第17讲 弱电解质的电离平衡 大赛获奖课件

第十七讲

弱电解质的电离平衡第十七讲弱电解质的电离平衡第17讲弱电解质的电离平衡大赛获奖课件一二三四一、电解质和非电解质1.定义:电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。常见的酸、碱、盐大多是电解质。非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化硫、二氧化碳、氨气、酒精、蔗糖等都是非电解质。2.注意:电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。一二三四一、电解质和非电解质一二三四二、强、弱电解质及其电离方程式

一二三四二、强、弱电解质及其电离方程式一二三四典例1下列物质:①铝片;②二氧化碳;③KNO3晶体;④石墨;⑤乙醇;⑥盐酸;⑦碳酸;⑧氢氧化钠固体。其中能导电的是

(填序号,下同),属于非电解质的是

,属于电解质的是

,属于弱电解质的是

。

答案解析解析关闭导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质,电解质必须在水溶液中或者熔融状态下才能导电,且电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电,但不一定是电解质,化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子可断定是电解质。答案解析关闭①④⑥②⑤③⑦⑧⑦一二三四典例1下列物质:①铝片;②二氧化碳;③KNO3晶体;一二三四三、弱电解质水溶液中的电离平衡1.在水溶液中弱电解质的电离达到电离平衡的过程,用图像表示如右:2.电离平衡状态的特征(1)动:电离平衡是动态的,即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程始终在进行,并没有停止。(2)等:弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子的速率相等。(3)定:在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。(4)变:当影响电离平衡状态的条件(如浓度、温度)变化以后,电离平衡就会破坏,直至建立新的电离平衡。一二三四三、弱电解质水溶液中的电离平衡2.电离平衡状态的特征一二三四典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I)随氨水的加入体积V的变化曲线是(

)答案解析解析关闭答案解析关闭一二三四典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能一二三四四、水的电离和水的离子积常数1.水是极弱的电解质,其电离方程式为H2OH++OH-。2.水的离子积常数。(1)定义:一定温度下,由水电离出的c(H+)、c(OH-)的乘积为一常数,称为水的离子积常数,又称水的离子积。(2)表示:通常用KW表示,其表达式为KW=c(H+)·c(OH-)。25℃时,KW=1×10-14。(3)意义:水的离子积常数说明水溶液中H+和OH-是同时存在的,则溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的,即c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。一二三四四、水的电离和水的离子积常数一二三四典例3下列有关溶液的描述正确的是(

)A.稀硫酸中不存在OH-B.浓氨水中一定不存在H+C.任何情况下氯化钠溶液中水的离子积常数均为1×10-14D.溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的答案解析解析关闭水溶液中H+和OH-是同时存在的,溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的,故A项和B项错误,D项正确。任何水溶液中,水都会存在电离平衡,若温度等条件改变,电离将会发生变化,水的离子积常数也会改变,C项错误。答案解析关闭D一二三四典例3下列有关溶液的描述正确的是()答案解析第一讲

物质的分类、转化与分散系第一讲物质的分类、转化与分散系第17讲弱电解质的电离平衡大赛获奖课件一二三四五一、物质的分类1.物质分类的方法世界上的物质丰富多彩,为了简明有序地掌握其性质和变化规律,常用分类方法进行研究。中学化学一般依据物质的组成、状态、性质等对物质进行分类。(1)根据物质存在的状态:分为固态物质、液态物质和气态物质。(2)根据物质的导电性:分为导体、半导体、绝缘体。(3)根据物质在水中的溶解性:分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。一二三四五一、物质的分类一二三四五(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类

一二三四五(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类一二三四五①氧化物的分类:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物;如CO2、SO2,CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物;如CaO、MgO,CaO与盐酸反应:CaO+2HCl

CaCl2+H2O;MgO与盐酸反应:MgO+2HCl

MgCl2+H2O。一二三四五①氧化物的分类:碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的一二三四五②酸的分类:

一二三四五②酸的分类:一二三四五③碱的分类:

④盐的分类:

一二三四五③碱的分类:④盐的分类:一二三四五2.物质分类的意义对物质进行合理的分类,有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能;有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律,方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系,并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。一二三四五2.物质分类的意义一二三四五典例1(2017~2018“七彩阳光”联盟期中)下列属于碱性氧化物的是(

)A.CO2 B.KOH C.MgO D.K2CO3答案解析解析关闭CO2属于酸性氧化物,KOH属于碱,K2CO3属于盐。答案解析关闭C一二三四五典例1(2017~2018“七彩阳光”联盟期中)下一二三四五二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系

一二三四五二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关一二三四五三、氧化还原反应1.概念有元素的化合价发生变化的化学反应(特征),本质是反应过程中发生了电子转移(电子得失和电子偏移)。2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系一二三四五三、氧化还原反应一二三四五3.氧化还原反应的基本概念与规律(1)氧化还原反应一般符合:氧化剂+还原剂

还原产物+氧化产物。注意氧化剂、还原剂可能为同一种物质,还原产物、氧化产物也可能为同一种物质。(2)基本概念的关系与辨析:一二三四五3.氧化还原反应的基本概念与规律一二三四五(3)氧化性与还原性强弱比较:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。4.电子转移方向和数目的表示方法(1)双线桥法:要点:①两条线箭头均由反应物指向生成物,且对准同一种元素;②线上要标注得到(或失去)电子及其数目。如:(2)单线桥法:要点:①箭头总是由反应物中失电子原子指向得电子原子;②线上只标注电子转移的数目,不需标注得失。如:一二三四五(3)氧化性与还原性强弱比较:一二三四五典例2下列过程中没有发生氧化还原反应的是

(

)A.手机中的锂电池处于工作状态时B.工业上进行高炉炼铁C.将活性炭放入墨水中墨水颜色变浅D.用漂白粉漂白织物答案解析解析关闭手机中的锂电池处于工作状态时,利用氧化还原反应将化学能转变成电能;工业上进行高炉炼铁,利用还原剂将化合态的铁还原成铁单质;将活性炭放入墨水中,墨水颜色变浅是利用活性炭的吸附作用,是物理变化;漂白粉漂白织物是利用生成的次氯酸的强氧化性使有色物质被氧化而褪色。答案解析关闭C一二三四五典例2下列过程中没有发生氧化还原反应的是()一二三四五典例3实验室用氯酸钾与浓盐酸反应,不需加热就可以制取氯气,请写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:

,氧化剂为

。

答案解析解析关闭答案解析关闭一二三四五典例3实验室用氯酸钾与浓盐酸反应,不需加热就可以制一二三四五四、离子反应1.离子反应的相关概念(1)定义:有离子参加的化学反应。(2)离子反应的本质:电解质在溶液中相互交换离子。(3)离子反应发生的条件:①有难溶性物质生成;②有弱电解质(难电离物质)生成;③有易挥发性物质(气体)生成。一二三四五四、离子反应一二三四五2.离子方程式(1)定义:用实际参加化学反应的离子符号表示离子反应的式子。(2)意义:既能表示物质间的某一反应,又能表示同一类型的所有离子反应。(3)书写步骤:一写(正确书写化学方程式)、二拆(易溶于水且完全电离的物质拆成离子形式)、三删(等量删去左右两边相同的离子)、四查(原子守恒、电荷守恒)。书写离子方程式的关键:只有易溶于水且完全电离的物质才能写成离子形式,难溶于水、难电离的物质以及单质、氧化物、气体仍用化学式表示。一二三四五2.离子方程式一二三四五3.离子共存问题能够发生反应的离子在同一溶液中不能大量共存。(1)有难溶性物质生成:如OH-与Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+;Ba2+注意离子共存问题,要注意题干中的信息,如酸性、碱性、无色透明等。常见的有色溶液:含—紫色,含Cu2+—蓝色,含Fe2+—浅绿色,含Fe3+—棕黄色,含Cl2—浅黄绿色,含Br2—橙色。一二三四五3.离子共存问题注意离子共存问题,要注意题干中的信一二三四五典例4下列离子方程式书写正确的是(

)答案解析解析关闭答案解析关闭一二三四五典例4下列离子方程式书写正确的是()答案一二三四五典例5在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(

)A.Mg2+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Mg2+、ClO-、I-答案解析解析关闭答案解析关闭一二三四五典例5在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(一二三四五五、胶体的本质特征和鉴别方法

一二三四五五、胶体的本质特征和鉴别方法一二三四五注意①用一束光通过盛有胶体的烧杯时,在与光束垂直的方向上进行观察,可以看到一条明亮的光路,该现象称为丁达尔效应。实验室可以用丁达尔效应区别胶体和溶液。②氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而常用于净水。一二三四五注意①用一束光通过盛有胶体的烧杯时,在与光束垂直的一二三四五典例6下列有关胶体的说法正确的是(

)A.利用过滤的方法将胶体和溶液分离B.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同C.将1mol·L-1氯化铁溶液与等浓度的氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体D.当光束通过胶体时,胶体颗粒沉降,导致产生一条光路的现象称为丁达尔效应答案解析解析关闭过滤的方法适用于悬浊液中分散质和分散剂的分离,A项错误。1mol·L-1氯化铁溶液与等浓度的氢氧化钠溶液混合得到氢氧化铁沉淀,C项错误。当光束通过胶体时,产生一条光路的现象称为丁达尔效应,但胶体颗粒不会发生沉降,D项错误。答案解析关闭B一二三四五典例6下列有关胶体的说法正确的是()答案解第十七讲

弱电解质的电离平衡第十七讲弱电解质的电离平衡第17讲弱电解质的电离平衡大赛获奖课件一二三四一、电解质和非电解质1.定义:电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。常见的酸、碱、盐大多是电解质。非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化硫、二氧化碳、氨气、酒精、蔗糖等都是非电解质。2.注意:电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。一二三四一、电解质和非电解质一二三四二、强、弱电解质及其电离方程式

一二三四二、强、弱电解质及其电离方程式一二三四典例1下列物质:①铝片;②二氧化碳;③KNO3晶体;④石墨;⑤乙醇;⑥盐酸;⑦碳酸;⑧氢氧化钠固体。其中能导电的是

(填序号,下同),属于非电解质的是

,属于电解质的是

,属于弱电解质的是

。

答案解析解析关闭导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质,电解质必须在水溶液中或者熔融状态下才能导电,且电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电,但不一定是电解质,化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子可断定是电解质。答案解析关闭①④⑥②⑤③⑦⑧⑦一二三四典例1下列物质:①铝片;②二氧化碳;③KNO3晶体;一二三四三、弱电解质水溶液中的电离平衡1.在水溶液中弱电解质的电离达到电离平衡的过程,用图像表示如右:2.电离平衡状态的特征(1)动:电离平衡是动态的,即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程始终在进行,并没有停止。(2)等:弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子的速率相等。(3)定:在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。(4)变:当影响电离平衡状态的条件(如浓度、温度)变化以后,电离平衡就会破坏,直至建立新的电离平衡。一二三四三、弱电解质水溶液中的电离平衡2.电离平衡状态的特征一二三四典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I)随氨水的加入体积V的变化曲线是(

)答案解析解析关闭答案解析关闭一二三四典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能一二三四四、水的电离和水的离子积常数1.水是极弱的电解质,其电离方程式为H2OH++OH-。2.水的离子积常数。(1)定义:一定温度下,由水电离出的c(H+)、c(OH-)的乘积为一常数,称为水的离子积常数,又称水的离子积。(2)表示:通常用KW表示,其表达式为KW=c(H+)·c(OH-)。25℃时,KW=1×10-14。(3)意义:水的离子积常数说明水溶液中H+和OH-是同时存在的,则溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的,即c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。一二三四四、水的电离和水的离子积常数一二三四典例3下列有关溶液的描述正确的是(

)A.稀硫酸中不存在OH-B.浓氨水中一定不存在H+C.任何情况下氯化钠溶液中水的离子积常数均为1×10-14D.溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的答案解析解析关闭水溶液中H+和OH-是同时存在的,溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的,故A项和B项错误,D项正确。任何水溶液中,水都会存在电离平衡,若温度等条件改变,电离将会发生变化,水的离子积常数也会改变,C项错误。答案解析关闭D一二三四典例3下列有关溶液的描述正确的是()答案解析第一讲

物质的分类、转化与分散系第一讲物质的分类、转化与分散系第17讲弱电解质的电离平衡大赛获奖课件一二三四五一、物质的分类1.物质分类的方法世界上的物质丰富多彩,为了简明有序地掌握其性质和变化规律,常用分类方法进行研究。中学化学一般依据物质的组成、状态、性质等对物质进行分类。(1)根据物质存在的状态:分为固态物质、液态物质和气态物质。(2)根据物质的导电性:分为导体、半导体、绝缘体。(3)根据物质在水中的溶解性:分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。一二三四五一、物质的分类一二三四五(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类

一二三四五(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类一二三四五①氧化物的分类:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物;如CO2、SO2,CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物;如CaO、MgO,CaO与盐酸反应:CaO+2HCl

CaCl2+H2O;MgO与盐酸反应:MgO+2HCl

MgCl2+H2O。一二三四五①氧化物的分类:碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的一二三四五②酸的分类:

一二三四五②酸的分类:一二三四五③碱的分类:

④盐的分类:

一二三四五③碱的分类:④盐的分类:一二三四五2.物质分类的意义对物质进行合理的分类,有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能;有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律,方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系,并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。一二三四五2.物质分类的意义一二三四五典例1(2017~2018“七彩阳光”联盟期中)下列属于碱性氧化物的是(

)A.CO2 B.KOH C.MgO D.K2CO3答案解析解析关闭CO2属于酸性氧化物,KOH属于碱,K2CO3属于盐。答案解析关闭C一二三四五典例1(2017~2018“七彩阳光”联盟期中)下一二三四五二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系

一二三四五二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关一二三四五三、氧化还原反应1.概念有元素的化合价发生变化的化学反应(特征),本质是反应过程中发生了电子转移(电子得失和电子偏移)。2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系一二三四五三、氧化还原反应一二三四五3.氧化还原反应的基本概念与规律(1)氧化还原反应一般符合:氧化剂+还原剂

还原产物+氧化产物。注意氧化剂、还原剂可能为同一种物质,还原产物、氧化产物也可能为同一种物质。(2)基本概念的关系与辨析:一二三四五3.氧化还原反应的基本概念与规律一二三四五(3)氧化性与还原性强弱比较:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。4.电子转移方向和数目的表示方法(1)双线桥法:要点:①两条线箭头均由反应物指向生成物,且对准同一种元素;②线上要标注得到(或失去)电子及其数目。如:(2)单线桥法:要点:①箭头总是由反应物中失电子原子指向得电子原子;②线上只标注电子转移的数目,不需标注得失。如:一二三四五(3)氧化性与还原性强弱比较:一二三四五典例2下列过程中没有发生氧化还原反应的是

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)A.手机中的锂电池处于工作状态时B.工业上进行高炉炼铁C.将活性炭放入墨水中墨水颜色变浅D.用漂白粉漂白织物答案解析解析关闭手机中的锂电池处于工作状态时,利用氧化还原反应将化学能转变成电能;工业上进行高炉炼铁,利用还原剂将化合态的铁还原成铁单质;将活性炭放入墨水中,墨水颜色变浅是利用活性炭的吸附作用,是物理变化;漂白粉漂白织物是利用生成的次氯酸的强氧化性使有色物质被氧化而褪色。答案解析关闭C一二三四五典例2下列过程中没有发生氧化还原反应的是()一二三四五典例3实验室用氯酸钾与浓盐酸反应,不需加热就可以制取氯气,请写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:

,氧化剂为

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答案解析解析关闭答案解析关闭一二三四五典例3实验室用氯酸钾与浓盐酸反应,不需加热就可以制一二三四五四、离子反应1.离子反应的相关概念(1)定义:有离子参加的化学反应。(2)离子反应的本质:电解质在溶液中相互交换离子。(3)离子反应发生的条件:①有难溶性物质生成;②有弱电解质(难电离物质)生成;③有易挥发性物质(气体)生成。一二三四五四、离子反应一二三四五2.离子方程式(1)定义:用实际参加化学反应的离子符号表示离子反应的式子。(2)意义:既能表示物质间的某一反应,又能表示同一类型的所有离子反应。(3)书写步骤:一写(正确书写化学方程式)、二拆(易溶于水且完全电离的物质拆成离子形式)、三删(等量删去左右两边相同的离子)、四查(原子守恒、电荷守恒)。书写离子方程式的关键:只有易溶于水且完全电离的物质才能写成离子形式,难溶于水、难电离的物质以及单质、氧化物