XX省“红色十校”2022至2023学年高三上学期第一次联考至化学试题附标准答案

PAGEPAGE11江西“红色十校”2023届高三第一次联考化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一1—70—16—32—56—64一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是（）A.我国科学家制备只含主族元素的催化剂，它具有高选择性B.我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型生物炭具有强吸附性C.2022年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，铝合金属于金属材料D.我国科学家研制层状磷酸锆材料可除去废水中，该核素含中子数为522.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A.淀粉、、、B.普通玻璃、、、葡萄糖C.水玻璃、、、D.、、、3.《物理小识·金石类》（方以智）提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”，气体冷凝得“矾油”。利用矾油可以制备盐酸，涉及微型化工流程如图所示：下列说法正确的是（）A.是，可用作红色颜料 B.气体不能使品红溶液褪色C.矾油的沸点高于 D.上述流程中只涉及氧化还原反应4.下列离子方程式错误的是（）A.用新制浊液检验淀粉的水解产物：B.在浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：C.等体积等浓度的溶液和溶液混合：D.相同浓度的溶液和溶液等体积混合：5.下列实验能达到目的的是（）A.制备乙酸甲酯 B.制备无水 C.探究水的组成 D.证明氨气极易溶于水6.理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.比稳定B.该异构化反应的C.使用催化剂，可以改变反应的转化率D.加入催化剂能降低反应的活化能而加快反应速率7.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.25℃、下，稀有气体混合物含原子总数为B.和在高温下制备蓝氢（）和时转移电子数为C.溶液中含、、总数为D.葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为8.某医药中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的说法正确的是（）A.和苯互为同系物 B.核磁共振氢谱有四组峰C.分子中所有碳原子可能共平面 D.可发生水解反应9.高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：下列说法正确的是（）A.生成高分子的反应为加聚反应 B.高分子的水溶性比聚乙烯好C.高分子最多可与反应 D.和氯气发生取代反应生成的一氯代物有4种10.室温下，等体积的①，②、③、④四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（）A.①④③② B.③②①④ C.③①②④ D.④②①③11.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象所得结论正确的是（）选项操作现象结论A向溶液中加入少量氯水，再加萃取溶液变黄，加入后，层无色的还原性强于B向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量开始无明显现象，后溶液变浑浊“侯氏制碱”原理，浑浊物为C使乙醇蒸气通过炽热的铜粉，接着通入溶液中酸性溶液褪色乙醇被催化氧化为乙醛D将装满和空气混合气体的试管倒扣在盛有水的水槽中试管中水的液面上升能与水直接发生反应12.短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，和位于同族。我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有机合成，它的结构式如图所示。下列说法正确的是（）A.简单离子半径： B.简单氢化物稳定性：C.简单氢化物的沸点： D.、、只能组成一种三元化合物13.常温下某同学将一定量的充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；]。下列说法正确的是（）A.若注射器绝热，则 B.点：C.点比点小 D.该实验体现了勒夏特列原理14.据《科学网》报道，科学家最近开发一种高能量密度的锂硫电池如图所示，当电池放电时，与在多孔碳粒电极处生成（为1~8）。下列说法正确的是（）A.放电时，电流由锂电极经用电器流向多孔碳粒材料B.放电时，正极反应式为C.充电时，电路上通过电子理论上阴极质量减少D.非水电解质可以用“超强酸”替代15.在和的混合溶液中，向其中加入一定量的铁粉使其充分反应，已知的浓度为。下列有关叙述正确的是（）A.若反应后溶液中无，则溶液中可能含有和B.若反应后溶液中无，则加入的铁粉的质量至少为C.若反应后剩余固体的质量等于加入铁粉的质量，则原溶液中的浓度为D.若反应后剩余固体的质量大于加入铁粉的质量，则反应后溶液中的浓度小于16.在烧杯中对溶液先升温，后降温，溶液的与温度关系如图所示。下列说法正确的是（）A.，点溶液的不同原因可能是水的离子积不同B.段减小的原因是升温抑制了水解C.时的数量级为D.点溶液中，大于二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分，第17~20题为必考题，每道试题考生都必须作答。第21~22题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共37分。17.（7分）短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，是一种红棕色气体（常温常压），是一种含共价键的离子化合物，原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：（1）位于周期表第_________周期第_________族。（2）简单氢化物的还原性：（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；简单氢化物的稳定性：。（3）是的氢化物，摩尔质量为，和反应的产物是_________（填化学式）。（4）的简单氢化物遇的单质产生“白烟”，写出化学方程式：__________________。18.（10分）肉桂酸是一种弱酸（酸性强于碳酸），具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，其反应原理如下：名称密度/（）熔点/沸点/溶解性苯甲醛1.044－26179.62微溶于水乙酸酐1.082－73.1138.6能溶于水且与水反应形成乙酸肉桂酸1.248135300可溶于热水、微溶于冷水实验步骤（加热与夹持仪器省略）：Ⅰ.向图1所示的仪器中加入足量碳酸钾、（约为）乙酸酐和（约为）苯甲醛，在约条件充分反应约60分钟。Ⅱ.充分反应后，向中加入适量溶液至混合溶液的，然后按图2所示的方法进行分离：加热使其产生的水蒸气进入中进行水蒸气蒸馏至馏出液无油珠为止，以除去杂质。Ⅲ.向中剩余溶液中加入浓盐酸至，然后进行冷却结晶、抽滤，再用冷水洗涤晶体后干燥晶体，就可得到干燥的粗产品。回答下列问题：（1）仪器的名称是_________。（2）步骤Ⅰ中加热方式为__________________，图2中处仪器应从图3中选取，该仪器是_________（填编号）。（3）是_________，写出图1中反应的化学方程式：__________________；实验中加热处与向处冷凝管通入冷凝水的顺序是__________________。（4）步骤Ⅲ中洗涤是为了除去可能含有的乙酸、_________（填化学式）杂质，粗产品再经进一步处理得到精品，则肉桂酸（相对分子质量为148）的产率约为_________（保留三位有效数字）。19.（10分）是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备的流程如图所示（部分条件和产物省略）。已知几种金属离子沉淀的如表所示：金属氢氧化物开始沉淀的2.77.67.67.7完全沉淀的3.79.69.29.8请回答下列问题：（1）提高“酸浸”速率宜采取措施是_________（答一条即可）。（2）“除杂1”调节范围为_________。固体1的主要成分是_________（填化学式）。（3）加入的作用是__________________（用离子方程式表示）。（4）写出在高温下“合成”过程中反应的化学方程式：__________________。（5）已知：常温下，。为了使残液中必须控制。20.（10分）苯硫酚（）是石油添加剂和局部麻醉剂。已知：①②③请回答下列问题：（1）_________。反应②中，正反应活化能_________逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）在恒温恒容条件下，发生反应①和②，下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。A.混合气体平均摩尔质量不再随时间改变 B.混合气体密度不再随时间改变C.混合气体总压强不再随时间改变 D.混合气体总质量不再随时间改变（3）在密闭容器中充入适量和发生上述反应①和②，测得的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。①（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据是_________。②随着温度升高，不同压强下的平衡转化率趋向相等，其主要原因是__________________。（4）在一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应①和②，达到平衡时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，的物质的量分数为25%。此温度下，反应①的平衡常数_________（列计算式即可，提示：用气体分压计算的平衡常数为，气体分压等于总压×物质的量分数）。（二）选考题：共15分。请考生从2道选考题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。21.【选修3：物质结构与性质】（15分）“愚人金”的主要成分是，它是炼铜的主要矿物，冶炼中的反应之一为。（1）基态的核外电子排布式为__________________，铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会_________（填“吸收”或“释放”）出能量；上述反应涉及的几种元素中，第一电离能由大到小的顺序是__________________。（2）（八元环状结构）、、、、五种粒子中每个原子均达到8电子稳定结构，则中心原子杂化类型为的是_________，的立体构型为_________，属于非极性分子的是_________。（3）已知、的熔点分别为、，导致这种差异的主要原因是__________________，热稳定性：，从结构角度上看，其原因是__________________。（4）的晶胞如图所示，晶胞参数为、。①原子的原子坐标为_________，的晶体中每个原子与_________个原子相连。②若晶体密度为，则阿伏加德罗常数_________（用含、、的式子表示）。22.【选修5：有机化学基础】（15分）以芳香烃为原料合成某药物中间体的流程如下：回答下列问题：（1）的名称是_________，中含氧官能团名称是__________________。（2）发生加成反应，则的结构简式为__________________。（3）的反应类型是_________；的试剂和条件是_________。（4）写出的化学方程式：__________________。（5）在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_________种（不考虑立体异构）。①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应和水解反应③苯环上只有3个取代基且只含1个环（6）以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸（），设计合成路线：__________________（无机试剂任选）。PAGEPAGE22江西“红色十校”2023届高三第一次联考化学参考答案1.【答案】A【解析】铁、钴、镍都是过渡元素，属于第Ⅷ族元素，A项错误；含碳物质可制备多孔的生物炭，B项正确；铝合金属于金属材料，C项正确；含中子数为，D项正确。2.【答案】B【解析】淀粉属于混合物，属于氧化物，属于弱电解质，是单质不是电解质也不是非电解质，A项错误；普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，属于氧化物、属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，B项正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，、均属于盐类，是非电解质，C项错误；、均属于盐类，属于弱碱，是弱电解质，属于非电解质，D项错误。3.【答案】C【解析】依题意，红色固体为，矾油是浓硫酸，根据氧化还原反应原理，铁元素化合价升高，必有硫元素化合价降低，故气体为。氧化亚铁是黑色粉末，A项错误；能使品红溶液褪色，B项错误；硫酸的沸点高于氯化氢，利用较高沸点的酸制备较低沸点的酸，C项正确；分解生成、、、，是氧化还原反应；和反应是非氧化还原反应，和在微热条件下生成是复分解反应，是非氧化还原反应，D项错误。4.【答案】D【解析】淀粉水解产物为葡萄糖，A项正确；依题意，碳酸钡的溶解度大于铬酸钡，B项正确；次氯酸钠具有强氧化性，亚硫酸氢钠具有强还原性，二者混合发生氧化还原反应，C项正确；根据氢氧化钡的组成，正确的离子方程式为，D项错误。5.【答案】D【解析】乙酸甲酯在氢氧化钠溶液中接近完全水解，应该用饱和碳酸钠溶液替代氢氧化钠溶液，A项错误；在空气中直接加热氯化亚铁溶液，最终得到氢氧化铁，B项错误；电解食盐水收集到氢气和氯气，不能探究水的组成，C项错误；通过喷泉实验可以证明，氨气极易溶于水，D项正确。6.【答案】C【解析】由图知能量：，能量越低物质稳定性越强，A项正确；由图知能量比高，B项正确；催化剂能改变反应速率，但不影响平衡状态，C项错误，D项正确。7.【答案】D【解析】标准状况为、，才能用计算，A项错误；，生成转移电子，B项错误；磷酸二氢铵溶液中有、、、共4种含磷粒子，C项错误；葡萄糖结构简式为，果糖的结构简式为，1个分子都含5个羟基，D项正确。8.【答案】D【解析】同系物是指结构相似且分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，该物质和苯结构不相似，不是同系物，A项错误；分子中有7种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱上有7组峰，B项错误；分子中含有多个直接相连的饱和碳原子，饱和碳原子的杂化为杂化，所有碳原子不可能共平面，C项错误；分子中含有酯基，可以发生水解反应，D项正确。9.【答案】B【解析】生成过程中键中其中1个键断裂，氮原子分别连接，该反应类型为加成反应，A项错误；含有酯基，水解生成，含有、等，与水形成氢键数目更多，则高分子的水溶性比聚乙烯好，B项正确；分子含有个酯基，可在碱性条件下水解，则高分子最多可与反应，C项错误；分子结构对称，含有2种化学环境不同的氢，其核磁共振氢谱有2组峰，发生取代反应生成的一氯代物有2种，D项错误。10.【答案】C【解析】由组成知，碳酸钠溶液中阳离子浓度最大；氯化铁水解程度大，阳离子浓度较大；盐酸抑制水电离，盐酸中阳离子浓度小于氯化钠溶液，故选C。11.【答案】A【解析】向溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加萃取溶液分层，水层变黄，层无色，证明溶液中没有，则的还原性强于，A项正确；向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量，发生反应：，所得浑浊物为，B项错误；不一定是乙醛使高锰酸钾溶液褪色，乙醇也有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，C项错误；先与发生反应生成，再与水发生反应，D项错误。12.【答案】A【解析】根据超强酸的结构式知，能形成2个单键或1个双键，说明最外层有6个电子，的原子序数小于，和位于同族，推知：为氧元素，为硫元素。能形成4个单键，原子序数小于氧，故为碳元素，形成1个单键，为氟元素。原子序数小于6，只形成1个单键，故为氢元素。、、的离子半径依次减小，A项正确；稳定性：，B项错误；沸点：，C项错误；、、三种元素组成所有烃的含氧衍生物，如醇、羟酸、酯等，D项错误。13.【答案】D【解析】已知气体颜色越深，透光率越小，由图示可知，透光率点到点先瞬间减小后缓慢增大，说明气体颜色变深，二氧化氮浓度瞬间增大后又减小，为压缩注射器，平衡正向移动；点后的拐点透光率瞬间升高后又缓慢下降，说明气体颜色变浅，二氧化氮浓度瞬间减小后又增大，为拉伸注射器，平衡逆向移动。点到点为压缩注射器，绝热时，压缩注射器，平衡正向移动，体系温度升高，对于放热反应来说，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，即，A项错误；点平衡逆向移动，，B项错误；点和点透光率一样，两者处于的化学状态一样，结合分析，点到点为压缩注射器，点与点或点相比，二氧化氮和四氧化二氮浓度都增大，C项错误；该实验体现了勒夏特列原理，D项正确。14.【答案】B【解析】依题意，放电时，锂电极为负极，多孔碳粒电极为正极，电流由正极经外电路流向负极，A项错误；放电时，正极发生还原反应，生成多硫化锂，，B项正确；充电时，，阴极析出锂，质量增多，转移电子理论上阴极质量增加，C项错误；超强酸能电离氢离子，与锂直接发生反应，不能用超强酸等质子溶剂替代非水溶剂，D项错误。15.【答案】B【解析】根据的氧化性大于氧化性知，当溶液中无，溶液中只含有，A项错误；若溶液中无，则至少发生，，则参加反应的，，B项正确；根据反应①和②知，第①个反应消耗掉，第②个反应质量增加应该为时，剩余固体的质量才等于加入铁粉的质量，故故，答案应该等于，C项错误；根据B、C项分析知，若剩余固体的质量大于加入铁粉的质量，第②个反应生成的，而①个反应生成，故反应后溶液中，，D项错误。16.【答案】C【解析】点、点对应的温度相同，水的离子积相等，升温过程中，部分被氧化，故点溶液大于点，越大，溶液越大，A项错误；段表示升温，水解是吸热反应，升温，一方面促进水解，另一方面促进水的电离，降低的主要原因可能是水的离子积增大，B项错误；根据点溶液计算：，，C项正确；常温下，，由上面C项计算结果可知，电离平衡常数，则，则，所以，D项错误。17.【答案】（1）二（1分）ⅤA（1分）（2）＞（1分）＜（1分）（3）（1分）（4）（2分）【解析】常温下，为红棕色气体，为氮，为氧。过氧化钠含离子键和共价键，为钠，硫原子最外层电子数等于电子层数的2倍，为硫。根据原子序数递增知，为氯。（1）氮位于周期表第二周期第ⅤA族。（2）硫化氢的还原性大于氯化氢，水的稳定性比硫化氢强。（3）为，。（4）氨气遇氯气发生氧化还原反应生成氯化铵（白烟）和氮气。化学方程式为。18.【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）（2）水浴加热（1分）①（1分）（3）苯甲醛（1分）（2分）先通冷却水（1分）（4）（1分）28.0%（2分）【解析】（1）仪器是三颈烧瓶。（2）将温度控制在左右的加热方法是水浴加热。图2是利用蒸馏原理分离混合物，故处应该是直形冷凝管，故应选仪器①。（3）图1仪器中反应物有三种，其中乙酸酐过量，反应产物有肉桂酸钾、乙酸钾、水和，反应方程式为。由于常温下苯甲醛是液体而肉桂酸钾、乙酸钾是固体，被水蒸气蒸馏除去的杂质是苯甲醛。（4）加入盐酸反应，肉桂酸钾、乙酸钾均转化为相应的酸，同时有生成，洗涤的目的是除去醋酸与。由题给条件知，苯甲醛量不足，理论上可得到肉桂酸，质量为，故产率约为28.0%。19.【答案】（1）加热、搅拌、粉碎锰矿等（1分）（2）（2分）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）【解析】（2）加氨水调节，使铁离子完全沉淀，使钴离子、锰离子不沉淀。固体1是氢氧化铁，固体2是硫化钴。（3）二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子。（4）反应物有碱式碳酸锰、碳酸锂、氧气，产物有锰酸锂、二氧化碳和水。（5）根据溶度积计算。20.【答案】（1）－16.8（2分）小于（1分）（2）AC（2分）（3）①＞（1分）反应②是气体分子数增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动（1分）②随着温度升高，对反应①影响程度大于②（或温度对平衡的影响大于压强等合理答案，1分）（4）（或，2分）【解析】（1）根据盖斯定律，②－③等于①，。反应②是放热反应，反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，即小于。（2）反应①是等气体分子数反应，反应②是气体分子数增大的反应，混合气体分子数增大。气体摩尔质量不变时达到平衡，A项正确；气体密度始终不变，B项错误；气体压强不变时达到平衡，C项正确；反应物与生成物均为气体，气体总质量始终不变，D项错误。（3）根据气体分子数知，反应②正反应气体分子数增大，温度不变时，增大压强，平衡向左移动，的转化率减小，故大于。随着温度升高，对反应①影响较大，对反应②影响较小。（4）平衡只与始、终态有关，与过程无关。假设反应①达到平衡后进行反应②。①起始物质的量（）：2200转化物质的量（）：平衡物质的量（）：②起始物质的量（）：00转化物质的量（）：平衡物质的量（）：平衡体系中总物质的量：。同温同容下，压强与气体总物质的量成正比例，有：①，根据苯硫酚的物质的量分数为25%，有：②，联立①②，解得：，。反应①是等气体分子数反应，平衡常数与体系、总压强无关。平衡时，，，。21.【答案】（1）（其他合理写法