银的元素化学课件

银元素化学银元素化学物理性质化学性质银的络合物银的有机化学银元素物理性质银元素银元素—物理性质元素密度：10.5g/cm3熔点(℃)：961.93沸点(℃)：2212.0颜色状态：银白色金属在自然界中以自生式共生状态(如在脆银矿、辉银矿、淡红银矿、深红银矿和角银矿中)存在。有延展性和良好的韧性,可达到高度抛光状态。元素的用途：是所有物质中具有最高导热性和导电性的物质，溴化银用于制造胶卷。银元素—物理性质元素密度：10.5g/cm3银元素银的常见分类98银英文标识980S，表示含银98%、紫铜2%的首饰银。92.5银英文标识925S，表示含银98%紫铜2%的首饰银，既有硬度又有韧性在银饰中较常见。80银英文标识800S，表示含银80%紫铜20%的首饰银，硬度大弹性好多做器皿。除了以上较常见的品种之外还有70银、60银、50银等银元素银的常见分类银元素银的主要用途主要用作制合金、银箔、焊药、银盐、器皿、化学仪器、银元、底银、银饰等。银离子有强烈的抑菌杀菌作用，硝酸银的水溶液作眼药水使用。溴化银有感光作用，常用来做胶片感光层。碘化银可做人工降雨剂。银元素银的主要用途银元素—化学性质银（Silver、Ag）在化学周期元素表中位于Ⅰb族、第五周期电子排布式ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s1原子结构示意图+472,8,18,18,1

银元素—化学性质银（Silver、Ag）和碱金属元素一样，在最外层只有一个电子，因此它的化学性质与同周期的铷有某些相似，但是由于银原子的有效核电荷(屏蔽效应较小)较多，因此银原子对外层S电子的束缚力就比铷原子强，如银的原子半径比铷的原子半径小得多；银的第一电离势(7.574eV)比铷(4.176eV)的第一电离势大得多，所以银不如铷活泼．由于银的5s电子和4d电子的能量相差不大，因此银的氧化数有+1、+2和+3等三种，但铷只有-1一种氧化数。银的价态和碱金属元素一样，在最外层只有一个电子，因此它的化学性质与同这是个常见的氧化态，AgNO3、AgClO3和AgClO4是水溶性的，而Ag2SO4

和AgOOCCH3是微溶的。络氧阴离子的盐本质上主要是离子性的，卤化物AgCl和AgBr具有NaCl结构，但不溶于水，似乎在Ag--X的相互作用中有显著的共价特性，而在像AgCN和AgSCN这样的化合物中具有链状的结构，认为这些键是以共价为主。

Ag(I)化合物d10

这是个常见的氧化态，AgNO3、AgClO3和AgClO4是

Ag(II)化合物d9

二价银的化合物很少。仅存在一个二元化合物AgF2；黑色的氧化银是将Ag2O在水中臭氧化，或者电解2MAgNO3得到，实际上是AgIAgIIO2。二价银离子Ag2+，有一个未成对的电子，是顺磁性的，在HClO4或HNO3溶液中用臭氧氧化Ag+或把AgO溶解到酸中得到。Ag2+是强氧化剂，Ag2+/Ag+点对的电势在4MHClO4中是+2.00V，在4M

HNO3中是+1.93VAg(II)化合物d9二价银的化合物很少。仅存在一个

Ag(III)化合物d8

这类化合物很少，AgI在强碱溶液中阳极氧化产生Ag2O3,如前所述，AgIII存在于AgO,AgIII为正方形配位，而AgI是直线型的，当AgO溶解于酸时，发生如下反应：AgO++

Ag++2H+→2Ag2+

+H2O但是，在强碱溶液中存在着络合剂，就得到了Ag（III）络合物。用下面的反应可以分离Ag（I）和Ag（III）：4AgO+6KOH+4KIO4

→2K5H2[AgIII(IO6)2]+Ag2O+H2OAg(III)化合物d8这类化合物很少，AgI在强银的配合物银(I)配合物

由于最稳定的Ag+配合物是线性结构，L-Ag-L，螯合配体不能形成这样简单的离子，所以倾向于产生多核络离子。对于单齿配体能存在AgL+、AgL2+AgL3+AgL4+等配合物，但由于常数K1K2远大于K3，而K4较小，所以主要配合物是直线型的AgL2+。

银的配合物银(I)配合物银的配合物银(I)配合物

配位数为2时，其络合物是线性结构。如[Ag(CN)2]-、AgSCN、[Ag(NH3)2]+。配位数为3时，其配合物的几何构型是三角形，如（Me2NC6H4PEt2)2AgI。配位数为4时，其配合物的几何构型是四面体，如[Ag(SCN)4]3-、[AgIPR3]4等银的配合物银(I)配合物银的配合物Ag(II)配合物已知的许多Ag(II)配合物，通常是用过硫酸盐氧化含有络合配体的Ag+来制备。配位数是4时，其络合物的几何构型为平面型，配合物如[Ag(py)4]2+，[Ag(bipy)2]2+和[Ag(phen)2]2+等

。配位数是6时，其络合物的几何构型有两种，一种是八面体构型如AgCl、AgBr等；另一种构型为畸变八面体如Ag(2,6-吡啶二羧酸盐)·H2O银的配合物Ag(II)配合物银的配合物Ag(Ⅲ)配合物强碱溶液中，在高碘酸根或者碲酸根离子存在下用S2O82-氧化Ag2O容易得到Ag(Ⅲ)配合物。具有代表性的是K6H[Ag(IO6)2·10H2O]银的配合物Ag(Ⅲ)配合物Ag(III)的配合物

配位数为4时，其配合物的几何构型是四面体，如AgF4-、[Ag(OH)4]-等。配位数为6时，其配合物的几何构型是八面体，如[Ag(IO6)2]7-、Cs2KAgF6

等。AgF63-离子根据它的磁性和电子吸收光谱表明是八面体。银的配合物Ag(III)的配合物银的配合物银的有机化学有机银化合物都是Ag(I)。用常用的烷基化试剂可以制备烷基化物或芳基化物，它们都不稳定，如CH3Ag在-30℃以上即可快速分解。但用以下反应制的的氟代烷基化物比较稳定：银的有机化学有机银化合物都是Ag(I)。用常用的烷基化试剂可银的有机化学当烯烃同AgNO3或AgBF4的水溶液一起反应时，能生成银的不饱和烃化合物，并在许多情况下可得到晶体。Ag(I)的炔基化合物与Cu(I)相似，乙炔同Ag+溶液相互作用产生一种黄色的炔化物沉淀：但取代炔烃的Ag(I)化合物是白色沉淀[RC≡CAg]n，可能此时炔烃同Ag+间产生了π配位而聚合。银的有机化学当烯烃同AgNO3或AgBF4的水溶液一起反应时谢谢银的元素化学课件银元素化学银元素化学物理性质化学性质银的络合物银的有机化学银元素物理性质银元素银元素—物理性质元素密度：10.5g/cm3熔点(℃)：961.93沸点(℃)：2212.0颜色状态：银白色金属在自然界中以自生式共生状态(如在脆银矿、辉银矿、淡红银矿、深红银矿和角银矿中)存在。有延展性和良好的韧性,可达到高度抛光状态。元素的用途：是所有物质中具有最高导热性和导电性的物质，溴化银用于制造胶卷。银元素—物理性质元素密度：10.5g/cm3银元素银的常见分类98银英文标识980S，表示含银98%、紫铜2%的首饰银。92.5银英文标识925S，表示含银98%紫铜2%的首饰银，既有硬度又有韧性在银饰中较常见。80银英文标识800S，表示含银80%紫铜20%的首饰银，硬度大弹性好多做器皿。除了以上较常见的品种之外还有70银、60银、50银等银元素银的常见分类银元素银的主要用途主要用作制合金、银箔、焊药、银盐、器皿、化学仪器、银元、底银、银饰等。银离子有强烈的抑菌杀菌作用，硝酸银的水溶液作眼药水使用。溴化银有感光作用，常用来做胶片感光层。碘化银可做人工降雨剂。银元素银的主要用途银元素—化学性质银（Silver、Ag）在化学周期元素表中位于Ⅰb族、第五周期电子排布式ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s1原子结构示意图+472,8,18,18,1

银元素—化学性质银（Silver、Ag）和碱金属元素一样，在最外层只有一个电子，因此它的化学性质与同周期的铷有某些相似，但是由于银原子的有效核电荷(屏蔽效应较小)较多，因此银原子对外层S电子的束缚力就比铷原子强，如银的原子半径比铷的原子半径小得多；银的第一电离势(7.574eV)比铷(4.176eV)的第一电离势大得多，所以银不如铷活泼．由于银的5s电子和4d电子的能量相差不大，因此银的氧化数有+1、+2和+3等三种，但铷只有-1一种氧化数。银的价态和碱金属元素一样，在最外层只有一个电子，因此它的化学性质与同这是个常见的氧化态，AgNO3、AgClO3和AgClO4是水溶性的，而Ag2SO4

和AgOOCCH3是微溶的。络氧阴离子的盐本质上主要是离子性的，卤化物AgCl和AgBr具有NaCl结构，但不溶于水，似乎在Ag--X的相互作用中有显著的共价特性，而在像AgCN和AgSCN这样的化合物中具有链状的结构，认为这些键是以共价为主。

Ag(I)化合物d10

这是个常见的氧化态，AgNO3、AgClO3和AgClO4是

Ag(II)化合物d9

二价银的化合物很少。仅存在一个二元化合物AgF2；黑色的氧化银是将Ag2O在水中臭氧化，或者电解2MAgNO3得到，实际上是AgIAgIIO2。二价银离子Ag2+，有一个未成对的电子，是顺磁性的，在HClO4或HNO3溶液中用臭氧氧化Ag+或把AgO溶解到酸中得到。Ag2+是强氧化剂，Ag2+/Ag+点对的电势在4MHClO4中是+2.00V，在4M

HNO3中是+1.93VAg(II)化合物d9二价银的化合物很少。仅存在一个

Ag(III)化合物d8

这类化合物很少，AgI在强碱溶液中阳极氧化产生Ag2O3,如前所述，AgIII存在于AgO,AgIII为正方形配位，而AgI是直线型的，当AgO溶解于酸时，发生如下反应：AgO++

Ag++2H+→2Ag2+

+H2O但是，在强碱溶液中存在着络合剂，就得到了Ag（III）络合物。用下面的反应可以分离Ag（I）和Ag（III）：4AgO+6KOH+4KIO4

→2K5H2[AgIII(IO6)2]+Ag2O+H2OAg(III)化合物d8这类化合物很少，AgI在强银的配合物银(I)配合物

由于最稳定的Ag+配合物是线性结构，L-Ag-L，螯合配体不能形成这样简单的离子，所以倾向于产生多核络离子。对于单齿配体能存在AgL+、AgL2+AgL3+AgL4+等配合物，但由于常数K1K2远大于K3，而K4较小，所以主要配合物是直线型的AgL2+。

银的配合物银(I)配合物银的配合物银(I)配合物

配位数为2时，其络合物是线性结构。如[Ag(CN)2]-、AgSCN、[Ag(NH3)2]+。配位数为3时，其配合物的几何构型是三角形，如（Me2NC6H4PEt2)2AgI。配位数为4时，其配合物的几何构型是四面体，如[Ag(SCN)4]3-、[AgIPR3]4等银的配合物银(I)配合物银的配合物Ag(II)配合物已知的许多Ag(II)配合物，通常是用过硫酸盐氧化含有络合配体的Ag+来制备。配位数是4时，其络合物的几何构型为平面型，配合物如[Ag(py)4]2+，[Ag(bipy)2]2+和[Ag(phen)2]2+等

。配位数是6时，其络合物的几何构型有两种，一种是八面体构型如AgCl、AgBr等；另一种构型为畸变八面体如Ag(2,6-吡啶二羧酸盐)·H2O银的配合物Ag(II)配合物银的配合物Ag(Ⅲ)配合物强碱溶液中，在高