第二章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试卷-高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试卷一、单选题(共16小题)1.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱2.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积3.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高4.在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A．等于120°B．大于120°C．小于120°D．等于180°5.[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是()A．配体是Cl－和NH3，配位数是8B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl－C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀6.如图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是（）A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B．氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D．氢原子之间形成s-sσ键7.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．键角是描述分子立体构型的重要参数B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D．H—O键的键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ9.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（）A．Cu2+和NH3之间以配位键结合B．[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合C．Cu2+和NH3之间以离子键结合D．[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-10.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl11.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据12.与NO3¯互为等电子体的是（）A．SO3B．PCl3C．CH4D．NO213.下列说法正确的是()A．乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2C．HF的沸点比HCl高，可用范德华力解释D．手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子14.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（）A．ABn型分子中A，B均不含氢原子B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的价电子对数等于n15.次氯酸具有很强的氧化性，下列有关说法正确的是（）A．该分子的电子式是H:O:ClB．氧原子与H、Cl都形成π键C．氧原子发生sp杂化D．该分子为V形分子16.下列各种说法中错误的是()A．配位键是一种特殊的共价键B．NH4NO3、H2SO4都含有配位键C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子二、填空题(共5小题)17.(1)金属导电是靠________，该粒子在外加电场作用下发生定向移动形成电流，金属导电能力随温度升高而________；电解质溶液导电是靠________，电解质溶液导电能力随温度升高而________。(2)金属晶体中金属原子的价电子数越________，原子半径越________，金属阳离子与自由电子之间的静电作用就越强，金属键就越________，因此，金属晶体的熔、沸点就越________，硬度就越________。如Na、Mg、Al的熔点由高到低的顺序为____________________，硬度由大到小的顺序为________________。18.写出下列化合物的电子式（1）K2O（2）Na2O2（3）NH4F（4）Ca（OH）2（5）CH4（6）H2O2（1）______________________________。（2）______________________________。（3）______________________________。（4）______________________________。（5）______________________________。（6）______________________________。19.有下列几种物质①NaCl②Na2S③MgCl2④NaOH⑤NH4Cl(1)写出②④⑤的电子式：(2)写出①③的形成过程：①______________________________。③______________________________。20.回答下列问题：(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是________，配位原子是__________，配位数是________，它的电离方程式是________________________________________________________。(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_______________________________________________________________________________________。(3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因_______________________________________________________________________________________。21.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量(单位：g·mol－1)。(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一个晶胞的体积为________cm3。(4)金晶体的密度为________g·cm－3。

答案解析1.【答案】D【解析】金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中金属阳离子与自由电子存在较强作用各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；金属里的自由电子要在外力作用下才能发生定向移动产生电流，故B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。2.【答案】B【解析】同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，所以A选项正确；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，所以B选项正确。Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，故C项正确；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方最密堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%，因此D项错误。3.【答案】D【解析】三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A选项正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，B选项正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C选项正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D选项错误。4.【答案】C【解析】由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角应为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。5.【答案】C【解析】配位数不包括外界离子，故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配体是Cl－和NH3，配位数是6，A错误；Co3＋为中心离子，配离子是[Co(NH3)5Cl]2＋，B错误；[Co(NH3)5Cl]Cl2内界是[Co(NH3)5Cl]2＋，外界是Cl－，内界和外界中Cl－的数目比是1∶2，C正确；加入足量的AgNO3溶液，内界Cl－不沉淀，D错误。6.【答案】C【解析】电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大，A选项正确；两个H原子之间形成s-sσ键，B、D选项正确；电子云是对核外电子运动状态的形象化描述，原子间通过共用电子对（即电子云重叠）形成共价键，C选项不正确。7.【答案】D【解析】A，CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；B，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；C，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；D，BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形8.【答案】A【解析】H—O键、H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈V形，键角为105°，C项错误；H—O键的键能为463kJ·mol－1，指的是断开1molH—O键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O键，断开时需吸收2×463kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还会释放出一部分能量，D项错误。9.【答案】C【解析】A．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，铜离子提供空轨道，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故A正确；B．[Cu（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu(NH3)4]2+，以离子键结合，故B正确；C．该配合物中，铜离子提供空轨道，是中心离子，氮原子提供孤电子对，氨气分子是配位体，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故C错误；D．[Cu(NH3)4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu(NH3)4]2+，以离子键结合，水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42﹣，故D正确；10.【答案】C【解析】A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。11.【答案】D【解析】能量相近的轨道进行杂化，杂化后的轨道能量相同，甲烷分子中，C原子的4个sp3杂化轨道能量一样；甲烷分子中，C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，C原子的4个sp3杂化为等性杂化，C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样；甲烷分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道；CH4中C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形。12.【答案】A【解析】NO3﹣中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，A，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO3﹣是等电子体，故A正确；B，PCl3中有4个原子，5+7×3=26个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故B错误；C，CH4中有4个原子，4+1×4=8个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故C错误；D，NO2中有3个原子，5+6×2=17个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故D错误；13.【答案】B【解析】钠与乙醇反应比与水反应缓慢，说明乙醇中的—OH上的氢没有水分子中的—OH上的氢活泼，A错误；[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界有1个Cl－，外界有2个Cl－，Cl－数目之比是1∶2，B正确；HF的沸点比HCl高，是由于HF分子之间形成了氢键，不能用范德华力解释，C错误；手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后生成CH3CH2CH(CH2OH)COOH，分子中仍只有一个手性碳原子，D错误。14.【答案】D【解析】当ABn型分子的价电子对数等于n时，分子采取对称的空间构型，形成非极性分子，D项正确。当n=2、3、4、5、6时，ABn型分子的分别为直线形、平面正三角形、正四面体、三角双锥、正八面体，C项错误；CH4是ABn型的非极性分子，A项错误；A元素的相对原子质量可以大于也可以小于B元素的相对原子质量，如：SO3和BF3，B项错误。15.【答案】D【解析】选D。中心原子O与H、Cl分别形成2个σ键，另外还有两对孤电子对，所以O采用的是sp3杂化方式，由于孤电子对的影响，分