化学必修一专题一第一单元课件

化学家眼中的物质世界专题12022/11/32022/11/32022/11/3TheCentral,UsefulandCreativeScience化学是一门中心的、实用的和创造性的科学——R·布里斯罗2022/11/32022/11/32022/11/32022/11/3溶洞的形态为什么会发生变化？自然界中的溶洞2022/11/3探空气球和飞艇气球、飞艇为什么会飞起来？2022/11/3现代炼铁高炉古代冶铁图2022/11/3化学探究的一般方法：提出问题观察思考提出假说收集证据、验证假说表达交流完善证据、得出结论2022/11/3化学科学发展的几个重要历史时期：1661年，英国化学家、物理学家提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1771年，法国化学家建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年，英国化学家、物理学家提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年，俄国化学家发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。波义耳拉瓦锡道尔顿门捷列夫2022/11/3用硅原子组成的两个汉字—中国。此照片由中国科学院北京真空物理实验室提供，照片中的每一个亮点代表一个硅原子（放大180万倍）。神舟六号返回舱号2022/11/3诺贝尔化学奖（近十年）1993年K.B.穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法

M.史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法1994年G.A.欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出了杰出贡献1995年P.克鲁岑（德国人）、M.莫利纳、F.S.罗兰（美国人）

阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物质对臭氧层构成破坏作用1996年R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也称布基球）C601997年P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶。2022/11/3化学是在原子、分子层次上认识物质的结构、性质，变化规律的自然科学。它具有实用性和创造性，并有巨大的探索空间。已成为现代科学中的“中心学科”小结2022/11/3

2022/11/3

2022/11/3专题一结束第一单元丰富多彩的化学物质2022/11/31、分类方法交叉分类法树状分类法2022/11/3交流与讨论I在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气、铜、乙醇、硫酸铵、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水、水

请你按一定的依据对上述物质进行分类？2022/11/3分组讨论1）将物质分成了混合物和纯净物

混合物有：空气、食盐水和碘酒；纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、水、碘、氧气、石墨。2）将物质分成了单质和化合物单质有：铜、碘、氧气、石墨；化合物有:乙醇、硫酸铵、水。空气、碘酒和食盐水是混合物。3）将物质分成了导体和非导体。

导体为：铜、石墨、食盐水、水、碘酒，硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电，绝缘体为：空气、乙醇、碘、氧气。2022/11/3单质：有机化合物：酸：碱：盐：混合物：空气、碘酒、食盐水铜、碘、氧气、石墨乙醇氢氧化钠硫酸铵硫酸2022/11/3一、物质的分类及转化物质状态气态液态固态导电性导体半导体绝缘体溶解性可溶性物质微溶性物质难溶物质……1、分类2022/11/3非金属单质金属单质物质纯净物混合物非均匀混合物均匀混合物无机化合物有机化合物单质化合物氧化物酸碱盐……2022/11/3氧化物成盐氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等碱性氧化物：CuO、MgO、Na2O等两性氧化物：Al2O3、ZnO等不成盐氧化物：NO、CO、N2O等过氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4等补充2022/11/3（1）碱性氧化物：与酸反应只能生成盐和水的氧化物：如CaO、Na2O等（2）酸性氧化物：与碱反应只能生成盐和水的氧化物：如CO2、SO2等是由氧元素和另一种元素组成的化合物氧化物CaO+2HCl==CaCl2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O

2022/11/3(3)两性氧化物:与酸和碱反应，均生成的盐和水的氧化物。（如Al2O3

）

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

2022/11/3A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。B、酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，它的对应的水化物是HMnO4，是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3D、碱性氧化物一定是金属氧化物注意：2022/11/3［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类钠(Na)氯气(Cl2)氯化铁(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)

氢氧化钙(NaOH)葡萄糖(C6H12O6)，请同学们讨论得出结论。答案：单质：氧化物：酸：碱：盐：混合物：氯化铁溶液钠、氯气氧化钙硫酸氢氧化钠碳酸钙有机物：葡萄糖2022/11/31、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）氧化物B.盐

C.金属或合金D.碱C2022/11/32、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、食盐水C、浮有冰块的水D、糖水C2022/11/33、经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）Ａ、一种化合物Ｂ、一种单质和一种化合物的混合物Ｃ、两种化合物Ｄ、两种单质D2022/11/32、物质的转化及转化条件1)绿色植物光合作用:CO2+H2O→葡萄糖+O2光照无机物有机物2)Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2高温金属氧化物金属单质3)煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳,反应中盐转化为氧化物.2022/11/3物质的转化类型实例(化学方程式)单质―→化合物碱性氧化物―→碱Na2O＋H2O===2NaOH酸性氧化物―→酸SO3＋H2O===H2SO4酸―→盐碱―→盐单质―→单质化合物―→单质2H2＋O22H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2H2O22H2O＋O2↑2022/11/3CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2①②③④⑤⑥⑦⑧⑩⑾⒀⑿⑨2)、电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气,钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙.请你根据已有知识,用化学方程式表示下列物质间的相互转化.上述转化过程中元素化合价发生改变的反应有

。

2022/11/3表达形式反应类型实例(化学方程式)A＋B===AB

AB===A＋B分解反应2H2O2

2H2O＋O2↑AB＋C===A＋CB置换反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑AB＋CD===AD＋CB为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，请根据所学知识填写下列表格：化合反应复分解反应CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCaO＋H2O===Ca(OH)22022/11/31.反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物→金属+CO2

（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属2022/11/3（2）复分解反应的规律与条件规律反应条件酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。2022/11/3(2)金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活动性的强弱，可根据“常见金属活动性顺序表”进行判断。常见金属的活动性顺序表为：其中，位置越靠前的金属活动性越强，金属在水溶液中就越容易失去电子变成金属阳离子。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。除了K、Ca、Na三种金属外，其余金属能将比自身活动性弱的金属从其盐溶液里置换出来。2022/11/33．从氧化还原反应的角度研究物质的转化(1)认识氧化还原反应从元素化合价发生变化的角度定义氧化还原反应：元素

的反应叫做氧化反应；元素

的反应叫做还原反应。有元素

的反应叫做氧化还原反应。化合价升高化合价降低化合价发生变化2022/11/3氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应2022/11/3(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系①置换反应

是氧化还原反应(填“一定”或“不一定”，下同)。②化合反应

是氧化还原反应，有单质参加的化合反应

是氧化还原反应。③分解反应

是氧化还原反应，有单质生成的分解反应

是氧化还原反应。④复分解反应

不是氧化还原反应。一定不一定一定不一定一定一定2022/11/3练习下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2KMnO4===K2MnO4+MnO2+3O2DCaCO3===CaO+CO2EN2+3H2===2NH3F6NO+4NH3==5N2+6NO2022/11/31、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？2022/11/3【解析】

(1)CaO按组成属于金属氧化物，按性质分类属于碱性氧化物；(2)(3)CaO作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性，其干燥原理就是能吸收H2O并和H2O反应；(4)当CaO完全和H2O反应后就不再具有干燥作用。【答案】

(1)生石灰属于金属氧化物，又是碱性氧化物(2)CaO能与水反应，故可使被干燥的物质得以干燥CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)CaO还可与酸、酸性氧化物、某些盐反应。CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCaO＋CO2===CaCO3(或CaO＋SiO2

CaSiO3)H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(答案合理即可)(4)不能。当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2[Ca(OH)2也有吸水性]，Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠状时，即失去吸水干燥物质的能力。2022/11/32、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、食盐水C、浮有冰块的水D、纯净的盐酸E、含氮35％的硝酸铵化肥F、生石灰CF2022/11/33、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。

组别

被选出的物质

挑选依据

第（1）组

第（2）组

第（3）组

S固体，其余是气体Si非金属，其余是金属NO难溶氧化物（不成盐氧化物），其余是易溶于水的成盐氧化物中的酸性氧化物。2022/11/31.2物质的量1物质的量及其单位说说谁喝的水多小A:我一口气能喝下6千万亿亿个水分子，有多厉害！小B:我一口气能喝36克水，我才厉害！问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出吗?问题2:到底谁喝的水多?2022/11/31滴水中含有多少个水分子？1700000000000000000000=1.7×1021惊人的数字2022/11/3宏观（质量等）物质的量解决问题要靠它微观(粒子数)2022/11/3概念：表示含有一定数目粒子的集体。单位：摩尔，简称：摩，符号：moln{微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子等符号注意！物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。物质的量2022/11/3物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千克kg√时间秒S√电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol七个国际基本物理量你认识其中的几个?2022/11/3科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol

0.012kg12C12C原子？

约为6.021023个阿伏加德罗常数NA

1mol所含的粒子数2022/11/3感受：１mol物质所含有的微粒数生活中的数量物质的量铅笔大米纸张微观粒子数单位１打１担１令１mol标准12支100斤500张约6.02×1023个将6.021023个硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多2022/11/31mol物质所含粒子数=阿伏加德罗常数(NA)=12克12C中所含碳原子数

约为6.021023个1molC中含有个C1molH2O中含有个H2O6.02×10236.02×10231mol任何微粒都含有个微粒数6.02×10232022/11/3⑴适用范围：微观粒子（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。不能用于宏观物体。如1mol小米，因为不是微观粒子⑵使用准则：必须指明微粒的种类（分子、原子、离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。如1mol氢，因为必须指明是那一种粒子；1molH、1molH2、1molH+注意2022/11/3未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？1：判断下列说法或表示是否正确1mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子

2molH20.5摩尔二氧化碳分子表示为1molO0.5molCO2

不是微观粒子2022/11/3n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmol

Hn×NA个HNnNA=×2022/11/3物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。NANn=（单位：mol）N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（单位：个）（单位：个/mol）2022/11/3微粒数之比等于物质的量之比1molH2O

12HO211mol2mol微粒个数物质的量1molH2O中有几molH和几molO？6.02×10232×6.02×10236.02×1023物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N22022/11/3方程式中系数比等于它们的物质的量之比结论化学方程式：2CO+O2=2CO2中系数比的意义

2CO+O2====2CO2质量比：分子个数比：物质的量比：56：32：88

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol2:1:2物质的量与方程式系数之间的关系2022/11/3如CO2看成1molCO2中含1molＣ和2molＯ

1mol2mol1mol1mol用物质的量看物质组成的观点、看待化学反应中的计量关系的观点如：Mg+2HCl=MgCl2+H22022/11/31.1molH2SO4中含有

molH、———molS、

————molO。3.2molH2O中含

个H、____个O。4.0.5molNaOH中含

个Na+

。0.5NA5.2NA个H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6.3.01×1023个H＋相当于

molH＋0.5练习22022/11/31．下列说法正确的是(

)A．物质的量是一个基本物质量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位【解析】

A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1mol氢”表示方法错误。C项，1molH2O中含NA个H2O分子，1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。故正确答案为C。【答案】

C2022/11/32．下列物质中所含原子数目最多的是(

)A．49gH2SO4

B．6.02×1023个NH3分子C．49gH3PO4D．4℃时，36mL水【解析】

A中为3.5mol，B为4mol，C为4mol，D为6mol。【答案】

D2022/11/3第二节摩尔质量2022/11/3交流研讨1mol物质的质量到底是多少？已知1mol12C

质量是

12g那么1molO的质量为多少克？2022/11/3分析数据化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g结论1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等1mol物质的质量到底是多少？2022/11/3对比感受1mol物质的质量2022/11/3（1）1molCu质量是

（2）1molN2质量是

（3）1molCO2质量是

（4）1molCl-质量是

（5）1molNa+质量是

（6）1molNaCl质量是______________

63.5g28g44g35.5g23g

58.5g

练习32022/11/3一、摩尔质量单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。或者说,质量与物质的量之比。概念：M单位：g/mol

(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol为单位时，等于相对分子(或原子)质量理解符号数值：例：M（H2O）＝18g/mol2022/11/31、下列说法中正确的是A、Na的摩尔质量为23gB、Na的摩尔质量为23g/molC、Na的摩尔质量为23D、Na的摩尔质量为0.023kg/mol练习42022/11/32、下列说法中正确的是A、1molO的质量是16g/molB、CO2的摩尔质量是44g/molC、Na+的摩尔质量是23g/molD、氢的摩尔质量是2g/mol2022/11/3物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。

Mmn=（单位：mol）归纳公式m=n×M（单位：g）（单位:g/mol）例如：m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)2022/11/33．147gH2SO4的物质的量是________；0.5molH2SO4的质量是________g，其中含有________molH，含有________molO；2molH2SO4中含有硫酸分子数为__________个，含氢原子数为________个。【解析】

解答本题可先按各量之间的关系：即n

=，然后代入具体数据进行计算。根据n＝＝1.5mol；0．5molH2SO4质量为49g,其中含2×0.5molH；4×0.5molO；按N＝n·NA,2molH2SO4中有H2SO4分子数为2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数。【答案】

1.5mol

49

1

2

1.204×1024

2.408×10242022/11/3

物质的量微粒质量（1）个数：阿伏加德罗常数即NA个（约6．02×1023个）（2）对象：微粒（分子、原子、离子等）（1）数值上等于相对分子（或原子）质量（2）摩尔质量：

单位：g/mol一．基本概念1.物质的量2．摩尔（mol)复习小结注意：用上面概念时要用化学式指明粒子的种类1mol2022/11/3质量物质的量微粒

m÷Mn÷NAN×M×NA二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。“钥匙”：M---摩尔质量

NA---阿伏加德罗常数2022/11/3三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。

微粒数之比==物质的量之比四．有关化学方程式的计算。1．化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比2．只要上下单位一致，左右关系对应，可列比例式计算2022/11/3二、关于物质的量的计算1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、微粒数三者之间的换算；2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比；3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。

（1）、运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（2）、运算过程中必须带单位运算,最后作答.2022/11/31、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023个/mol

=3.01×1023个答：O2的分子数为3.01×1023个例题讲解2022/11/32、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为N=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023个/mol

=6.02×1023个

答：O2的O原子数为6.02×1023个2022/11/33、24.5gH2SO4的物质的量是多少？解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=———————=0.25mol答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-12022/11/34、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？解：m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02

×1023mol-1×=1.806×1023=n（H2O）NA×2022/11/3判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体。

（5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，

9molH原子。××××√√自我检测2022/11/3第一单元丰富多彩的化学物质2022/11/3物质的量

(n)粒子数(N)×NA÷NA温故知新质量

(m)×M÷M体积

(V)÷ρ×ρ?2022/11/3物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列，微粒间的空隙很小有固定形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间空隙较小没有固定形状，

气态微粒之间的距离较大没有固定形状，不同聚集状态物质的特性在固定位置上振动可以自由移动不易被压缩容易被压缩可以自由移动2022/11/3相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。我们发现的规律相同条件下，1mol的固体、液体体积一般是不同的。而相同条件下，1mol的不同气体体积几乎相同.2022/11/3决定物质体积的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体体积的主要因素可以忽略决定气体体积的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素2022/11/32、分子间的平均距离(d)受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？T.P相同d相同Ｖ相同Ｖ＝22.4L气体体积的微观分析；‘了；.2022/11/3气体摩尔体积思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22.4L?VVmn=——1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm3.单位：L/mol或m3/mol等4.对象：任何气体（纯净或混合气体）5.标准状况(温度0oC、压强1.01×105Pa)下1mol气体体积：Vm约22.4L6.公式：2022/11/31、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约22.4L5、通常状况:200C、1.01×105Pa6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。8、有关计算：(标准状况下）V=n×22.4L/mol温馨提醒2022/11/3

辨析和应用11mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4L。1mol气体的体积约为22.4L。任何气体的体积在标准状况约为22.4L

。1mol空气的体积在标准状况下约是22.4L。标准状况下，22.4L任何气体约含6.02×1023个分子。标准状况下，nmol任何气体的体积约为22.4nL。2022/11/31、标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L。2、1mol气体的体积约为22.4L。3、1molN2和1molO2体积相同。4、在标准状况下,1molO2的体积约为22.4L。5、在标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。6、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L

气体所含分子数7、只有在标况下，气体的摩尔体积是才能22.4L

辨析和应用22022/11/3（1）标准状况下，0.5molH2

占有的体积约是

L。

11.2（2）标准状况下，2molO2

占有的体积约是

L。44.8（3）标准状况下，4.48LCO2

的物质的量约是

mol。

0.2（4）标准状况下，33.6LH2

的物质的量约是

mol。

1.5物质的量（摩）=气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示：

n=V/Vm标准状况下：n=V/(22.4L/mol)

计算和总结2022/11/3知识归纳

物质的量微粒数

NA..NAM..M质量

气体体积(标准状况)Vm..Vmρ..ρM

摩尔质量NA阿伏加德罗常数Vm气体摩尔体积ρ

气体密度....2022/11/3物质的量

(n)粒子数(N)×NA÷NA温故知新质量

(m)×M÷M体积

(V)÷ρ×ρ?Vm2022/11/31.下列说法正确的是(

)A．在常温、常压下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L【解析】

(1)常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误。(2)标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确。(3)标准状况下，H2O为液体，所以C不正确。(4)未指明标准状况。所以D不正确。

B2022/11/32.判断下列说法是否正确？(正确打“√”，错误打“×”)(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)同温同压下，气体的体积之比等于气体的摩尔质量的比。

(3)同温同压下，气体的密度之比等于气体摩尔质量的反比。

(4)同温同压下，相同质量的CO2与CO产生的体积相同。

(5)相同温度、相同体积的O2与SO2产生的压强之比等于两气体的分子个数比。【答案】

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√2022/11/33.标准状况下有①6.72L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(

)A．体积：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②D氢原子数：②<④<③<①【思路指引】本题考查的是气体的体积、粒子数、质量、密度及物质的量之间的关系，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。2022/11/3在标准状况下，根据＝知，四种气体的体积从小到大的顺序是：④①③②；根据＝知，四种气体密度从小到大的顺序是：①④③②；根据m＝nM可知，质量从小到大的顺序是：④①③②；根据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数从小到大的顺序是：②④③①。【答案】

A【解析】

2022/11/34.(2009年北师附中高一检测)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(

)【解析】

氦原子是一种单原子，不能形成双原子分子；氢原子可以形成双原子分子；又同温同压下，同质量的氢气与氦气的体积比等于摩尔质量的反比，故选A【答案】

A2022/11/3一、关于气体摩尔体积的计算1．已知标准状况下气体体积(V)，求气体物质的量(n)n＝，反之V＝n×22.4L·mol－1。2．已知气体质量(m)，求标准状况下气体的体积(V)V＝×22.4L·mol－1，反之m＝。3．已知气体摩尔质量(M)，求气体在标准状况下的密度(ρ)ρ＝，反之M＝ρ×22.4L·mol－1。2022/11/3二、阿伏加德罗定律的推论1．同温、同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比，也等于其分子数之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2。2．同温、同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比：ρ1/ρ2＝M1/M2。3．同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比：p1/p2＝n1/n2。4．同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩尔质量之比：m1/m2＝M1/M2。5．同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比：V1/V2＝M2/M1。2022/11/3第四课时物质的分散系专题一第一单元2022/11/3溶液：悬浊液：乳浊液：想一想：它们有什么共同特点？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合2022/11/31、概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物。分散质：被分散成微粒的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。①分散系:混合物②相对多少:分散剂>分散质一、分散系及其分类2022/11/3油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-2022/11/3液液固固气气分散质分散剂九种分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云/雾灰尘泡沫酒泥水海绵珍珠合金2、分类（1）按照分散质或分散剂所处的状态分2022/11/3分散系浊液溶液胶体（2）按分散质微粒大小的不同来分思考：溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？2022/11/3说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。2022/11/3胶体分散质微粒的直径大小在1nm-100nm(10-9m~10-7m)之间的分散系.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。

2022/11/3

胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为:

气溶胶分散剂为气体(如烟,云,雾等)

液溶胶分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体)

固溶胶分散剂为固体(如有色玻璃)

2022/11/3胶体与溶液的区别：ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）2022/11/3早晨的阳光射入森林的美丽景象

(自然界的丁达尔现象)2022/11/3将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：

没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。

过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体与浊液的区别：2022/11/3胶体的净化（渗析）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。

滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。2022/11/3胶体的作用？？？胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。2022/11/3随堂检测１)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()

Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液２)．下列分散系属于胶体的是()

Ａ．淀粉溶液Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒CA2022/11/3３)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()

Ａ.溶液Ｂ.悬浊液Ｃ.乳浊液Ｄ.胶体４)．区别溶液和胶体的最简单的方法是(

)

Ａ.观察外观Ｂ.丁达尔效应Ｃ.加热５)．胶体的最本质的特征是(

)

Ａ.丁达尔效应Ｂ.可以通过滤纸Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间DBC2022/11/36)．下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体做不停的、无秩序的运动C．胶体不能通过滤纸D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B2022/11/3分散系溶液悬（乳）浊液胶体分散系粒子直径分散质粒子组成外观、稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例小结：不同分散系的比较<1nm>100nm1nm～100nm小分子、离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定能不能能能不能不能食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥浆水、牛奶2022/11/3胶体的重要性质

1、丁达尔现象

原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。

2、布朗运动

原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。2022/11/33、胶体的电泳

原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。4、胶体的凝聚原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀

胶体凝聚的方法：

⑴加热⑵加电解质溶液⑶加带相反电荷的胶体2022/11/3一、物质的分散系1.下列分散系属于溶液、胶体还是浊液？本质区别是什么？①石灰乳②澄清的石灰水③豆浆④牛奶⑤饱和食盐水⑥Cu(OH)2悬浊液⑦植物油滴入水中⑧淀粉溶液⑨酒精(75%)蔗糖水[学生交流]【提示】溶液有：②⑤⑨胶体有：③④⑧浊液有：①⑥⑦这些分散系分为三类，它们的本质区别在于分散质粒子大小不同。溶液中的溶质粒子通常小于1nm，浊液中的粒子通常大于100nm，而胶体粒子其大小在1～100nm之间。2022/11/33.下列现象或事实能否用有关胶体的知识解释？(1)在河流入海口处易形成三角洲。(2)将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体。(3)在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀。(4)同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞。(5)明矾净水的原理，制豆腐的原理。(6)制有色玻璃材料。(7)一束光线通过淀粉溶液产生一条光亮的通路。[学生交流]【提示】只有(3)不能用胶体的知识解释，其余均与胶体知识有关。(1)胶体的聚沉，(2)胶体的制备，(4)胶体的聚沉，(5)胶体的吸附和聚沉，(6)胶体(固溶胶)的制备，(7)胶体的丁达尔效应。2022/11/3二、电解质和非电解质1．定义电解质：在

或

状态下能导电的

。非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以

存在，而不能导电的化合物。水溶液熔融化合物分子形式2022/11/32．常见的电解质、非电解质(1)常见的酸、碱、盐类、活泼金属氧化物、H2O等均为电解质。例如酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2等。盐：NaCl、KNO3、MgCl2、BaSO4、CaCO3等。部分氧化物：H2O、Na2O、Al2O3等。(2)大多数非金属氧化物(如CO2、SO2、CO等)、大部分有机物(如酒精、蔗糖等)为非电解质。2022/11/3三、电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物