人教版(2019)化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)

8《分子结构与性质》测试题一、单选题下列实验事实可以用共价键键能解释的是金刚石熔点高于晶体硅稀有气体很难发生化学反应相同状态下氯气的密度比空气的大常温常压下，渙单质呈液态，碘单质呈固态下列有关叙述错误的是()物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成化学反应中一定有化学键的变化由非金属元素形成的单质中一定含有化学键金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含离子键下列对分子及其性质的解释中，不正确的是()碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释乳酸［CH3CH(OH)COOH］中存在一个手性碳原子许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物已知酸性：HCIO2>HCIO,是因为HCIO2分子中有1个非强基氧原子而HCIO为0下列物质中既有离子键又有共价键的是NaOHB.MgCINaOHB.MgCI2下列关于化学键的叙述正确的是(氢键是一种特殊的共价键C.I,的升华破坏了共价键Na2SD.HNO3)离子化合物中可能含有共价键非极性键只能存在双原子单质中鼠气的分子式为(CNh,结构式为N三C-C三N,性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是分子中既有极性键，又有非极性键分子中N三C键的键长大于C-C键的键长该分子为极性分子该气体不能与氢氧化钠溶液反应下列比较错误的是离子半径:r(Li+)>r(H_)键能：C—C>C—Si键长：N—N>N=N出0与CH”分子中的键角：CH4>H20某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，荻得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是••Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热步驟①的反应式为3Fe(OH)3+S2O；_+2OH-===3Fe(OH)2+2SO；-+4H2O保险粉中含有离子键、极性键、非极性键Fe2+比Mg'+更容易和EDTA配合成可溶性化合物下列说法正确的是纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有离子键和共价键的破坏CO?溶于水和干冰升华都破坏了分子中的共价键NaHS04晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响下列叙述正确的是化合物MgO、AICI3中化学键的类型完全相同PH3分子稳定性低于NHs分子③SO3和NO?都是共价化合物④单质分子中一定含有化学键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化①④B.②③C.③⑤D.②④门.下列说法正确的是()离子化合物中一定含离子键，可能含极性键或非极性键共价化合物中一定含共价键，可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由分子构成的物质中一定存在共价键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③④B.②④⑤C.②③④D.①③⑤下列说法正确的是()非金属单质中一定含有共价键，不含离子键含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物'‘氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示:下列说法错误的是（）Nli^热稳定性：NH3>H20LisN中含有的化学键类型只有离子键2的电子式为：N：EN：如图所示过程的总反应方程式：2N2+6H20=^=4NH3+302下列说法正确的是（）在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定冰融化时，水分子中H-0键发生断裂c.离子的还原性：s2_>r>Bi-->cr沸点：HF>HCl>HBr>HI下列关于0、S及其化合物结构与性质的论述错误的是A.0与S的基态原子最高能级均为p能级B.&S与H2O2均为极性分子H20分子中的键角小于SO3分子中的键角D.键能0-H>S-H,因此H2O的沸点高于es二、填空题⑴在①NHQ②治③CaCb④02⑤Na202@H202⑦D2⑧03©12C©,4C（填序号,下同）只含有离子键的是,属于同素异形体的是,属于离子化合物的是O（2）联氨（又称耕N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为,结构式为。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（其中某一产物为NaCI）,反应的化学方程式为OI.有以下8种物质：Na,S②匕③HC1④NaOH⑤Ng®H2O2⑦Na/)?⑧NH4C1试回答下列问题：不存在化学键的是(填序号，下同)。TOC\o"1-5"\h\z只存在极性共价键的是是o只存在非极性共价键的是o既存在非极性共价键又存在极性共价键的是o只存在离子键的是。既存在离子键又存在共价键的是。在下列变化中：①I?升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤Na2O2溶于水未破坏化学键的是(填序号，下同)。TOC\o"1-5"\h\z仅离子键被磁:坏的是。仅共价键被磁:坏的是。离子键和共价键同时被破坏的是。人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在09以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是;A.H-O-FB.H-F-O次氟酸中氧元素的化合价是次氟酸的电子式为,次氟酸的分子中共价键的键角(填">”“V”或“二”)180°。(1)NaOH的碱性强于Mg(0H)2的主要原因是：。离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定结构，CaC2的电子式是。常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ-mol-1hI2hJX5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543⑴则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为。（2）C、N、0、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、0形成电子总数相等的分子CH“NH3>H20o在CH。、NH3、出0分子中，C、N、0三原子都采取杂化；CK,是含有键（填"极性”或“非极性”）的分子（填“极性”或“非极性”）;NHs是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因。已0分子的VSEPR模型的空间构型为;也0分子的空间构型为。（3）K、Cr、Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s'oK元素组成的单质的晶体堆积模型为（填代号）；a.简单立方堆积b.体心立方堆积c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积Cr元素在其化合物中最高化合价为;C屮离子的核外电子排布式为；三、推断题21・短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去）O已知：a.常见双原子单质分子中，X分子所含共价键最多。b.甲分子中含有10个电子，乙分子中含有18个电子。（"写出X的化学式O⑵化合物丙中含有化学键的类型为

(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式四、实验题22.某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、渙、碘的非金属性强弱。［查阅资料］①当渙水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。［性质验证］实验装置如图所示(夹持装置省略)实验步骤；检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是;装置C中II处加入的试剂可以是(填字母)。A.碱石灰B.硅胶C.浓硫酸D.无水氯化钙装置B的作用为o⑶KI的电子式为;硫代硫酸钠中所含的化学键类型为;写出装置F中反应的离子方程式(S2亍中的S元素被氧化成最高价)。［探究与反思］上图中设计装置D、E的目的是比较氯、涣、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是o该组浸有NaOH溶液的棉花同学思考后将上述D、E、F浸有NaOH溶液的棉花b.活塞d丰10mL至-NaBr溶液5mLKI溶液丰10mL至-NaBr溶液打开弹簧夹，缓缓通入氯气。当a和b中的溶液都变为黄邑时，夹紧弹簧夹。当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。……步驟④的操作是111.A2.C1.A2.C3・C4.A5.B6.参考答案A7.A8.B9・A10・B11.D12.C13.A14.C15.D16•③④⑧①③⑤HHIIH—N—N—HNaC10+2NH3=N2H4+NaCI+H20⑤③②⑥①④⑦⑧①②③④⑤A0h/r