中考化学推断题综合练习题及答案

一、中考初中化学推断题某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化换（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成卜列填空：①操作I是。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是,C中一定含有的溶质是o②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。实验操作现象结论A中有氢氧化钠【答案】过滤BaCb和NaCO3NaCl向滤液C中加入足量的氯化领溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酿试液无色酚酿溶液变红【解析】【分析】【详解】操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化领，二者反应产生碳酸领沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足屋的氯化领溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚耿试液，因为氯化钠和氯化顿溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现彖是：无色酚酿溶液变红。【点睛】A-F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，（“T"表示物质间的转化关系，表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出）。物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答：D物质的化学式—：反应②所属的基本反应类型—；物质B的一种用途是—；反应③的化学方程式为_。【答案】NaCl复分解反应除锈Ca(OH)2+Na2CO3—CaCO3I+2NaOH【解析】【分析】A〜F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁。【详解】由分析知，D是氯化钠，化学式为NaCl。反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。物质B是棉盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，和桥盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH),+Na2CO3=CaCO3/+2NaOH。如图表示物质间的相互关系，其中B是铁锈的主要成分，X可以用来配制农药波尔多液。请结合图示回答问题：Y的化学式o通常状况下，A转化为B的条件是A和X溶液反应的化学方程式为【答案】H2SO4与水和氧气同时接触Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【详解】根据题目中B是铁锈的主要成分可以知道，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液，波尔多液的配置原料主要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A和X溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液c,可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C,可以确定A为单质铁，(1)根据图中A和Y溶液可以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中含有硫酸根则Y溶液为硫酸；(2)单质铁生成氧化铁的条件，根据生活经验，我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气接触，(3)已知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置换反应的反应方程式如答案所示。【点睛】本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一般为亚铁离子。下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如卜-图所示。请回答以卜•问题：B溶液中的阴离子是,E的化学式为反应②的化学方程式①②③④四个反应中属于复分解反应的是H的一种用途【答案】氢氧根H20Fe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂【解析】A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCI,G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I,铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F,所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为H20；反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H(氢气)可以作燃料、清洁能源、还原剂。下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是人理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式:B_,F_oTOC\o"1-5"\h\z（2）自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为。（3）反应①、②的化学方程式：①；②o⑷由反应②可知，在农业上施用G时应注意。【答案】NHHCOsl或（NH'COs〕Fe（OH）3光合作用3C0+Fe:O3艇2Fe+3C0：▼*W▼▼▼▼▼*W*W•Ca（0H）：+2NH.C1殳CaCl：+2NH3t+2H：0钱态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用【解析】【分析】根据甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成乙，所以乙是氨气，G是氯化镂，H为红棕色固体，所以H是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，B加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B是碳酸氢钱，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）通过分析可知B是NH4HCO3,F是Fe（0H）3；（2）自然界中，甲（二氧化碳）和D（水）反应产生一种供给呼吸的气体（氧气），该反应名称为光合作用；（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C0+Fe©高屁2Fe+3C0：,反应②是氢氧化钙和氯化钱在加热的条件卜•生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（0H）2+2NH4CIACaCh+2H2O+2NH3个；（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题:

（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B,该反应属于基本类型中的，其中D的化学式为_.指出D的一种用途（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“T"表示转化关系；表示反应关系），其中F与C反应的化学方程式为F与C反应的化学方程式为E与F的物质类别相同，则E的化学式为（3）复分解反应；M2CO3制洗涤剂（4）H20：Ca（OH）2+CO2=CaCO3xV+H2O【解析】试题分析：（1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。故氧化物甲为氧化铁化学式为Fe2O3：A为盐酸（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，乙为氯化钠，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B,C为氢氧化钙、D为碳酸钠：该反应属于基本类型中的复分解反应：其中D的化学式为Na2CO3,D的一种用途制洗涤剂；（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“T"表示转化关系；"/表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为出0；F与C反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCOml+H2Oo考点：物质的推断及转化如卞图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员"，相邻“运动员"之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCI、NaOH、CaCOs和CuCl2,中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。（1）甲能分别与另四种物质中的、反应（写化学式）。（2）丁与戊反应的化学方程式为o（3）丙与丁的反应属于（填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是（写一种）。【答案】HCICuCh（不分先后）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2个+出0复分解反应CuO（或"FezOs"等其他合理答案）【解析】【分析】甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则J•与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。【详解】（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中的盐酸和氯化铜反应，化学式为HCI、CuCl2o（2）J"与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和桶盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T十H」0。（3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁的反应属于复分解反应。（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是金属氧化物，则X可以是氧化铜或氧化铁，化学式为CuO或Fe203o【点睛】甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种。A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%.B的化学式为，D-E的化学方程式为,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为o【答案】FeCI2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】【分析】根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%,D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁。【详解】A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%,D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，故B的化学式为FeCb,D-E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,C与氧气、水发生化合反应生成F,反应化学方程式为4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】A是目前世界年产量最高的金属，A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%,D会转化成铁，所以D是氧化铁，C与氧气、水发生化合反应生成F,C是氢氧化亚铁。图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、0、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出人量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“一"表示两端的物质间能发生化学反应；"T”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。TOC\o"1-5"\h\zG的化学式为o写出E和F反应的化学方程式,G和H反应的基本反应类型为■写出CTB发生分解反应的化学方程式：oA【答案】CuSO42NaOH+SO3=Na2SO4+H2O复分解反应Cu(OH)2=CuO+H20【解析】【分析】F易溶于水会放出犬量的热，故F是氢氧化钠；G的溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。B和E是氧化物，E中两种元素的质量比为2:3,那么E是三氧化硫，S元素和0元素的质量比=32:48=2:3:三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠；C、F、H的物质类别相同，F是碱，故C和H也是碱；G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生的是复分解反应，根据复分解反应发生的条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；F是氢氧化钠，故H—定是氢氧化钙，D是硫酸钙。把推断出的物质代入，推断正确。【详解】（1）G是硫酸铜，化学式为CuS04o（2）E是三氧化硫，F是氢氧化钠，二者反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式2Na0H+S03=Na2S04+H20o（3）G是硫酸铜，H是氢氧化钙，二者在溶液中相互交换成分反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，反应的基本反应类型为复分解反应。（4）C是氢氧化铜，CTB发生的是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反应，反应的化学A方程式:Cu（OH）2=CuO+H20o10.实验室有一包粉末状物质,可能由NaCI、Na2SO4.Na2CO3.FeCb中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按卞图所示进行实验：请回答下列问题：（填化学式）TOC\o"1-5"\h\z（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为；无色气体是。（2）该粉末中一定不含,操作I的名称是匕（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择，请写出步骤③的化学方程式：:【答案】出0CO2FeCl3过滤稀硝酸或者盐酸Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO"【解析】【分析】根据（1）中A为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水溶液为黄色，可以确定没有氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂B为盐酸，而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸顿，即在原混合物中含有硫酸钠，操作I为过滤.至此分析完毕，可以据此答题。【详解】（1）A为相对分子质量最小的氧化物可以知道A为水，加入过量B后得到无色气体，在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳.（2）加入试剂B后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不含氯化铁，对于操作I后得到是固体也滤液，所以可以判断操作I为过滤.（3）根据所加的试剂氯化领可以判断出生成的白色沉淀为硫酸肌所以为了防止对实验结呆的干扰，试剂B最好加入的是盐酸或者硝酸，故步骤③是硫酸钠和氯化饮的反应生成硫酸饮和氯化钠Na2SO4+BaCl2=2NaCI+BaSO44/【点睛】本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应,找准解题突破II，做出判断.熟记化学方程式：Na2S04+BaCl2=2NaCl+BaS02.11•A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为；A与B反应的化学方程式为；E转化为D的化学方程式为【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2个Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO34z【解析】A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁：B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCI反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH,E可能是NazCCh。C的化学式为CuS04；A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2个；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3xk点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12.有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：根据实验过程中的现象判断：固体B的成分是(填化学式，下同)，a、b、c含同一操作，其名称是固体粉末中一定不含有的物质是,可能含有的物质是写出反应③的化学方程式。【答案】(1)铜、氧化铁、硫酸钠，过滤，(2)硫酸铜，氯化钠；(3)FeCb+3NaOH=Fe(OH)3xk+3NaCl【解析】固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色：加氢氧化领后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀：(1)固体B的成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a、b、c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。(2)固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠；(3)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)34/+3NaCl二、中考初中化学流程图13.工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe©、SiO：、A1：O3)来制取绿矶(FeSO,・7H,0),实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下:TOC\o"1-5"\h\z反应①和反应③都要进行的操作是;写出反应②中发生反应的化学方程式为:⑶用NaOH溶液控制pH的目的是o【答案】过滤Fe+HcSOFFeSO.+H：tFe+Fe:(SOj3=3FeSO1使A广完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】反应①和反应③后都是生成难溶性物质和町溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；⑵由于前面加入的硫酸是过屋的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2^和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSCU；⑶由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。14.《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示），泥封，"其底铺薪，发火锻红""冷定毁罐取出"。（已知：锌的熔点为419C,炼锌罐剖面團TOC\o"1-5"\h\z（1）反应区中，ZnCOs分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为°C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范闱是°C。（3）"冷定"后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：。加热【答案】ZnCOs厶』ZnO+CO2个C（或"碳"）419~907防止生成的锌在较高温度下又加热被氧化成氧化锌（或“2Zn+O2=^2ZnO"）【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】（1）反应区中，ZnCOs分解生成ZnO和二氧化碳，反应的化学方程式为加热ZnCO3=ZnO+CO2ToC与ZnO发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。（2）锌的熔点为419°C,沸点为907°C,冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907°C。（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，"冷定"后方能“毁罐"取锌，原因是防上生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。15.某工业废液中含有CuSCU、ZnSO4、FeSCU,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如卜•：请回答：（1）操作①的名称是，其中玻璃棒的作用是。写出加过量M发生的一个化TOC\o"1-5"\h\z学反应的方程工o（2）固体A中一定有。判断操作④中稀硫酸足量的方法是0（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是。【答案】过滤引流Zn+CuS04=ZnS04+Cu或Zn+FeS04=ZnS04+FeZn、Fe、Cu继续加桶硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流o锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,故反应的方程式为：Zn+CuS04=ZnS04+Cu或Zn+FeS04=ZnS04+Fe。（2）由图可知,加入的M物质是过量的锌,锌可以与CuSCXFeS04反应生成铜和铁和硫酸锌,与ZnSCU不反应,故固体A中一定有Zn、Fe、Cuo如酸不足则不能与金属反应，则可以纟迷续加热稀硫酸,如没有气泡没冒岀,则说明稀硫酸足够。（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌,故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率16.硫铁矿烧渣（主要成份FeO、FeO、FeO、SiO：等，铁的氧化物均能与盐酸反应，Si02不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe：03）等产品的部分流程如图所示：硫铁矿_硫铁矿_烧渣（1）焙烧时C与02不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与FesOt反应的化学方程式。（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是o（填化学式）（3）在空气中锻烧Feg即Feg与空气中的6反应生成FeQ和CO”试写出该反应的化学反应方程式为：。（4）若产品a的主要成分是K：SO.„得到产品a时加入的试剂X为°由此判断在此条件下K’SO（的溶解度NH.C1的溶解度（选填"V”或“〉”或“二”）o（5）可选用下列（填字母）洗涤产品a。A.KC1饱和溶液B.水C.饱和KAOi溶液.【答案】4C0+Fe3O,磋3Fe+4CO：FeSO,4FeCO3+0:卫程2Fe:03+4C0：KC1<C【解析】（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物：（3）根据书写方程式的原则书写：（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与FeQ4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSOJ；（3）在空气中锻烧FeCOr的反应物是FeCOs和氧气，生成物是FezOj与CCh,反应条件是高温，所以方程式为高温4FeCO3+O2=:2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢钱反应生成碳酸亚铁和硫酸钱，过滤后反应II中硫酸饌与X反应生成硫酸钾和氯化钱，因此加入的X应为氯化钾（KCI）,要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化钱的溶解度：（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选Co17.如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）.其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分.请回答：⑴A的名称是,在反应①中，物质X起作用:TOC\o"1-5"\h\z说出物质Z的一个用途；反应②的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为；⑸反应①-⑥涉及的基本反应类型有种.【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等CaO+H2O=Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24/3种【解析】【分析】已知F是人理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化怯的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化猛，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。【详解】A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化鎰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；物质Z是铜，它的一个用途是做电线；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(0H)2；反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2xk；反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应：反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种.18.硼泥主要由MgO和SO组成，含有少量Fe2O3.FeO、AI2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：工业硫酸提示信息：加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+n.sk)2不与硫酸反应m.已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的ph如卞表所示，当溶液的ph达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。氢氧化物完全沉淀时的pHMg(OH)210.8Fe(OH)29.6Fe(OH)33.7AI(OH)34.7写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：—。滤液2中大量存在的金属离子是—。调节两次pH值的原因是—。利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为△【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2ONa*、Mg2+先使Fe3+.A严完全转化为Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀再使Mg?+完全转化为Mg(OH)2H20【解析】【分析】【详解】硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：AMgO+H2SO4=MgSO4+H20,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S04)3+3H2O,H2SO4+FeO=FeSO4+H2O,3H2SO4+AI2O3=AI2(S04)3+3H20oA故填：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(或3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S04)3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO4+H20或，3H2SO4+Al2O3=Al2(S04)3+3H2O)。滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,再加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0,铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中人量存在的金属离子是NaSMg2\故填：Na\Mg2+O调节两次pH值的原因是:先使F尹、A严完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再使Mg?4•完全转化为Mg(OH)2,从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。故填：先使Fe叭A严完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2a根据质量守恒定律，反应物为Mg(OH)2、SO2和水，产物为MgSCU，另一种无污染的化合物，所以该生成物为出0。故填：缶0。19.氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3.MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如下。盐酸Ca(OH)：Bad：…产品盐酸Ca(OH)：Bad：…产品石灰石粉已知:BaCl2+MgSO4=BaSO4x!/+MgCl2：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2>k+CaCl2；Ca（OH）2+FeCI3=Fe（OH）34/+CaCl2（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为（2）滤液1中的溶质有HCI、FeCb、和o（3）滤液2中加入Ca（OH）2是为了除去—（填序号，卞同）AMgCI2BHClCBaCI2DFeCI3（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的ANaClBNaOHC硫酸D盐酸【答案】Fe2O?+6HCI=2FeCb+3H2OMgSO4.CaCI2ABDD【解析】【分析】【详解】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O；（2）石灰石（杂质主要是Fe2O3.MgSO4）中加入桥盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加反应,所以滤液1中的溶质有HCI、FeCb、MgSO4和CaCb;（3）滤液1中氯化领和硫酸镁反应生成硫酸领沉淀和氯化镁，滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加ACa（OH）2是为了除去MgCl2>FeCb、HCI,故选：ABD：（4）滤液2中加入的氢氧化钙足量，加入