氨硝酸硫酸市公开课一等奖省赛课获奖课件

硝酸第四节、氨、硝酸、硫酸氨硝酸硫酸第1页纯硝酸颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：让我好好想想？？？无色有刺激性气味液体密度比水大溶于水放热可溶于水易挥发硝酸物理性质类似盐酸氨硝酸硫酸第2页启迪思索★

98%以上浓硝酸称“发烟硝酸”是烟还是雾？参考：是雾，因硝酸含有挥发性，挥发出来硝酸与空气中水蒸气形成硝酸小液滴。氨硝酸硫酸第3页硝酸化学性质★强酸性★不稳定性

★强氧化性

氨硝酸硫酸第4页

★强酸性(HNO3=H++NO3-含有酸通性)1、使指示剂变色：2、与活泼金属反应放出氢气：3、与碱发生中和反应：4、与碱性氧化物反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红,加热不褪色.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O5、与一些盐反应：？2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2氨硝酸硫酸第5页★不稳定性

4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照氨硝酸硫酸第6页

★强氧化性㈠试验1：在放有铜片两个试管里，分别加入少许浓硝酸和稀硝酸。现象：铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。铜与稀硝酸反应较迟缓，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

↑+4H2O结论：硝酸含有强氧化性，几乎能够使全部金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。浓硝酸和铜.swf浓稀氨硝酸硫酸第7页注意⑵常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸⑷普通情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO启迪思索：怎样书写浓硝酸与银反应化学方程式？⑴硝酸与金属反应不放出氢气Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色氨硝酸硫酸第8页小知识

3体积浓盐酸与1体积浓硝酸混合物叫做王水，它氧化能力更强，金（Au）和铂（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。帮你记忆(3:1)氨硝酸硫酸第9页

★强氧化性㈡

硝酸含有强氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），一些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S、HI、HBr、SO2、Na2SO3等）氧化。启迪思索：硫与浓硝酸反应为何不生成二氧化硫或亚硫酸？4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O

硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。氨硝酸硫酸第10页知识总结

物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性

★化学性质：不稳定性强酸性强氧化性用途：是主要化工原料；在试验室是主要化学试剂氨硝酸硫酸第11页随堂测试1.硝酸应怎样贮存？2．解释为何试验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀硝酸？答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.

答:因为硝酸不论浓稀都含有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中N得到电子，故不能得到氢气！氨硝酸硫酸第12页3.填空酸通性不稳定性强氧化性4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑△光照稀硝酸使紫色石蕊试液变红热浓硝酸使红热碳燃烧久置浓硝酸呈黄色事实化学方程式性质C+4HNO3

2H2O+4NO2↑(浓)+CO2↑△氨硝酸硫酸第13页5.以下关于硝酸正确是()A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能

B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸

D.稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸4.常温下能用铝制容器盛放是()A.浓盐酸B.浓硝酸

C.浓硫酸D.稀硝酸BCB氨硝酸硫酸第14页足量Cu中加入少许浓硝酸,可能会发生什么反应?

反应停顿后,假如在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它碰到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+溶度较稀.思索题

一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O伴随反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氨硝酸硫酸第15页思索题1、工业上拟用Cu与适量硝酸来制备Cu(