人教版《第十单元 课题2 酸和碱的中和反应》课件(两套)

第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、想一想

酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？想一想酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？活动与探究：

操作步骤

现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成活动与探究：操作步骤现讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化学方程式吗？讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？你能写出该反应的化学方程式吗氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸金属离子酸根离子盐氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HC讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==Na盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水

“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。盐：由金属离子和酸根离子常见的中和反应

酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O反应特征：H++OH-=H2O常见的中和反应酸+碱

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式CuSO4

类别1.下列物质属于盐的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子小结：化合物的分类氧化物金属或非金属元素+氧元素名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式CuSO4

类别1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2课堂练习二C1.下列反应，属于中和反应的是（）课堂练习二C二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水想一想

植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。想一想植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于在酸性土壤中加入熟石灰在

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会处理废水吗？

应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当2、处理工厂的废水处理工厂的废水污水处理2、处理工厂的废水处理工厂的废水污胃乐说明书[药品名称]

胃乐胶囊[性状]

本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]

氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]

中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]

用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]

口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]

密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]

两年胃乐好药用心制造3、用于医药胃乐说明书胃乐好药用心制造3、用于医药胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3下列哪些可用作胃药？哪个更好!

Al(OH)3

NaOHNaHCO3CaCO3

Mg(OH)2

CaO

下列哪些可用作胃药？哪个更好!Al(OH)3思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？

被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。思考：被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应。⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。⑶碱能与酸反应。⑷碱能与某些盐反应。小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指

三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。

(用pH试纸测定)三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~1⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2.溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:0714碱性增强

酸性增强中性﹤⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH3.pH的测定——用pH试纸测定

在玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:3.pH的测定——用pH试纸测定在玻璃片上放一4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1

胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6

胆汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

粪便

4.6～8.4资料5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损伤的头发讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响

，

性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。不同酸碱中活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至接近于７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至接近于７图像变化四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7中和反应中的图像变化1、酸加入碱中当把酸加入碱中的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。

（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中

请思考碱加入酸中pH怎样变化？中和反应中的图像变化1、酸加入碱中（中和过程pH的变化）2、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HClNaCl红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:⑴农业⑵工业⑶生活2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在0—14之间。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业、工业、环境、生活酸+碱→盐+水①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，③pH

7溶液呈碱性，

PH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤=3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该

2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。无加碱性溶液1.PH=0的溶液是（）

A.不存在B.酸性溶液C.碱性溶液D.中性溶液B练习:2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是(

)A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用

加以区分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。

变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH本单元小结一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸→H++酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→OH-+金属离子(如Na+、K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。显示的颜色酸溶液碱溶液石蕊试液酚酞试液变红变红变蓝不变色本单元小结一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl

+

NaOH＝

NaCl

+H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2O4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，③pH

7溶液呈碱性，

PH越大，碱性越强。

溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法——pH﹥﹤=①pH7，溶液呈中性，溶液第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应复习练习：3.在酸中加入锌粒，会看到这说明了酸能跟反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会这说明了酸能跟反应。有大量的气泡冒出金属溶解

金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸能跟反应。红不变色酸碱指示剂1.常见的酸有

盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等复习练习：3.在酸中加入锌粒，会看到碱（金属离子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变说明碱能跟反应。蓝红酸碱指示剂浑浊非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱能跟反应。1.常见的碱有；其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙生石灰碱（金属离子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？活动内容及步骤实验现象结论或解释1、向10mLNaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。2、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。溶液先由

色变成

色，后变成

色。加入盐酸前溶液呈

性，加入盐酸后，溶液

呈

碱性（填是、否）。3、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液溶液由

色变成

色化学方程式：

交流实验现象及结论

无红无红无否碱取溶液加热蒸发白色固体氯化钠玻璃片上的白色物质是NaOH吗？P18T1活动内容及步骤实验现象结论或解释1、向10mLNaOH溶液中HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

HCl和NaOH在水中解离出离子HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—HCl氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸水

？

盐金属离子酸根离子

酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HC练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：这三化学反应有什么共同点？练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和2、氢氧化钙和3中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

你明白了没有？P18T2中和反应：你明白了没有？P18T21.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3课堂练习二C1.下列反应，属于中和反应的是（）课堂练习二C2.完成下列化学方程式：①Cu(OH)2+H2SO4==+②KOH+===K2SO4+③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO42H2O

2

H2SO4

2H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO22.完成下列化学方程式：CuSO42H2O2二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，

但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。当然可以。因为

CaO+H2O===Ca(OH)2P18T31.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，2.处理工厂的废水你会处理废水吗？

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2OP18T42.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出胃乐说明书[药品名称]

胃乐胶囊[性状]

本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]

氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]

中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]

用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]

口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]

密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]

两年胃乐胶囊好药用心制造胃乐说明书胃乐胶囊好药用心制造3.用于医药胃乐胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？P18T53.用于医药胃乐胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成

酸碱性

自来水常呈酸性，桔子汁呈酸性，除锈用的洗液也呈酸性；但肥皂水呈碱性，无氰电镀锌的电镀液也呈碱性。溶液的酸碱性可用紫色石蕊试液或无色酚酞试液来试验。酸碱性自来水问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？答：变弱

问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的变弱问：溶液的酸性溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：

表示溶液酸碱性的强弱程度溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：表6、测定溶液酸碱性用

；测定溶液酸碱度用

。

操作方法使用酸碱指示剂使用PH试纸取少量待测液于试管中,滴入指示剂,振荡,观察溶液颜色.

在玻璃片上放一小片PH试纸,用滴管将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出被测液的PH.酸碱指示剂

PH试纸

P18T66、测定溶液酸碱性用；操三、酸碱度的表示方法—pH1.pH的通常范围：0---142.pH值与溶液酸碱性的关系：

酸碱度

酸碱性

pH=7

溶液呈中性

pH<7

溶液呈酸性

pH>7溶液呈碱性测定PH最简便的方法是使用PH试纸P18T7三、酸碱度的表示方法—pH测定PH最简便的方法是使用PH试纸

[实验]

取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值[实验]活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PHPHPHPH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性PH酸碱性PH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH（1）测定几种酸或碱了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7

或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定资料人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围血浆7.35-7.45

唾液6.6-7.1

胃液0.9-1.5

乳汁6.6-7.6

胆汁7.1-7.3

胰液7.5-8.0

尿液4.7-8.4

粪便4.6-8.4资料人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围血浆7.3活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响

在不同PH溶液中浸过后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13

观察各束头发的光泽

分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响在不同健康的头发受损伤的头发

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？健康的头发受损伤的头发讨论：溶液的酸碱度对头发有9、应用：⑴用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较

（偏低、偏高、相等、无法比较）。偏高9、应用：⑴用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏⑵.一张洁白干燥的滤纸上,依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时,滤纸上无明显变化,喷洒B时,滤纸上出现一只红色小猫,最后喷酒C时,小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用

画的，无色液体A是

,B是

,C是

。⑶下列各pH值表示溶液酸性最强的是

.

（pH=14、pH=7、pH=1、pH=0）。氢氧化钠溶液

水酚酞溶液

稀盐酸

pH=0

⑵.一张洁白干燥的滤纸上,依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用

画的，无色液体A是

，B是

，C是

。氢氧化钠溶液酚酞溶液水稀盐酸拓展练习一张洁白干燥的滤纸上，依次喷氢氧化钠溶液酚酞溶液水稀盐酸拓展1.某溶液pH=0，则该溶液（）（A）呈酸性（B）呈碱性（C）呈中性（D）无法判断酸碱性2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆

7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,

胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是（）

(A)血浆(B)胆汁(C)胰液(D)胃液3.已知苹果汁的近似pH值为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()(A)无色(B)红色(C)蓝色(D)紫色ADB1.某溶液pH=0，则该溶液（）4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较

A．偏低B．偏高

C．相等D．无法比较拓展练习√4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏学完本节课你知道了什么？2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。5.溶液酸碱度在生产生活中的应用4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度学完本节课你知道了什么？2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水1、下列测定溶液pH值的方法正确的是(

)A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以2、用PH试纸测定稀氨水的PH值，第一次把稀氨水滴在PH试纸上，测得的PH值为12，第二次先将PH试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在PH试纸上，则测得的PH值将()A、大于12B、小于12C、等于12D、无法确定CB1、下列测定溶液pH值的方法正确的是()CB练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是()7777A水B水C水D水PHPHPHPH指导：一看起点二看趋势三看终点解图像题的“三看”D练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的5、大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像：pH7氢氧化钠6、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，试判断各图中甲、乙物质的酸碱性pHpH甲乙5、大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像

1．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）

拓展练习1．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中

2．把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈

色。

HCl+NaOH===NaCl+H2O拓展练习36.5

40红2．把10g质量分数为10%的盐酸和10g质5．下表列出了家庭中一些物质的pH：

食醋牙膏食盐溶液肥皂水pH39710

⑴上述物质中能使无色酚酞试液变红的是___________；⑵黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的___________涂在皮肤上，理由是_______________________________。酸碱中和5．下表列出了家庭中一些物质的pH：食醋牙膏食盐溶液5.下列各pH值表示溶液酸性最强的是()(A)pH=14(B)pH=7(C)pH=1(D)pH=06.有一瓶溶液pH值是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈

色,如果要使试管里的溶液pH值降至5,可以的采取

方法.D红色加酸的5.下列各pH值表示溶液酸性最强的是()D红色加酸的7.盐酸的pH

7,氢氧化钠溶液的pH

7,把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的pH值逐渐(升高、降低或不变)

。恰好中和时pH

7。小于大于降低等于7.盐酸的pH7,氢氧化钠溶液第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、想一想

酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？想一想酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？活动与探究：

操作步骤

现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成活动与探究：操作步骤现讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化学方程式吗？讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？你能写出该反应的化学方程式吗氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸金属离子酸根离子盐氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HC讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==Na盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水

“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。盐：由金属离子和酸根离子常见的中和反应

酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O反应特征：H++OH-=H2O常见的中和反应酸+碱

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式CuSO4

类别1.下列物质属于盐的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子小结：化合物的分类氧化物金属或非金属元素+氧元素名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式CuSO4

类别1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2课堂练习二C1.下列反应，属于中和反应的是（）课堂练习二C二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水想一想

植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。想一想植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于在酸性土壤中加入熟石灰在

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会处理废水吗？

应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当2、处理工厂的废水处理工厂的废水污水处理2、处理工厂的废水处理工厂的废水污胃乐说明书[药品名称]

胃乐胶囊[性状]

本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]

氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]

中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]

用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]

口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]

密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]

两年胃乐好药用心制造3、用于医药胃乐说明书胃乐好药用心制造3、用于医药胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3下列哪些可用作胃药？哪个更好!

Al(OH)3

NaOHNaHCO3CaCO3

Mg(OH)2

CaO

下列哪些可用作胃药？哪个更好!Al(OH)3思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？

被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。思考：被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应。⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。⑶碱能与酸反应。⑷碱能与某些盐反应。小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指

三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。

(用pH试纸测定)三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~1⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2.溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:0714碱性增强

酸性增强中性﹤⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH3.pH的测定——用pH试纸测定

在玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:3.pH的测定——用pH试纸测定在玻璃片上放一4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1

胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6

胆汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

粪便

4.6～8.4资料5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损伤的头发讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响

，

性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。不同酸碱中活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至接近于７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至接近于７图像变化四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7中和反应中的图像变化1、酸加入碱中当把酸加入碱中的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。

（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中

请思考碱加入酸中pH怎样变化？中和反应中的图像变化1、酸加入碱中（中和过程pH的变化）2、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HClNaCl红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:⑴农业⑵工业⑶生活2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在0—14之间。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业、工业、环境、生活酸+碱→盐+水①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，③pH

7溶液呈碱性，

PH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤=3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该

2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。无加碱性溶液1.PH=0的溶液是（）

A.不存在B.酸性溶液C.碱性溶液D.中性溶液B练习:2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是(

)A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用

加以区分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。

变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH本单元小结一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸→H++酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→OH-+金属离子(如Na+、K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。显示的颜色酸溶液碱溶液石蕊试液酚酞试液变红变红变蓝不变色本单元小结一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl

+

NaOH＝

NaCl

+H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2O4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，③pH

7溶液呈碱性，

PH越大，碱性越强。

溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法——pH﹥﹤=①pH7，溶液呈中性，溶液第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应复习练习：3.在酸中加入锌粒，会看到这说明了酸能跟反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会这说明了酸能跟反应。有大量的气泡冒出金属溶解

金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸能跟反应。红不变色酸碱指示剂1.常见的酸有

盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等复习练习：3.在酸中加入锌粒，会看到碱（金属离子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变说明碱能跟反应。蓝红酸碱指示剂浑浊非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱能跟反应。1.常见的碱有；其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙生石灰碱（金属离子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？活动内容及步骤实验现象结论或解释1、向10mLNaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。2、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。溶液先由

色变成

色，后变成

色。加入盐酸前溶液呈

性，加入盐酸后，溶液

呈

碱性（填是、否）。3、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液溶液由

色变成

色化学方程式：

交流实验现象及结论

无红无红无否碱取溶液加热蒸发白色固体氯化钠玻璃片上的白色物质是NaOH吗？P18T1活动内容及步骤实验现象结论或解释1、向10mLNaOH溶液中HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

HCl和NaOH在水中解离出离子HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—HCl氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸水

？

盐金属离子酸根离子

酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HC练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：这三化学反应有什么共同点？练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和2、氢氧化钙和3中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

你明白了没有？P18T2中和反应：你明白了没有？P18T21.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3课堂练习二C1.下列反应，属于中和反应的是（）课堂练习二C2.完成下列化学方程式：①Cu(OH)2+H2SO4==+②KOH+===K2SO4+③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO42H2O

2

H2SO4

2H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO22.完成下列化学方程式：CuSO42H2O2二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，

但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。当然可以。因为

CaO+H2O===Ca(OH)2P18T31.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，2.处理工厂的废水你会处理废水吗？

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中