2023版高考化学一轮复习新题精练第十一章化学实验课件

第十一章化学实验考点1

常用仪器与基本操作必备知识新题精练1.[2022山东滨州期末]关于下列仪器使用的说法正确的是

（）A.①、②、④常用于物质分离B.②、③使用前需要检漏C.③、⑤可用作反应容器D.④、⑤、⑥可直接加热题组1

实验仪器的选择和使用答案1.B长颈漏斗用于添加液体,梨形分液漏斗常用于分液操作,蒸发皿常用于蒸发结晶,A项错误;容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞,使用前均需检查是否漏水,B项正确;容量瓶是精确配制溶液的仪器,不能用作反应容器,C项错误;烧杯不能直接加热,需要垫上石棉网,D项错误。2.

[2022福建莆田一检]《本草纲目》中“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作,不需要的仪器是

（）A.B.C.D.答案2.B

“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”,这里的操作是指蒸馏,蒸馏需要的仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶等。A项仪器为酒精灯,需要;B项仪器为坩埚,不需要;C项仪器为直形冷凝管,需要;D项仪器为锥形瓶,需要。3.[2022湖北部分重点中学联考]在中学阶段进行下列实验不需要使用玻璃棒的是()A.粗苯甲酸的提纯过程B.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液C.用pH试纸测乙酸钠溶液的pHD.用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液3.D粗苯甲酸的提纯过程为蒸发浓缩、降温结晶,蒸发时需要用玻璃棒搅拌,A项不符合题意;配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时,固体的溶解需要用玻璃棒搅拌,转移溶液时需要用玻璃棒引流,B项不符合题意;用pH试纸测乙酸钠溶液的pH,需要用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,C项不符合题意;用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的过程不需要使用玻璃棒,D项符合题意。答案题组2

化学试剂的使用和保存4.[2022上海金山区一模]下列物质的溶液在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是(

)A.H2SO4

B.NaOH

C.FeSO4

D.FeCl34.C

H2SO4、NaOH、FeCl3性质相对稳定,不易变质,不需要现用现配,A、B、D项不符合题意;FeSO4中Fe2+易被空气中的O2氧化而变质,需要现用现配,C项符合题意。答案5.[2022山东菏泽期末]下列有关药品的保存方法,错误的是()A.用细口瓶保存浓硫酸B.金属钠保存在石蜡油中C.用棕色瓶保存新制氯水D.漂白粉放置在阴冷潮湿的仓库保存5.D浓硫酸为液体药品,应保存在细口瓶中,A项正确;少量钠保存在煤油中,大量的钠可用石蜡油密封保存,B项正确;新制氯水中的次氯酸见光易分解,应在棕色瓶中封闭保存,C项正确;漂白粉易与空气中的水分和二氧化碳发生反应而变质,应保存在干燥避光处,D项错误。答案题组3

化学实验基本操作

答案7.[2022湖北武汉部分学校质检]理解实验原理、规范实验操作是实验成功的保障。下列说法正确的是()A.蒸发完成后,用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B.加入萃取剂后,上下颠倒摇匀分液漏斗中的混合液C.皂化反应完成后,加入饱和食盐水、分液除去甘油D.利用焰色试验可以检测溶液中的钠离子、钾离子7.D蒸发完成后,用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上冷却,A项错误;在分液漏斗中加入萃取剂后,应用左手握住分液漏斗旋塞,右手压住分液漏斗口部,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触,B项错误;皂化反应完成后,加入NaCl细颗粒,促使高级脂肪酸盐析出,过滤分离高级脂肪酸盐和甘油,C项错误;钠离子焰色为黄色,钾离子焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),可用焰色试验检验溶液中的钾离子和钠离子,D项正确。答案8.[2022广东惠州三调改编]下列实验中操作规范,且能达到实验目的的是()8.A硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应,生成白色氢氧化亚铁沉淀,植物油隔绝了空气,因此能观察到氢氧化亚铁的生成,A项正确;蒸发结晶应该在蒸发皿中进行,不能在坩埚中进行,B项错误;用套管实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时,应让碳酸钠直接受热,若间接受热的碳酸氢钠分解,而直接受热的碳酸钠未分解,才能说明稳定性:碳酸钠大于碳酸氢钠,C项错误;电解精炼铜时,纯铜应该作阴极,粗铜应该作阳极,D项错误。答案9.[2022广东四校联考]下列关于滴定实验的仪器、操作错误的是()A.图1装置的名称是酸式滴定管B.图2装置可用于标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液C.滴定过程中,眼睛主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化D.图3所示滴定管放出溶液的体积记录为18.10mL9.B碱式滴定管下端有橡胶管,酸式滴定管下端有玻璃活塞,题图1是酸式滴定管,A项正确;题图2中是碱式滴定管,KMnO4溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,KMnO4溶液应放于酸式滴定管中,B项错误;滴定过程中为了及时判断滴定终点,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,C项正确;滴定管“0”刻度在上方,从上至下依次增大,滴定管的精确度为0.01mL,题图3所示滴定管放出溶液的体积为18.10mL,D项正确。答案10.[2022重庆名校模拟改编]下列实验操作规范且能达到目的的是()10.D酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管量取,酸式滴定管刻度线以下部分还有酸性高锰酸钾溶液,故调整初始读数为25.00mL后,将剩余溶液放入锥形瓶,溶液体积大于25.00mL,A项不符合题意。将饱和氯化铁溶液加入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色可得到氢氧化铁胶体,若用硫酸铁,Fe3+水解后溶液中产生H2SO4,H2SO4不能挥发出去,无法得到稳定【拓展】对于硫酸型弱碱盐,在配制溶液,蒸发结晶等时,无需考虑水解。的氢氧化铁胶体,B项不符合题意。ClO-会水解为HClO,HClO具有漂白性,故不能用pH试纸测其pH,可用pH计测定,C项不符合题意。向氯化亚铁溶液中加入盐酸的目的是抑制亚铁离子的水解,加入还原铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化,D项符合题意。答案题组4

化学实验安全及事故预防处理11.[2022广东阶段性检测]四氟化氙(XeF4)的熔点为117.1℃,是一种强氟化剂,能将金属铂(Pt)氟化为PtF4。四氟化氙储存时应贴的化学品标志是()A.B.C.D.11.C能将Pt由0价氧化为+4价,说明四氟化氙具有强氧化性,故应贴的化学品标志是氧化剂,选C。答案12.[2022重庆一调]进行化学实验时应规范实验操作,强化安全意识。下列做法正确的是(

)A.金属钠失火使用湿毛巾盖灭B.酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网C.CCl4萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中D.制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源12.D金属钠能与水剧烈反应,金属钠着火应用沙土盖灭,A项错误;酒精灯加热平底烧瓶时要垫上石棉网,B项错误;CCl4萃取碘水实验完成后的废液要倒入指定的容器,C项错误;苯为易燃试剂,浓硝酸为强氧化剂,二者应分开放置并远离火源,D项正确。答案关键能力强化提升1.[2022河北名校考试]为了保证实验工作的顺利开展,创造一个良好的、安全的实验环境,实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是(

)A.完成银镜反应实验后的废液,可先倒入水槽中,再用水冲入下水道B.使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.检查容量瓶是否漏水时,用食指顶住装有水的容量瓶瓶塞,另一只手托住瓶底,将瓶倒立D.取用试剂瓶中的NaOH固体,发现取量过多,又把过量的试剂放回试剂瓶中答案1.C完成银镜反应实验后的废液,可能含有重金属离子等,倒入水槽中,再用水冲入下水道容易引起水体污染,应倒入废液缸中集中处理,操作错误,A项不符合题意;打开活塞使漏斗内气体放出,以防止分液漏斗内压强过大引起危险,该操作是从实验安全角度考虑的,B项不符合题意;用食指顶住容量瓶瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水,操作正确,且不是从安全角度考虑的,C项符合题意;取用过的NaOH固体不能放回原试剂瓶,若放回,容易污染原试剂瓶中的试剂,操作错误,D项不符合题意。2.[2022湖北武汉调研]下列实验现象与实验操作不匹配的是()

答案3.[2022广东佛山一检]比较Cl与Br非金属性强弱的实验装置如图所示,仪器及药品均正确的是

（）A.装置Ⅳ B.装置Ⅰ

C.装置Ⅱ D.装置Ⅲ3.D氯气有毒,进行尾气处理时导管应插到液面以下,使其充分反应,A项错误;二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应才能生成氯气,B项错误;氯气中混有的氯化氢气体应用饱和食盐水除去,C项错误;氯气与溴化钠反应生成溴单质,反应后振荡,生成的溴单质会被萃取到苯层,上层变为橙色,D项正确。答案4.[2022广东汕尾调研]科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验操作与类比均合理的一项是

（）4.C电解硫酸铝溶液时,阴极为氢离子得电子,故无法制得铝单质,A项错误;Mg在常温下遇浓硫酸不发生钝化,会发生氧化还原反应生成硫酸镁、二氧化硫和水,B项错误;碘单质、溴单质在有机溶剂中的溶解度均大于在水中的溶解度,故四氯化碳可以萃取水溶液中的碘单质和溴单质,C项正确;硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子,溶液显酸性,不能使酚酞溶液变红,D项错误。答案5.[2022福建福州二检]利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是

（）5.A

由碘的四氯化碳溶液制备晶体碘应采用蒸馏操作,A符合题意;NO2生成N2O4的反应中存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0,加热平衡左移,热水中烧瓶内红棕色加深,因此该方案可用于探究温度对化学平衡的影响,B不符合题意;要证明卤代烃发生了消去反应,可以检验反应生成了烯烃,烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,水的作用是除去乙醇,因为乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C不符合题意;毛皮摩擦过的橡胶棒带负电,若能吸引水分子,则可以证明水是极性分子,D不符合题意。答案6.[2022山东济宁模拟改编](双选)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选;不考虑存放试剂的容器)（）实验玻璃仪器试剂A食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B制备并收集乙烯圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶乙醇、浓硫酸、水C乙醛官能团的检验试管、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]试管、胶头滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水6.CD食盐精制要经过溶解、过滤和结晶,缺少玻璃仪器酒精灯,不能达到实验目的,A项错误;用乙醇和浓硫酸制备乙烯需要控制温度在170℃,需要温度计,不能达到实验目的,B项错误;在碱性溶液中乙醛可被新制氢氧化铜氧化(生成砖红色沉淀),该过程需要加热,需要的仪器有试管、胶头滴管、酒精灯,C项正确;向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中滴加稀氨水,产生蓝色沉淀,可知氢氧化铜更难溶,可证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D项正确。答案7.[2022广东湛江联考]NH4VO3微溶于冷水、能溶于热水及稀氨水,以赤泥(主要成分为V2O5、Fe2O3、Al2O3)为原料制备NH4VO3的流程如图。下列说法错误的是

（）A.粉碎赤泥、搅拌和加热都能提高“碱浸”速率B.“灼烧”时需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器C.“沉钒”时需加入过量的稀氨水D.分离出NH4VO3的操作是过滤、洗涤、干燥等7.C根据影响反应速率的因素可知,粉碎赤泥、搅拌和加热都能提高“碱浸”速率,A项正确;灼烧固体物质需要在坩埚中进行,“灼烧”时需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器,B项正确;NH4VO3能溶于稀氨水,C项错误;NH4VO3微溶于冷水,分离出NH4VO3的操作是过滤、洗涤、干燥等,D项正确。答案高频易错高效快攻8.[2022山东济南考试]关于下列仪器的构造以及使用的说法正确的是

（）A.①②③都标有容积、“0”刻度B.④⑤是蒸馏装置中的主要仪器C.②通过直接挤压玻璃珠,快速放液排除气泡D.①中底部有少量水,直接配制溶液,对溶液浓度无影响易错点1

仪器的使用方法、适用范围或装置细节错误答案8.D

①是容量瓶,标有容积但没有标“0”刻度,③是量筒,标有容积但没有标“0”刻度,A项错误;④是球形冷凝管,而蒸馏装置中用到的是直形冷凝管,B项错误;②是碱式滴定管,碱式滴定管在排出气泡时,是将玻璃球上部橡胶管向上弯曲,轻轻挤压玻璃球,使尖嘴部分充满液体,达到排出气泡的目的,C项错误;①是容量瓶,由于配制溶液过程中需要向容量瓶中添加水,因此若容量瓶底部有少量水,直接配制溶液时,不影响溶质的物质的量及溶液的体积,因此对溶液浓度无影响,D项正确。易错点2

实验基本操作不准确9.[2022江西七校联考改编]下列实验操作可以达到实验目的的是

（）9.B将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中,钠先与医用酒精中的水反应,无法检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性,A项不能达到实验目的;KNO3的溶解度受温度的影响较大,将固体溶解,蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,即可除去NaCl固体中混有的KNO3,B项能达到实验目的;硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后的试管中有硫单质,硫单质不溶于酒精,可先用CS2清洗,再用水清洗,C项不能达到实验目的;固体应放在烧杯中加水溶解,不能在容量瓶中溶解,D项不能达到实验目的。答案考点2物质的检验、分离和提纯必备知识新题精练题组1物质的检验和鉴别1.[2022上海杨浦区一模]下列各组物质只用水不能鉴别的是

（）A.苯和CCl4B.KMnO4晶体和I2晶体C.Na2O2和硫粉D.乙酸乙酯和乙酸丁酯1.D苯和CCl4都难溶于水,但苯的密度小于水、四氯化碳的密度大于水,用水可以鉴别,A项不符合题意;KMnO4晶体易溶于水并形成紫色溶液,I2晶体在水中溶解度较小且形成黄褐色溶液,用水可以鉴别,B项不符合题意;Na2O2和水反应生成氧气,有气泡产生,硫粉遇水无明显现象,用水可以鉴别,C项不符合题意;乙酸乙酯和乙酸丁酯均不溶于水,且密度均小于水,不能用水鉴别,D项符合题意。答案2.[2022山东泰安期末]用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是

（）2.D向Na2S溶液中加入稀硫酸,二者发生复分解反应产生H2S气体,当使用醋酸铅试纸检验时发生反应H2S+(CH3COO)2Pb===PbS↓+2CH3COOH,不能得出H2S具有还原性的结论,A项错误;浓盐酸具有挥发性,挥发的HCl可以使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色,而不是使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,B项错误;浓盐酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应产生Cl2,Cl2具有氧化性,将KI氧化为I2,I2遇淀粉变为蓝色,C项错误;NH4Cl溶液与浓氢氧化钠溶液,发生反应产生NH3,NH3与水反应产生NH3·H2O,NH3·H2O电离产生OH-,可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,D项正确。答案

答案4.[2022甘肃一诊]某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3中的两种按物质的量之比为1∶1组成,现对固体样品进行实验:将混合物溶于水,滴加足量的稀盐酸,产生气体,且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为(

)A.NH4Cl、Na2CO3

B.FeCl2、Na2CO3C.FeCl2、NaNO3

D.NH4Cl、NaNO3

答案题组2物质的分离和提纯5.[2022山东青岛检测]分离提纯在化学研究中具有重要作用。下列选项中用如图所示仪器组装的分离提纯装置错误的是

（）A.过滤操作用②⑩B.蒸发结晶操作用①③C.分液操作用⑥⑩D.蒸馏操作用①④⑤⑦⑧5.D过滤需要用到漏斗(②)、烧杯(⑩)和玻璃棒(),A项正确;蒸发结晶需要用到酒精灯(①)、蒸发皿(③)和玻璃棒(),B项正确;分液需要用到梨形分液漏斗(⑥)和烧杯(⑩),C项正确;蒸馏需要用到酒精灯(①)、蒸馏烧瓶(⑦)、温度计(⑤)、直形冷凝管、牛角管()和锥形瓶(⑧),不能用球形冷凝管(④),D项错误。答案6.[2022河北监测]下列物质(括号内为杂质)选用的除杂试剂正确的是

（）6.D

SO2和HBr都能与饱和Na2SO3溶液反应,不能达到除杂的目的,A项错误;C2H4、C2H2在一定条件下均能与H2发生加成反应,很难控制反应程度,无法除杂,B项错误;加BaCl2溶液时,BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl,又引入新的杂质,不能达到除杂的目的,C项错误;CH3COOC2H5不溶于Na2CO3溶液,且密度比水小,而杂质CH3COOH与Na2CO3溶液反应后进入水相,用Na2CO3溶液洗涤后进行分液,就可以除去CH3COOC2H5中的CH3COOH,D项正确。答案7.[2022山东济南检测]某同学进行海带提碘实验,部分实验操作如下:将灼烧后的海带灰放入烧杯中,加入蒸馏水充分浸泡后放置在泥三角上,煮沸2~3min,冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液,充分反应后转移至分液漏斗,打开盛有CCl4的试剂瓶,将橡胶塞倒放,取少量加入分液漏斗中,塞紧瓶塞,将分液漏斗多次振荡放气后静置分液,CCl4层从上口倒出。实验中存在的错误有几处?(

)A.1 B.2 C.3 D.47.C

烧杯应放置在石棉网上加热,泥三角主要用于灼烧时放置坩埚;因为CCl4会腐蚀橡胶,故盛装CCl4的试剂瓶不能用橡胶塞;CCl4的密度比水大,故分液时CCl4层应该从下口放出。共有3处错误,C正确。答案

答案

9.[2022上海浦东新区一模]青蒿素是无色针状晶体,易溶于有机溶剂,几乎不溶于水,熔点为156~157℃,热稳定性差;乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下。下列说法错误的是

（）A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率B.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D.操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤9.D破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率,A项正确;操作Ⅰ是过滤,需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,B项正确;操作Ⅱ是蒸馏,利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大,C项正确;操作Ⅲ是重结晶,青蒿素易溶于有机溶剂,几乎不溶于水,故不能用水溶解,D项错误。答案10.[2022湖南常德模拟](双选)己二酸二正己酯是一种增塑剂,大量应用于PVB胶片的生产。以己二酸和正己醇为原料,在催化剂的作用下共热反应,经过回流、减压蒸馏(除去正己醇)、常温过滤后制得己二酸二正己酯粗产品。合成原理为HOOC(CH2)4COOH+2CH3(CH2)4CH2OHCH3(CH2)5OOC(CH2)4COO(CH2)5CH3+2H2O实验装置图(部分装置略去)如下。下列说法正确的是

（）A.该反应可用浓硫酸作催化剂B.减压蒸馏是为了降低正己醇的沸点C.过滤所得产品需经NaOH溶液洗涤、水洗、干燥实现进一步提纯D.玻璃棒搅拌可起到加快过滤的作用10.AB己二酸和正己醇发生酯化反应生成己二酸二正己酯,可用浓硫酸作催化剂,A项正确;减压可降低沸点,题中减压蒸馏可降低正己醇的沸点,从而除去正己醇,B项正确;己二酸二正己酯在氢氧化钠溶液中会发生水解,造成产物损失,不能用氢氧化钠溶液洗涤产品,C项错误;过滤时玻璃棒的作用是引流,不能用玻璃棒搅拌,容易捣破滤纸,D项错误。答案关键能力强化提升1.[2022江西重点中学联考改编]下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是

（）答案1.B

NO2与溶液中的水反应生成硝酸和NO,可以除去NO2,A项不符合题意;硫化钠会吸收H2S生成NaHS,B项符合题意;C2H2与硫酸铜不反应,H2S与硫酸铜反应生成CuS沉淀,可以除去H2S,C项不符合题意;C2H4能与溴水发生加成反应,可以除去乙烯,D项不符合题意。2.[2022广东茂名一测]化学是以实验为基础的科学,下列实验操作或做法不能达到实验目的的是

（）答案2.D

Cl2和少量Fe反应生成FeCl3,Fe3+与SCN-会形成血红色的Fe(SCN)3,A项能达到实验目的;Cl2和NaBr反应生成Br2,溶液变为橙黄色,可说明Cl的非金属性强于Br,B项能达到实验目的;葡萄糖中含有醛基,蔗糖中无醛基,在碱性试样中加入新制Cu(OH)2,加热,含葡萄糖的溶液中出现砖红色沉淀,可鉴别两种溶液,C项能达到实验目的;除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,应选用饱和Na2CO3溶液,D项不能达到实验目的。3.[2022湖北武汉调研]某兴趣小组为制备1-溴丙烷(沸点为71℃,密度为1.36g·cm-3),将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中,冷却至室温后加入NaBr,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理,得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是

（）3.C蒸馏装置中温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处,A项错误;蒸馏操作应选用直形冷凝管而不能选用球形冷凝管,B项错误;1-溴丙烷的密度大于水,故分液时有机层应处于下层,水层处于上层,D项错误。答案

答案

答案6.[2022河北省级联测]七水合硫酸镁在印染、造纸、医药、制革、肥料、防火材料等领域有广泛的应用。本实验以“盐泥”为原料制取七水合硫酸镁,“盐泥”是一种化工废弃物,约含40%的MgCO3·CaCO3(含+2价、+3价铁等杂质)。具体流程如图:已知:CaSO4微溶于水,其溶解度随温度的升高而降低。回答下列问题:(1)按上述流程以“盐泥”为原料,从A~E中选择合适的装置制备七水合硫酸镁,正确的使用顺序是B→A→E→A→

→

(用装置下的大写字母表示,装置可重复使用)。装置E中仪器a的名称为

。(2)步骤③中调pH≈6、煮沸的主要目的是

。

(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式

。

(4)加热七水合硫酸镁样品至200℃以上失重51.2%,此时得到的含镁分解产物为

。

(5)将硫酸镁固体和少量木炭在隔绝空气的情况下高温煅烧,产生的混合气体通过如图装置可证明混合气体中存在SO2和CO2,不存在SO3。A、B中的溶液依次为

、

(填标号);证明生成CO2的实验现象为

。

a.品红溶液 b.浓硫酸c.BaCl2溶液 d.NaOH溶液6.【参考答案】(1)C

A恒压滴液漏斗(2)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,析出CaSO4固体(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

(4)MgSO4

(5)c

a

C中酸性KMnO4溶液紫色变浅但不褪去,D中澄清石灰水中出现白色沉淀【实验分析】“盐泥”用稀硫酸溶解,MgCO3·CaCO3发生反应生成MgSO4、CaSO4,+2价、+3价铁等杂质也会溶解生成Fe2+、Fe3+,CaSO4微溶于水,所以仍有少量的Ca2+残存于溶液中。在酸解浆液中,主要的杂质为Fe2+、Fe3+、Ca2+等离子,用氧化剂(5%H2O2)将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH≈6是为了将Fe3+完全沉淀,由于CaSO4的溶解度随温度的升高而降低,则煮沸过程中会析出CaSO4固体,废渣2为CaSO4和Fe(OH)3,粗硫酸镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯度较高的七水合硫酸镁产品。

答案【解题思路】(1)由上述分析可知,装置正确的使用顺序为B→A→E→A→C→A。装置E中仪器a的名称为恒压滴液漏斗。(2)步骤③中调pH≈6、煮沸的主要目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,析出CaSO4固体。(3)步骤②中用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(4)假设加热1molMgSO4·7H2O,质量为246g,失重的质量为246g×51.2%≈126g,126g÷18g·mol-1=7mol,此时得到的含镁分解产物为MgSO4。(5)SO3与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀,SO2、CO2与BaCl2均不反应,应先检验SO3,将混合气体通入BaCl2中,若不出现白色沉淀,则说明不存在SO3;品红溶液用来检验SO2的存在,用足量酸性KMnO4溶液除去SO2,同时检验SO2是否除尽,实验现象为酸性KMnO4溶液紫色变浅但不褪去;将剩余气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀,说明存在CO2;最后用NaOH溶液吸收尾气。高频易错高效快攻疑难点错用物质分离与提纯的方法而出错7.[2022八省八校联考]利用KOH溶液中和酸式盐KIO3·HIO3可制得碘酸钾,工艺流程如下:已知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

（）A.流程中加入30%KOH溶液使溶液呈碱性的过程中,可用石蕊作指示剂检验溶液是否呈碱性B.操作Ⅰ包括结晶、过滤、洗涤等C.将操作Ⅰ后所得母液加入到溶解过程,可以提高KIO3的产率D.某碘酸钾粗品中含氯化钠杂质,可通过加热溶解、蒸发结晶、过滤的方法提纯碘酸钾7.D石蕊遇碱变蓝,因此可用石蕊作指示剂检验溶液是否呈碱性,A项正确;通过操作Ⅰ得到KIO3晶体和母液,则该步骤包括KIO3晶体从溶液中析出,然后过滤,对晶体进行洗涤等,B项正确;母液中含有KIO3,将操作Ⅰ后所得母液加入到溶解过程,可以提高KIO3的产率,C项正确;根据碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知碘酸钾的溶解度随温度变化较大,而氯化钠的溶解度随温度变化较小,故应通过加热溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯碘酸钾,D项错误。答案

考点3物质的制备必备知识新题精练题组1

气体的制备、净化和收集1.[2022湖北华大新高考联盟测评]实验室采用如图所示的气体发生装置制备以下气体,其中不合理的是

（）1.B【装置分析】图中气体发生装置为启普发生器,适用于块状固体或颗粒状固体与液体不加热反应制备气体。B项中MnO2为粉末状固体,其他选项的化学试剂和制备原理都符合启普发生器的工作原理,本题选B。答案2.[2022广东汕头监测]实验探究是化学进步的源泉,如图为气体除杂、干燥和收集的装置,下列选项中能达到实验目的的是

（）2.B乙烯中的SO2可以通过装有NaOH溶液的洗气瓶来除杂,也能用浓硫酸进行干燥,但乙烯的密度比空气稍小一点,故常用排水法收集而不用排空气法收集,A项不符合题意;Cl2中的HCl【易错提醒】用排空气法易导致收集的乙烯不纯。可以通过装有饱和食盐水的洗气瓶来除去,Cl2能用浓硫酸进行干燥,且氯气的密度大于空气,可利用向上排空气法收集,B项符合题意;SO2和CO2均能与Na2CO3溶液反应,故不能用饱和Na2CO3溶液来除去SO2中的CO2,C项不符合题意;乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应后会生成CO2,引入新的杂质,故除去乙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液,D项不符合题意。答案3.[2022江苏扬州名校考试]下列选项中制取NH3、验证NH3的溶解性、收集NH3及验证氨水具有挥发性的装置和原理能达到实验目的的是

（）A.

B.C.D.3.B氨气极易溶于水形成NH3·H2O,不能用氯化铵溶液与氢氧化钙溶液反应来制取氨气,A项错误;用氨气做喷泉实验,是因为氨气极易溶于水,使烧瓶内外形成压强差,B项正确;氨气的密度小于空气,应选择向下排气法收集,导管应短进长出,C项错误;要验证氨水的挥发性,应选择易挥发的酸,如浓盐酸或浓硝酸,稀硫酸难挥发,不能验证氨水的挥发性,D项错误。答案题组2

无机物的制备4.[2022安徽淮北一模]硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。已知:①CS2不溶于水,密度比水的大;②NH3不溶于CS2;③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂,滴加KOH溶液前,发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。下列说法错误的是()A.装置A中的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2OB.装置B中的药品为无水氯化钙C.装置D三颈烧瓶中水的作用是溶解氨气和生成的产物D.装置E的作用是吸收尾气,防止污染4.B【实验分析】实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气;经干燥后,通过已知信息③可知在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS,滴入KOH溶液生成KSCN;多余的氨气及NH4HS分解产生的H2S在装置E中被吸收。装置A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O,A项正确;装置B的作用是干燥氨气,无水氯化钙能与氨气发生化学反应,可选用碱石灰作干燥剂,B项错误;由已知信息知CS2不溶于水,NH3不溶于CS2,装置D三颈烧瓶中水的作用是溶解氨气,与CS2反应生成易溶于水的NH4SCN和NH4HS,再滴入KOH溶液反应可生成KSCN,C项正确;NH3和H2S可被酸性重铬酸钾氧化,利用装置E可除去含有H2S和NH3的尾气,防止污染环境,D项正确。答案5.[2022河北石家庄二中考试]铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效,主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物,实验装置如图。下列说法不正确的是(

)A.在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可加快H2的生成B.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙C.装置①、④中试剂均为浓H2SO4D.加热装置Y前,应先让X装置反应一段时间,排除装置中的空气5.C【装置分析】根据实验目的是用氢气和碳酸亚铁制取铁粉,并检验反应产物,分析各装置中盛装的药品及作用:在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体,在溶液中Zn与CuSO4反应可生成铜,从而形成铜、锌原电池,能加快H2的生成,A项正确;制得的纯净的H2可还原碳酸亚铁生成铁粉:H2+FeCO3Fe+CO2+H2O,②盛装无水硫酸铜用于检验生成的H2O,③盛装CaCl2用于吸收水蒸气,以防止④中水蒸气使②中无水CuSO4变蓝而干扰实验,B项正确;由上述分析可知,④应盛装澄清石灰水用于检验CO2,C项错误;H2与空气混合加热易发生爆炸,故加热Y前,应先通入一段时间的H2以排尽装置中的空气,D项正确。答案6.[2022湖南岳阳监测](双选)氯化亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发的液体,沸点为78.8℃,与水剧烈反应时液面上有雾生成,并有刺激性气体逸出。SOCl2可以作脱水剂,与AlCl3·6H2O混合共热制取无水AlCl3。某实验小组同学欲用下列装置制取无水AlCl3,同时回收剩余的SOCl2并验证生成物中存在SO2。下列说法错误的是()A.装置的连接顺序为ACDEBB.装置B中新增阴离子可能有3种C.该小组同学认为直接将AlCl3·6H2O置于坩埚中加热也能制得无水AlCl3D.若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂可能会发生氧化还原反应,可以用酸性KMnO4溶液来检验是否有Fe2+生成

答案题组3

有机物的制备7.[2022山东名校检测]某实验小组仅选择图中装置制备对溴异丙基苯[]并检验生成的HBr,其中装置错误的是

（）A.B.C.D.7.C异丙苯和液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成对溴异丙基苯,A项正确;溴易挥发,得到的HBr中含有溴单质,用四氯化碳萃取HBr中的溴单质,B项正确;可用AgNO3溶液来检验HBr,但HBr极易溶于水,验证生成的HBr时要防倒吸,C项错误;对溴异丙基苯的密度比水大,分液时对溴异丙基苯在下层,D项正确。答案8.[2022河南驻马店联考]乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃,能与水混溶)的装置(夹持装置已省略)如图所示。下列说法错误的是()A.实验时,②处是温水浴加热B.实验开始时需要先加热②,再打开K通入O2,最后点燃③处酒精灯C.实验过程中撤去③处酒精灯铜丝仍会出现红黑交替变化的现象,说明反应放出大量热D.实验结束时需先将④中导管移出,再停止加热8.B由装置图可知,②处装置的目的是平稳持续地产生乙醇蒸气,故实验时,②处是温水浴加热,A项正确;实验开始时应先点燃③处酒精灯,以起到预热的作用,使乙醇充分反应,B项错误;实验过程中撤去③处酒精灯,铜丝仍会出现红黑交替变化的现象,说明反应放出大量热,能够维持反应持续进行,C项正确;为防止发生倒吸,实验结束时应先将④中导管移出,再停止加热,D项正确。答案关键能力强化提升1.[2022山东临沂一模]某实验小组用Hg(NO3)2作催化剂,以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)的装置如下:下列说法错误的是()A.装置A中使用多孔球泡可加快反应速率B.装置B、D中得到的溶液可循环使用C.装置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔D.生成草酸的反应为C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O1.C【实验分析】装置A为反应装置,C2H2在硝酸汞作用下与浓硝酸反应生成H2C2O4、H2O和NO2;NO2气体进入装置B中发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO;NO进入装置C中与O2反应生成NO2;NO2、O2与装置D中的水反应生成HNO3;为防止污染空气,用装置E吸收氮氧化物。多孔球泡可增加C2H2与溶液的接触面积,加快反应速率,A项正确;装置B、D中都有HNO3产生,HNO3可以在装置A中循环使用,B项正确;装置E吸收的是氮氧化物,C2H2不溶于水且不能与NaOH溶液反应,因此装置E不能吸收C2H2,C项错误;C2H2与浓HNO3在硝酸汞作催化剂下反应生成草酸、H2O和NO2,D项正确。答案2.[2022安徽淮北一模]新冠肺炎疫情期间使用了大量的消毒剂,其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂,某研究性学习小组利用如图1所示装置制备亚氯酸钠。回答下列问题:(1)仪器a的名称是

,实验过程中始终缓缓通入空气的原因是

。

(2)装置C为NaClO2的发生装置,装置C中发生反应的化学方程式为

。

(3)装置C中水浴温度的变化对亚氯酸钠含量的影响如图2所示。温度低于11℃时,随着水浴温度的升高,亚氯酸钠的含量迅速减少,可能的原因如下:①

促进了过氧化氢的分解。

②ClO2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种是NaClO3,该反应的离子方程式为

。图1图2

答案

3.[2022四川绵阳二诊]对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体,用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为,反应放热。已知:①实验参数②副反应③乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺,在5~40℃反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌,慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸,保持反应温度不超过5℃。滴加完毕,在室温下搅拌1h后,将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯中,并不断搅拌,立即析出淡黄色沉淀。步骤4.待碎冰全部融化后抽滤,洗涤,干燥得粗品。步骤5.将该粗品纯化,得对硝基乙酰苯胺3.2g。回答下列问题:(1)装置中,冷凝管的出水口是

(填“b”或“c”);仪器A中a的作用是

。

(2)步骤1加冰醋酸有两个作用:①作溶剂,加速溶解;②

。

(3)步骤2配制混酸的方法是

。

(4)步骤3滴加混酸时不能过快,控制每10s滴加1~2滴,原因是

。

(5)步骤4中洗涤粗品时

(填标号)。

a.用冷水洗b.用热水洗c.用乙醇洗d.先用冷水再用乙醇洗(6)步骤5中将粗品纯化的方法是

;产品的产率为

%(结果保留3位有效数字)。

答案

考点4定量实验必备知识新题精练题组定量实验1.[2022云南昆明诊断]天然气是绿色、优质的能源。开采的天然气中通常会含有杂质H2S和CO2。实验室利用如图装置除去杂质并测定H2S的含量。已知:FeS难溶于水可溶于稀硫酸,CuS既不溶于水又不溶于稀硫酸。可供选择的试剂有:FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。(1)A为

。

(2)为测定H2S的含量,停止通气后,对洗气瓶中混合物应进行的操作是

、

、干燥、称量。其中第一步操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

。

(3)若通入22.4L标准状况下的气体,测得生成沉淀3.84g,则此天然气中H2S的体积分数为

%。

(4)室温下,氢硫酸(H2S)和碳酸的电离平衡常数如表所示:H2S与碳酸钠溶液反应的化学方程式是

,是否能用碳酸钠溶液替代A?

(填“是”或“否”)。原因是

。

(5)工业上也可使用醇胺吸收H2S,反应原理为(HOCH2CH2)2NH+H2S===(HOCH2CH2)2NH2HS,上述反应说明(HOCH2CH2)2NH中,

具有碱性。

答案2.[2022重庆考试]氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知:锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。Ⅰ.利用装置A和B制备Sr3N2(1)Sr在元素周期表中的位置是

。

(2)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接,其连接方法是先将

,

然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。(3)装置A中仪器b的名称为

,a导管的作用是

;

装置B中广口瓶盛放的试剂是

(填名称)。

(4)实验时先点燃装置

(填“A”或“B”)处酒精灯,一段时间后,点燃另一个酒精灯;由装置A制备N2的化学方程式为

。

Ⅱ.测定Sr3N2产品的纯度称取6.0g产品,放入干燥的三颈烧瓶中,然后加入蒸馏水,通入水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用200.00mL1.0000mol·L-1的HCl标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL吸收液放入锥形瓶中,用1.0000mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液(图中夹持装置略)。(5)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为

。

(6)产品纯度为

(保留三位有效数字)。

(7)下列实验操作可能使测定结果偏低的是

(填标号)。

A.锥形瓶洗涤干净后未干燥,直接装入待测液B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失D.读数时,滴定前平视,滴定后俯视

答案(7)锥形瓶洗涤干净后未干燥,直接装入待测液,HCl的物质的量不变,对测定结果无影响,A错误;滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管,使氢氧化钠浓度降低,消耗氢氧化钠溶液的体积偏大,所测剩余HCl的物质的量偏大,导致测定结果偏低,B正确;滴定前碱式滴定管未排气泡,滴定后气泡消失,则所测消耗的NaOH标准溶液体积偏大,导致测定结果偏低,C正确;读数时,滴定前平视,滴定后俯视,则所测消耗的NaOH标准溶液体积偏小,导致测定结果偏高,D错误。

3.[2022福建福州二检]理想气体状态方程pV=nRT是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中,气体常数R可通过如下实验测定。(1)组装仪器:简易量气装置的量气管可用

(填一种常用仪器名称)代替;组装完成后,应

(填操作名称)。

(2)装药品:向反应管内加入足量的稀硫酸,

(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀硫酸,理由是

;铝片打磨后称量,再用铜丝缠绕并放在反应管口,用铜丝缠绕铝片的目的是

。

(3)反应:读取量气管的起始读数后,移动反应管,使铝片滑入稀硫酸中。(4)测量体积:待反应管内溶液无明显气泡产生后,对量气管进行第2次读数。读数时,应注意

(回答2点)。

(5)数据计算:实验数据如表所示。甲同学用以上数据代入公式进行计算,得到气体常数R=

m3·Pa·K-1·mol-1(用计算式表示)。

(6)误差分析:通过计算发现,气体常数R的测量值稍大于理论值,若排除实验过程的操作误差,导致测量值偏大可能的原因是

。

答案

关键能力强化提升

答案

2.[2022安徽名校联考]某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应,设计实验测定铜元素的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。甲同学模拟合成氨工业制备氨气,反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。装置图如图:已知:实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2。请回答下列问题:(1)C装置应选用

(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。制备氢气时,若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体,反应速率将

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)装置B的作用是:①干燥氢气和氮气;②使气体混合均匀;③

。

(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为

。

(4)干燥管F中盛放的干燥剂为

(填字母代号)。

A.碱石灰

B.无水CuSO4

C.五氧化二磷

D.无水CaCl2(5)乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦,并对原装置进行了改进,装置如图所示。实验前将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)称重,记为m1g。将氧化铜装入石英玻璃管中,再次将装置C称重,记为m2g。如图连接好装置进行实验。①将下列实验操作步骤正确排序:j、d、g、a、b、

(填字母代号);重复上述操作步骤,直至C恒重,记为m3g。

a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2e.称量装置C的质量 f.冷却至室温g.打开分液漏斗活塞,使装置中充满NH3h.关闭分液漏斗活塞j.检验装置气密性②根据实验记录,计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=

(列式表示)。

③在本实验中,若CuO中混有不反应的杂质,则测定结果Ar(Cu)

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案3.[2022安徽师大附中测试]粮库中储存的粮食通常用磷化铝(AlP)作为杀虫剂,该杀虫剂吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为-134℃,还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量≤0.05mg·kg-1时为质量合格,反之不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收液→亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】已知:装置C中盛有300g原粮,装置E中盛有20.00mL1.13×10-3mol·L-1

KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题:(1)仪器D中冷凝水从

(填“a”或“b”)口通入。

(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O2,防止氧化装置C中生成的PH3,则装置A中盛装KMnO4溶液的作用是

。

(3)装置C中反应完全后再通入空气的目的是

。

(4)已知PH3被氧化成磷酸,则装置E中发生反应的离子方程式为

。

(5)收集装置E中KMnO4吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL稀释后的KMnO4吸收液于锥形瓶中,用5.0×10-4mol·L-1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,实验数据如表所示。①如何判定滴定达到终点:

。

②数据处理:消耗Na2SO3标准溶液

mL。

③该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为

mg·kg-1(保留四位有效数字),质量

(填“合格”或“不合格”)。

实验目的测定粮食中残留的磷化物含量实验原理仪器装置(1)仪器D为直形冷凝管,使用时冷凝水从a口进入,以达到充分冷凝的目的。(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,作用是吸收空气中的O2,防止氧化装置C中生成的PH3。装置A中盛装KMnO4溶液,作用是吸收空气中的还原性气体,避免影响实验结果操作目的(3)准确测定PH3的含量,需要用酸性高锰酸钾溶液吸收全部的PH3,避免产生较大误差,通入空气的目的是保证生成的PH3全部被吸收答案实验现象(5)①高锰酸钾溶液呈紫色,滴定终点时锥形瓶中溶液由紫色恰好变为无色,且半分钟内不恢复原色实验计算

考点4

实验探究与设计题组实验探究与设计1.[2022四川成都一诊]下列实验设计正确的是

（）

答案

答案3.[2022湖南六校联考]下列实验设计不能达到实验目的的是

（）选项实验目的实验设计A验证牺牲阳极法用Fe作被保护电极、Zn作辅助电极,以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液,连接成原电池装置。一段时间后,取Fe电极区域的少量溶液于洁净试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液B探究氯气与氢气的反应在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中C制备乙酸乙酯在一支试管中加入2mL浓硫酸,然后边振荡试管边缓慢加入2mL乙醇和3mL乙酸,连接好装置,加热,将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面下D探究浓度对化学反应速率的影响取编号为①、②的两支试管,各加入4mL0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液,然后向①试管中加入2mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,向②试管中加入2mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液,分别记录溶液褪色所需的时间3.C

Zn、Fe和酸化的3%NaCl溶液构成原电池,其中Zn作负极,Fe作正极,铁被保护,滴加K3[Fe(CN)6]溶液的目的是检验铁电极是否发生反应生成Fe2+,若铁电极区域有Fe2+生成,则加入K3[Fe(CN)6]溶液后会产生蓝色沉淀,反之则说明铁被保护,A项能达到实验目的;在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,可观察到氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,说明氢气和氯气发生了反应,B项能达到实验目的;制备乙酸乙酯是在一支试管中先加入3mL乙醇,然后边振荡试管边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,让乙醇过量,以提高乙酸的转化率,为了防止倒吸,导气管末端不是插入液面以下,而是在液面上,C项不能达到实验目的;该实验中,只有草酸的浓度不同,可用来探究浓度对反应速率的影响,D项能达到实验目的。

答案4.[2022北京海淀区检测]某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl3溶液的反应,回答下列问题。(1)由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3),下列仪器中不需要使用的是

(写出仪器名称)。(2)将Zn投入未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中,在不同的实验条件下,实验现象如表所示。实验编号条件现象ⅰ锌粒、18℃刚开始无明显气泡,0.5min后有气泡产生,一段时间后,溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后,产生蓝色沉淀ⅱ锌粒、65℃产生气泡较快,大约12s后,气泡非常明显,溶液很快变为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失,最后产生红棕色沉淀①实验中产生的气体为

(填化学式),实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ,可能的原因是

(答出两点)。

②“滴加铁氰化钾溶液后,产生蓝色沉淀”说明混合溶液中含有Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为

。

(3)实验ⅰ和实验ⅱ均先有气体生成,后有溶液颜色变化。研究性学习小组猜想,可能是此实验条件下,氧化性:H+>Fe3+。①为了检验上述猜想是否正确,查阅资料:可利用电对的标准电极电势(φθ)判断氧化性、还原性强弱,且电对的电极电势越小,对应还原剂的还原性越强,已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(2H+/H2)=0V,φθ(Fe2+/Fe)=-0.417V,φθ(Zn2+

/Zn)=-0.76V(溶液中离子浓度的影响忽略不计)。则Fe3+、H+、Zn2+

、Fe2+

的氧化性由强到弱的关系为

。

②研究小组进一步分析后,将锌粒改为锌粉,继续进行实验:对比实验ⅱ和实验ⅳ,实验ⅳ中“气泡不明显,红褐色褪色明显”的原因可能为

。

③结合实验探究过程及现象分析,影响Zn与FeCl3溶液反应的条件有

(写出两点)。实验编号条件现象ⅲ锌粉、18℃、不振荡大约3min可以看到明显的气