高中化学金属及其化合物新人教版-课件

考点聚焦：

1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质;2、掌握Na、Al

、Fe的几种重要的金属化合物的性质;金属及其化合物知识小结一、金属的性质：1、金属元素的含量及存在：2、金属单质的物理性质：

在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电导热，有延展性。地壳中元素含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg……大部分金属元素在自然界中以化合态存在3、金属的化学性质——表现出还原性

（1）金属与氧气的反应如：钠、镁、铝、铁与氧气的反应

（2）金属与水（或酸）的反应如：钠、镁、铁与水（或盐酸等）的反应

（3）特例：铝与强碱溶液的反应

会写相应的化学反应方程式和离子方程式氧化物固体颜色水溶性与HCl或NaOH反应FeO不溶Fe2O3不溶Al2O3不溶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O二、金属的氧化物和氢氧化物：1、氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2O黑色红棕白色Na2O2物理性质：淡黄色的固体化学性质：

1、与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、与二氧化碳的反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2特殊的氧化物2、金属氢氧化物(1)铁的氢氧化物：Fe(OH)3

、Fe(OH)2②相互转化:①制备：

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？②性质①制法Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O物质碳酸钠碳酸氢钠俗名色态溶解性滴加酚酞热稳定性∆纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体稳定，受热难分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑不稳定，受热易分解三、常见的盐1、碳酸钠和碳酸氢钠变红，颜色深变红，颜色浅都易溶于水，但碳酸钠溶解度

碳酸氢钠溶解度大于与酸反应与碱反应相互转化Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑快

HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（∆）、溶液（加NaOH）2、铁盐、亚铁盐（1）Fe3+和Fe2+的检验：Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液现象：白色沉淀

灰绿色

红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：变血红色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2）Fe3+的氧化性实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，思考:加硫氰酸钾…

加氯水…反应的离子方程式：

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3问题：铁粉放入FeCl3溶液中…2）不变为红色3）溶液变为红色FeFe2+Fe3+弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+等强氧化剂：Cl2、HNO3等Fe、Cu等Zn、Al等

Zn、Al等铁三角弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+等强氧化剂：Cl2、HNO3、Na2O2等弱还原剂：Fe、Cu等强还原剂：Zn、Al等强还原剂：Zn、Al等1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+==3Fe2+2、Fe2+Fe3+强氧化剂：

Cl2、HNO3等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

3、

Fe3+Fe2+Fe、Cu等2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+4、Fe2+

FeZn、Al等

Fe2++Zn==Fe+Zn2+5、F