《富集在海水中的元素氯》第一课时教学设计

富集在海水中的元素——氯的教学设计人教版必修1第四章第二节）西安市长安区第六中学冯金辉富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计一、教学目标1．学习目标制定的依据必修模块要求《课程标准》要求《模块学习要求》通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。能说出氯气的主要物理性质；认识氯气的氧化性，能够书写氯气分别与金属、水、碱反应的化学方程式；了解氯气能够将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。了解Cl离子的检验方法。2．学习目标知识与技能目标（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。过程与方法目标（1）学会从史料获取化学知识。（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。情感态度与价值观目标（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。二、教学重、难点1、教学重点：氯气的化学性质2、教学难点：氯气与水的反应三、教学内容本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、教学手段实验教具、多媒体五、教学流程六、教学过程［引入］瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2,舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时,很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。［板书］第二节富集在海水中的元素——氯［提问］根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。［板书］一、活泼的黄绿色气体——氯气［展示］装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。［板书］1、氯气的物理性质颜色：黄绿色；气味：刺激性气味；密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒［提问］对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？［学生活动］参照课本P83图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。［提问］我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？［学生回答］氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。［讲解］大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。［板书］2.氯气的化学性质（1）与金属反应［演示实验］铜丝在氯气中燃烧［学生活动］观察反应的现象，写出反应化学方程式。［学生］铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2=CuCl2［提问］请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质［学生］铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。［视频］观察铁丝在氯气中燃烧的现象，［学生活动］观察反应的现象，写出反应化学方程式［学生］铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2=2FeCl3［提问］铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？［学生］说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。［板书］氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。［过渡］氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？［视频］观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。［学生活动］安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。［板书］（2）与非金属反应H2+Cl2=2HCl［复习］初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物达到或超过着火点［提问］P83思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？［学生］燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。［总结］燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应［讲解］进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。［讨论］金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？［回答］这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。［展示］一瓶氯水溶液，学生闻氯水的气味。［提问］氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？［学生］淡黄绿色，说明有氯气分子存在。［提问］氯水是氯气简单的溶于水形成的吗？会发生什么样的反应？［讲解］（3）与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO［讨论］如何验证产物？［学生讨论］（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。［学生实验］实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在。［结论］氯水中有H+、Cl-。［提出疑问］石蕊试液为什么先变红后褪色呢？［学生猜想］（1）是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？［学生进行实验验证］将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中［现象］变红，不褪色［学生得出结论］盐酸不能使紫色石蕊试液褪色［学生］设计实验判断氯气是否具有漂白性［实验设计］如下图［实验现象］a瓶中的纸条没有褪色，b瓶中纸条褪色了。［学生］说明氯气没有漂白性，但将氯气溶于水之后的溶液具有漂白性。［提问］我们排出了盐酸、氯气具有漂白性，那么氯水为什么具有漂白性呢？［学生］因为Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HC1O［讲解］通过上述的探究实验，我们知道氯水的成分：Cl2；H2O；HClO；HCl存在的离子由Cl-；H+；CIO-;OH-（少量）。［讲解］次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。［讲解］HC1O还具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。［板书］次氯酸的性质：不稳定性、弱酸性、强氧化性（杀菌、漂白）。［实验］氯水见光分解。［板书］2HClO=2HCl+O2（反应条件：光照）［提问］新制氯水和久置氯水的成分［学生］随HC10的不断分解，Cl2不断与水反应，最终变成稀盐酸久置氯水：H2O；Cl-；H+；OH-(少量)［学生总结］这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应。氯气的化学性质活泼，具有强氧化性。［练习］：略第二节富集在海水中的元素一一氯七、板书设计氯气活泼的黄绿色气体认识氯气的物理性质。物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度小于空气，溶解性约1：2探究氯气的化学性质。科学利用资源。八、学习效果评价设计对学生的评价方式：学生自评、同学互评、老师评价。主要通过学案的填写和课堂观察。对教师的评价方式：老师自评、同学评价。主要通过老师填写自评表、学生填写问卷、学生后续学习情况观察。主要在典型课型后对学生的调查，以了解学生学习效果以及这种学习方式的教学效果。1•学生学习效果评价评评价主评价内体自我评价同学互评老师评价知识与技能(1)能说出氯气的主要物理性质；列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。(2)书写氯气分别与钠、铁、铜、氢气、水、氢氧化钠、碘化钾、硫酸亚铁反应的化学方程式(离子反应方程式)，并标注点子转移方向和数目。(3)通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察、记录、分析小结、归纳能力。过程与方法(1)初步学会从史料获取化学知识。(2)学会从物质分类的角度，预测物质可能具

有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。(3)通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，学会实验记录的方法。情感态度价值观(1)学习化学的兴趣浓厚，主动、有思维深度。(2)能独立思考，提出自己的观点。(3)对其他冋学解决问题方案和讨论内容的回应。(4)通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。(5)通过微型实验，对绿色化学思想的认识。(6)联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。2•教师教学效果评价新课程理念下发展性化学课堂教学教师自评表课题：时间：年月日序号课后反思的问题回答1自己认为本节课最成功的是什么？有何遗憾？2本节课上问题情境的作用达到预期效果了吗？3在这节课的准备、实施过程中遭到了哪些困难？如何解决？4在课的进行中，对原教学设计是否进行了调整？若有调整其内容是什么？为何进行调整？调整后的效果如何？5你设计的学生活动是否成功实施?？实施效果如何？6通过课堂观察，你觉得还有哪些学生需要课后特殊的帮助？你将如何帮助他们？7若再上这节课时，在教学设计和教学活动的组织上打算做何调整？为何调整？8这节课有无目前无法解决的问题？若有，是什么问题？九、教学反思1．本节课的特点这是人教版高中化学必修I第四章第二节的第一课时，是一节以氯气性质为探究重点的常规课，教学力图突出：（1）紧密结合新课标创设问题情境。树立资源观，创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素，从而激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。（2）整体认识氯气的化学性质。学会从氯的原子结构示意图和氯气的类别切入，采取比较研究、分类研究、实验研究的方法整体认识氯气的化学性质。（3）渗透绿色化学的思想，提高环保意识。实验量很大，氯气有毒，为防止氯气逸散污染教室环境，采取教师演示实验、实验录像（老师事先录好）、微型实验相结合的方式进行实验探究，渗透绿色化学思想。突出物质性质研究的思路，重点引导学生从录像和教师演示实验中观察、记录、整理实验现象，进而归纳小结氯气单质这种活泼非金属的化学性质。（4）重点提高学生观察、记录、整理、分析、小结的能力。科学探究包括多种多样的活动，如提出问题、预测、模型建构、设计、实验、观察、思考、记录、数据分析、反思等等，本节课重点在观察记录、整理分析小结。（5）通过创设含氯元素物质使用过程中带来问题的情境，联系氯气的毒性及其广泛用途，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。（6）把化学实验、物质分类、离子反应和氧化还原反应的知识作为工具，指导本节内容的学习，同时也通过本节内容的学习巩固离子反应和氧化还原反应知识，并加深理解。2．学生的感受。课后通过问卷调查，获得以下信息：问卷显示约有1/4的学生表示还想闻闻氯气的味道，90%以上的同学认为氯气很有用，但要科学使用，初步达到了预期“帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素”的目的。所有的学生都愿意思考并与同学讨论，94%以上的学生愿意以这种方式来学习化学，80%以上的学生在课堂都有与同学交流或者争论的欲望，想把自己的想法告诉同学或老师，课后还有2/3的学生有问题要与老师交流，达到了“激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程”的目的。此外还有学生表达了一些感受：（1）实验通过投影放出比在讲台前做更加清晰，非常好；（2）这样的课挺生动，挺有意思，我很喜欢上课的思路；（3）老师很辛苦，因为虽然课程内容看起来并不复杂，但我们能从许多细节中体会到老师的思路；（4）上课有序，内容全面丰富，知识详细周到，一节精彩的化学课