2010高考二轮复习化学学案专题11无机综合

专题十一6mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色6mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还 A.NaHCO3、 B.BaCl2、C.NH4HCO3、 D.CaCl2·6H2O、【答案】甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是，B的电子式是，C在日常生活中的用途是。 反应①：；反应②：；反应⑤： （2）①2r2e32②e22e3ree3e2+（2）下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。EA②YBFEA②YBFDA③MLFGIMJ④CXHKF（1）M的化学 ，Y在中的用 （列举一例（2）X的为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物。 【答案（1）Al2O3；用作干（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2E是一种具有漂白作用的盐，YECaCl2，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，LE是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列（1）N的化学式为 ；E的电子 由K溶液经如何处理才能制得 【答案 32H2aO3H4MgCl2MgCl2晶体，熔融后电解才能制【方法要领】E为化肥，应为氮肥，贝壳煅烧得到的C为氧化钙，D为，固体I应为氧化镁，NK为氯化镁，JM为氯气B甲③D水FBA在空气B甲③D水FBA在空气中煅①△C单质②EG若A是黄色固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为 高【答案 4 【方法要领】过渡元素中重点铁，所以E为铁（2）为铝热反应，C为氧化铁，根据（1）A为二硫化亚铁，B为二氧化硫，甲为氧气，D为三氧化硫，F为硫酸。固体质A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。①若C是可用作自来水的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是 ②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是 ；D转化为E的一定条件是 ③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是 【答案】①NaCl；②H2S，高温、催化剂；③【方法要领】①可用作自来水的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增

Na Na

2EE是SO3，则DSO2，B是S，AH2SCO2H2CO3B是同系物中相对分子质量最小BC2H4，故ACH3CH2OH。其转化过程为：C元素原子最外层电子数的一半，AB3BCApH>7，乙溶 用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因 ；丙溶液呈碱性的原 ；②己溶液＋丙溶 【答案】 ；O::C::O；Na＋[:O:O 4（2）HSO4－=H＋＋SO2－，4 （3）①2H＋＋CO2－=CO↑＋HO；②2Al3＋＋3CO2－＋ CO2，Na2O2Na2CO3pH<7显酸性，且能与Na2CO3溶液反CO2NaHSO4pH>7显碱性，甲应是强碱弱酸盐，且含有的元素B满足：原子序数介于碳和硫之间，原子最外层3Al（OH）3。1.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，FX（其他产物及反应所需条件均已略去X是强碱时，BCl2C外，另一产物是盐酸盐。（1）A 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F （4）B跟Cl2反应的化学方程式 AA中含无氧酸根即非金属阴离子。该O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2－。其转化过程是：

HS2H2SSSO2SO3AANH4+NH3Cl2置换后生成的HCl又与NH3化NH4Cl。其转化过程是

H2O

【答案（1（NH4）2S 2：如下图所示的转化关系 ABCDEAA”（1A

B

题目中“E

C”Cu反应的是酸，且只有HNO3H2SO4【答案】N2、NH3、NO、NO2、HNO3；S、H2S、SO2、SO3、⑩L⑧⑨OK2H2④I⑦G⑤E⑥DHF的⑩L⑧⑨OK2H2④I⑦G⑤E⑥DHF的溶CMJ的溶③③ ①②②A 周 （填写序号 (5将化合物D与KNO3KOH共融可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和 。该反应的化学方程式是 解析:解推断题的关键是找“题眼”。KL2KNO2JFeSAO2B2

CASO2，B为SO3，CH2SO4FeS2的煅烧可知D为铁的氧化物，由反应⑤⑥可推出：ED为Fe2O3，结合I是由第三周期元素组成的单质中最高的金属，可得I为Al，根据铝热反应及题中信息G为单质得GFe，H为Al2O3,MFe(NO3)2Fe(NO3)3M能与C溶液反应（H2SO4）MFe(NO3)2。 (3)③(4)3Fe2＋＋NO－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H (5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O4.W的焰色反应呈紫色，A生物都不能缺少的气体。请回答：判断X、Y各是什么物质? Z＋H2SO4（浓W＋H2SO4（浓【解析】一切生物都不能缺少的气体是O2，固体Y在加热O2后未发生变化，则YMnO2WXX是KClO3，W是KCl。ABTA是O2BCl2H2。KClMnO2H2SO4CCl2DHCl。TE是MnCl2K2SO4中的各一种。【答案（1）KClO3、①4KCl＋MnO2＋2H2SO4（浓②2KCl＋H2SO4（浓5.（2009年浙江卷）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、ZX的原子半径最小，Y、Z10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。写出A的化学 ，C的电子 比较Y与Z的原子半径大 已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程 研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名 Cu2＋，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：MCu，LFeCl3。GCl2，KFe2＋溶液。XH，D为非CO2，C和O10。CH、C、O中的两种组成，HClJ（Fe）FeCl2（1）AHClCu2＋+H2O+CO2，由元素守恒可知，A可以 (2)(3)CH2OH(CHOH)4CHO+ CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+（4）3Cu2O+ 6Cu(NO3)2+2NO↑+(5)石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等6A、B、C、D、E、FC、D是分子，其③1molB1molE2molD④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不，BE离子的溶液，沉淀W都会溶解。微粒B的电子式是 ；粒子E的名称是 ；粒子F对应的元 F＋过量C的溶液 WB依次产生的现象有：a.b.c.有刺激性气味气体放出d.沉淀逐渐减少e．沉淀完全 【解析】由②可知CNH3A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH4＋H3O＋中的一种。由①和③可确定ANH4＋，B为OH－，D为H2O，EH3O＋。白色沉淀W不溶于过量的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”FAl3＋Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋；Al(OH)3＋OH－ (3)NH4Al(SO4)2；NH4Al(SO4)2 7.（2009年福建卷）Q、R、T、W在元素周期表中（1）T的原子结构示意图 ：Q W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中 原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化 氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含 在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H= 学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S（1）T为Al，13号元素（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水转化为H2O的反应（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O2=2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2（6）C+O2 H=－aKj/mol①，4Al+3O2=2Al2O3 H=－4bKj/mol②。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al+ 3C2Al2O3，此反应的H为可由②－①×3得，H=－4b－(-3a)=(3a-【答案（1）（2）弱(3)S2H2SO4(浓)△3SO22H2O2MnO22H2OO2↑（或其他合理答案(6)(3a–族01①2②③④3⑤⑥⑦⑧例8.（族01①2②③④3⑤⑥⑦⑧ 由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、NX溶液与Y溶液反应的离子方程式 常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 4（4）液态H2O2MnO2、FeCl3（5）Al，可推断ZX与Y应为AlCl3NH3·H2O的反应，生成NH4ClNH＋水解，故要使其浓度与4Cl－NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH＋C(H＋)C(Cl－)+C(OH－), C(Cl－)C(H＋C(OH－)pH=7。例9.(2009年二卷)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子 KAgCa2Ba2Fe2Al3，阴离子有C1OHCHCOONOSO2 现将它们分别配成0.1molL1①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀DBa(NO3)2F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。;E溶液 ; 、 、 4【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此ABa(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3DSO42—FSO2—，D中的阴离Cl—。由F中的阳离子为Fe2+FFeSO4，而CH3COO—Al3+形成溶液时，Al3+C为醋酸钙，而DAlCl3。4知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要抓住物质转化时相对分子质量的变化（CO→CO2，NONO2，SO2→SO311610.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、XX的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D16，在一定条件下，各物质写出X的电子式和G的化学式 两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那CNaOH，A是Na2O，甲是NaB和XXNa2S，那么乙是S，FSO2，GSO3DNa2SO3，ENa2SO4Na2SO4【答案（1）Na＋S2－Na＋S3

例11.A～J是中学化学中常见的物质，A～J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。则（1）A的化学式是，J的化学式是（2）B和E反应的化学方程式是 解析：J100JCaCO3。D与K反IJDCaCO3含有相同的离子或元素。C能与Na2O2反应生成HDKICCO2H2O，IO2，HO2GH反应生BB可能是一种氧化物。AB、CDB、CD的分析，A是NaHCO3BCO2，CH2O，DNa2CO3EMg，FMgO，G是单质碳，INaOH。答案 GHEC①ILA④DBFB②JK③ON⑤⑥PKM蓝色溶例12.已知A是一种，F是一种GHEC①ILA④DBFB②JK③ON⑤⑥PKM蓝色溶实验装置 ⑴S＝C＝S；⑵NaCl＋CO2＋H2O＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl；⑶ 2c4(H2 2c4(H2例12.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝本实验采用铝盐溶液水解絮凝法碱式氯化铝。其原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：A2O3（25%～34%SO2（40～50%、eO3（0.5%～3.0%）以及少量高岭土中氧化铝溶于酸碱氯化铝实流程如下： g·cm－3 溶解 过程中发生反应的离子方程式 ⑸“调节溶液pH在4.2～4.5” 蒸发浓缩需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是 是将Al2O3利用水解絮凝法转化为产品。再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al2O3不溶于酸，必须经煅烧改变结构。该题经这样分析，题设的所有问题的答案就在分析之ABABG水 E水CJDFKM焦炭L⑴L、M的名称分别 ⑵G→H EF生成J和K(此K为沉淀)的化学方程式： E。这样，主要生产流水线至少有两条（液态空气—E—M；焦LNONONO2NO2与水反应的产物NO反应即4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；H NH＋Cl－ H⑷NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 后，再通入足量的气体，并将反应的装置放在冰水中冷却，即可获得碳酸氢钠结晶。足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地中学各知识板块云展开思14.下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、JB可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～NG为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。BBIJCKACN LMDHFA的名称 ，F的化学式 H的化学式 ，L的化学式写出I的离子方程式写出G的一种同素异形体的化学式： 该物质与G在化学 在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转 mol电子【解析】BBNH3；N酸，应为H2SiO3(或H2SiO4)；根据 I，I 可以判断G应为O2，I为NO，J为NO2；化合物E与C、D反应都能产生O2，则E为Na2O2；C、D分别为CO2和H2O，F、H分别为NaOH、Na2CO3；由J(NO2)＋C K，故C应为H2OK为HNO3M可由NaOH或Na2与L反应得到M与K(HNO3)反应生成HSiO3(或H4SiO4)，故M为H2SiO3，L为SiO2由 △D为CO2。最后由 NH3＋H2O＋CO2，可以确定A为NH4HCO3或 O3 2NH3(g)；△H=－92.4kJ·mol－1N、N、FeO

空S

⑵脱硫过程中，若有nmolFe2O3·H2O转化，则生成S的物质的量为 物质 ⑷改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回 【答案 OH2（3Fe2OH例16.（2009年一卷）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化 （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 ；；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反 【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4CCl4W与QWSi（1）SiO2（2）Si3N4,QN，则有NO2N2O4（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。RAsRAs2S5（4）xP元>力不同。②SiH4、PH3和H2S18V（5）（1）（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）①NH3AsH3PH3,因为前者乙甲A戊乙C丁A、B、C、D四种短周期的非金属元素（A、B、C、D表示，乙甲A戊乙C丁 丙+丁→D+乙： A+丙→D+甲： （2）（3）4NH3+6NO22A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质A（YYXC④AA③⑤G△E②FGHD （1）Mg+C2MgO+C（2（3）②

4NO+6H2O（4）⑤C+4HNO3（浓 △4e32下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出B的电子式 ，在中反应④的操作 （Fe＋OH――e＝Fe（OH2变为灰绿色最终变为红褐色（3）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；加少量KClO3，插（）2Al＋OH＋2HO＝AlO23H2↑【解析】各元素性质的综合推断X14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。（1）X的化学式 a. b. c. d. B+M反应的化学方程式 （1）Fe3C（2）c d（3）e3O4Fe3++3NHH2O==Fe（OH）3↓++3NH4+ACB①②G△DED、E、F、I、JD、ACB①②G△DE基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。写出K和E反应的离子方程式。写出F溶液和H反应的离子方程 【答案（1）氯碱工业；2NaCl＋2H2OH2↑＋C12＋2aO（22Fe2＋＋Cl2＝2e3+＋2Cl— 反应 反应 （2FeCl2 Al2O3（38Al＋3e3O2A＋2H－＋22＝2A2－＋H2↑4eOH2＋2＋22O＝4e（H）（4）AA配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及ADF能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回 ①A和酸性KMnO4溶液 4SO2HClBaCl24Ba（NO3）2，你得到的启示是 （1（NH42SO3；aSO4；12MnO+5SO2+6H+==2Mn2++5SO2 ②Cl2+H2O+SO2==SO2 SO2SO2等干扰离子存在时可选用HNO3Ba（NO3）2 4剂检验SO2解析：离子的鉴定4已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应CL溶IMADCL溶IMADGL②J③KEF④HB① 画出A中金属元素的原子结构示意图 （）e2O3（）a（3）（4）①2e3+2HO 2Fe2++SO2-+4H+；②NaCO+SiO高温 9．(2009年海南卷)有关物质存在的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。中，常用固体E在B的催化下加热气体单质H。(3)写出另外一种H的化学方程与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl22H2O（2分 6IClO6H+=3I+Cl3H 2H2O2催化剂2H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2（其他合理答案也给分（2分）（4）5.6104molL1（3分BBCF催化高GDHIA