【创新设计】高考化学一轮复习 第3节 盐类的水解 大纲人教

第三节盐类的水解复习目标展示1.了解什么是盐类的水解以及盐类水解的实质，会分析强碱弱酸盐、强酸弱碱盐的水解情况，能够对其酸碱性进行判断。2．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。3．能根据电荷守恒和物料守恒规律进行相关计算。4．掌握盐类水解的有关应用。编辑ppt知识点1盐类的水解问题1：盐类的水解实质及其条件？1．实质：盐中或与水电离出的H＋

或OH－结合生成

，破坏水的电离平衡2．条件问题2：盐类的水解规律？3．规律

弱酸根离子弱碱阳离子弱电解质编辑ppt【思维延伸】盐类水解的类型(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH小于7，如：NH4Cl、CuSO4、FeCl3等。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH大于7，如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等。(3)强碱与强酸生成的盐不水解，溶液呈中性，如：NaCl、K2SO4等。(4)弱碱与弱酸生成的盐水解程度较大。①酸强于碱显酸性，如：NH4F等；②碱强于酸显碱性，如：NH4CN等；③酸碱相当显中性，如：CH3COONH4等。4．特征问题3：盐类的水解平衡的特征编辑ppt知识点2盐类的水解表示方法和应用问题4：不同类型的盐类的水解表示方法？5.表示方法编辑ppt问题5：常见盐类水解的应用？【思维延伸】盐类水解方程式的书写要与弱电解质的电离方程式的书写联系记忆，都用“”不能用“”(彻底的双水解反应除外)；弱酸的电离与弱酸的酸根离子的水解都是分步完成的，书写时以第一步为主；多元弱碱的电离方程式与多元弱碱阳离子的水解方程式都不要求分步书写。编辑ppt考点1影响盐类水解的外界因素影响盐类水解的本质因素是盐的性质，影响盐类水解的外界因素主要是温度、酸碱度和盐的浓度。1．温度水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应。如Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl△2．酸碱度的影响例如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。加入少量酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的。加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的。编辑ppt3．盐的浓度稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机少，故溶液越稀，水解的程度越大。如对于水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，稀释时生成物OH－和CH3COOH的浓度都减小，而反应物只有CH3COO－的浓度减小，故平衡向右移动。所以盐的浓度降低，水解程度升高。4．引入同离子的影响向盐溶液中引入与水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动可以抑制水解，移去水解产物中的H＋或OH－，则可促进水解。编辑ppt要点深化盐类的水解平衡是动态平衡，所以勒夏特列原理也适用于该类平衡，以NH4Cl水解平衡的移动(＋H2ONH3·H2O＋H＋)为例编辑ppt【例1】(2008·重庆理综，7)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：0.1mol/LCH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3

这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大答案：A编辑ppt变式练习1．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②编辑ppt解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③＞①＞②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②＞①＞③，故D项错误；与25mL0.1mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。答案：C编辑ppt2．(2008·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O＋H＋C．＋H2O＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A、B、D选项都是电离方程式,只有C为水解反应方程式。答案：C编辑ppt考点2盐类的水解综合应用1．盐类水解在化学实验中的应用(1)配制和贮存易水解的盐溶液：实验室配制FeCl3溶液、AlCl3

溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制Fe3＋、Al3＋的水解；Na2CO3、NaF的水溶液不能保存在用玻璃塞的试剂瓶中。(2)判断比较盐溶液的酸碱性：以同浓度的Na2CO3、NH4Cl、NaClO为例，水解溶液呈酸性，、ClO－水解溶液呈碱性，因H2CO3的电离常数比HClO的电离常数大，所以ClO－的水解程度比的水解程度大，NaClO溶液碱性强，故三者的pH由大到小的顺序为：NaClO、Na2CO3、NH4Cl。编辑ppt(3)对盐溶液加热蒸干后产物的判断①易挥发的酸形成的盐：MgCl2、CuCl2碱氧化物。如Mg(NO3)2、Cu(NO3)2碱氧化物。②难挥发的酸形成的盐：MgSO4、CuSO4蒸干仍为原来的盐。③酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐。如NaHCO3→Na2CO3；Ca(HCO3)2→CaCO3。④易挥发酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。⑤K＋、Na＋的碳酸正盐溶液、偏铝酸盐溶液蒸干仍为原来的盐。如Na2CO3、K2CO3、NaAlO2。⑥特别需要指出的是，由于具有较强的还原性，大部分亚硫酸盐溶液蒸干得硫酸盐。蒸干蒸干编辑ppt(4)判断离子能否大量共存：Al3＋与S2－、HS－、、、相遇相互促进使水解趋于完全(双水解)，在溶液中不能大量共存。再如Fe3＋与、、相遇相互促进使水解趋于完全(双水解)，不能大量共存。(5)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。(6)某些较活泼的金属(如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液(如NH4Cl)作用产生氢气。△编辑ppt2．盐类水解在日常生活中的应用(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。(2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底：Al3＋＋Al(OH)3↓＋3CO2↑。在炸油条过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。(3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性质，可用于净水。编辑ppt3．盐类水解在农业生产中的应用化肥的合理施用：如铵态氮肥与草木灰(主要成分是K2CO3)不能混合施用。因为在水溶液中水解生成H＋，在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，则二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·H2O易挥发而降低肥效。要点深化溶液中微粒浓度的大小比较(1)电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c()≫c()(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)编辑ppt(2)水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：c()＞c()≫c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)(3)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)编辑ppt(4)物料守恒

物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。(5)质子守恒如纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)可以认为，Na2CO3溶液中OH－和H＋都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。编辑ppt【例2】(2008·全国理综Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

编辑ppt解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA溶液和NaB溶液，NaA的水解程度较大，因此其溶液中HA的浓度较大一些，则D错。盐类的水解一般来说是比较弱的反应，盐溶液中离子水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度，因此c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则B、C错。答案：A编辑ppt变式练习3．在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系式正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(H＋)＜c(OH－)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1

编辑ppt解析：根据电荷守恒规律：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以c(H＋)＞c(OH－)，继而推断CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。根据物料守恒规律，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有物料守恒关系式c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1。答案：AD编辑ppt【例3】下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤编辑ppt解析：本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用书与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案：D编辑ppt变式练习4．下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率解析：A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；B项，热纯碱溶液碱性强，容易使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。答案：D编辑ppt客观题盐的水溶液中，因水解程度不同而产生的离子浓度大小的比较判断，是盐类的水解应用的最佳的练点和测试点，是盐类水解的综合应用。【考题一】已知相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN。对于同温度、同浓度和同体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液，下列判断正确的是()A．两溶液中离子总数相等B．两溶液中，NaCN溶液的离子总数多C．两溶液中，CH3COONa溶液的离子总数多D．CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH编辑ppt审题视点：(1)注意相同条件下，电离程度大小的意义。(2)同温度、同浓度，同体积的限制条件。(3)离子总数的指向为所含全部离子。(4)pH大小与溶液酸碱性的关系。思路点拨：同浓度、同体积即为同物质的量，即n(CH3COONa)＝n(NaCN)，即两溶液中n(Na＋)相等。由于相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN，说明同浓度的CH3COONa水解程度小于NaCN，即CH3COONa溶液中n(OH－)小于NaCN溶液中n(OH－)。CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH，因为KW为常数，则在CH3COONa溶液中n(H＋)大于NaCN溶液中n(H＋)。根据电荷守恒：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)所以CH3COONa溶液中离子总数比NaCN溶液中离子总数多。标准答案：C编辑ppt高分解密从水解方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－和CN－＋H2OHCN＋OH－，可以看出有一个CH3COO－水解生成CH3COOH就生成一个OH－。同理CN－和OH－的数目也是相等的，得出无论水解程度如何离子总数不变的错误结论。其错误之处在于没有考虑溶液中H＋数目的变化。主观题平衡移动原理同时适用于溶解平衡、电离平衡和水解平衡，多个平衡的相互影响是考核学习能力的新的方向和角度。编辑ppt【考题二】已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2

悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋H2ONH3·H2O＋H＋②

H＋＋OH－H2O③

由于水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋OH－NH3·H2O②由于NH4Cl电离出的与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。编辑ppt(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是(填编号)()A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3DNH3·H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_______________________________________________________________________________________________________________________。BCH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确编辑ppt(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：_____________________________________________。思路点拨：选用B项CH3COONH4，该溶液呈中性；向少量Mg(OH)2悬浊液中加入CH3COONH4，若Mg(OH)2溶解，则说明是由于与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致Mg(OH)2溶解，说明乙同学的解释正确，否则是甲同学的解释正确。乙Mg(OH)2＋Mg2＋＋2NH3·H2O甲编辑ppt高分解密(1)Mg(OH)2属于碱，改变溶液的酸碱性会使Mg(OH)2溶解。如NH4NO3溶液呈酸性，误选A。(2)不同的现象导致不同的结论，叙述必须科学而严密。只肯定甲或乙是不符合做题要求的。规律支持使盐类水解平衡发生移动的盐的类型有：(1)同离子型，即向水解的盐溶液中加了含有相同离子的盐，使水解的离子浓度发生了改变，如向CH3COONa溶液中加入CH3COOK固体，使CH3COO－浓度变大，CH3COO－的水解程度变小；编辑ppt(2)异离子型：①相互影响型：指加入的离子也水解，与原溶液中离子的水解相互抑制或促进，带同种电荷相互抑制，带异种电荷则相互促进；②相互反应型，指加入的盐与溶液中水解的离子相互反应，使原水解平衡发生移动。编辑ppt1．(5分)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案：B编辑ppt2．(5分)(2010·武汉模拟)已知K2HPO4溶液中的水解程度大于电离程度，对于平衡：＋H2OH3O＋＋，欲使K2HPO4溶液中c()、c(H3O＋)、

c()三种离子浓度均减小，可采取的方法是()A．加水B．加少量消石灰固体C．加热D．加少量硝酸银固体解析：加水、加热均促进电离，可能会使c()变大，加硝酸银固体促进上述平衡右移，使c(H3O＋)变大。答案：B编辑ppt3．(5分)为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3答案：D编辑ppt4．(5分)(江苏高考题)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝

c(H＋)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO42－)＞