化学化学晶体的结构与性质专项训练的专项培优易错试卷练习题附解析

化学化学晶体的结构与性质专项训练的专项培优易错试卷练习题附解析一、晶体的结构与性质下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A．④⑥② B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑦有关常见晶体的叙述正确的( )1Cs+8等距离紧邻干冰晶体中，每1个分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6DNa+6Na+等距离紧邻氮化铝陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO氮化铝晶体属于分子晶体AlNBNAlNBN高AlNAlsp2，Nsp3D．氮化铝晶体中含有配位键晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（）形成晶体硅的速率越快越好B．晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和Si3N4⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤下列说法中正确的是A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构CO26个紧邻的分子在NaCl的配位数为6D金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为b、c的大小关系是（）a>b>c B．b>a>c C．c>a>b 8．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低C．NaO2 2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右CC．NaO2 2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰第四周期元素Qds;短周期元素WXY、Z第一电离能用、WXY、Z所对应的元素符号作答)：（1）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为 。2 （2）XY曾被用作麻醉剂，根“等电子体原预测XY的空间构型2 （3）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目（阿拉伯数字表示）。（4）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的间利用率用含π的式子表。原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回答下列问题：(1)种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：则其在水中的溶解度填增”或减”)，原因。已知Ti3+可形成配位数为6两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O分别取等AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的。则绿色晶体合物的化学式，由Cl-所形成的化学键类型。如图中A、、、D四条曲线分别表示第、、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点其中表示族元素氢化物沸点的曲线；表示族元素氢化物沸点的曲线是 ；同一族中第3、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原是 。12．（1）氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力；碘的升华，粒子间克服的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 。，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS，⑥金刚石，它们的熔点从低到2 2高的顺序填序。在

、(NH)SO、SiC、CO、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序。2 42 4 2ABCD为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型；B ；C 。如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的称：A ；B ；C ；D 。A．B．A．B．C．D．一、晶体的结构与性质1．B【解析】分析、。②冰中水分子间形成氢键后，水分子之间的空隙变大，故其密度比液态水小，与氢键有关；③邻羟基苯甲酸可以形成分子内的氢键，而对羟基苯甲酸只能形成分子间的氢键，故邻羟基苯甲酸的分子间作用力较大，其熔沸点比对羟基苯甲酸的低，与氢键有关；④水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键的键能很大，与氢键无关；⑤氢化镁属于离子晶体，共中阴阳离子间的离子键较强，故其晶格能高，与氢键无关；⑥DNA的双螺旋结构与氢键有关，氢键的形成有一定的方向性，也需要一定的空间条件，这两个条件成就了DNA的双螺旋结构；⑦尿素与醋酸的相对分子质量相同，尿素的分子间形成的氢键数目高于醋酸，故其熔沸点比醋酸高，与氢键有关。综上所述，质的结构与性质与氢键无关①④⑤，B正确，本题选B。2．B【解析】【分析】【详解】氯化铯晶体中，铯离子的配位数是88A错误；二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8/2=12，故B正确；石墨是层状结构，由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配个碳原子，故C错误；3×8/2=12，故D答案为B。3．D【解析】【分析】【详解】A．氮化铝（AlN）结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，则氮化铝（AlN）也为原子晶体，不是分子晶体，故A错误；B．熔AlNBN要低，故B错误；Csp3杂化，则AlN原子也为sp3化，故C错误；D．结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电N原子提供孤对电子而形成配位键，故D。【点睛】氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体。4．C【解析】【分析】【详解】A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A错误；B．晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为原子晶体，故B错误；C以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行射线衍射实验，故C正确；D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，故D故答案为。5．C【解析】【分析】【详解】①固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、三氧化硫都只含共价键，故①错误；②晶体硼为原子晶体，而HCl为分子晶体，故②错误；③CO2和SO2都是分子晶体，CO2和SO2都只含共价键，故③正确；④晶体硅和金刚石都是共价键结合的原子晶体，故④正确；⑤晶体氖是分子晶体，且氖为单原子分子，不存在共价键，而Si3N4为共价键结合的原子晶体，故⑤错误；⑥硫黄和碘都是分子晶体，且均含共价键，故⑥正确；③④⑥正确，故答案为C。【点睛】考查化学键类型和晶体类型的关系，侧重双基的考查，根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，金属单质含有金属键。6．C【解析】【分析】【详解】价，而氮原子的最外层电子数是58BF3B38原子均满足8电子稳定结构，故A错误；CO212个紧邻的分子，故B错误；NaCl6，故C正确；金属导电的实质是自由电子在外电场作用下的定向移动，故D。【点睛】金属导电的实质是自由电子在外电场作用下的定向移动。7．A【解析】【分析】原子晶体原子半径越小，键能越高，熔点越高。【详解】金刚石和晶体硅均为原子晶体，二者晶体结构相似，熔点高，由于碳原子半径小于硅原子半径，所以碳碳键的键能高于硅硅键的键能，则金刚石的熔点高于晶体硅；足球烯（分子式为C60）为分子晶体，熔化时只需要克服分子间作用力，故熔点低。综上所述，三者熔点：金刚石>晶体硅>足球烯，A项符合题意。故答案选：A。8．B【解析】【分析】【详解】A错误；B正确；C错误；D故合理选项是。9．D【解析】【分析】【详解】键，A不正确。氢键的条件，所以B不正确。NaHSO41：1，所以C不正确。的熔点，一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。答案选D。sp3 直线形【解析】【分析】

2π6 100%Qds区，且最外层电子半充满，则QCu元素。图中给出了X、、Z四种元素的第一电离能的关系。根据第一电离能的变化规律，同周期元素从左到右逐渐增加，推断W元素即为H和ⅤA处出现反常规律，所以推断X为N元素，YO，Z即为S元素。【详解】24N与H组成的可作为火箭燃料的物质即为NH3个成键电子对以及一个孤电子对，所以杂化方式为sp3；24N2O俗称笑气可用做麻醉剂，其与CO2互为等电子体，所以空间构型为直线形；Cu3N位于晶胞的棱上，所以周围最近的Cu在同面的棱8个；1 1Cu的晶胞粒子采用面心立方最密堆积，一个晶胞中含有Cu的个=6×2+8×8=4个，晶胞边长a与Cu原子半径r的关系为2a4r即a=2 2r,所以空间利用率42π43πr32π22r3= 22r3

100%

6 100%。【点睛】和ⅤA的反常变化规律。关于中心原=增大苏丹Ⅰ已形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易已形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于增大在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 离键、配位键B D 结构与组成相似，分子间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高水、氨气、HF分子之间均能形成氢键，沸点较高【解析】【分析】【详解】结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本题答案是：增大；苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度；Ti3+6AgNO3溶液均产生白色沉淀，则有氯离子在配合AgNO3溶液反应得到的2白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的33个氯222[TiCl(H2O)5]Cl·H2O，氯原子形成·H2O；离子键、配位键；22第二周期中元素形成的氢化物中，水为液态，其它为气体，故水的沸点最高，且相对分子质量越大，沸点越高，故BVIIA分子之间、氨气分子之间均存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物，甲烷分子之间不能形成氢键，同主族形成的氢化物中沸点最低，故DIVA族元素氢化物沸点；同一族中第345周期元素的氢化物结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用HFHF分子之间均形成氢键，沸点较高。离子键共价键分子间作用力二氧化硅＞氯酸钾＞碘①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥H＜CO＜HF＜(NH)SO＜SiC 金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体氯化铯氯化2 2 42 4钠二氧化硅金刚石【解析】【分析】分析构成晶体的结构微粒及微粒间的作用力，确定晶体的所属类型，根据晶体的物理性质变化的一般规律并结合具体情况进行分析。【详解】共价键的原子晶体，其熔化时粒子间克服了共价键的作用力；碘属于分子晶体，其在升华时粒子间克服了分子间作用力。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体，故三种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘。①CO2属于分子晶体，在常温下是气体；②NaCl属于离子晶体，在常温下是固体；③N