【人教版】高中化学氯及其化合物优质教学1课件

第二章海水中的重要元素—钠和氯第二节氯及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯第二节氯及其0102CONTENTS目录氯气的性质氯气的实验室制法03氯离子的检验0102CONTENTS目录氯气的性质氯气的实验室制法03氯氯气的性质氯气的性质一、氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性_____色______________________黄绿气体刺激性气味有毒1体积的水溶解约2体积的氯气一、氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性_____色____二、氯气的化学性质1.氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象:(1)与钠反应:________________,产生大量白烟;(2)与铁反应:__________________,产生大量棕褐色烟;(3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。2Na+Cl22NaCl△====2Fe+3Cl22FeCl3△====Cu+Cl2CuCl2△====二、氯气的化学性质1.氯气与金属单质的反应2Na+Cl22.氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。(1)现象:氢气在氯气中安静地__

__

_,发出___

____火焰,集气瓶口上方出现__

。(2)化学方程式:_________

___。燃烧苍白色白雾H2+Cl22HCl点燃====2.氯气与非金属单质的反应燃烧苍白色白雾H2+Cl2

烟和雾有什么区别呢烟和雾有什么区别呢状态举例烟固体小颗粒白磷在氧气中燃烧生成白烟（P2O5）雾小液滴HCl气体在空气中遇水蒸气形成白雾气气体物质MnO2和浓盐酸在加热条件下生成黄绿色气体知识拓展——化学现象中烟、雾、气的比较状态举例烟固体小颗粒白磷在氧气中燃烧生成白烟（P2O5）雾小实验探究（1）取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。实验探究（1）取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛实验结论干燥的氯气无漂白作用，在有水存在的条件下，氯气有漂白作用实验结论干燥的氯气无漂白作用，在有水存在的条件下，氯气有漂白3.氯气与水的反应(1)新制氯水能杀菌、消毒,是因为氯气与H2O反应,反应的化学方程式是_______________

__,次氯酸具有强氧化性,能杀菌、消毒。Cl2+H2O==HCl+HClO3.氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO新制氯水与久置氯水的区别新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色主要微粒Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-H+、Cl-、H2O性质酸性、氧化性、漂白性酸性新制氯水与久置氯水的区别新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色主要(2)次氯酸①稳定性:次氯酸分解反应的化学方程式为_____

_____________。2HClO2HCl+O2↑光照===(2)次氯酸①稳定性:2HClO2HCl+O②强氧化性:i.能将有色物质氧化为无色物质,作___

____。ii.杀菌、消毒。③弱酸性:HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2,离子方程式为______________

_____________。漂白剂CO2+ClO-+H2O====HClO+HCO3-②强氧化性:③弱酸性:漂白剂CO2+ClO-+H2O====次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在棕色细口瓶中。结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水?次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在棕色细口瓶中。结合4.氯气与碱的反应(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液①制取反应的化学方程式:_____________________

______。②离子方程式:____________________

___。③漂白液的有效成分是_________。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O次氯酸钠4.氯气与碱的反应Cl2+2NaOH====NaCl+N(2)漂白粉(2)漂白粉提示:由于氢氧化钙的溶解度较小,制备漂白粉时不能用石灰水,应用石灰乳。在石灰乳中通入氯气可制得漂白粉,也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。制取漂白粉时,应选择石灰水还是石灰乳?为什么?制取漂白粉时,应选择石灰水还是石灰乳?为什么?氯气的用途（1）用于制盐酸（2）制漂白液、漂白粉和漂白精（3）用于自来水的杀菌、消毒（4）用作制取其他含氯工业产品的原料氯气的用途（1）用于制盐酸氯气的实验室制法氯气的实验室制法1.氯气的实验室制法(1)反应原理:实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2,反应的化学方程式为________________________________,离子方程式为_______________________________。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O△====MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O△====1.氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)M(2)实验装置烧杯中NaOH溶液的作用是_______________________。吸收多余的Cl2、防止污染环境(2)实验装置烧杯中NaOH溶液的作用是__________用此装置制取的氯气是否纯净呢？若不纯，应如何改进？用此装置制取的氯气是否纯净呢？若不纯，应如何改进？【人教版】高中化学氯及其化合物优质教学1课件提示:不能,因为随着反应的进行,盐酸的浓度变小,MnO2与稀盐酸不反应。(1)浓盐酸与足量的MnO2反应时,HCl能完全反应吗?为什么?提示:不能,因为随着反应的进行,盐酸的浓度变(1)浓盐酸与足提示:将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口,Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。(2)如何检验氯气已经收集满?提示:将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口,Cl2能使湿(2)如

在生产生活中,我们需要对餐具、水、环境、疫源地等进行杀菌消毒处理,我们最常用的消毒剂有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯、洁厕剂(主要成分HCl)等含氯消毒剂。但是将“84”消毒液和洁厕剂混用却会产生Cl2从而引起中毒。原理：2HCl+NaClO====Cl2↑+H2O+NaCl在生产生活中氯离子的检验氯离子的检验实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸________________________Ag++Cl-==AgCl↓实验探究NaCl溶液_____________________________________Na2CO3溶液_______________________________

_____、______________产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O实验现象离子方程式加入AgNO3加入稀硝酸稀盐酸______氯离子的检验方法(1)操作方法:向未知溶液中先加_________,再加_______。(2)现象:产生_________,加稀硝酸时,沉淀_______。(3)原理:_________________。(4)加入稀硝酸的目的:排除_____等离子的干扰。AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl↓CO32-氯离子的检验方法AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀不溶解Ag++

1.一方面，城市是可爱的。它创造了现代文明，并耀武扬威地显摆着现代文明的物质成果，引诱着人们集聚其中。2.在这里，不仅有四通八达的交通网络、美轮美奂的摩天大楼、令人咋舌的财富神话、繁忙紧张的生活节奏、层出不穷的竞争机会、丰富多彩的文娱生活，而且生活于其中的人们能够分享财富的盛宴、发展的成果，能够编织梦想、追求理想，能够开阔眼界、增长见识，能够施展才华、实现自我。3.另一方面，城市是可怜的。它远离了自然，侵害了人心，异化了人性。我们的不少城市，不仅没能把物质成果转化成让人们快乐、幸福的动力，反而把人们变成了追逐名利的工具。至少目前，在很多城市里，绿色消失了，纯净的水源消失了，清新的空气消失了，安全的食品消失了，人与自然的和谐共处成了遥远的神话，人与人的信任成了黄牙小儿的天真妄想。4.浊雾笼罩下的财富不夜城，不仅侵蚀了星星的亮光，而且泯灭了心灵的光芒，使我们的眼睛近视、散光且老花，失去了辨别真伪、美丑、善恶的天然能力，使我们的心迷茫且苦闷。生活在城市，我们几乎忘了：夜，本该是黑的，本该是有星星的，本该是安静的，本该带着人们心安理得地歇息的。5.如今的城里人，很少享受到夜的黑与美。其实，我心里也明白，城乡各有其美。所以，久居乡村的人们向往城市的繁华，久居城市的人们向往田园的恬静。二者的主要区别在于：城市生贪欲，田园守天心。贪欲破坏自然，让人浮躁，使人隔阂，虽富贵而不能心安；天心带来和谐，让人心静，使人互信，顺应环境总能让人快乐。6.铜山湖远离城市，所以，能够本分地、无欲无求地、自然而然地进行着四季轮回、昼夜更替，春绿夏艳秋静冬安，白天张扬着活力，夜晚安守着宁静。她，不近人亦不远人，不为秋愁亦不为春喜，只顺其自然地存在着，任人亲疏。7.记得《易．系辞上》说过这样的话：圣人与天地相似，所以不违背自然规律；知道周围万物而以其道成就天下，所以不会有过失；乐天知命，没有忧愁；安于所居之地，敦厚而施行仁德，所以能爱。1.一方面，城市是可爱的。它创造了现代文明，并耀武扬威地显第二章海水中的重要元素—钠和氯第二节氯及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯第二节氯及其0102CONTENTS目录氯气的性质氯气的实验室制法03氯离子的检验0102CONTENTS目录氯气的性质氯气的实验室制法03氯氯气的性质氯气的性质一、氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性_____色______________________黄绿气体刺激性气味有毒1体积的水溶解约2体积的氯气一、氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性_____色____二、氯气的化学性质1.氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象:(1)与钠反应:________________,产生大量白烟;(2)与铁反应:__________________,产生大量棕褐色烟;(3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。2Na+Cl22NaCl△====2Fe+3Cl22FeCl3△====Cu+Cl2CuCl2△====二、氯气的化学性质1.氯气与金属单质的反应2Na+Cl22.氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。(1)现象:氢气在氯气中安静地__

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_,发出___

____火焰,集气瓶口上方出现__

。(2)化学方程式:_________

___。燃烧苍白色白雾H2+Cl22HCl点燃====2.氯气与非金属单质的反应燃烧苍白色白雾H2+Cl2

烟和雾有什么区别呢烟和雾有什么区别呢状态举例烟固体小颗粒白磷在氧气中燃烧生成白烟（P2O5）雾小液滴HCl气体在空气中遇水蒸气形成白雾气气体物质MnO2和浓盐酸在加热条件下生成黄绿色气体知识拓展——化学现象中烟、雾、气的比较状态举例烟固体小颗粒白磷在氧气中燃烧生成白烟（P2O5）雾小实验探究（1）取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。实验探究（1）取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛实验结论干燥的氯气无漂白作用，在有水存在的条件下，氯气有漂白作用实验结论干燥的氯气无漂白作用，在有水存在的条件下，氯气有漂白3.氯气与水的反应(1)新制氯水能杀菌、消毒,是因为氯气与H2O反应,反应的化学方程式是_______________

__,次氯酸具有强氧化性,能杀菌、消毒。Cl2+H2O==HCl+HClO3.氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO新制氯水与久置氯水的区别新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色主要微粒Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-H+、Cl-、H2O性质酸性、氧化性、漂白性酸性新制氯水与久置氯水的区别新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色主要(2)次氯酸①稳定性:次氯酸分解反应的化学方程式为_____

_____________。2HClO2HCl+O2↑光照===(2)次氯酸①稳定性:2HClO2HCl+O②强氧化性:i.能将有色物质氧化为无色物质,作___

____。ii.杀菌、消毒。③弱酸性:HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2,离子方程式为______________

_____________。漂白剂CO2+ClO-+H2O====HClO+HCO3-②强氧化性:③弱酸性:漂白剂CO2+ClO-+H2O====次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在棕色细口瓶中。结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水?次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在棕色细口瓶中。结合4.氯气与碱的反应(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液①制取反应的化学方程式:_____________________

______。②离子方程式:____________________

___。③漂白液的有效成分是_________。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O次氯酸钠4.氯气与碱的反应Cl2+2NaOH====NaCl+N(2)漂白粉(2)漂白粉提示:由于氢氧化钙的溶解度较小,制备漂白粉时不能用石灰水,应用石灰乳。在石灰乳中通入氯气可制得漂白粉,也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。制取漂白粉时,应选择石灰水还是石灰乳?为什么?制取漂白粉时,应选择石灰水还是石灰乳?为什么?氯气的用途（1）用于制盐酸（2）制漂白液、漂白粉和漂白精（3）用于自来水的杀菌、消毒（4）用作制取其他含氯工业产品的原料氯气的用途（1）用于制盐酸氯气的实验室制法氯气的实验室制法1.氯气的实验室制法(1)反应原理:实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2,反应的化学方程式为________________________________,离子方程式为_______________________________。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O△====MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O△====1.氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)M(2)实验装置烧杯中NaOH溶液的作用是_______________________。吸收多余的Cl2、防止污染环境(2)实验装置烧杯中NaOH溶液的作用是__________用此装置制取的氯气是否纯净呢？若不纯，应如何改进？用此装置制取的氯气是否纯净呢？若不纯，应如何改进？【人教版】高中化学氯及其化合物优质教学1课件提示:不能,因为随着反应的进行,盐酸的浓度变小,MnO2与稀盐酸不反应。(1)浓盐酸与足量的MnO2反应时,HCl能完全反应吗?为什么?提示:不能,因为随着反应的进行,盐酸的浓度变(1)浓盐酸与足提示:将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口,Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。(2)如何检验氯气已经收集满?提示:将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口,Cl2能使湿(2)如

在生产生活中,我们需要对餐具、水、环境、疫源地等进行杀菌消毒处理,我们最常用的消毒剂有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯、洁厕剂(主要成分HCl)等含氯消毒剂。但是将“84”消毒液和洁厕剂混用却会产生Cl2从而引起中毒。原理：2HCl+NaClO====Cl2↑+H2O+NaCl在生产生活中氯离子的检验氯离子的检验实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸________________________Ag++Cl-==AgCl↓实验探究NaCl溶液_____________________________________Na2CO3溶液_______________________________

_____、______________产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O实验现象离子方程式加入AgNO3加入稀硝酸稀盐酸______氯离子的检验方法(1)操作方法:向未知溶液中先加_________,再加_______。(2)现象:产生_________,加稀硝酸时,沉淀_______。(3)原理:_________________。(4)加入稀硝酸的目的:排除___