高三化学高考备考二轮复习第三篇　（二）四翼齐展多层次考查关键能力

(二)四翼齐展，多层次考查关键能力能力1理解与辨析能力二氧化碳(或CO2)氢气(或H2)催化剂====HCOOHCO2↑＋H2↑ⅢⅣⅠⅡ发生发生慢慢ⅣⅠD①由反应机理图可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO－与催化剂结合，放出___________________，然后又结合氢离子转化为______________，所以化学方程式为_______________________________。②若H＋浓度过低，则反应_______(填反应序号，下同)→_______的反应物浓度降低，反应速率降低，若H＋浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应_______→_______速率减慢。③由反应机理图可知，Fe在整个反应过程中，化学键数目_________(填“发生”或“未发生”)变化，则化合价_________(填“发生”或“未发生”)变化。④总反应速率取决于分步反应中反应速率最_______(填“慢”或“快”，下空同)的反应。能垒越大，反应速率越_______。由反应进程图可知，能垒最大的是_______(填反应序号，下同)→_______。本题答案为____。能力2分析与推测能力①由方程式可知，此电解过程中实质是___________，阳极电极反应式为________________________，阴极电极反应式为____________________________。②由可知，要想得到，c(OH－)_________(填“增大”或“减小”)，使平衡_________(填“正向”或“逆向”)移动。即Na2Cr2O7在_________(填“阳极”或“阴极”)室产生。③电解过程中，阳极室中c(OH－)_________(填“增大”或“减小”)，水解平衡_________(填“正向”或“逆向”)移动，_______(填“增大”或“减小”，下空同)，

________，为提高制备Na2Cr2O7的效率，________通过离子交换膜移向阴极。本题答案为_______

________。电解水2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－减小正向阳极减小正向减小增大Na＋阳Na＋能力3归纳与论证能力①Ⅰ＋Ⅱ得总反应方程式为___________________________。②根据①中方程式可知，2molNOCl分解需要吸收______mol光子能量，则分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。③根据盖斯定律可知，①＋②可得CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝_________kJ·mol－1。④二氧化碳加氢制甲醇的总反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应，生成物总能量比反应物总能量_______(填“高”或“低”，下空同)。反应①为慢反应，因此反应①的活化能比反应②_______，反应①的反应物总能量比生成物总能量_______，反应②的反应物总能量比生成物总能量_______。本题答案为(1)_______(2)_________

______

___________________________________________________________。2NOCl＋hv===2NO＋Cl210.5－49放热低高低高0.5－49AΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的能力4探究与创新能力①25℃时，Ksp(AgCl)＝c(________)·c(________)(填离子符号)，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的AgCl溶液中两种离子浓度的关系为_________________，计算可得c(Cl－)＝______________mol·L－1。②实验1～3中，不同的饱和溶液_________不同且_____________不同，根据资料显示离子浓度一定时，___________________________________，所以根据实验1～3_________(填“能”或“不能”)判断温度较高的饱和溶液离子浓度大。本题答案为(5)______________

____________________________________________________________________Ag＋Cl－c(Ag＋)＝c(Cl－)1.34×10－