（大纲版）2022年高考化学二轮专题复习达标测试《电解质溶液》-课件

1.(2009·全国Ⅰ理综，10)用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-)+4+4解析

向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有①NH3·H2O和NH4Cl②NH4Cl③NH4Cl和HCl,A符合①，由电中性原理知B正确，C中电荷不守恒错误，D符合③。C+4+4第8讲电解质溶液2.（2009·北京理综，11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是（）

A.pH:②>③>④>①B.c（CH3COO-）:②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c（CH3COOH）：①>④>③>②解析

各项排序为：pH:②>④>③>①溶液中c（H+）:①>③>④>②c(CH3COOH):①>③>④>②B3.(2009·天津理综，4)下列叙述正确的是（）A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH

和KW均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降解析

C6H5ONa水解呈碱性，A项错误；温度不变，KW不变，B项说法错；C选项中两溶液pH均等于5，c(H+)均为10-5mol/L，C错；D项中难溶物AgCl转化为更难溶的Ag2S，使溶液中c（S2-）减小，D项正确。D4.(2009·四川理综，12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是（）

A.c(NH)：③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液：

c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH）>c(Cl-)>c（OH-）>c(H+)+4+4解析

NH3·H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的，因此c（NH）：③>①，A项正确；NH3·H2O对水的电离起抑制作用，NH4Cl对水的电离起促进作用，所以水电离出的c（H+）：③>①>②，B项错误；NH4Cl溶液中的质子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O），C项正确；①③等体积混合，溶液呈碱性，c（NH）>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D项正确。+4+4答案B5.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,

下列排序正确的是（）

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析

在NaA和NaB的混合液中存在A-和B-的水解平衡：A-+H2OHA+OH-、B-+H2OHB+OH-，同时由于HA比HB酸性弱，因此A-的水解程度大于B-的水解程度，故c（HA）>c（HB）、c（B-）>c(A-)>c(OH-)，因此只有A正确。A6.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是（）

A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B.给溶液加热，溶液的pH增大

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析

A中加CaO后溶液仍为饱和溶液，pH不变；B中加热Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2的溶解度减小，pH减小;D中加NaOH,平衡左移,固体质量增加。C7.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH-）分别为Amol/L与

Bmol/L,则A与B的关系为（）

A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B解析

在pH=9的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）=c（H+）=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；在pH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的：c（OH-）==10-5mol/L，即B=10-5mol/L。B8.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=KW，存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）

①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液

A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤

C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①解析

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-(aq)，由于c(Ag+)·c（Cl-）=Ksp,c(Cl-)或c（Ag+）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液体积无关。①中c（Cl-）=0.01mol/L②中c（Cl-）=0.04mol/L③中c（Cl-）=0.03mol/L④中c（Cl-）=0mol/L⑤中c（Ag+）=0.05mol/LAg+或Cl-浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。答案B9.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加

0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A.V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2mol/LB.V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7mol/LD.V(NaOH)＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O)＞

c(HC2O)2-4-4-42-4解析

A项中，NaHC2O4溶液中的c(H+)<10-2mol/L；B项中，根据电荷守恒可知c(Na+）=2c(C2O)+c(HC2O)在溶液pH=7时成立;C项中,溶液为Na2C2O4溶液，由于C2O水解，所以c(H+)<10-7mol/L。2-42-4-4答案D10.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（）

A.将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低

B.醋酸钠溶液的pH大于7C.醋酸钠溶液滴入酚酞显红色,加热后颜色变深

D.醋酸钠溶液与浓硫酸微热，可逸出醋酸蒸气解析

CH3COONa·3H2O晶体溶于水包括溶解和水解两个过程，无法判断温度降低是由哪一个过程引起，A项错;B项只能说明醋酸钠发生了水解,与热效应无关;CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加热后颜色变深，说明平衡正向移动，即盐类水解是吸热反应，C项正确；D体现了强酸制弱酸规律，也与热效应无关。答案

C11.现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：

；

所得溶液的pH

(填“<”“>”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：

。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=amol/L,则c(SO)=

。+42-4（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是

。解析

电离平衡移动中要善于运用勒夏特列原理，在离子浓度大小判断中要注意运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系式进行判断。（1）氨水存在如下电离平衡：NH3·H2ONH+OH-，加入（NH4）2SO4使NH浓度增大，平衡向左移动，则c(OH-)减小，c(NH3·H2O)增大，故减小。+4+4（2）氨水与稀硫酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+NH+H2O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故pH<7，其水解的离子方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+。（3）由溶液中的电荷守恒可知：c(NH)+c(H+)2c(SO)+c(OH-),pH=7，即c(H+)=c(OH-),c(SO)=c(NH)=mol/L。+4+4+42-42-4+4答案（1）减小（2）NH3·H2O+H+NH+H2O<NH+H2ONH3·H2O+H+（3）mol/L（4）c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)+4+4+42-412.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH

发生如下变化：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.7-3NaHCO3，该分解反应的化学方程式为

。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则

（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？答案HCO+H2OH2CO3+OH-大于2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确,但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2++OH-+HCOBaCO3↓+H2O,若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生（2）等于甲（或大于乙）（3）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃。-3-32-32-32-313.25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①

；②

；③