《金属的化学性质》教学设计教学设计

PAGEPAGE6第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教学设计本节教学目标知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。能用金属活动性顺序与对有关的置换反应进行简单的判断。过程与方法：通过对旧知识的回忆与对日常生活中有关现象的整理，了解金属与氧气的反应，并从中归纳出几种金属的活动性顺序。通过学生的探究实验，让学生认识两类置换反应——金属与酸、金属与盐。并了解判断置换反应的一些简单依据，从而认识金属的活动性顺序的确定。情感态度与价值观：引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力。（2）充分利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，培养学生解决实际问题的能力。二、教学设计思路：在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。三、分课时的教学设计课时1课时教学目标1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2．初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。3．能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。重点金属的化学性质：金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。难点如何运用金属活动性顺序来对有关的置换反应进行简单的判断。教学方法采用“自主学习、引导─实验探究”讨论教学模式。仪器、用品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教师活动学生活动设计意图<叙述、提问>金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且与它们的化学性质有着密切的关系。例如：饮料罐用铝做比用铁做更好，为什么？学生思考、交流、讨论用铝做饮料罐的优点。创设问题情境，让学生在讨论中作出猜想，激发学生的探究欲望。<指导实验>探究金属与氧气的反应。把学生分成小组，指导学生分别进行实验探究：镁、铁、铝、铜等金属与氧气反应的实验。学生实验，观察现象，对比分析：镁铝比较活泼，铜铁次之，金最不活泼。而铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。学生在教师指导下自行分工、协作、共同顺利地完成探究实验，培养了学生的动手能力、分析推理能力。从中得出金属与氧气反应的一些规律性的知识。<过渡>很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或硫酸反应。<指导实验>探究金属与酸反映规律。镁硫酸锌铁铜盐酸学生分组实验。观察、描述现象，代表发言并完成下表（见板书设计）。引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，让学生在探究过程中体会实验现象的不同<引导分析>哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？<小结、投影>能与酸反应的金属活动性较强，能置换出酸中的氢，不能与酸反应的金属活动性较弱。<指导学生书写反应方程式>Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑<引导学生观察分析>仔细观察反应方程式中各反应物和生成物的类别，总结它们的共同点。<投影、小结>置换反应的概念。学生思考。分析实验现象。小组讨论。代表发言。小结规律。各小组辅导员巡回辅导本小组学生学生板演。仔细观察反应方程式，寻找规律：单质+化合物—→单质+化合物。在实验的基础上组织好讨论，对实验事实进行简单的分析、加工和整理，让学生体验从感性认识上升到理性认识的过程，培养学生分析问题、解决问题的能力。<指导实验>铁钉+硫酸铜铝丝+硫酸铜铜丝+硝酸银铜丝+硫酸铝学生实验、观察现象：铜树银花。完成书本P12的表格（见板书设计）。再次让学生自主实验，自主体验，并让学生在观看现象的过程中体验化学的美。<引导分析>上述能发生反应的方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？铁钉、铝丝、铜丝能从硫酸铜、硝酸银中把铜和银置换出来，而铜丝却不能把硫酸铝中的铝置换出来，这说明了什么？<小结>一种金属能否把另一种金属从它的化合物得溶液中置换出来，可以比较金属的活动性强弱。学生讨论、思考、发言，对置换反应的概念进一步巩固。小组分析、讨论、归纳总结金属的活动性强弱的另一种判断方法。在上面对金属与酸反应的实验事实的分析基础上，让学生形成：进行实验—分析现象—寻找规律—得出结论的实验思路。<小结>一种金属能置换出另一种金属，则这种金属比另一种金属活泼。即铁和铝比铜活泼，铜比银活泼。<过渡>综合上述两种情况：金属与酸反应，金属与化合物反应，可以判断金属的活动性顺序。<介绍、投影>金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(金属的活动性强→弱)<小结、投影>在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。学生思考、回顾刚做过得实验，理解金属活动性的比较方法。记忆金属活动性顺序。理解金属活动性顺序得实际应用。在学生讨论分析得基础上，介绍金属的活动性顺序，使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。<小组交流>你学完本课题有什么体会？有什么收获？<巩固练习>课本P14习题2、5、6、7。（通过对习题讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并知道金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应的判断依据。）学生交流体会，回顾已做过的实验，再次理解本课题的重点：金属的化学性质。思考、讨论、发言。要求每个学生都能说出一二，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。培养学生运用知识解决实际问题的能力。课题2金属的化学性质板书设计金属与氧气反应4Al+3O2=点燃=2Al2O3(铝的抗腐蚀性能好：形成一层致密的氧化铝薄膜)3Fe+2O2=点燃=Fe3O4金属活动性顺序金属与酸的反应。金属现象反应方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁速度快，有↑速度快，有↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（略）锌较快，有↑较快，有↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（略）铁较慢，有少量↑较慢，有少量↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（略）铜无现象无现象——置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(2)(MgZnFe)Cu金属活动性由强到弱2．.金属与化合物的反应实验现象反应方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝表面有红色的物质生成.溶液由蓝色变成无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中红色的铜表面有银色的物质生成,溶液由无色变蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象—金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱一些规律:在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前面,它的活动性就越强。在金属活动性顺序表里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序表里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来(前金换后金)。四．教学反思：从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。本节课教学过程中，不仅采用了独立、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，自我反思探究过程的活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，进行了全方位的自我评价，以达到学生自我激励发展的目的。此外，教师在处理课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。我着重反思了以下几点：学生设计一些现象明显的实验，极大地激发了学生的学习兴趣，