《原电池 化学电源》一轮复习公开课课件

原电池化学电源——嘉兴四高2013届高考化学一轮复习原电池化学电源——嘉兴四高2013届高考化学考试说明1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考试说明《必修2》P40《化学反应原理》P13《实验化学》P63【回归课本1】《必修2》P40《化学反应原理》P13《实验化学》P6D【热身训练】D【热身训练】(4)形成

。由氧化剂和导体构成

极系统。(1)能自发地发生

。负正闭合回路氧化还原反应一、原电池1.概念：把化学能转化为

的装置。电能2.原电池的构成条件(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成

极系统，【知识扫描一】(4)形成。由氧化剂3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)盐桥作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu形成闭合回路；平衡电荷3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)盐桥作用?(-)Zn-2判断下列原电池正负极（1）（2）（3）（4）【小试身手1】负极负极负极负极判断下列原电池正负极（1）（2）（3）（4）【小试身手1】负铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂､印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等｡(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________｡

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

【小试身手2】设计原电池铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂､印刷电路铜(2)若将(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正､负极,并写出电极反应式｡正极反应______________________,负极反应_______________________｡2Fe3++2e-==2Fe2+Cu-2e-==Cu2+(2)若将(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反普通干电池充电干电池笔记本电脑专用电池手机电池普通干电池充电干电池笔记本电脑手机电池二、常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2负极：正极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知识扫描二】二、常见的化学电源Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Pb

PbO2

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2OPb－2e－＋SO===PbSO4

PbPbO2PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===Pb已知电池反应写电极方程式的方法：1、标电子转移，判断正负极；2、抄写（注意电解液环境）方法一：直接书写较难时，可选择书写容易3、守恒配平；一极，另一极用相减法得到；方法二：已知电池反应写电极方程式的方法：1、标电子转移，判断正负极；二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是()

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2OB【小试身手3】二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋【回归课本2】《化学2》P42电解质溶液：氢氧化钠溶液操作1：闭合S1半分钟，两碳棒均产生明显气泡操作2：断开S1，闭合S2,二极管发亮【回归课本2】《化学2》P42电解质溶液：氢氧化钠溶液操作11．燃料电池氢氧燃料电池---“绿色燃料电池”酸性碱性负极反应式正极反应式

电池总反应式2H2－4e－==4H＋2H2＋4OH－－4e－==4H2OO2＋4H＋＋4e-==2H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－2H2＋O2==2H2O【知识扫描二】酸性碱性负极反正极反电池总2H2－4e－==4H＋2H2镍氢电池

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M《化学2》P51【回归课本3】镍氢电池NiO(OH)＋MHN《原电池化学电源》一轮复习公开课课件【2010江苏卷】右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y负极的电极反应式：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能完全转化c【小试身手4】【2010江苏卷】右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下《化学2》P48【回归课本4】新能源-----太阳能《化学2》P48【回归课本4】新能源-----太阳能

(2010·全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：【触摸高考1】 (2010·全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图下列关于该电池叙述错误的是 ()。A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3-的浓度不会减少B下列关于该电池叙述错误的是 ()。B.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+[来D.充电时，阴极发生的电极反应式为：（2010浙江）【触摸高考2】B.【2012四川∙11】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气【触摸高考3】C【2012四川∙11】一种基于酸性燃料电池原理设计的【触摸高2011年4月19日至28日，以“创新·未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：6C＋xLi＋＋xe－=LixC6;LiNiO2－xe－=Li1－x

NiO2＋xLi＋。则有关该电池的下列说法中正确的是()A．放电时，电子从正极流向电源的负极B．放电时，Li＋向负极移动C．该电池的总反应为LiNiO2＋6CLi1－x

NiO2＋LixC6D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1－x

NiO2＋xLi＋＋xe－=LiNiO2C2011年4月19日至28日，以“创新·未来”为主题的第十四【课堂小结】2.内电路:一般地，阳离子,看电流

阴离子,看电子一.原电池及其工作原理：e-1.外电路:负极正极二.化学电源关注“绿色能源”，开发利用新能源【课堂小结】2.内电路:一般地，阳离子,看电流一.原电池及回收有关资料显示：一节电池产生的有害物质能污染60万升水，等于一个人一生的饮水量：一节烂在地里的一号电池能吞噬一平方米土地，并可造成永久性公害！！回收有关资料显示：一节电池产生的有害物质能污染60万升水，等欢迎各位专家、同行批评指正谢谢大家欢迎各位专家、同行批评指正谢谢大家原电池化学电源——嘉兴四高2013届高考化学一轮复习原电池化学电源——嘉兴四高2013届高考化学考试说明1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考试说明《必修2》P40《化学反应原理》P13《实验化学》P63【回归课本1】《必修2》P40《化学反应原理》P13《实验化学》P6D【热身训练】D【热身训练】(4)形成

。由氧化剂和导体构成

极系统。(1)能自发地发生

。负正闭合回路氧化还原反应一、原电池1.概念：把化学能转化为

的装置。电能2.原电池的构成条件(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成

极系统，【知识扫描一】(4)形成。由氧化剂3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)盐桥作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu形成闭合回路；平衡电荷3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)盐桥作用?(-)Zn-2判断下列原电池正负极（1）（2）（3）（4）【小试身手1】负极负极负极负极判断下列原电池正负极（1）（2）（3）（4）【小试身手1】负铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂､印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等｡(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________｡

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

【小试身手2】设计原电池铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂､印刷电路铜(2)若将(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正､负极,并写出电极反应式｡正极反应______________________,负极反应_______________________｡2Fe3++2e-==2Fe2+Cu-2e-==Cu2+(2)若将(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反普通干电池充电干电池笔记本电脑专用电池手机电池普通干电池充电干电池笔记本电脑手机电池二、常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2负极：正极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知识扫描二】二、常见的化学电源Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Pb

PbO2

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2OPb－2e－＋SO===PbSO4

PbPbO2PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===Pb已知电池反应写电极方程式的方法：1、标电子转移，判断正负极；2、抄写（注意电解液环境）方法一：直接书写较难时，可选择书写容易3、守恒配平；一极，另一极用相减法得到；方法二：已知电池反应写电极方程式的方法：1、标电子转移，判断正负极；二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是()

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2OB【小试身手3】二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋【回归课本2】《化学2》P42电解质溶液：氢氧化钠溶液操作1：闭合S1半分钟，两碳棒均产生明显气泡操作2：断开S1，闭合S2,二极管发亮【回归课本2】《化学2》P42电解质溶液：氢氧化钠溶液操作11．燃料电池氢氧燃料电池---“绿色燃料电池”酸性碱性负极反应式正极反应式

电池总反应式2H2－4e－==4H＋2H2＋4OH－－4e－==4H2OO2＋4H＋＋4e-==2H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－2H2＋O2==2H2O【知识扫描二】酸性碱性负极反正极反电池总2H2－4e－==4H＋2H2镍氢电池

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M《化学2》P51【回归课本3】镍氢电池NiO(OH)＋MHN《原电池化学电源》一轮复习公开课课件【2010江苏卷】右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y负极的电极反应式：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能完全转化c【小试身手4】【2010江苏卷】右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下《化学2》P48【回归课本4】新能源-----太阳能《化学2》P48【回归课本4】新能源-----太阳能

(2010·全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：【触摸高考1】 (2010·全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图下列关于该电池叙述错误的是 ()。A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3-的浓度不会减少B下列关于该电池叙述错误的是 ()。B.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+[来D.充电时，阴极发生的电极反应式为：（2010浙江）【触摸高考2】B.【2012四川∙11】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=