元素周期律和元素周期表习题

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N（不带电荷）

决定原子种类

同位素原子核 →质量数（A=N+Z） 近似相对原子质质子Z（带正电荷）→核电荷数决定元素种类 元素→ 元素符号原子结构： 最外层电子数决定主族元素的

决定原子呈电中性(AX)Z元素周期律和元素周期表

电子数（Z个：化学性质及最高正价和族序数核外电子排布规律 →电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化编排依据具体表现形式①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律②、原子半径的周期性变化编排依据具体表现形式③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期） 三七周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） 长主短副①、主族（ⅠA～ⅦA共7个） 三七短副元素周期表 族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个） 一零③、Ⅷ族（8、9、10纵行） 不和④、零族（稀有气体） 全八同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强金属性强弱 ③单质的还原性元素的金属性 ④互相置换反应或非金属性强 ①与

化合的难易及氢化物的稳定性弱的判断依据 非金属性强

2②最高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性④互相置换反应元素周期表中几个量的关系：=核外电子数=核外电子层数==元素的最高正价数无正价，O一般也无正价）负价数|=8巩固练习一、原子或离子半径大小比较比较下列微粒的半径大小①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl与Cl的半径大小⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小⑦比较O2与F半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F、O2、Na+、Mg2+下列元素的原子半径依次减小的是A．Na、、Al B．NO、F C．PSi、Al D．C、3．下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF在Na、、ON、、、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序 下列半径最大的微粒是原子r/1010NS O SiA．F B．Mg2+ C．Cl原子r/1010NS O Si根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×1010m B．1.10×1010m C．1.20×1010m D．0.70×1010m二、有关的微粒电子层结构1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是A．S2Cl、B．Cl、Br、C．Na+、Mg2+、D．O2、Mg2+、2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是3 4 A．OHH2O、B．NH、NH、NH3 4 4222C．H3O+、NH4222

+、NH

D．HCl、F、HS和B是前三周期的元素，它们的离子A2+B3+法正确的是A．原子半径B．原子序数C．离子半径：A2+＞B3+ D．质量数4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．原子半径B．原子序数C．原子最外层上电子数的正价与B的负价的绝对值相等5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布同，则下列关系式中正确的是A．a=b+m+n B．a=bm+n C．a=b+mn D．a=bmn6．ab、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都相同的电子层结构原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10三、元素性质递变规律1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C．NO、F 、Mg、C．S 、Cl、Br、I 、、2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是4 3 2 4 3 A．CH＞NH＞HO＞HF B．SiH＞NH＞HS＞4 3 2 4 3 3 3 3 3 C．HF＞H2O＞NH＞PH D．NH＞PH＞H43 3 3 3 2A．KOHAl(OH)3 B．Mg(OH)NaOH2C．Al(OH)

和Mg(OH)

D．Mg(OH)和Ca(OH)3 2 2 2下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

＞HBrO

＞HIO

碱性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)4 4 4 2 33 稳定性＞HS＞HCl D．非金属性63 3A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D．H4SiO4、H2CO、H2SO4的酸性依次增强7．下列递变规律不正确的是32 r2 2A．Na、、Al还原性依次减弱 B．I、B、Cl2 r2 2

氧化性依次增强C．CN、O原子半径依次增大 、SCl最高正价依次升高下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是A．AsH3＞NH3＞PH3 B．PH3＞AsH3C．NH3＞PH3＞AsH3 D．NH3＞AsH3＞PH3下列的氢氧化物中，碱性最强的是A．KOH B．NaOH C．RbOH 10．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH＞CH3COO＞ClA．①③ B．②④ C．①④ 四、结构、位置、和性质正确的是A．原子半径比钾的原子半径大 B．其氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径大 D．其碳酸盐难溶于2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是A．Na能与冷水反应，而Mg不能 B．Na最外层有一个电子最外层有2个电C．碱性NaOH＞Mg(OH)2 D．Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来3．下列事实能说明非金属性Cl＞S的是A．Cl2比S易与H2化合 B．HCl比H2S稳定酸性HCl＞H2S D．Cl的最高正价+7，S的最高正价4．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2 D．RbOH下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多mola从酸中置换H+生成的H21molb从酸中置换生成的H2多D能从水中置换出氢，而B不能已知XYZ物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按XY、Z依次增大 B．阴离子的还原性按XY、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按XY、Z顺序增强7．同一周期Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径B．气态氢化物的稳定性C．非金属性D．阴离子的还原性：Z3＞Y2＞X族元素原子序数为族元素原子序数不可能为A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋26Xg6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是A．第三周期 B．第二周期 C．第主族 D．第主族钾的金属活动性比钠强，根本原因是A．钾的密度比钠小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化11．碱金属钫具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中错误的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2OD．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸砹质是AB．砹化氢很稳定不易分解C．砹化银不溶于水或稀HNO3D．砹在常温下是白色固体某元素形成气态氢化物为，其最高价氧化物水化物的分子中有mA．H2n8+mROm B．H2n8+mROm C．H2ROm 14．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．NaCs失电子能力比NaC．O2半径比的小D．P和As族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、KB．第二周期元素从LiC．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强16．有Y≤2X的原子半径小于，且Y子数相同（选项中、n均为正整数。下列说法正确的是若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2若Y+，则X+17．下列说法正确的是族元素的金属性强族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小XYZn均为正整数）若R(OH)m为强碱，则W(OH)m+1也为强碱若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素若Y2Z+6若X+5五、元素周期表的应用下表是周期表中的一部分，根据A—I题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的， 只有负价而无正价的氧化性最强的单质， 还原性最强的单质；最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈性的 （3）A分别与DE、、GH形成的化合物中，最稳定 （4）在CDE、、GH中，原子半径最大的 （5）A和E形成化合物的化学 根据表1信息，判断以下叙述正确的 元素代号LMQR元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价 +2 +3 +2 +6/2 2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2的核外电子数相等3．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：2氢化物的易燃性：第二周期 ＞HOHF；2第三周期SiH4＞PH3＞ ＞ 33

HS HO；22CS CO CCl 22

（选填＞、＜或＝）2 2 4 4然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法值得借鉴的（填写字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩⑤和⑧的元素符号和 表中最活泼的金属，非金属性最强的元素；（填写元素符号）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱 下表是元素周期表的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1 ①2 ②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的化物的还原（填强或弱。某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多则该元素的元素符号其单质的电子式 “”的一类化合物通常含有共同的元素 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素（填元素符号。元素周期律练习可能用到的相对原子质量（原子量：H1 O16 M24 Al－27 －32一、单项选择题（本题包括15小题,每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1.元素的性质呈周期性变化的根本原因( A.元素原子量的递增，量变引起质变D.元素的金属性和非金属性呈周期性变2.下列元素中，原子半径最大的( )A.锂 B.钠 C.氟下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的( A.LiI B.LiF C.NaCl下列说法正确的是（ ）A．原于核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不相同C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相5．下列说法中，正确的是（ ）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大已知aAn+bB(n+1)+cCn－构，下列叙述中正确的是（ ）

是短周期元素形成的四种简单离子，它们具有相同的电子层结A1)－)>r(Cn－)>r(An+)>r(B(n+1)+)B．原子序数：aA>bB>cC>dDC．原子半径：r(bB)>r(aA)>r(dD)>r(cC)dD>cC>aAn+>bB(n+1)+核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A．m(A－N＋8)/(A+16)molC．(A－N＋2)mol

B．m(A－N＋10)/(A+16)molD．m(A－N＋6)/Amol8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径Z和Y两元素的原子核外电子层数相同元素的原子半径小于Y元素的原子半径Y、Z三种元素原子序数的关系( )＞Y＞Z ＞X＞Z ＞X＞Y 9．下列事实中，不能说明非金属性氯元素比硫元素强的是（ ）A．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强B．氯气能与硫化氢溶液反应H2S+Cl2=2HCl+S↓C．氯化氢比硫化氢稳定D．HClO4的酸性比H2SO4强XY为同周期的主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断中不正确的是若XY均为金属元素，则X的金属性比Y强若XY均为非金属元素，则X的非金属性比Y弱若X为非金属，则X的离子半径比Y的离子半径小若XY均为非金属元素，则X原子的氧化性比Y原子强下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ）半导体材料砷化镓C

D．超导材料K3C60ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的( )两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数1～10的元素中，足上述关系的元素共有（ ）A.1对 B.2对 C.3对 D.4对已知某元素R的相对原子质量为a，该元素中含有两种天然同位素和nR，则nR在该元素子中占有的物质的量的分数为（ ）A.（a－m）/（n－m） B.（n－a）/（m－n） C.（m－n）/（a－n）D.（a－m）/（m－n）已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以氧原子质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO2的相对分子质量为（ ）A.8（b＋a）/（b－a） B.16（b＋a）/（b－a）C.8（b－a）/（b＋a） D.166分）填写下列空白：810个中子的原子的化学符号：。周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。所含元素超过18种的周期是第 、 周期。根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这元素是 （写元素符号）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素于 。17.(6分)A、C均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，已知BC两元素原子序数之和等于A元素原子的核外电子数的4倍则A为 元素为 元素为 素（写元素符号）1818分1-18号元素CD0.5molA元素的离子得到6.02123个电子被还原为中性100mL0.2mol/LB元素原子核外M层比K1CD元素原子核外LK2个电子。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：/r/