无机推断专题

2022-4-25无机推断专题讲座陕西省礼泉第一中学 陈树勋一.本周辅导内容：高考热点、难点----无机推断二.重点、难点：《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求如下：.了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。.能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。.能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意，明确题目给定条件和要求。然后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。寻找切入点或突破口，最后分析求解。（一）基本思路读题（了解大意）f审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求）f解题（抓突破口）f推断（紧扣特征与特殊）f得出结论f正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息一”题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出“题眼”。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。（二）注意事项无机推断题解决的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：.题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。.框图中线路有没有与众不同的地方。.将题给物质与框图线路结合起来分析。（三）中学阶段元素化合物知识规律常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。

2022-4-25解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：即突破口归纳：1.颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6C2H6O、Br2、Hg、等颜色有色气体：no2（红棕色）、f2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）；无色刺激性气体：SO2、nh3、HX（F、Cl、Br、I）；无色无味气体：h2、n2、o2、co2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO厂［紫（红）色］。Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色，I2在水中显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）色。有色固体：（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫（黑）色固体：KMnO4、I2;（紫）红色固体：CuFe203cu2Oe（OH）3Cu；蓝（绿）色固体：Cu（0H）2CuS04-5H20o有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaS03、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3、BaCO3、CaC03、CaS03、MgC03等；②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe（0H）3；蓝色沉淀：Cu（0H）2；黑色沉淀：CuS、FeSo2.物质的特征结构（详见元素推断题突破口）10电子微粒可能为N3-、02-、F-、OH-、NH2-、Ne、CH4、NH3、H20、HF、Na+、Mg2+、Al3+、nh4+、h3o+等。18电子微粒可能为K+、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H202>N2H4CH3cH3CH3FCH30HHS-、S2-、Cl-、022-等。14电子微粒可能为CO、n2、C22-常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、nh4+；三角锥形有nh3；直线型的多原子分子可能为C02OH的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是Ho最外层电子数等于电子层数的兀素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3.特殊的反应现象

2022-4-25燃烧H2+Cl2（苍白色火焰），C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，浓烈黑烟）。NH3在纯氧气中燃烧：黄色火焰。硫的燃烧：空气中微弱淡蓝色，纯氧中明亮的蓝紫色。CO、CH4、H2在空气中燃烧均为淡蓝色火焰钠在氯气中燃烧：白色的烟 铁铜在氯气中燃烧：棕色烟磷在氯气中燃烧：白色的烟雾焰色反应锂钠钾铷，紫红黄色浅紫紫，钙锶钡铜，砖红洋红黄绿绿。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色so2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。Fe2+遇OH-生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含nh4+与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-（S2-、hs-）等4.特征反应（中学）既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质（1）金属单质：Al⑵两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al（OH）3、氨基酸等。⑶弱酸弱碱盐：如（nh4）2co3、CH3COONH4等。⑷弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2参与的化学反应(1)2H2O2Mn°^2H2O+O2fMnO一 ,(2)2KClO3-△-2KCl+302f

2022-4-25⑶MnO2+4HCl(浓)△^lnCl2+2H2O+C12T一种物质反应生成三种物质2KmnO4△^2MnO4+MnO2+O2t2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2tCa(HCO3)2二aCO3+H2O+CO2tNH4HCO3△^IH3t+H2Ot+CO2t(NH4)2cO3&NH3t+H2Ot+CO2t△4HNO3或殃 H2O+4N02t+O2t两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如NH4C1与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2sO4或硝酸的反应Na2cO3、NaHCO3、Na2sO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。C12与NaOH[Ca(OH)2]反应5.置换反应的类型置换反应的类型1.金属一金属 高温如Fe+CU2+——Fe2++Cu,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2.非金属一非金属⑴固态非金属一固态非金属, _, _高温,一,如：2C+SiO2——Si+2COt(2)固态非金属一气态非金属高温如：C+H2O(g)=CO+H2(3)气态非金属一固态非金属如：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+H2s=2HCl+SIO2+4HI『I2+H2O(4)气态非金属一气态非金属如：2F2+2H2O=4HF+O2(5)气态非金属一液态非金属如：Cl2+2HBrFHCl+Br23.非金属一金属如：C+CuO高温Cu+COt,3H2+Fe2O3@e+3H2O4

2022-4-254.金属一非金属⑴固态金属气态非金属如：Zn+2H+-Zw+Hj,2Na+2H2O—2NaQH+H2f,3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2(2))固态金属一|固态非金属点燃如：2Mg+CO2-2MgO+C6.分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：A——O——O—A一定条件下B一定条件下C1、掌握一些特别的连续变化关系A—92>B—92>C-h2oDD（酸或碱）（1）NH（气体）92dNO9DNO9>HNO① 3 2 3HS（气体）o2SOo2SOh2odHSO② 2 2 3 2 4C（固体iDCOfDCOh2ODhco③ 223分步氧化的几种Na(固体)一o2一》NaO—o2一》NaO—h2odNaOH情况④ 2 22j强酸D气体B强碱D气体C(2)A—1 卜A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2s或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HsO3NH3 NO NO2N2-O2+NO-OT*NO2C-O?*CO'O*CO2NajNa2O%Na2O2RCH2OH O2RCHO_O^COOH7.特殊的反应条件放电N2+O2 2NO；3O2=放^2O3光照H2+CI光照2HCl；2HCIO■光照2HCI+O2f；4HNO3光照4NO2f+O2f+2H2O

2022-4-25催化剂2H2O2 MnO2H2O+OJ2KCQ Mn62KC1+3O,f；2SO,+O, .MnO2SOa；3 △ 2 2 2 △ 3N2+3H2、催化剂'2NH3；高温、高压2CH_CH,OH+O--Cu-ieCH_CHO+2H9O3 2 2 △—催化剂 2CH3CH20H+O2催化剂 2CH3COOH——浓硫酸 ►-CH3cOOH+CH3cH20H △ CH3COOCH2CH3+H2O8.特征反应—-能放出气体的反应⑴与碱反应产生气体Al、Si—oh-yH个、，一一一一 2①单质《2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HTSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T②铵盐：NH+iyNHT+HO4 3 2(2)与酸反应产生气体-hoyHT金属，一浓h?so4y-hoyHT金属，一浓h?so4ySOT2HNO3yNOT、NOT非金属口Sv2浓hh2 4浓hno3)soT、>N02T、)so2TCO2CO2浓HN03ySOT、NO2TCO2-Qco-)oo②化合物<S2-Qs-)3—H+,coT2SO2-*SO-3 3今HST2o+ySOT2.三角转化关系:Cle >HCIOS：Cle >HCIOS：2022-4-25.化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。.物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O>H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。.物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角'、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：^—►HCl、―►HNO3\H夕） ►H2O〉 H2OO2/~^Na2。/卜NaOH/ NaX *Na2O~~1tNaOH\'~~NaCl〉 NaCl〉 NaClCl?^~~1HHel/ *MgCl?/ Mgy-MgO^--1HMgSO4 \MgCl2/ kMgCl2' 乂8。2（或把Mg换成Cu）Cl2（~~1HHCl/ *BaCl2 /13.与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业合成氨N+3H 催化剂 2NH.2 2高温、高压 3氨的催化氧化4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O △ 电解饱和食盐水2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2f+Cl2f电解制镁、铝Mg3电解Mg+Cl2f；2Al2O3电4Al+302f工业制玻璃Na2cO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2f；CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2f工业制硫酸4FeS2+11O2=高温2Fe2O3+8SO2(或S+O2点燃SO2)；2SO+O催化剂2SO；SO+HO=HSO ：——: △ 二 ： :~： 工业制粗硅SiO2+2C-高温Si+2COf14：元素推断题的解题技巧（突破口）1根据原子结构来推主族元素的位置⑴已知原子结构示意图，可以根据下列等式来推：电子层数=周期数 最外层电子数=主族序数⑵如果已知离子结构示意图，则须转化为原子结构示意图来推。⑶电子层结构相同的微粒：阴离子在具有该电子层结构的惰性气体的前面｛｝阳离子在具有该电子层结构的惰性气体的下一周期的左边位置，简称“阴上阳下”。2022-4-252根据化合价来推主族元素的位置⑴根据等式确定主族位置：最高正化合价=最外层电子数=主族序数（2）如果已知负化合价（或阴离子符号），则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价=8-I负化合价I，再确定主族位置。3根据半径来推主族元素的位置⑴根据原子半径来推主族元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。⑵根据离子半径来推主族元素的相对位置：同周期和同主族元素的离子半径变化与原子半径的变化情况类似。4根据特征来推主族元素的位置⑴利用次外层电子数的特征确定周期位置:次外层电子数是2的元素在第二周期；次外层电子数是8的元素在第三周期;从第四周期开始次外层电子数有如下规律，IA、IIA族都是8个；IIIA〜零族都是18个.⑵利用常用特征来推主族元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推。⑶利用元素原子结构特征来推主族元素的位置，例如最外层电子数目是此外层的一半的元素是Li、Si；最外层电子数目与此外层相等的元素是Be、Ar；最外层电子数目是此外层二倍的元素是C、三倍的是O、四倍的是Ne；5根据性质来推主族元素的位置⑴通过氢化物的稳定性、水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。如组成相同、结构相似的氢化物的稳定性逐渐减弱，则氢以外的元素为从上到下的主族元素。⑵通过最高价氧化物的水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。⑶通过比较组成、结构相似的物质的熔沸点高低，确定元素的相对位置。.根据10电子、18电子微粒特点来推①核外有10个电子的微粒组原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、f-、oh-、nh2-。②核外有18个电子的微粒子原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O22-0.熟记同主族相邻元素序差规律、三角规律、1---18号元素原子结构特点、以及元素之最规律..根据题目的暗示，挖掘隐含信息。例如短周期元素为1—18号元素；如指前20号元素则暗示有K、Ca；如不说短周期也不说前20号，则意味着可能要考察Fe、Cu；若为A、B、C、D…元素按原子序数由小到大的顺序排列。则A要考虑H,最后一个考虑氯.四种以上的元素,一般由H、O,否则酸、碱、含氧酸盐、氧化物、氢化物就没有，命题者就无法设计化学反应，要求写某元素的元素序数时，多为WA、WA族元素，因为命题者主要考察你会不会表示族序数，第四主族和第六主族表示方法最容易混淆。如涉及同主族元素，考查晶体类型，条件有高温，多为C、Si；考察与溶液有关的反应多为O、S.0补充知识：重要的反应现象或化学性质（前面有讲解，可以作为补充 ）8

2022-4-25(1)焰色反应：黄色-Na；紫色(钻玻璃)-K。(2)与燃烧有关的现象:(淡)蓝色：h2、ch(淡)蓝色：h2、ch4、CO等在空气中燃烧；烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。(3)沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2-Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH-Ag2O。(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2；(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；(9)在空气中能自燃的固体：P4；(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物:Al2O3；(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；(18)溶液中加酸产生的气体可能是：co2、so2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：co32-、hco3-；SO32-、HSO3-;S2-、HS-；(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；(21)能与水反应生成气体的物质:K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、A12s3等；(22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3>(NH4)2SO4等；(23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH->Ba(OH)2+H3PO4等；(24)见光易分解的物质:HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。四：常见题型归纳总结一、元素推断题(1)侧重于物质结构知识的考查1、(09江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，丫原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与丫处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素丫形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYAXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2、(09朝阳二模)四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3,B与D的原子序数之比为3：4。请回答： 3(1)化合物ca3的化学式是 。2022-4-25(2)写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有 。A.缩小反应容器容积 B.增大反应容器容积C.使用合适的催化剂 D.及时分离出生成物(3)由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因,若用pH试纸测定0.1mol/L的甲溶液的pH,实验操作是 (4)乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：；丙。(2)侧重于元素周期表周期律的考查3、(09福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为.(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：QW(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的AH=(注：题中所设单质均为最稳定单质)4、(09年天津)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学—回答下列问题:\族]A0I①-IIAIYaVaVIAVIA2③：④：3①.(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。102022-4-25a.MnO2b.FeCl3 c.Na2sO3 d.KMnQ4⑸由炭中元素形成的觉物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 4x― —*⑥的理质Y- c仅含怵金属元素的世)X溶液与丫溶液反应的离子方程式为,N-⑥的单质的化学方程式为。常温下，为使0.1mol/LM溶液中阳M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的丫溶液至。5、(2006上海)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①〜⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素③氢化物的电子式为。(3)元素④一般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是A、元素①的单质 B、元素②的单质C、元素①②形成的合金 D、无法判断TOC\o"1-5"\h\z(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(a)A (b)B(c)C(d)D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是(填名称)，可以验证该结论的实验是 。112022-4-25(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚欧溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性二：无机框图题7、(09宁夏)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式)(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3,G、H分别是―、―(填化学式);(4)反应③产物中K的化学式为；(5)反应④的离子方程式为。8、(09海南)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为 ⑵反应②的离子方程式为⑶写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0X10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若厂的浓度为1X10-2mo1/L,则生成沉淀所需河»溶液的最小浓度为。9、(09四川)已知A-0分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)A、B、122022-4-25H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第周期，第 族。化合物C的电子式为。（2）J的沸点比硒化氢（H2se）的沸点高，其原因是。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。10、（08四川）下图中A〜J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。IITOC\o"1-5"\h\z（2）反应①的化学方程式是 ；反应②的化学方程式是一（3）J与盐酸反应的化学方程式是 ；反应后的溶液与反应的化学方程式是 。11、（07四川）下图是无机物A〜M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。132022-4-25请填写下来空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）（ 4 ）反应④的离子方程式是： （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO^DHQ该反应的化学方程式是： 二 12、（06江苏）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①:②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。/r/