第三节 化学平衡第一课时公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

第二章化学反应速率与化学平衡

第三节化学平衡BEAConfidential.|11.什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液，叫做这种溶质饱和溶液。

饱和溶液中溶质溶解过程完全停顿了吗？

没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中速率与溶解在水中蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体速率相等。过程分析：①开始时，v溶解—————，v结晶＝———②然后，v溶解—————，v结晶——————最大0逐步减小逐步增大③最终，v溶解——

v结晶＝建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解蔗糖质量与结晶蔗糖质量相等，固体质量不再降低了。这个可逆过程有什么特点呢？动等定变动态平衡溶解速率=结晶速率温度一定,物质溶解度一定温度改变,饱和溶液情况也会发生改变,溶解度也会发生改变那么，可逆反应情况又怎样呢？复习回顾2.什么叫可逆反应

？

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行反应,叫做可逆反应.注意：1、同一条件下、同时进行2、可逆反应总是不能进行到底，

得到总是反应物与生成物混合物1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？H2＋I22HI思索：

1.该反应进行完全了吗？最终反应停顿了吗？

2.请你画出上述反应体系中某物质正、逆反应速率与时间改变图。

将0.2molSO2和0.1molO2通入溶剂为1L密闭容器里，在催化剂存在下加热，发生化学反应

反应进行结果如表：物质SO2O2SO3起始0.2mol0.1mol0mol反应0.1mol0.05mol0.1mol最终0.1mol0.05mol0.1mol2SO2+O22SO3开始时c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0

伴随反应进行，正反应速率逐步减小，逆反应速率逐步增大c(SO3)逐步增大c(SO2)、c(O2)逐步减小时间速率逆反应速率正反应速率相等这时，SO2、O2消耗量等于SO3分解生成SO2、O2量，反应仍在进行，不过四种物质浓度均保持不变，到达动态平衡，这就是我们今天要重点研究主要概念—化学平衡状态。一、化学平衡状态指在一定条件下可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分浓度保持不变注意三点1、化学平衡状态特征(1)动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)

(3)定：反应混合物中各组分浓度保持一定，各组分含量保持不变。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡。（上海化学•25）铁和铝是两种主要金属，它们单质及化合物有着各自性质。（1）在一定温度下，氧化铁能够与CO发生以下反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)（2）请用上述反应中某种气体相关物理量来说明该反应已到达平衡状态：①_________________________②___________________________。CO或（CO2）生成速率与消耗速率相等CO（或CO2）质量不再改变化学平衡状态判断(化学平衡标志)：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例①速率关系：V正＝V逆③各物质百分含量保持不变：④混合气体总压强、总物质量不随时间改变而改变②各物质浓度不随时间改变而改变⑤混合气平均相对分子质量不随时间改变而改变⑥混合气体密度不随时间改变而改变⑦反应体系内有色物质颜色不随时间改变而改变直接原因：间接原因：2、化学平衡标志(特征)3.判断化学平衡状态方法⑴项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合体系中各组分含量各物质物质量或物质量分数一定各物质质量或质量分数一定各气体体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质量一定平衡平衡平衡不一定平衡

【例1】以下说法中能够充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态是（）

(A)P、Q、R、S浓度不再改变

(B)

P、Q、R、S分子数比为1:1:1：1

(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总物质量不随时间而改变A怎样了解反应混合物中各组分浓度保持不变项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA同时生成了mmolA

在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC在单位时间内生成了nmolB同时消耗了qmolD(均指ひ逆)ひ(A)׃ひ(B)׃ひ(C)׃ひ(D)==m׃n׃p׃q（ひ正不一定等于ひ逆）3.判断化学平衡状态方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡【例2】以下说法能够证实反应N2+3H22NH3已达平衡状态是()A.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键形成AC【例3】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡标志是()A.C生成速率与C分解速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B速率,与生成C速率相等（数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡压强当m+n≠p+q时，总压强一定(其它条件一定)当m+n=p+q时，总压强一定(其它条件一定)混合气体平均相对分子质量(M)当m+n≠p+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定3.判断化学平衡状态方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡项目注意化学反应特点是否平衡密闭容器混合气体密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)3.判断化学平衡状态方法⑷不一定平衡不一定平衡一定平衡【例】在温度一定密闭容器中,以下叙述是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(气)到达平衡标志是()①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C浓度不再改变④混合气体平均摩尔质量M不再改变⑤混合气体总压强不再改变⑥混合气体总物质量不再改变⑦混合气体密度不再改变⑧A、B、C、D分子数之比为1:3:2:2A.①③B.①⑤⑧C.①③④⑤⑥⑦D.②⑤⑥⑧假如反应为A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)呢？到达平衡标志为（）AC总标准：某一物理量不变是否可作为平衡已抵达标志，取决于该物理量在平衡抵达前（反应过程中）是否发生改变。若是则可；不然，不行。练习：1.在温度一定密闭容器中,以下叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)到达平衡标志是()①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C浓度不再改变④A、B、C分压强不再改变⑤混合气体总压强不再改变⑥混合气体物质量不再改变⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A（1）混合气体颜色不再改变（）（2）混合气体平均相对分子质量不变（）（3）混