XX省豫东名校2022至2023学年高一上学期第一次联合调研考试化学试题附标准答案

19参考答案1、答案：D解析：A项，包含草等植物的燃烧反应，为化学变化；B项，烈火焚烧碳酸钙分解，发生了化学变化；C项，爆竹爆炸发生了化学变化；D项，是风雨把花瓣打落，该过程中无新物质生成，为物理变化。2、答案：D解析：只有金属活动性顺序中排在前面的金属才能从盐溶液中置换出后面的金属。3、答案：D解析：由题图可知，随着反应进行含量逐渐减小，而含量逐渐增加，即是生成物，和是反应物，由已知可判断为还原产物，据此可写出反应的离子方程式为。该反应中被还原，发生还原反应，A项正确；由该反应可判断还原性：，B项正确；反应中Fe元素化合价升高，被氧化为，C项正确；该反应中还原剂为，氧化剂为，二者个数之比为8：1，D项错误。4、答案：D解析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是，故A正确；该反应是在酸性条件下发生的反应，根据原子守恒可知生成物中应该有水，故B正确；作还原剂，则还原性：，故C正确；反应中Mn由+7价降低到+2价，每个得到5个电子，配平反应的离子方程式为，每消耗6个，转移10个电子，故D错误。5、答案：D解析：本题结合图示转化考查氧化还原反应知识的综合应用。解答关键是结合图示转化确定物质X的化学式和分析反应中元素的化合价变化。分析图示转化：结合图2可知X中含有，且BaOXBaO，故X中一定含，即X的化学式为。

储存时发生反应：；

还原时发生反应：。

由图示可知BaO为催化剂，为中间产物，通过储存和还原过程能将汽车尾气成分净化，最终得到和的混合物。结合上述分析可知，在还原过程中，氮元素被还原，而储存过程中氧元素被还原，则氮元素被氧化，A错误；结合图示储存和还原过程，可知催化剂BaO均参与化学反应，B错误；还原过程中转化为，由化合价变化可知每生成1个分子，将转移10个电子，C错误；结合上述分析可知X的化学式为，D正确。6、答案：A解析：本题考查净水过程中微粒种类和数目的变化情况。从图中可以看出经过阳离子交换树脂后阳离子被交换为，由于每个和均带2个单位正电荷，所以每个或会相应地交换为2个，故水中阳离子的总数会发生变化，A错误；由图可知水中的通过阴离子交换树脂后被除去，B正确；由于净化处理后溶液中离子浓度降低，故水的导电性下降，C正确；经过阴离子树脂后转化为水，可知存在反应：，D正确。7、答案：C解析：A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误；B石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B错误；C富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误；故选：C。8、答案：B解析：由甲醇制备氢气的过程中有新物质生成，显然属于化学变化，A项不符合题意；原子是化学变化中的最小粒子，核聚变过程中原子发生了变化，所以核聚变属于核反应，而不是化学反应，B项符合题意；偏二甲肼用作发射火箭的燃料，是利用其还原性，与氧化剂(常见的是四氧化二氮)发生氧化还原反应，反应时放出大量的热把火箭送入太空，C项不符合题意；可燃冰作为能源是由于其主要成分(甲烷)燃烧时放出大量的热，燃烧属于化学变化，D项不符合题意。9、答案：A解析：加热固体的试管口要略微向下倾斜，A项错误；向包有足量的脱脂棉上滴加水后脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，B项正确；看到气球鼓起，证明能与烧碱溶液反应，使锥形瓶中压强减小，C项正确；加热条件下，Na在中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用碱液吸收多余，能够探究Na与的反应，D项正确。10、答案：D解析：根据已知信息，A是一种金属单质，B显淡黄色以及它们之间的转化关系，可以推出A为Na，B为，C为，D为NaOH。属于盐，易溶于水，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与足量盐酸反应放出气体，故A、B、C正确，D错误。11、答案：D解析：氨气的物质的量是，溶液中溶质的物质的量浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若题述溶液中再加入水后，则所得溶液的质量分数小于，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于，因此向50g题述溶液中加入一定量的水稀释成，则加入水的体积应大于50mL，④正确。12、答案：D解析：1mol所含质子数为，A不正确；氖气分子是由1个原子构成的，10g氖气的物质的量是0.5mol，含有原子数为0.5个，B不正确；标准状况下，水不是气态，不适用于气体摩尔体积的计算，C不正确；32g氧气的物质的量是1mol，其中含有2mol氧原子，D正确。13、答案：B解析：工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。14、答案：C解析：Oa段反应的离子方程式为+H+=，ab段反应的离子方程式为+H+=CO2+H2O，的物质的量最多为0.5mol,说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol.a点时消耗的HCl的物质的量为0.5mol。假设ab段加入了mmolHCl，由题意可知，解得m=0.1,则b点共消耗0.6molHCl,盐酸的体积为0.6L,生成的CO2为0.1mol。15、答案：B解析：Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更快，故B装置的气球膨胀得快,A错误Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，均为0.01mol,当盐酸足量，即盐酸的浓度大于或等于2mol/L时，最终两气球体积相同；当盐酸不足，即盐酸的浓度小于2mol/L时,A装置气球的体积小于B装置气球的体积，故B正确,C错误。A装置试管中Na+的物质的量是B装置试管中的物质的量的2倍，但两试管中Cl-的物质的量相等，D错误。16、答案：C解析：同温、同压下，，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，A正确；已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由可知，质量不同，B正确；根据密度之比等于摩尔质量之比可知，两个容器中气体的平均摩尔质量相同，即的平均摩尔质量为28g/mol，由于的摩尔质量为28g/mol，则的平均摩尔质量为28g/mol，列式计算可知的物质的量之比为1：3，氮气的物质的量不确定，所以Y容器中所含和物质的量之比不一定为1：3：6，C错误；由C分析可知，Y容器中的质量之比为（1×16）：（3×32）=1：6，的质量不确定，所以、的质量之比可以为1：6：3，D正确。17、答案：(1);(2)(3)(4)①溶液先变红后退色;②;、解析：根据题给信息可知，A为,B为NaOH,C为NaCl(或NaClO)，D为NaClO(或NaCl),E为，F为，G为。溶于水生成HCl和HClO,HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后退色。漂白粉的有效成分是，在空气中容易失效，原因是、。18、答案：(1)C;B(2)B;A;C;D;E;吸收尾气，防止污染空气(3)(4)I.;II.假设1;若有气泡产生，则假设2或假设3成立;假设3;假设2解析：除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式为。漂白粉样品中加入盐酸后，若无气泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙。向步骤①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶液，振荡，若品红溶液退色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不退色，则不含次氯酸钙。19、答案：Ⅰ.（1）（2）Ⅱ.（3）；（4）不能；操作②中引入了，干扰操作③对原溶液中的检验解析：Ⅰ.（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为。（2）溶液与溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为。Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，即溶液中有与会发生反应，不能大量共存，则一定不含有；②加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中含有；③取②中的上层清液加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，但由于②中加入溶液引入了，不能判断原溶液中是否含有。（3）原溶液中一定存在的离子是，一定没有。（4）因为操作②中加入的溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在。20、答案：(1)分液漏斗（2）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑②Ⅰ.溶液褪色Ⅱ.不合理，因为制取的氯气中含有HC1气体.HC1气体