陕西省宝鸡市2019-2020学年高二化学上学期期中试题【含答案】

陕西省宝鸡市2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5一．选择题（共17小题）1.下列化合物属于弱电解质的是()A.HCl B.Ba(OH)2 C.CO2 D.NH3·H2【答案】D【解析】【详解】A．HCl为强酸，属于强电解质，错误；B．Ba(OH)2为强碱，属于强电解质，错误；C．CO2属于非电解质，错误；D．NH3·H2O为弱碱，属于弱电解质，正确。2.已知CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则()A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＞0 D.△H＜0，△S＜0【答案】A【解析】【详解】CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G＝△H﹣T•△S＜0，反应自发进行，低温时不自发，则△H＞0，即该反应的△H＞0，△S＞0，A满足题意。答案选A。3.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系的压强C.升高体系的温度 D.使用合适的催化剂【答案】C【解析】【详解】化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关；故选C。4.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以增大反应物中活化分子百分数的是（）A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.减小反应物浓度【答案】C【解析】【详解】A．增大压强，可以增大单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，A不合题意；B．降低温度，可以减小单位体积内的活化分子数及活化分子百分数，B不合题意；C．加入催化剂，可以降低反应的活化能，从而增大单位体积内的活化分子数及活化分子百分数，C符合题意；D．减小反应物浓度，可以降低单位体积内的活化分子数，但活化分子的百分数不变，D不合题意；故选C。5.下列电离方程式书写正确的是()A.H2SO4=2H++ B.Ba(OH)2=Ba2++C.KAl(SO4)2=K++Al3++ D.NaHCO3=Na++H++【答案】A【解析】【详解】A．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++，故A符合题意；B．氢氧化钡是强电解质，在水溶液中生成钡离子和氢氧根离子，氢氧根离子计量数是2，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B不符合题意；C．硫酸铝钾在水溶液中完全电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，题中离子方程式不符合电荷守恒，正确的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2，故C不符合题意；D．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，故D不符合题意；答案选A。6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.氨水中加酸，NH4+的浓度增大B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.合成氨控制在500℃【答案】D【解析】【详解】A．氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入酸消耗一水合氨电离出的氢氧根，促使一水合氨的电离平衡正向移动，NH4+的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．分离出生成物可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．氯气溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，抑制平衡正向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．合成氨为放热反应，温度过高不利于平衡正向移动，合成氨控制在500℃左右的温度是为了提供催化剂的活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D故答案为D。7.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，t1时刻下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加H2O(g)的量B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C.升高温度D.保持压强不变，充入氦气使容器容积变大【答案】B【解析】【分析】该反应是反应前后体积增大的可逆反应，温度、气体物质浓度、催化剂、压强都影响反应速率，由此分析。【详解】A．增加H2O(g)的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不符合题意；B．保持容器容积不变，充入氦气使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故B符合题意；C．温度越高，反应速率越快，故C不符合题意；D．保持压强不变，充入氦气使容器容积增大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故D不符合题意。答案选B。8.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.该反应为放热反应B.A—B的键能为bkJ•mol-1C.加催化剂能降低该反应焓变D.该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1【答案】D【解析】A.由图像可以看出，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，故A错误；B.键能是指断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量，则A-B的键能为kJ•mol-1，故B错误；C.加入催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡，即该反应焓变不变，故C错误；D.该反应的反应热△H=断裂化学键吸收的能量—形成化学键所放出的能量，所以反应热为△H=+（a-b）kJ/mol，故D正确；故选D。9.在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=“-92.4”kJ∙mol-1，下列结论正确的是()A.该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB.达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%【答案】D【解析】【详解】A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1molN2和3molH2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ，故A不符合题意；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B不符合题意；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C不符合题意；D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，列出三段式：气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的×100%=90%，故D符合题意；答案选D。10.已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.4kJ∙mol-1，在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2．则下列关系正确的是()A.Q2=2Q1 B.Q1＞ C.2Q1＜Q2＜184.8kJ D.Q1=Q2＜92.4kJ【答案】C【解析】【分析】热化学方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)；∆H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g)放出的热量是92.4kJ；恒温恒容下，物质的量与压强成正比，①与②中n(N2)∶n(H2)=1∶3，二者为等效平衡，但②中参加反应的n(N2)是①中的2倍，增大压强，平衡正向移动，以此分析。【详解】热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.4kJ∙mol-1，表示一定条件下，1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g)放出的热量是92.4kJ。反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒容下，物质的量与压强成正比，物质的量与热量成正比，则①中参加反应的氮气小于1mol，则Q1＜92.4kJ，②中参加反应的氮气小于2mol，则Q2＜184.8kJ，且②中参加反应的n(N2)是①中的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，可知2Q1＜Q2，得到2Q1＜Q2＜184.8kJ，只有C符合题意；答案选C。11.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()A.A→F△H＝﹣△H6B.A→D△H＝△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D.△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6【答案】D【解析】【分析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，根据盖斯定律以及热化学方程式的含义分析判断。【详解】A．根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，A→F△H=-△H6，故A正确；B．根据盖斯定律：A→D的△H＝△H1+△H2+△H3，故B正确；C．对于具体的物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0，故C正确；D．根据盖斯定律：△H1+△H6＝﹣(△H2+△H3+△H4+△H5)，故D错误；故选D。12.一定温度下向2L体积固定的密闭容器中通入两种物质发生化学反应，反应中各物质(均为气体)的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB6s前任意时间点，正反应速率一定大于逆反应速率C.反应进行到6s时达到化学平衡状态，此时无论改变什么条件平衡状态都不会变化D当容器内气体密度保不变时，就说明反应达到平衡状态了【答案】B【解析】【分析】由图可知，随着时间的变化，A、D的物质的量在增大，是生成物；B、C的物质的量在减小，是反应物；根据各物质的变化的物质的量之比等于化学计量数之比，得到各物质的化学计量数之比，得到化学方程式；随着时间反应进行到6s时，各物质的物质的量不再发生变化，达到化学平衡状态，由此分析。【详解】A．由图可知，B、C的物质的量减小，A、D的物质的量增加，则B、C为反应物、A、D为生成物，B、C、A、D的Δn之比为(1-0.4)mol∶(1-0.2)mol∶(1.2-0)mol∶(0.4-0)mol=3：4：6：2，反应速率之比等于化学计量数之比，等于相同时间的物质的量变化量之比，6s时达到平衡，则反应3B+4C⇌6A+2D，故A不符合题意；B．由图可知，6s前平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B符合题意；C．反应进行到6s时达到化学平衡状态，改变外界条件，如温度、压强等，平衡可发生移动，故C不符合题意；D．容器体积以及气体的质量都不变，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故D不符合题意；答案选B。13.下列有关化学能与热能的说法错误的是（）A.燃烧反应都属于放热反应B.化学反应必然伴随着能量的变化C.吸热反应是指需要加热才能进行的反应D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【答案】C【解析】【详解】A．物质的燃烧过程伴随能量的释放，燃烧反应都属于放热反应，故A不符合题意；B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B不符合题意；C．并不是所有的吸热反应都需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热的，但是不需要任何条件即可发生，故C符合题意；D．化学键旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D不符合题意；答案选C。14.已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如表：ABC起始浓度(mol/L)3.02.002s末浓度(mol/L)0.60.40.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A.3∶1∶2 B.3∶2∶1 C.2∶1∶3 D.9∶3∶【答案】B【解析】【分析】根据各物质变化的浓度之比等于化学计量数之比分析。【详解】由表格中数据可知，则上述方程式中各物质的化学计量数之比是a∶b∶c=2.4mol/L∶1.6mol/L∶0.8mol/L=3∶2∶1，答案选B。15.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A.稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热大于110.5kJ·mol-1D.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0反应为熵增反应，任何温度下能自发进行【答案】C【解析】【详解】A、酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，选项A错误；B、燃烧热为1molH2完全燃烧的热效应，故在101KPa下氢气的燃烧热285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1，选项B错误；C、由反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol-1可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，选项C正确；D、2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0反应为熵增反应，△S＞0，则高温条件下才有可能满足△H-T△S<0，反应才能自发进行，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查热化学方程式的书写及化学反应方向的判断。题中应该注意燃烧热和中和热的含义。在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；注意两个1mol，前者是1mol可燃物，后者是1mol水。只有正确理解好含义才能对热化学方程式进行判断解答。16.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是A.升高温度平衡向正方向移动B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色【答案】D【解析】【详解】A、弱电解质的电离吸热，升高温度平衡向正方向移动，A正确；B、加入盐酸后，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液显红色，B正确；C、加入NaOH溶液后，氢离子与氢氧根反应，氢离子浓度降低，平衡向正方向移动，溶液显黄色，C正确；D、加入NaHSO4溶液后，氢离子浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液显红色，D错误；故答案选D。17.在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是()A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0【答案】D【解析】【详解】A.依据图象分析，温度升高，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A项正确；B.使用催化剂化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B项正确；C.若正反应的△H<0，升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，C项正确；D.升高温度平均摩尔质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H<0，D项错误；答案选D。二．多选题（共1小题）18.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A.增大压强 B.升高温度C.加入催化剂 D.减小反应物浓度【答案】BC【解析】【详解】A．增大压强可以增大反应物浓度，提高反应物中单位体积内活化分子数，单位体积内活化分子的百分数不变，故A不符合题意；B．升高温度，可以使非活化分子获得能量变为活化分子，提高反应物中单位体积内活化分子百分数，则B符合题意；C．加入催化剂，降低反应的活化能，提高反应物中单位体积内活化分子百分数，故C符合题意，D．降低浓度，反应物中单位体积内活化分子数减小，活化分子百分数不变，故D不符合题意；答案选BC。三．解答题（共2小题）19.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%，CO2可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放(1)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ∙mol-1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。①计算：从0min到3min，H2的平均反应速率v(H2)=_____mol∙L-1∙min-1。②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填编号)。A．c(CO2)∶c(CH3OH)=1∶1B．混合气体的密度不再发生变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_____(填编号)。A．升高温度B．缩小容器体积C．再充入CO2气体D．使用合适的催化剂(2)将CO2通入适量氢氧化钠溶液中进行处理时，可生成Na2CO3溶液，在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是_____。A．c()＞c(OH-)＞c()B．c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3C．c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)(3)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用甲烷催化氧化可以还原NOx原理为：①CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+N2(g)+H2O(g)ΔH=-867.0kJ/mol；②N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=+67.8kJ/mol；③适量的N2和O2完全反应，每生成标准状况下11.2LNO时，则吸收45kJ的热量，则CH4催化还原NO的热化学反应方程式为_____。(4)已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.1x0.60.4回答下列问题：830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算830℃时，反应的平衡常数x=_____。【答案】(1).0.5(2).D(3).B(4).D(5).CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1159.2kJ/mol(6).1【解析】【详解】(1)①图象分析可知甲醇浓度变化为0.5mol/L，根据化学方程式CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，甲醇和氢气的物质的量浓度之比等于1∶3，氢气浓度变化=3×0.5mol/L=1.5mol/L，反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)==0.5mol∙L-1∙min-1；②A．c(CO2)∶c(CH3OH)=1∶1，并不能表示浓度保持不变，故A不符合题意；B．混合气体的密度等于质量和体积比值，由于恒容密闭容器，密度是一个定值，当密度不再发生变化时，不能说明反应达到了平衡，故B不符合题意；C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O，只能表示反应正向进行，不能说明正逆反应速率相等，故C不符合题意；D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变是化学平衡的特征，故D符合题意；答案选D；③A．升高温度速率加快，但是反应逆向移动，气体物质的量增加，故A不符合题意；B．缩小容器体积压强增大，速率加快，但是反应正向移动，气体物质的量减小，故B符合题意；C．再充入CO2气体压强增大，速率加快，气体物质的量增加，故C不符合题意；D．使用合适的催化剂，速率加快，气体物质的量不变，故D不符合题意；答案选B；(2)A．在Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解，导致溶液显示碱性，存在：c()＞c(OH-)＞c()，故A不符合题意；B．在Na2CO3溶液中，存在物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，故BC．在Na2CO3溶液中，存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，故C不符合题意；D．在Na2CO3溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，故D符合题意；答案选D；(3)①CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0kJ/mol；②N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=+67.8kJ/mol；③N2+O2=2NO，每生成标准状况下11.2LNO，n===0.5molNO时，则吸收45kJ的热量，生成2mol一氧化氮吸收180kJ的热量，即N2(g)+O2(g)=2NO(g)，ΔH=+180kJ/mol；根据盖斯定律，CH4催化还原NO的热化学反应方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可以由①-2×③得到，反应焓变ΔH=-867.0kJ/mol-2×180kJ/mol=-1159.2kJ/mol，则CH4催化还原NO的热化学反应方程式为：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1159.2kJ/mol；(4)830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，设得到三段式如下：x=。20.请在标有序号的空白处填空：(1)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面表中。①请填全表中的各空格；实验编号T(℃)NO初始浓度(mol∙L-1)CO初始浓度(mol∙L-1)催化剂的比表面积(m2∙g-1)Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382Ⅱ___1.2×10-3___124Ⅲ350______82②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号_____。(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=64.39kJ∙mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=196.46kJ∙mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ∙mol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_____．(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题：①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____．②体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_____．(4)①求常温下pH=2的H2SO4溶液中由H2O电离的c(H+)和c(OH-)．c(H+)=_____，c(OH-)=_____。②在某温度时，测得0.01mol∙L-1的NaOH溶液pH=11，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=_____。【答案】(1).280(2).5.80×10-3(3).1.20×10-3(4).5.80×10-3(5).(6).Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol(7).CH3COOH＞H2CO3＞HClO(8).大于(9).稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大(10).10-12mol∙L-1(11).10-12mol∙L-1(12).10∶1【解析】【详解】(1)①因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响，I、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，故实验Ⅱ的温度为280℃，CO的初始浓度5.80×10-3mol∙L-1，实验Ⅲ中NO初始浓度1.20×10-3mol∙L-1，CO初始浓度5.80×10-3mol∙L-1；②因Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c(NO)增大，据此画出的图象为：；(2)①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol，②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol，③H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol，由盖斯定律①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol；(3)①根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；②根据图象分析，起始是两种溶液中c(H+)相同，c(较弱酸)＞c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H+)一直大于较强酸的c(H+)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，故HX酸性强，电离平衡常数大；(4)①常温下pH=2的H2SO4溶液中氢离子使水的电离平衡受到了抑制，硫酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则由H2O电离的c(H+)=c(OH-)==10-12mol∙L-1/r