移动，溶液显红色；C、淀粉碘化钾在酸溶液中被氧化生成碘单质，溶液变蓝，故C正确；D、+HCO3－→H+CO2↑+H2O考点：离子反应方程式的书写；2、B【答案解析】

A.苯环及碳碳双键均为平面结构，当直接相连，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面，不是一定，故A项错误；B.分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的同分异构有8种，选项B正确；C.苯与浓硝酸在50℃—60℃，浓硫酸作催化剂的条件下发生取代反应生成硝基苯，C错误；D.聚乙烯不含双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯、乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误。答案：B。【答案点睛】本题考查有机物的性质判断、同分异构体的书写、原子共面等，利用烃基异构书写戊醇的同分异构体简单容易。3、C【答案解析】

A．溴乙烷水解生成乙醇属于取代反应，甲醛和苯酚制备酚醛树酯属于缩聚反应，反应类型不相同，选项A不选；B．甲苯与浓硝酸反应制备TNT属于取代反应，乙烯使KMnO4溶液褪色属于氧化反应，反应类型不相同，选项B不选；C．甲苯与KMnO4溶液反应、葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应均属于氧化反应，反应类型相同，选项C选；D．2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯，由饱和变为不饱和，属于消去反应；乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应类型不相同，选项D不选；故答案选C。4、D【答案解析】

设生成氢气6mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为12mol，三种醇的物质的量之比为3：6：2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为=2：1：3，故答案为D。5、A【答案解析】

A.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断；B.在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键；C.根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；D.P4和CH4都是正四面体分子，CH4键角为109°28ˊ，P4键角为60°。【题目详解】A.对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，A正确；B.NH4+含有配位键，铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，[Cu(NH3)4]2+中存在配位键，而SiH4中无配位键，B错误；C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3杂化，含有碳碳双键的两个C原子采取sp2杂化，C错误；D.CH4分子中中心C原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，P4结构为正四面体结构，四个P原子在正四面体的四个顶点上，键与键之间夹角为60°，D错误；故合理选项是A。【答案点睛】本题考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识，掌握原子结构理论是本题解答的关键，题目难度中等。6、C【答案解析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，A项错误；B、同素异形体是指同种元素形成不同单质间的关系，二氧化碳和干冰是同一种物质，B项错误；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C项正确D、同位素是同种元素不同原子间的关系，金刚石和石墨互为同素异形体，D项错误；答案选C。7、B【答案解析】分析：A．聚乙烯为食品包装材料；B．乙烷与浓盐酸不反应；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同。详解：A．聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，即乙烯可以用作生产食品包装材料的原料，A正确；B．乙烷与浓盐酸不反应，光照下可与卤素单质发生取代反应，B错误；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含，则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，C正确；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；答案选B。8、B【答案解析】A．含S２－溶液中不能大量存在Cu2＋，易生成CuS黑色沉淀，故A错误；B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液显酸性，在酸性条件下NH、NO、K＋、Cl－彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；C．加入铝粉能放出H2的溶液中可能显酸性或碱性，碱性溶液中不可能大量存在Mg2＋、NH，在酸性溶液中如存在NO，则不可能生成氢气，故C错误；D．因HClO是弱酸，且酸性比碳酸弱，则通入大量CO2的溶液中不可能大量存在ClO－，故D错误；答案为B。9、D【答案解析】分析：A.C5H12中新戊烷的一氯代物只有一种；B.CH4和C3H8结构相似，分子组成上相差2个CH2；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳链结构不同；D.H2O与D2O为水的两种分子。详解：C5H12三种同分异构体中，其中新戊烷的一氯代物有1种，A正确；CH4和C3H8结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，B正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳链结构不同，互为同分异构体，C正确；D、水的两种分子，不是同位素，D错误；正确选项D。10、C【答案解析】分析：A项，CH2=CH2分子中2个碳原子和6个氢原子处于同一平面上；B项，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2杂化，联想乙烯的结构以及单键可以旋转，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可处于同一平面上；C项，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子为sp3杂化，联想CH4的结构，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能处于同一平面上；D项，CH2=CH-C≡CH联想乙烯和乙炔的结构，结合单键可以旋转，CH2=CH-C≡CH所有原子可处于同一平面上。详解：A项，CH2=CH2分子中2个碳原子和6个氢原子处于同一平面上；B项，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2杂化，联想乙烯的结构以及单键可以旋转，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可处于同一平面上；C项，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子为sp3杂化，联想CH4的结构，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能处于同一平面上；D项，CH2=CH-C≡CH联想乙烯和乙炔的结构，结合单键可以旋转，CH2=CH-C≡CH所有原子可处于同一平面上；所有的原子不可能处于同一平面的是CH2=C（CH3）-CH=CH2，答案选C。点睛：本题考查分子中原子共平面问题，掌握分子中原子共面的技巧是解题的关键。确定分子中共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构），苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构）；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。11、A【答案解析】分析：有机物含有酚羟基、醛基、碳碳双键、羰基、酯基，结合相应官能团的结构与性质解答该题。详解：A．能与氢气发生反应的为苯环、醛基、羰基以及碳碳双键，则1molzeylastral最多与6molH2发生反应，A错误；B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，B正确；C．含有酯基，可发生水解反应，C正确；D．酚羟基邻位氢原子可被溴取代，碳碳双键可与溴发生加成反应，1molzeylastral可与2molBr2发生反应，D正确。答案选A。12、C【答案解析】

A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；

C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；

D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C13、C【答案解析】

核电荷数为26的元素Fe的原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则，可以写出该原子的核外电子轨道表示式。【题目详解】A.4s轨道能量小于3d，该表示式违反了能量最低原理，A错误；B.该表示式违反了洪特规则（电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行），B错误；C.根据根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则，该表示式为，C正确；D.该表示式违反了泡利原理（如果两个电子处于同一轨道，那么这两个电子的自旋方向必定相反），D错误；故合理选项为C。14、A【答案解析】

核磁共振氢谱只出现三组峰，说明有机物含有三种H原子，峰面积之比为3：2：2说明分子中三种H原子数目之比为3：2：2，结合分子中等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．【题目详解】A、分子中有3种H原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H原子数目之比为3：2：2，故A符合；B、分子高度对称，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6：2，故B不符合；C、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、C=C双键上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故D不符合；故选：A。15、D【答案解析】

A.酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；B.盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B错误；C.电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C错误；D.盐酸是HCl的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D正确；故合理选项为D。【答案点睛】电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物。16、B【答案解析】A．用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；B．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正确；C．吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C错误；D．滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误；答案选B。17、B【答案解析】分析：有机物A的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，以此解答该题．详解：A.C和E酸化后得到的有机物都为饱和的一元羧酸，互为同系物，A正确；B.含有5个C原子的醇的有8种同分异构体,其中醇能能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，共有4种，所以有机物A的同分异构体数目有2×4=8种，B错误；C.D中含有醛基，既能发生氧化反应，又能发生还原反应，C正确；D.B为饱和的一元醇，符合题目条件的B共有4种，D正确；答案选B.18、D【答案解析】A.M中含有酯基，在体内能缓慢发生水解反应，故A正确；B.M水解的产物为邻羟基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，则X为乙二醇，可以由乙烯与溴加成后水解得到，故B正确；C.Y为邻羟基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOH，故C正确；D.Z由2-甲基丙烯酸通过加聚反应制得，其单体的结构简式是CH2=C(CH3)COOH，故D错误；故选D。19、D【答案解析】

A.NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，选项A正确；

B.升温促进纯水电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，选项B正确；C.加入的氢氧化钠能电离出氢氧根离子，则溶液中c（OH-）增大，选项C正确；D.硫酸铵水解促进水的电离，选项D错误。答案选D。20、A【答案解析】

由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有C=O双键、C-O-C单键，则A的结构简式为CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故选A。【答案点睛】本题考查有机物结构式的确定，侧重分析与应用能力的考查，把握图中信息及官能团的确定为解答的关键。21、B【答案解析】A．氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；B．酸性氧化物是指能与水反应生成相应的酸，而不生成其他物质的氧化物，碱性氧化物为能与水反应生成相应的碱，而不生成其他物质的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正确；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7是金属氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金属氧化物但是两性氧化物，故C错误；D．纯净物只由一种原子组成，而混合物不一定含有多种原子，如金刚石和石墨，属于混合物，但只含有一种原子，故D错误；故选B。22、B【答案解析】

室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性；无论溶液呈酸性还是呈碱性，Cl-、Na+、NO3-都能大量存在；HCO3-与H+、OH-均反应，无论溶液呈酸性还是呈碱性，HCO3-一定不能大量存在；答案选B。二、非选择题(共84分)23、丙烯氯原子羟基加成反应或8【答案解析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为；D和F聚合生成G，据此分析解答。【题目详解】（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称为氯原子、羟基，故答案为丙烯；氯原子、羟基；（2）B和HOCl发生加成反应生成C，故答案为加成反应；（3）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：，故答案为；（4）E的结构简式为。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、；故答案为、；（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8，故答案为8。24、CD、、【答案解析】分析：本题考查有机物的推断和合成，充分利用有机物的结构进行分析解读，侧重考查学生的分析推理能力，知识迁移能力。详解：根据A到B再到，对比分子式和有机物的结构，可知A为，B为，反应①为硝化反应，反应②为取代反应。而由到C脱掉一分子水，再对比前后的结构，可以推出C的结构为，反应④发生的是硝基还原为氨基的反应，则D为。(1)A.化合物A的结构为，含有酚羟基和醛基，能使三氧化铁溶液显紫色，故错误；B.反应①为取代，④为还原反应，⑤为取代反应，故错误；C.合成过程中反应③与反应④不能调换，否则醛基有会与氢气发生加成反应，故正确；D.反应②中生成盐酸，而盐酸可以和K2CO3，所以碳酸钾的作用是使反应向正方向移动，故正确；故选CD。(2)根据以上分析可知物质C的结构简式为：；(3)反应②的化学方程式为；（4）根据题中信息可知，氨基可以和二卤代烃反应生成环，所以先生成二卤代烃和氨基。合成路线为：。（5）分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构①分子结构中有一个六元环；②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，则说明结构有对称性，六元环由3个碳和一个氮原子和2个氧原子形成对称位置的环，另外连接一个甲基即可，结构为或。或六元环由一个氮原子和一个氧原子和4个碳原子形成有对称性的环，另外连接羟基，结构为。25、2H2O22H2O+O2↑浓硫酸干燥O2，防止带入D或E中引起增重使TMB不充分燃烧生成CO全部转化为CO2C16H20N2需要防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰【答案解析】

根据装置图，A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，进入装置C的气体需要干燥，生成的氧气在B用浓硫酸干燥，干燥的氧气在C中将TMB氧化为二氧化碳、水和氮气，反应后用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。据此分析解答。【题目详解】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为2H2O22H2O+O2↑；(2)进入装置C的气体需要干燥，因此B中试剂为浓硫酸，可用于干燥氧气，防止带入D中引起增重，故答案为浓硫酸；干燥O2，防止带入D中引起增重；(3)装置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，保证碳元素全部转化为二氧化碳，被E吸收，故答案为使TMB不充分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳；(4)实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，则m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g为空气中的CO2和H2O进入装置中的质量，则n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，则：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相对分子质量为240，设分子式为：C8nH10nNn，则有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式为C16H20N2，故答案为C16H20N2；(5)装置E中的碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，使实验数据产生误差，因此该实验需要添加F装置，防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰；故答案为需要；防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰。【答案点睛】明确实验的原理和确定有机物的分子组成的方法是解题的根据。本题的易错点为(3)和(5)，要注意理解实验的测定原理和空气中的气体对实验的影响26、稀盐酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

【答案解析】

（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。【题目详解】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，故答案为编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的27、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色0.04000【答案解析】

（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，据此书写发生反应的离子方程式；（2）根据图示：A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，可防倒吸；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，据此计算可得。【题目详解】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2气体，依据氧化还原反应原理，同时会得到氧化产物O2，根据质量守恒可知有Na2SO4生成，则结合原子守恒，装置A中发生反应的化学方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的浓度为=0.04000mol/L。28、3d24s2CN-（或NO+、C22-）CO2分子产生白色沉淀[Co(NH3)5SO4]Br6【答案解析】

(1)根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；

(2)根据等电子体的概念写出符合题目要求的等电子体；

(3)可根据分子的构型来判断碳的杂化方式，四面体形属于sp3杂化，平面形中的碳属于sp2杂化，直线形中的碳属于sp杂化；

(4)根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；

(5)络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子(络离子)和外界离子，与BaCl2或AgNO3溶液反应的离子肯定为外界离子，由此可判断络合物的组成；

(6)观察晶胞，数数Ti周围距离最近的O的个数即为Ti的配位数。【题目详解】(1)钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，因此，本题正确答案是：3d24s2；

(2)CO为双原子分子，价电子总数为10，则CO的等电子体为离子的为：CN-(或NO+、C22-)，因此，本题正确答案是：CN-(或NO+、C22-)；

(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，分子构型分别为四面体形、平面三角形、直线形、平面形，所以碳原子的杂化方式分别为sp3、sp2、sp、sp2杂化，采取sp2杂化的分子有C6H6、C2H4，所以sp杂化的是CO2，因此，本题正确答案是：CO2；

(4)因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断

TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，因此，本题正确答案是：分子；

(5)由[Co(NH3)5Br]SO4可以知道，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀。加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明溴离子在外界，因此另一配合物的化学式为[Co(NH3)5SO4]Br，因此，本题正确答案是：产生白色沉淀；[Co(NH3)5SO4]Br；

(6)观察晶胞结构，可以知道每个钛周围距离最近的氧原子有6个，即钛的配位数为6，因此，本题正确答案是：6。【答案点睛】本题考查了电子排布式的书写、等电子体原理、杂化类型的判断、配合物的组成及性质、晶体类型的判断及晶体结构等知识。这些都是高考的热点，是物质结构和性质的核心，应熟练掌握。本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式，等电子体要求写离子，容易把分子也写上。29、Ag++3NO2-+ClO3-=AgCl↓+3NO3-任意温度B0.09