第二章《分子结构与性质》检测卷 -高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测卷一、单选题(共15小题)1.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）A．直线sp杂化B．V型sp杂化C．三角锥形sp2杂化D．平面三角形sp2杂化2.下列物质的分子中，没有π键的是()A．CO2B．N2C．CH≡CHD．HClO3.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子4.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A．NF3B．CHC．CO2D．H3O＋5.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高6.下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．BF37.下列共价键中，属于非极性键的是()A．C—HB．C—ClC．C==OD．N≡N8.下列微粒的空间构型为直线形的是（）A．H2OB．NH2-C．BeCl2D．HClO9.如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（）A．P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B．三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成C．P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°D．P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体10.下列微粒中，含有孤电子对的是()A．SiH4B．H2OC．CH4D．NH11.下列关于σ键和π键的理解错误的是（）A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键12.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()A．NH3B．C．H2OD．C2H5OH13.下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键既存在于原子之间，也存在于分子之间B．单质分子中均存在化学键C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D．化学反应过程中都有化学键的断裂和生成14.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于()A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子15.下列分子中，键角最大的是()A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2二、填空题(共3小题)16.2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番了解。(1)它的分子式是_________________________________________________________。(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上？________(填“可能”或“不可能”)。(3)它是否带有电荷？________(填“是”或“否”)。(4)为什么人们推测它是炸药？_______________________________________________。17.美国科学家威廉·诺尔斯、巴里·夏普雷斯和日本化学家野依良治因通过使用快速可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体，有手性异构体的分子叫做手性分子。例如，普通氨基酸中的丙氨酸(如图所示)即为手性分子，它有两种形状：(S)­丙氨酸和(R)­丙氨酸，它们互为镜像。不管我们如何旋转这些图形，都不能让它们互相重叠，这种现象称为对映异构。问：乳酸CH3CH(OH)COOH是人体生理活动的一种代谢产物，它是否存在对映异构体？18.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是。（2）以极性键相结合，具有直线形构型的非极性分子是。（3）以极性键相结合，具有三角锥形构型的极性分子是。（4）以极性键相结合，具有正四面体构型的非极性分子是。（5）以极性键相结合，具有V形构型的极性分子是。（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。

答案解析1.【答案】A【解析】氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3﹣，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数=σ键个数+孤电子对个数=2+（5﹣1﹣2×2）=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，故选A．2.【答案】D【解析】双键、叁键中有一个σ键，双键还有一个π键，叁键中还有两个π键，故本题只要知道分子中原子之间的连接方式即可。D中无双键也无叁键，所以无π键。3.【答案】C【解析】SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误；BF3键角为120°，是平面三角形结构，而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子，键角是120°，C正确；PCl3、NH3、都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误。4.【答案】C【解析】NF3、CH、H3O＋中的中心原子价层电子对数为4，分别有孤电子对数为1，它们均为三角锥形，CO2为直线形。5.【答案】D【解析】三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A选项正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，B选项正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C选项正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D选项错误。6.【答案】D7.【答案】D【解析】N≡N键是由同种非金属元素原子间形成的非极性共价键，D正确。8.【答案】C【解析】A、B、D均为V型分子。9.【答案】D【解析】P4O6中的磷原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比，这两个名称都未表示分子的实际组成，应为P4O6、P4O10；P4为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，同一P原子上两个化学键之间的夹角是60°，两个磷之间插入一个氧原子，得到P4O6，P4O6四个磷再插入一个氧原子得到P4O10，P4O6和P4O10分子中同一P原子上化学键之间的夹角近似等于109°28′；P4为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，两个磷之间插入一个氧原子，得到P4O6，在P4O6分子中，4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体。10.【答案】B【解析】SiH4、H2O、CH4、NH的电子式分别为只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。11.【答案】C【解析】σ键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而π键不能单独形成也不能绕键轴旋转，A、B两项正确；C项三种物质中σ键为C—C键和C—H键，错误。12.【答案】B【解析】形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键。NH3、H2O、CH3CH2OH都能形成氢键但只存在于分子间。B中的O—H键与O—H键间可形成分子间氢键，O—H键与间形成分子内氢键。13.【答案】D【解析】A项，化学键只存在于分子内部，不存在于分子之间，错误；B项，单原子分子中不存在化学键，错误；C项，离子键是通过阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，这种静电作用既包括静电吸引作用，也包括静电排斥作用，错误。14.【答案】B【解析】BeCl2由Be，Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B项正确。15.【答案】D【解析】CH4为正四面体形，键角为109°28′，NH3分子为三角锥形，键角为107°；H2O为V形分子，两个H—O键的键角为105°；CO2为直线形分子，键角为180°。16.【答案】(1)C6H2O2N10(2)可能(