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第第30页(共29页)第第29页（共29页）ivbivb.加稀硫酸酸化;c.加入淀粉指示剂；d用浓度为O.Olmol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00mL.查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3,+5,+7。将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)SO2+2NaOH=2TOC\o"1-5"\h\zNa2S03+H20。232写出滴定反应的化学方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI。2322^24该市售黄花菜中SO2残留量是64毫克/千克。【解答】解：(1)浸泡液X中存在SO32-的原因是SO2与H2O反应产生H2SO3,h2so3可电离产生H+和SO32-，故答案为：SO2与h2o反应产生h2so3,h2so3可电离产生H+和SO32-；(2)Na2S中S为-2价，为最低价，则具有还原性，故答案为；还原；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，实验现象为溶液褪色，故答案为：溶液褪色；SO42-；H2O2溶液在酸性条件下可氧化SO32-，生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则操作b、c中滴加试剂分别为HC1、BaCl2溶液，故答案为：HCl；BaCl2；丁同学认为丙的实验方案不严谨，可能原溶液中含硫酸根离子，设计的对比实验中排除硫酸根离子的干扰，则实验方案为取溶液X,滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ii,证明X中有SO32-,故答案为：取溶液X,滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ii,证明X中有SO32-；①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；滴定反应的化学方程式为Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,故答案为：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI；由SO2〜2e-〜I2可知，50克黄花菜中含二氧化硫的质量为0.01mol/LX5X10-3LX64g/mol=3.2X103g,该市售黄花菜中SO2残留量是'=64毫克50X10"3kg/千克,故答案为：64。(3)/r

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