2023版新教材高考化学复习特训卷第二部分仿真模拟冲刺标准练三

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0.40molNH3，发生反应2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，60min达到平衡，反应中CO2的物质的量随时间变化如表所示：时间/min0206080n(CO2)/mol0.100.060.040.04①60min时，上述反应的平均反应速率v(CO2)＝________。②NH3的平衡转化率为________________。(3)一定条件下，恒容容器中，若原料气中的NH3和CO2的物质的量的比值eq\f(n（NH3）,n（CO2）)＝x，发生反应2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，x与CO2的平衡转化率(α)的关系如图1所示：①α随着x增大而增大的原因是__________________________________________。②若A点平衡时容器内总压强为p0kPa，则上述反应的平衡常数Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)(4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图2所示。该装置阳极的电极反应式为____________________________，若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素的质量为________(忽略气体的溶解)。19．(12分)我国硒含量丰富，含硒化合物与材料应用广泛。(1)某绿色农药结构简式为。①该农药组成元素中，第一电离能由大到小的前三种元素是________________(填元素符号)，基态硒原子的价层电子排布式为________________。②该物质中，杂化轨道类型为sp2的原子有________________(填元素符号)。(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化钠Na2Se8，该物质中，化学键类型是____________________，Se原子之间形成的空间构型为________________。(3)下表中有机物沸点不同的原因是______________________________________。有机物甲醇甲硫醇甲硒醇沸点/℃64.75.9525.05(4)β－MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。①β－MnSe中Mn的配位数为________________。②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为________________pm，β－MnSe的密度ρ＝________________g·cm－3(列出表达式即可)。20．(12分)2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素Ⅰ的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。已知：R1—CH2Breq\o(→,\s\up11(R2—CHO),\s\do4(Wittig反应))R1—CH=CH—R2。(1)A的分子式为________________；由A生成B的反应类型为________________。(2)D中的官能团名称为________________；C的结构简式为________________。(3)F→G的化学反应方程式为____________________________________________。(4)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。(5)利用Wittig反应，设计以溴化苄()为原料合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。仿真模拟冲刺标准练(三)1．B石英玻璃的主要成分为二氧化硅，B项错误。2．B淀粉的分子式为(C6H10O5)n，A项错误；DHA的分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，B项正确；的电子式为，C项错误；CO2中C原子的半径大于O原子的半径，D项错误。3．C金刚石中1个碳原子平均形成2个碳碳单键，12g金刚石中含1mol碳原子，则含有的碳碳单键数目为2NA，A项错误；Fe3＋易发生水解，1L0.5mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数目小于0.5NA，B项错误；1LpH＝2的CH3COOH溶液中，n(H＋)＝1L×0.01mol·L－1＝0.01mol，H＋数目为0.01NA，C项正确；0.5molCH4与足量氯气在光照下充分反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，则CHCl3的数目小于0.5NA，D项错误。4．D金属钠能与水剧烈反应，金属钠着火应用沙土盖灭，A项错误；酒精灯加热平底烧瓶时要垫上石棉网，B项错误；CCl4萃取碘水实验完成后的废液要倒入指定的容器，C项错误；苯为易燃试剂，浓硝酸为强氧化剂，二者应分开放置并远离火源，D项正确。5．D由题图可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，N为CuS。工业接触法制硫酸先煅烧FeS2生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应得到H2SO4，A项正确；实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用CuSO4溶液除去：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，B项正确；FeS2中含有Fe2＋和Seq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))，则阴阳离子个数比为1∶1，C项正确；硫在过量氧气中燃烧生成SO2，不能生成SO3，D项错误。6．A水汽化破坏的是氢键和分子间作用力，水分解需要破坏共价键，A项错误；电负性F>Cl>H，则吸电子能力F>Cl>H，所以酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，B项正确；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，电子占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C项正确；对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D项正确。7．D由图示知，第一步反应中断裂了N—O键，第二步反应中形成了C=O键，故A项正确；总反应的反应速率由慢反应决定，B项正确；由图示知，两步反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量，因此均为放热反应，C项正确；FeO先生成，后被消耗，为反应的中间产物，D项错误。8．A用Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4，发生沉淀的转化CaSO4＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=CaCO3＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，B项错误；泡沫灭火器的灭火原理是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应Al3＋＋3HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=Al(OH)3↓＋3CO2↑，C项错误；过量氨水吸收工业尾气中的SO2，生成(NH4)2SO3和水：SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2O，D项错误。9．B三种物质的结构不相似，不互为同系物，A项错误；三种物质都含有碳碳双键，都能发生氧化反应、加成反应，都含有酚羟基，都能发生取代反应，B项正确；根据苯环上所有原子共面、碳碳双键为平面结构以及单键可以旋转，知汉黄芩素分子内共面的原子最多为31个，C项错误；1mol黄芩素含有3mol酚羟基，最多消耗3molNa2CO3，1mol野黄芩素含有4mol酚羟基，最多消耗4molNa2CO3，1mol汉黄芩素含有2mol酚羟基，最多消耗2molNa2CO3，D项错误。10．A灼烧硫酸铜晶体应在坩埚中进行，B项错误；配制0.10mol·L－1NaOH溶液时，应将NaOH在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，C项错误；中和热的测定实验中，要使用环形玻璃搅拌器进行搅拌，使溶液混合均匀，D项错误。11．CD根据Y的最外层电子数是电子层数的3倍，知Y为O元素；根据Y、W形成的离子知，W可以形成6个共价键，则W为S元素；Z、W为同周期相邻元素，Y、Z、W、R的原子序数依次增大，则Z为P元素；R原子最内层电子数与最外层电子数相同，则R为Ca元素。P元素位于第三周期ⅤA族，A项正确；为S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，可与硫酸发生反应S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，B项正确；P3－、Ca2＋具有相同的电子层结构，Ca2＋核电荷数大，故离子半径P3－>Ca2＋，C项错误；非金属性S<O，则简单气态氢化物的稳定性H2S<H2O，D项错误。12．C①步溶解过程中，硝酸铵在酸性条件下将铜氧化为Cu2＋，A项正确；由流程图知，③步反应中，CuSO4将(NH4)2SO3氧化为(NH4)2SO4，自身被还原为CuCl，B项正确；CuCl可溶于Cl－浓度较大的体系，故酸洗时不能选用浓盐酸，C项错误；⑦步烘干过程中为了防止CuCl被空气中氧气氧化，需要保持真空条件，D项正确。13．D由图中物质转化知，右侧电解质储罐中发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，结合电解质储罐中流出K2SO4，知物质A可为KHSO4，A项正确；左侧电极上HCOO－转化为HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，碳元素由＋2价升高为＋4价，发生氧化反应，故左侧电极为电池负极，B项正确；根据图示知，该燃料电池总反应为HCOOH和O2在碱性条件下反应，生成KHCO3和H2O，C项正确；右侧每消耗11.2LO2(标准状况)，电路中通过的电子为×4＝2mol，则左侧有2molK＋通过半透膜移向右侧，D项错误。14．AC压强相同时，T2→T1，NO的体积分数减小，说明平衡正向移动，而该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故T2>T1，A项正确；B、C点温度相同，但C点压强较大，故v(C)>v(B)，B项错误；A点NO的体积分数大于E点，则A点相对于E点平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数增大，故w(A)>w(E)，C项正确；A点温度比G点温度高，升高温度，该反应平衡逆向移动，平衡常数减小，故K(A)<K(G)，D项错误。15．C根据题图知，c(N2H4)＝c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))时，－lgeq\f(c（OH－）,mol·L－1)＝6.0，即c(OH－)＝10－6mol·L－1，则K1＝eq\f(c（N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))）·c（OH－）,c（N2H4）)＝c(OH－)＝10－6，A项错误；常温下滴加5mL盐酸时，得到等物质的量的N2H4和N2H5Cl的混合溶液，由于N2H4的电离常数K1＝10－6，N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5))的水解常数Kh＝eq\f(Kw,K1)＝eq\f(10－14,10－6)＝10－8<K1，故N2H4的电离程度大于N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5))的水解程度，溶液中c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))>c(N2H4)，由图象可知此时－lgeq\f(c（OH－）,mol·L－1)>6，即c(OH－)<10－6mol·L－1，则c(H＋)>10－8mol·L－1，pH<8，B项错误；根据电荷守恒c(H＋)＋c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))＋2c(N2Heq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(6)))＝c(OH－)＋c(Cl－)，知混合溶液中c(Cl－)＝c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))＋2c(N2Heq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(6)))时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，而滴加盐酸体积为10mL时得到的N2H5Cl溶液由于N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5))水解呈酸性，故溶液呈中性时滴加盐酸的体积小于10mL，C项正确；根据图示知，常温下当c(N2Heq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5)))＝c(N2Heq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(6)))时，－lgeq\f(c（OH－）,mol·L－1)＝15.0，即c(OH－)＝10－15mol·L－1，则c(H＋)＝eq\f(10－14,10－15)mol·L－1＝10mol·L－1，D项错误。16．答案：(1)增大接触面积，提高溶解效率(1分)(2)OH－、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))(1分)(3)C(1分)(4)COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))结合H＋，使c(H＋)减小，H2POeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))⇌HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋H＋，HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))⇌POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))＋H＋平衡均向右移动，c(POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4)))增大，与Fe3＋结合形成沉淀(2分)(5)0.04mol·L－1(2分)(6)热(1分)温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失(1分)(7)Li2CO3＋2FePO4＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))2LiFePO4＋3CO↑(2分)解析：(2)Ⅱ步碱浸时，只有铝与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋3H2↑，所以滤液1中存在的主要阴离子为AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))和过量的OH－。(3)Ⅲ步浸取加入氧化剂，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，为了不引入新的杂质离子，同时不产生污染性气体，最佳选择是H2O2。(4)浸出液中H2POeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))和HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))存在电离平衡：H2POeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))⇌HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋H＋、HPOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))⇌POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))＋H＋，加入30%Na2CO3溶液，溶液中c(H＋)减小，两个电离平衡均正向移动，c(POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4)))增大，与Fe3＋结合形成FePO4·2H2O。(5)加入等体积的Na2CO3溶液后，c(Li＋)＝2mol·L－1，根据Li＋的沉降率达到90%，知母液中c(Li＋)＝2mol·L－1×10%＝0.2mol·L－1，根据Ksp(Li2CO3)＝c2(Li＋)×c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))，知c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＝eq\f(1.6×10－3,（0.2）2)mol·L－1＝0.04mol·L－1。(6)根据提供资料可知，温度升高，碳酸锂在水中溶解度减小，因此Ⅵ步选择热水进行洗涤，以减少碳酸锂的溶解损失。(7)Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，铁的化合价降低，FePO4作氧化剂，则炭黑作还原剂，足量的炭黑被氧化为CO，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得反应的化学方程式。17．答案：(1)三颈烧瓶(1分)(2)2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2分)(3)饱和食盐水(1分)(4)无色变为紫色(1分)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O(2分)K2FeO4微溶于浓KOH溶液，在强碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4)(2分)(5)将装置C置于冰水浴中(1分)(6)79.2%(2分)解析：(2)装置A为氯气的发生装置，由KMnO4和浓盐酸常温下反应制备。(3)浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有挥发出的HCl，装置B用于除去HCl，其中的试剂为饱和食盐水。(4)装置C中Fe(OH)3被氧化为K2FeO4，溶液由无色变为紫色。Fe(OH)3→K2FeO4失3e－，Cl2→2Cl－得2e－，根据得失电子守恒，Fe(OH)3、Cl2的化学计量数分别为2、3，结合原子守恒配平可得反应的化学方程式。(5)K2FeO4在0～5℃、强碱性溶液中较稳定，因此需要将装置C置于冰水浴中。(6)根据4FeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O，知n(K2FeO4)＝eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×eq\f(4,3)＝0.04mol，故样品中高铁酸钾的质量分数为eq\f(198g·mol－1×0.04mol,10g)×100%＝79.2%。18．答案：(1)2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝－43.0kJ·mol－1(2分)(2)①5.00×10－4mol·L－1·min－1(1分)②30%(2分)(3)①如果c(CO2)不变，x越大，则c(NH3)越大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大(2分)②eq\f(2.25,peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(0)))kPa－2或eq\f(9,4peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(0)))kPa－2(2分)(4)CO(NH2)2－6e－＋8OH－=N2↑＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋6H2O(2分)15g(2分)解析：(1)根据盖斯定律，由①＋②可得：2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝－159.5kJ·mol－1＋116.5kJ·mol－1＝－43.0kJ·mol－1。(2)①60min时，平均反应速率v(CO2)＝eq\f(（0.10－0.04）mol,2L×60min)＝5.00×10－4mol·L－1·min－1。②达平衡时CO2转化了0.06mol，则NH3转化0.12mol，故NH3的平衡转化率为eq\f(0.12mol,0.40mol)×100%＝30%。(3)②A点起始时eq\f(n（NH3）,n（CO2）)＝3.0，CO2的平衡转化率为0.50，设起始时CO2为1mol、NH3为3mol，则达到平衡时转化的CO2为0.5mol，列三段式：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)＋H2O(g)起始量(mol):310转化量(mol):10.50.5平衡量(mol):20.50.5故平衡时H2O(g)、CO2、NH3的物质的量之比为0.5∶0.5∶2＝1∶1∶4，H2O(g)的分压为eq\f(1,6)p0kPa，CO2的分压为eq\f(1,6)p0kPa，NH3的分压为eq\f(4,6)p0kPa，平衡常数Kp＝eq\f(\f(1,6)p0kPa,\f(1,6)p0kPa×（\f(4,6)p0kPa）2)＝eq\f(2.25,peq