2019年高考化学考前适应性试题一20190529037

届高考考前适应性试卷化学（一）注意事项：、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。、回答第I卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。、回答第II卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）.冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成.在食盐中加入大量，有利于提高碘盐的品质•食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂.涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）.的醋酸溶液中含有的数目小于.与的混合物中所含中子数为.硝酸与铜反应生成时，转移电子数为.和充分反应，生成的分子数为.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是（）•属于芳香族化合物，分子式为.可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应•分子中所有碳原子有可能在同一平面上.该调节剂最多可以与反应.处理锂离子二次电池正极废料铝钻膜（含有、等）的一种工艺如下:下列有关说法不正确的是（）.碱浸的目的是溶解铝.酸溶时被还原.可改用浓盐酸.铝、钻产物可再利用.短周期主族元素、、和的原子序数依次增大，的阴离子核外电子数与原子的内层电子数相同,的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，的单质在空气中的体积分数最大，是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是（）•原子半径：（）＜（）＜（）＜（）.、、、原子的最外层电子数之和为•与可形成含非极性键的化合物•的最高价氧化物的水化物酸性比的强.下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是（HCOfHCOfCHjCOOr.、极不能使用同种电极材料.工作时，极的电势低于极的电势.工作一段时间之后，极区溶液的增大.极的电极反应式为：-一-c（H+）AG=lg—.用表示溶液酸度：）。在室温下，用•-的溶液滴定•-的溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是（）1/7

.・书勺溶液的.点加入的溶液的体积为.滴定过程中，()/()逐渐减小.点溶液中可能存在()〉(-)〉(-)〉()二、非选择题.(分)锌猛干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化猛和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化钱的糊状物，该电池放电过程中产生。废旧电池中的、元素的回收，对环境保护有重要的意义。I.回收锌元素，制备步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。步骤二：处理滤液，得到•晶体。步骤三：将与・晶体混合制取无水。制取无水，回收剩余的并验证生成物中含有(夹持及加热装置略)的装置如下:SOCI2ZnCl2-xH?SOCI2ZnCl2-xH?O品红涪液NaOH^浓餾(已知：是一种常用的脫水剂，熔点一°C,沸点。C,°C以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)()写出与水反应的化学方程式：。()接口的连接顺序为。回收猛元素，制备()洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：。()洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的。二氧化猛纯度的测定称取灼烧后的产品，加入草酸钠()固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸憎水稀释至刻线，从中取出，用高猛酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高猛酸钾溶液体积的平均值为。()写出溶解反应的离子方程。()产品的纯度为。

()若灼烧不充分，滴定时消耗高猛酸钾溶液体积(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。.(分)氨为重要的化工原料，有广泛用途。()合成氨中的氢气可由下列反应制取：.0+0-0+0△=+•-.0+0—10+0△=一•-则反应()+()=()+()A=o()起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为、，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。•0()保持不变•00=(填“〉”、“〈”、或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：点点。点的转化率为；在、两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：()()。()可作火箭推进剂，和在一定条件下反应可生成。写出和反应生成的化学方程式。已知€时，的水溶液呈弱碱性：+-+-=X-+=+-=X-°c时，向水溶液中加入，欲使()〉()，同时()〉()，应控制溶液的范围为(用含、的式子表示)。•(分)富硼渣中含有镁硼酸盐(・)、镁硅酸盐(・)及少量、等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸()晶体的一种工艺流程如下：h2so4h2so4/a富硼渣>富硼渣粉>研磨酸浸H2O2浸出液TMgO滤液过滤—硫酸镁晶体—>硼酸晶体已知：生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为)0000开始沉淀时完全沉淀时（）上述流程中能加快反应速率的措施有、等。（）酸浸时发生反应：・，・上述反应体现出酸性强弱：（填“〉”或“V”）。酸浸时，富硼渣中所含和也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：、。已知硼酸与过量溶液发生的中和反应为：（）。下列关于硼酸的说法正确的是（填序号）。.硼酸是一元酸•向固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生.硼酸的电离方程式可表示为：—0（）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，（填操作和现象），证明溶液中含有。（）除去浸出液中的杂质离子：用调节溶液的至以上，使杂质离子转化为（填化学式）沉淀，过滤。（）获取晶体：i.浓缩滤液，使和接近饱和；ii.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ii的方法：将浓缩液加入到高压釜中，（将方法补充完整）。＞溶解度/g注：遇度较高时，硼酸会鲨水蒸冤挥发.【选修：物质结构与性质】（分）三乙酸猛可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸猛：（）・（）0fo（）基态猛原子的价层电子排布式为，基态含有的未成对电子数是。（）中碳原子的杂化形式为。（）的空间构型是，与互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）。（）能与以任意比互溶的原因是。（）某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为，该合金的化学式为，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为，该晶体的密度为（阿伏伽德罗常数的数值用表示）O【选修：有机化学基础】（分）是石油裂解气的主要成分之一，以为原料制备药物中间体的合成路线如下:CH2HC三CNaTOC\o"1-5"\h\zA(C2H4)—B(CH2=CHCH2CI)>Df|TCH2C|>E>出⑤F>Linder催化剂^_^-CH2-ch-CH2_催化剂出⑤F>Linder催化剂^_^-CH2-ch-CH2HCIMM化钠On>LJI2过氧化物⑥躡液仏⑦>】扁X已知CH^CH—CH=CH；十治已知CH^CH—CH=CH；十治催化制ARCHCH*r:i回答下列同题：（）的结构简式为，的名称为，中含有的官能团的名称是。（）有机物的结构简式为；反应④的反应类型是。（）由生成的化学方程式为。（）反应⑧的化学方程式为。O满足以下条件的的同分异构体有种。.能发生银镜反应；.含有六元环结构；.六元环上有个取代基。其中核磁共振氢谱中有组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为（任写一种）。（）参照的合成路线,以为原料设计制备C=CH的合成路线:其中核磁共振氢谱中有组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为（任写一种）。（）参照的合成路线,以为原料设计制备C=CH的合成路线:（其他试剂任选）OC=CH3/7绝密★启用前届高考考前适应性试卷化学答案(_)•【答案】【解析】.燃烧煤会产生大量的细小的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成，项正确；.食盐中加入适量的可起到为人体补充碘元素的作用，但在食盐中加入大量的，对人体有害，项错误；.铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中可形成原电池，发生了吸氧腐蚀，可除去食品包装袋中的部分氧气，其中炭粉作正极，不参与电极反应，项错误；.光导纤维主要成分是二氧化硅，不是有机高分子材料,项错误；所以答案选择项。•【答案】【解析】.的醋酸溶液中()-•-，所以的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于-，故错误；.与的相对分子质量均为，且每个分子中含有的中子数为，所以与的混合物中所含中子数为，故正确；.根据得失电子守恒可得，可能是或，转移电子数介于之间，故错误；.和是可逆反应，所以和充分反应，生成的分子数小于，故错误。故选。•【答案】【解析】.将结构简式转化为分子式，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为，项正确，不符合题意；.分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有一、一可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且一，可发生催化氧化，酚瓮基也容易被氧化，分子中有氨基和竣基可以发生缩聚反应，项正确，不符合题意；.根据苯分子的原子共面以及碳碳单键可以旋转，可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面，项正确，不符合题意；.该调节剂最多可以与反应，分别是一和苯环上的一发生反应，项错误，符合题意；本题答案选。•【答案】【解析】本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为，同时考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力，根据流程，不与碱反应，能与反应，使转变成可溶的，然后过滤得到，中为+价，为一价，为+价，依据整个流程，产品中的化合价为+价，即“酸溶”中被还原，被氧化，“酸溶”液中加入，得到“净化液”，除去元素，加入草酸钱溶液，使转变成沉淀；.根据铝钻膜的成分以及流程，能与反应，生成可溶的，不溶于，然后过滤得到，因此碱浸的目的是溶解铝，故说法正确；.中显+价，产品中，显+价，化合价降低，为氧化剂，为还原剂，被氧化，故说法错误；.提供，作还原剂，盐酸可提供，+价也能氧化-转化成+价，故说法正确；.根据上述分析，铝、钻产物可以再利用，故说法正确。【答案】

【解析】短周期元素、、、的原子序数依次增大，的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，考古用的是，故为元素；的单质在空气中的体积分数最大，故是元素；是金属性最强的短周期元素，应为，的阴离子的核外电子数与原子的核外内层电子数相同，则为元素，由此可知为、为、为、为元素；.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，所有元素中原子半径最小，则原子半径：VV,故错误；.、、、原子的核外最外层电子数的总和为=,故错误；.如乙烷、乙烯等,存在碳碳键，则为非极性键，故正确；.非金属性〉，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故错误。•【答案】【解析】图中连接负载（用电器）的装置为原电池，根据电极上的物质变化，判断得或失电子、电极名称，写出电极反应式。应用原电池原理是正确判断的关键。.电极、上发生的反应不同，因而两极间形成电势差，故电极材料可同可异，项错误；.工作时，电极上一,碳元素从平均价失电子升至价，电极是原电池的负极，则电极是电池的正极，极的电势高于极的电势，项错误；.电极正极每得到电子时，为使溶液电中性,正极每得到电子时，为使溶液电