XX省南通市如皋市2022至2023学年高二上学期期初调研化学试题附标准答案

PAGEPAGE7高二年级综合测试化学时间：75分钟总分：100分命题人：审核人：定稿人：可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32Fe56Cu64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。下列说法正确是A．氢气在氧气中燃烧反应的ΔH＞0B．实验室可用活泼金属与硝酸反应制取氢气C．用氢气替代化石燃料，可减少温室气体的排放D．氢氧燃料电池工作时，实现了电能向化学能的转化2．下列有关化学用语表示正确的是A．氧化钠的电子式：B．中子数为18的氯原子：eq\o\al(35,18)ClC．镁(Mg2＋)的结构示意图：D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应式：Fe－2e－Fe2＋3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．铜的金属活泼性较弱，可用铜质容器储运浓硝酸B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥5．下列说法正确的是A．镀铜铁器表面破损后仍不易腐蚀B．钢闸门与外接电源的正极相连可减缓腐蚀C．装置①的总反应式：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D．装置②中Cu电极上有大量气体产生6．一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有①增加盐酸的浓度②增加同浓度盐酸的用量③加水④增加CaCO3(块状)的用量⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3A．1项 B．2项 C．3项 D．4项7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Z的最外层电子数等于其电子层数，W与X属于同一主族，W与X的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．化合物Y2W和WX2都是共价化合物C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强8．下列说法正确的是A．环己醇中有6个碳原子位于同一平面B．用氯化铁溶液可以鉴别水杨酸与水杨酸环己酯C．1mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2D．1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3molNaOH9．下列有关说法不正确的是A．盐酸与锌粉反应时，若加入少量CuSO4溶液，能加快H2产生速率B．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数不一定增大C．钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．已知：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH210．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.50kJ·mol－1②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－905.48kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应=1\*GB3①将化学能转化成电能B．反应②使用催化剂时的ΔH2减小C．反应=1\*GB3①、②均属于氮的固定D．4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝－1807.98kJ·mol－1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大D．将右图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深下列图示与对应叙述相符的是图1图2图3图4A．图1反应达平衡后，升高温度，平衡常数K值减小B．图2表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化C．图3表示可逆反应“2SO2＋O22SO3”中SO2的含量与压强的关系，且P2＞P1D．图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-113．对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如右图，下列说法正确的是A．降温可使化学平衡向正反应方向移动B．化学方程式中化学计量数：m<p＋qC．使用合适的催化剂可使D%有所增加D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动14．某微生物脱盐池的装置如右图所示，下列说法正确的是A．电子由石墨电极流出B．生物膜电极反应式为：CH3COO－＋2H2O＋8e－＝2CO2↑＋7H＋C．X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜D．该装置可以将电能转化为化学能15．在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：X(s)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·s－1B．此反应的平衡常数表达式为C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时Y的体积分数增大非选择题(共60分)16．（10分）根据提供的情境书写指定反应的方程式。⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。试剂：KMnO4溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液①酸性环境中，NaClO3→ClO2的化学方程式：▲；②SO2→BaSO3的离子方程式：▲。⑵在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为▲。⑶一种循环吸收烟气中SO2的方法如图乙所示。▲。▲。图乙17．（8分）现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：⑴该反应的正反应为_____▲___热反应，且m＋n_____▲____p(填“＞”、“＝”或“＜”)。⑵若容积不变加入B，则A的转化率___▲___，B的转化率____▲____。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)⑶若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将____▲____。⑷若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____▲___。⑸若B是有色物质，A、C均无色，体积不变、加入C时混合物颜色___▲___；维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__▲_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)18．(14分)化合物F（）是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：⑴化合物E中的含氧官能团为▲（填官能团的名称）。⑵检验有机物B中是否含有有机物A，可用的试剂是▲。⑶有机物C的结构简式为▲。⑷写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。Ⅰ．分子中有两个苯环、4种不同环境的氢；Ⅱ．与FeCl3溶液发生显色反应。⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。19．(14分)臭氧是不仅是杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。⑴脱硝反应之一：O3氧化NO并通过水洗而发生化合反应生成HNO3，该反应的化学方程式为▲

。⑵脱硝反应之二：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)ΔH＜0。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80①反应在0～3s内的平均速率v(NO2)＝▲

。②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是▲

。（填字母）a．混合气体密度不再变化b．单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molO2c．v(NO2)正=2v(N2O5)逆d．混合气体压强不再变化③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于▲

。④T℃时，若上述容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，开始时反应▲（填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”）。⑶一种臭氧发生装置原理如图所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为▲

。20．(14分)氨及其盐都是重要的化工原料，有广泛的用途。⑴已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。两相同密闭容器中分别通入相同含量的N2和H2，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率(%)与温度及压强的关系如图所示。①比较：p1▲p2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。②当压强为p2时，在y点的v(正)▲v(逆)。⑵研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示。①该电池负极的电极反应式为▲。②当有6mol发生转移时，消耗NH3的质量为▲。③若该电池用于金属表面镀银，▲(填“a”或“b”)电极连接镀件（待镀金属）。⑶传统工业以CO2与NH3为原料合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.47kJ·mol－1第二步：NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝+72.49kJ·mol－1①写出以CO2与NH3为原料合成尿素的热化学方程式▲。②为模拟工业合成尿素，某同学向体积为0.5L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示。反应进行到▲min时到达平衡。PAGEPAGE9化学参考答案与评分标准单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．D3．C4．B5．C6．B7．D8．C9．C10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．AD12．AC13．AB14．C15．D16．⑴①2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2＋H2O②SO2＋2OH－＋Ba2+＝BaSO3↓＋H2O⑵3NON2O＋NO2⑶①SO2＋MnO2＝MnSO4②MnSO4＋2H2OH2SO4＋MnO2＋H2↑（每空2分，共10分）17．⑴/r/