有机物化学方程式

有机物化学方程式.甲烷燃烧CH4+2O2TCO2+2H2O（条件为点燃）.甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4tC+2H2（条件为高温高压，催化剂）.甲烷和氯气发生取代反应CH4+C12TCH3cl+HClCH3cl+C12TCH2cl2+HClCH2c12+C12TCHCl3+HC1CHCl3+C12TCCl4+HCl（条件都为光照。）.实验室制甲烷CH3cOONa+NaOH—Na2co3+CH4（条件是CaO力口热）.乙烯燃烧CH2=CH2+3O2T2CO2+2H2O（条件为点燃）.乙烯和澳水CH2=CH2+Br2TCH2Br-CH2Br.乙烯和水CH2=CH2+H20TCH3CH20H（条件为催化剂）.乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCItCH3-CH2c1.乙烯和氢气CH2=CH2+H2TCH3-CH3（条件为催化剂）.乙烯聚合nCH2=CH2T-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）.氯乙烯聚合nCH2=CHClT-[-CH2-CHC1-]n-（条件为催化剂）.实验室制乙烯CH3cH20HtCH2=CH2T+H2O（条件为加热，浓H2so4）.乙炔燃烧C2H2+3O2T2CO2+H2O（条件为点燃）.乙炔和澳水C2H2+2Br2TC2H2Br4.乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCItC2H3c1 C2H3cI+HCItC2H4c12.乙炔和氢气两步反应:C2H2+H2TC2H4tC2H2+2H2TC2H6（条件为催化剂）.实验室制乙炔CaC2+2H20TCa（OH）2+C2H2T.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5c===2CaC2+CO2CaC2+2H2O-C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2TC2H4----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合.苯燃烧2c6H6+1502T12CO2+6H2O（条件为点燃）.苯和液澳的取代C6H6+Br2TC6H5Br+HBr.苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3TC6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）.苯和氢气C6H6+3H2tC6H12（条件为催化剂）.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2t2CO2+3H2O（条件为点燃）.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2t2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OHtCH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）.两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OHtCH3CH2OCH2CH3+H2O（条件为催化剂浓硫酸140摄氏度）.乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OHtCH3COOC2H5+H2O.乙酸和镁Mg+2CH3COOH—（CH3COO）2Mg+H2.乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO—（CH3CH2）2Ca+H2O.乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH—CH3COONa+CH3CH2OH.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH-2CH3COONa+H2O+CO2T.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2l2Cu2O+CO2T+5H2O.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O212cH3COOH(条件为催化剂或加温)一.烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。.乙烯的物理性通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。.化学性质⑴氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。(2)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。(3)聚合反应：.乙烯的实验室制法(1)反应原理：CH3CH20H===CH2=CH2f+H2O(条件为力口热，浓H2SO4)⑵发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。⑶收集方法：排水集气法。⑷注意事项：①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1：3。②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会。④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使澳水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯。二.乙炔又称电石气。结构简式HC三CH,是最简单的炔烃。化学式C2H2分子结构：分子为直线形的非极性分子。.物理性质：无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。.化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。(1)氧化反应：a.可燃性：2c2H2+502l4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟。b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。现象：澳水褪色或Br2的CCl4溶液褪色与H2的加成CH三CH+H2-CH2=CH2与H2的加成两步反应：C2H2+H2-C2H4C2H2+2H2-C2H6（条件为催化剂）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HCl-C2H3ClnCH2=CHClf=-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.3.乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O—Ca（OH）2+C2H2T1、卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2、醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与较酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成较酸能被加氢还原成醇4、酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与较酸发生酯化5、较酸，官能团，竣基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应6、酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇物质的制取：实验室制甲烷CH3COONa+NaOH—Na2CO3+CH4（条件是CaO力口热）实验室制乙烯CH3CH2OHtCH2=CH2T+H2O（条件为力口热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O—Ca（OH）2+C2H2T工业制取乙醇：C2H4+H20-CH3CH20H（条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O-C2H4O（条件为催化剂，力口热力口压）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2t2CH3CHO（条件为催化剂，加热）乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O212cH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O212cH3COOH（条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2i-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCli-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2tCO2+2H2O（条件为点燃）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2t2CO2+2H2O（条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+30212cO2+H2O（条件为点燃）苯燃烧2c6H6+1502112cO2+6H2O（条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+30212cO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O212cH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O212cH3COOH（条件为催化剂加热）取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。甲烷和氯气发生取代反应CH4+CI2-CH3CI+HCICH3C1+C12-CH2c12+HClCH2c12+C12-CHC13+HC1CHC13+C12-CC14+HC1（条件都为光照。）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3-C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：酚与浓澳水的取代。如：烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是较基与羟基生成酯基和水的反应。如：水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。①卤代烃水解生成醇。如：②酯水解生成较酸（