2022学年吉林省长春市名校调研重点名校毕业升学考试模拟卷化学卷(含解析)

2022学年中考化学模似试卷注意事项：2B2B一、单选题（本大题共10小题，共20分）1 据报道化学家创造出对CO有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水其每个颗粒含水外层是SiO1 A对鉴别方法的认识B．对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水现察①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐②区分黄铜和黄金，酒精灯上加热观察②煤矿要保持通风，严禁烟火③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨③点燃可燃性气体前一定要验纯C对现象的认识D．对生活的认识A对鉴别方法的认识B．对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水现察①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐②区分黄铜和黄金，酒精灯上加热观察②煤矿要保持通风，严禁烟火③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨③点燃可燃性气体前一定要验纯C对现象的认识D．对生活的认识①用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，分子受热体积变大①霉变的大米洗净、煮熟后可以食用②喝喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大②缺铁会引起贫血③汽车修理厂工人用汽油除油污，是利用乳化原理③自行车的支架喷油器防锈1A．A B．B C．C D．D下列物质属于氧化物的是（）A．氧气 B．水 C．硫酸 D．氯化钾4．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（ A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强3D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素5．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO，还含有适量的3催化剂成型剂等氧烛通过撞击火帽引发反应后能持续放出高纯氧气主要反应原理为2NaClO=2NaCl+3O 。3 21001A．氧烛是一种纯净物3氧烛制取氧气的反应为分解反应C．NaClO可用于医疗D3226．下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（）AB．COCO都有毒，都是大气污染物；22．C CO．2

不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；D．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同。7A．由①②③可知微粒之间有空隙BC．由①②③可知微粒在不停地运动D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）A． B． C．D．下列解释不正确的是（）A．八月十五桂花香——分子不停地运动3×10－26kg——C．水变成水蒸气水分子的化学性质发生了变化D——分子间的间隔不同过氧乙酸（CHO）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）243O3过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为C．过氧乙酸属于氧化物D24%二、填空题（14现有下列四种物质: A．碳酸钙 B．二氧化碳 C．活性炭 D．氯化钠 请用合适物质的代号填空可用作防毒面具的是

(2)可用于灭火的是 可用于调味品的是

可用作补钙剂的是 三、计算题（本大题共1小题，共5分）10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，第一次

第二次

第三次

第四次

第五次加入稀硫酸的质量/g

20 20

20 20 20充分反应后剩余固体质量/g试回答下列问题：

8 6 4 3 m上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数 计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%） 四、简答题（本大题共2小题，共8分）NO1为红棕色的大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用NH3NO1NH3NO1反应进行了探究。回答问题：如图一氨气的制备。实验室采用加热氯化铵和熟石灰反应制取氨气。氨气极易溶于水，密度比空气小，有刺激性气味。碱石灰是NaOH与CaO的混合物。指出图中标号仪器名称：X 。氨气的发生装置可以选择图一中填序号反应的化学方程式。要收集一瓶干燥的氨气，选择图一中的装置，其连接顺序为：发生装按气流方向，用小写字母表。如图二NH3与NO1反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入NO1(两端用夹子K1、K1夹好)，在一定温度下按图二所示装置进行实验(夹持仪器略去)，试回答操作步骤 实验现象 解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1

管中

反应的方程 某铝制品的主要成分是AlCu200gNaOH50g铝制品中得到如下数据（铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+22O=2NaAl2+32）实验次数加入氢氧化钠溶液的质量/g剩余固体的质量/g

第一次5036.5

第二次5023

第三次509.5

第四次509.5请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15g进行如下操作。操作①的名称。该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯。加入稀硫酸发生的反应的化学方程式。最后称得黄色固体为13g，得到含铜量为86.7%，高于实际含铜量，其原因可能。16．为了验证酸、碱、盐的化学性质，设计了三组实验，其中实验甲、乙中试管里面分别是氢氧化钠、氢氧化钙溶液请回答下列问题：实验甲中给试管中溶液滴入少量酚酞溶液的目的。实验乙中共同的现象。实验丙中发生反应的化学方程式是 。三组实验中涉及的化合物的物质类别（不包括指示剂）类。参考答案（含答案详细解析）一、单选题（10201、A【答案解析】根据题意，“干水确；C.干水中的分子是不断运动的，选项错误；D.干水吸收的CO1过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，选项错误，故选A。2、A【答案解析】A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；②黄铜能在加热条件下生成磨可以区分两者；选项完全正确；B、①甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐，错误；选项不完全正确；C高而减小，错误；③汽车修理厂工人用汽油除油污，是利用溶解原理，错误；故选项错误；D、①霉变的大米含有有毒黄曲霉素等物质，煮熟后也不能食用，故错误；故选：A。3、B【答案解析】试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故选B考点：氧化物的概念4、C【答案解析】A、上述微粒中，质子数为18的微粒最外层电子数达到稳定结构，选项错误；B、核电荷数为18的微粒是氩原子，不是阴离子，选项错误；C、原子序数为1920D18的氩原子既不得电子，也不易失电子，选项错误，故选C。【答案点睛】5、A【答案解析】3A、氧烛的主要成分为NaClO，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项说法错误。3B、氧烛制取氧气的反应为2NaClO═2NaCl+3O↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正3 2确。C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气，所以可用于医疗，故选项说法正确。D、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故选项说法正确。故选：A。6、B【答案解析】A、碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，书写的档案能保存很长时间，选项说法正确；C、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；D、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，选项说法正确。故选B。【答案点睛】7、D【答案解析】由①②③可知微粒之间有空隙，选项正确；由①②可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（身性质）有关，选项正确；由①②③可知微粒在不停地运动，选项正确；速度越快，①③变量不唯一，不能进行比较，选项错误。故选。8、D【答案解析】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D．【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．9、C【答案解析】A、闻到香味是因为桂花中芳香性化合物的分子不断运动，扩散到空气中造成的，选项A、13×10-26kg，说明分子质量很小，选项B正确；C、水变成水蒸气发生的是物理变化，水分子没有发生改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此水分子的化学性质没有发生变化，选项C错误；D、物质的热胀冷缩现象是因为温度改变，分子间的间隔大小发生变化造成的，选项D正确。故选C。10、B【答案解析】A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故错误；B、由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，故正确；C、分氧化物是由两种元素组成的，而过氧乙酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；122D、过氧乙酸（C2H4O3）12214163×100%=31.6%，故错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分11、C B D A【答案解析】据物质的性质分析解答即可（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味和有毒气体，可用作防毒面具的吸附剂，故选（）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火，故选（3）4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选。三、计算题（本大题共1小题，共5分12、3 7 12.25% 18.2%【答案解析】根据实验数据分析出加入的稀硫酸与参加反应的氧化铜的质量比关系，进而可确定m量为氧化铜的质量；2022克氧化铜的质量求出20克稀硫酸中溶质的质量，最后根据

硫酸质量100%，求出稀硫酸中溶质的质量分数；稀硫酸的质量606溶质质量100%，溶质溶液质量为硫酸铜，根据6克氧化铜的质量可求出，所得溶液的质量=参加反应的氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量。【题目详解】根据实验数据分析可知，第一次加入20克稀硫酸，有10g-8g=2gCuO被消耗掉，因此每202克氧化铜恰好完全反应，第四次加入20克稀硫酸后只减小了1固体的质量也不会减少，所以m3；氧化铜的质量=10g-3g=7g；20xCuO+HSO2 4

═CuSO4

+HO280 982g x80=982g xx=2.45gH2SO4溶液中溶质质量分数=

2.45g20g

×100%=12.25%；设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y，CuO+HSO2 4

═CuSO4

+HO280 1606g y80=1606g yy=12g12g第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=60g+6g【答案点睛】

×100%≈18.2%。解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。四、简答题（本大题共2小题，共8分）加热13、试管 A 1NH4Cl+Ca(OH)1

CaCl1+1H1O+1NH3↑ a→d→c→f→e→j 红棕色消失8NH3+6NO1

催化剂加热氢氧化钠溶液进入Y管 反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小【答案解析】(1)①X是试管；反应需要加热，氨气的发生装置可以选择图一中的A，反应的化学方程式为：1NH4Cl+Ca(OH)1

加热 加CaCl1+1H1O+1NH3↑。故填：试管；A；1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑。②其连接顺序为：发生装置：a(导出气体)→d→c(干燥气体)→f→e(收集气体)→j(防止液体倒吸)。故填：a→d→c→f→e→j。(1)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管，Y管中红棕色消失，是因为氨气和二氧化氮在催化剂、催化剂加热条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式：8NH3+6NO1

加热7N1+11H1O；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1，氢氧化钠溶液进入Y管，是因为反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小，实验过程如下所示：操作步骤操作步骤实验现象解释原因反应的方程式：打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入YY管中红棕色消失管。8NH3+6NO1催化剂加热7N1+11H1O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，氢氧化钠溶液进入反应后气体分子减少，导致Y管内气压K1Y管减小14（1）9.5 （2）40%【答案解析】（）数据分析和处理，由于Al会与NaOH溶液反应，所以随着aOHAl余固体的质量就不断减少，且每加入50g=50g-36.5g=13.5g，但当第四次加入50g氢氧50g9.5g铜（2）根据化学方