课课练1.2 物质的酸碱性（学习目标+知识清单+闯关全练+提升培优+实战演练）

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第2节

物质的酸碱性

1.理解酸性物质和碱性物质、酸和碱的概念及其区别。

2.了解常见的酸、碱，学会书写常见酸、碱的电离方程式。

3.学会使用石蕊和酚酞试液、石蕊试纸检验物质的酸碱性。

4.理解物质的酸碱性与酸碱度（即酸碱性强弱）的区别，理解pH与酸碱度的关系。

5.学会使用普通pH试纸测定物质的pH。

1、电离:一些物质溶解于水中或受热熔化而形成自由移动的离子的过程。如盐酸在水中电离会产生自由移动的氢离子（H+）和氯离子（C1-）。

2、酸性物质和酸

（1）酸性物质，是指具有酸性的物质。常见的酸性物质有食醋，橘子汁，胃液，盐酸等。

（2）酸:在电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如HNO3＝H+

+NO-3；

（3）酸根离子某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。如SO2-4是H2SO4的酸根离子。

（4）常见的酸有HCI（盐酸）、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、CH3C0OH(醋酸)等。

3.

碱性物质和碱碰

（1）碱性物质:是指具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠(烧碱)、氢氧化钙(熟石灰)、氨水、肥皂水等。

（2）碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如NaOH=Na+

+OH-。

（3）常见的碱有NaOH(氢氧化钠),Ca(OH)2,(氢氧化钙)、Ba(OH)2;(氨氧化钡)、NH

3.

H2O(氨水)等。

4、判断物质酸碱性的方法

用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

酸碱指示剂，在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质.通常简称指示剂。

以下是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色：

指示剂

酸性溶液

碱性溶液

石蕊试液(紫色)

红色

蓝色

酚酞试液(无色)

无色

红色

蓝色石蕊试纸

红色

不变色

红色石蕊试纸

不变色

蓝色

重要提示

（1）酸性溶液不一定是酸溶液，酸性溶液是指能使石蕊变红的溶液，溶液中的H+的数目大于OH-的数目，而其他阳离子是否存在则无关紧要，如NaHSO4溶液是酸性浓渡，但不是酸溶液。反之，酸溶液肯定星酸性，酸属于酸性物质。

（2）酸、碱溶液中有大量H+或OH-，使指示制结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕴试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色，

（3）不溶性的酸或碱不能使指示别变色。如氢氧化铜[一种难溶于水的碱，化学式为Cu(OH)2]就不能使酸碱指示剂变色。

5、溶液的酸碱度与pH的关系:酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出-个定性的判断，而不能表示溶液酸碱性的强弱程度。酸碱度则能定量地表示溶液酸碱性的强弱程度。

（1）表示溶液酸碱度的方法有多种，常用pH来表示溶液的酸碱度。

（2）pH的范围通常在0~14之间。通常情况下，PH7，物质呈碱性,PH越大,碱性越强。

6、PH的测定:用洁净的玻璃棒蘸取被测验的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的PH。

7、改变溶液pH的方法

（1）酸性溶液:①加水,溶液的pH变大，但稀释后溶液的PH不会大于或等于7;②加碱性溶液,溶液的pH变大,但不会大于原碱性溶液的PH值。

（2）碱性溶液:①加水,溶液的pH变小,但稀释后溶液的PH不会小于或等于7;②加酸性溶液，溶液的pH变小，但不会小于原酸性溶液的PH值。

8.PH的应用

（1）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

（2）测定和调节土壤酸碱度，使土壤适宜农作物的生长，提高农作物的产量。

（3）解决生活中的一些问题。如判断食品的新鲜程度，蚊虫叮咬后涂抹什么物质，了解空气的污染状况等。

重要提示

1.使用PH试纸测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸取待测液，会使待测液受到污染;如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释，所测得的PH可能不准确。

2.向酸性溶液中加入碱性溶液，溶液的PH升高;向碱性溶液中加入酸性溶液，溶液的PH降低。

3.用PH试纸测验溶液的酸碱性方法比较粗略，测得的PH一般为整数。精确的酸碱度测验可使用酸度计(PH计)等。

考点一、酸性物质和碱性物质

例1、下列物质呈较强酸性的是（）

A．厕所除垢剂

B．洗发水

C．油烟清洗剂

D．苏打水

例2、下列化合物中，溶于水显酸性的物质是（）

A．氯化钠

B．CH3COOH

C．硝酸钾

D．氢氧化钠

考点二、酸碱指示剂

例3、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）

A．CO2

B．O2

C．NaCl

D．NaOH

例4、取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变成蓝色的是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．食盐水

取适量的紫卷心菜、胡萝卜两种样品，分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水

的体积比为1：1）进行浸泡，并用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入下列溶液中，观察

并记录颜色情况如下：

白醋

食盐水

纯碱溶液

紫卷心菜汁

红色

蓝紫色

绿色

胡萝卜汁

橙色

橙色

橙色

（1）在实验中纱布所起的作用是

。

（2）上述汁液可用作酸碱指示剂的是

，其理由是

。

考点三、溶液酸碱性的强弱程度

例6、（2020?延庆区一模）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）

A．洁厕灵（1～2）

B．橘子汁（3～4）

C．西瓜汁（5～6）

D．油污净（12～13）

例7、实验测得某些食物的近似pH如表，下列说法正确的是（）

食物

泡菜

葡萄

番茄

苹果

牛奶

玉米粥

pH

3.4

4.2

4.4

3.1

6.5

7.8

A．胃酸过多的人应少食泡菜

B．牛奶和玉米粥均属于碱性食物

C．番茄的酸性比苹果强

D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH

例8、（2019?自贡）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A．胃液0.9～1.5

B．唾液6.6～7.1

C．尿液4.7～8.4

D．胰液7.5～8.0

1．（2020?东城区二模）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是（）

A．石灰水

B．食盐水

C．稀盐酸

D．蒸馏水

2．（2020?银川校级二模）以下“水”能使酚酞试液变红的是（）

A．食盐水

B．氨水

C．汽水

D．蒸馏水

（2020?常州模拟）在白色点滴板的空穴中分别滴入白醋、肥皂水、蔗糖水，再各滴加1

滴紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）

A．红色、蓝色、无色

B．红色、蓝色、紫色

C．蓝色、红色、无色

D．蓝色、红色、紫色

4．（2019秋?常州期末）下列溶液中，导电性最弱的是（）

A．蔗糖溶液

B．氯化钠溶液

C．硫酸溶液

D．氢氧化钠溶液

5．（2019秋?旌阳区校级期中）下列说法正确的是（）

A．凡是均一、稳定的液体都是溶液

B．用汽油洗衣服上的油污和用洗涤剂洗衣服上的油污原理相同

C．含有钙、镁离子的水叫硬水，生活中常用煮沸的方法将其变为软水

D．氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠溶于水时：NaOH＝Na++OH﹣，产生自由移动的离子

6．（2019?大埔县模拟）兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录如表：

现象试剂

稀盐酸

氢氧化钠溶液

蒸馏水

白醋

草木灰溶液

滴加2滴紫甘蓝汁

红色

蓝色

紫色

红色

蓝色

（1）紫甘蓝汁

（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

（2）草木灰溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（3）向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是

。

7．（2019?南岸区校级二模）如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：

（1）实验①的实验现象为

；

（2）实验②中薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是：

；

（3）实验③在白色点滴板上进行实验的优点有

。（答一条）

8．（2020?东城区一模）在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质

中，会呈现不同的颜色。

物质

①水

②水垢清除剂

③肥皂水

④白醋

⑤雪碧

颜色

紫色

红色

蓝色

红色

红色

判断上述物质中，显酸性的有

（填序号）。

（2018秋?慈溪市期末）每年5、6月是蓝莓丰收的时节。蓝莓中含有丰富的花青素（化

学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸喊性有关，细胞液酸性

时呈红色，碱性时呈蓝色。

（1）在稀盐酸中滴加花青素，溶液变

。

（2）一个花青素分子中共有

个原子，花青素分子的相对分子质量为

。

（3）花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比是

。

（2015?顺义区二模）小明在家中自制紫甘蓝汁，并测验其在酸性、中性、碱性条件下

颜色（如图）．他找到饮水机清洁剂（含盐酸）、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，

开始了他的家庭实践活动．

资料：

物质

碳酸钠

碳酸氢钠

20°C溶解度/g

21.5

9.6

水溶液的pH

11

9

（1）纯碱的化学式为

．

（2）将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是

．

（3）将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是

．

（4）将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是（用化学方程式表示）

．

（5）为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的成分并说明理由

．

1．（2019?镇江）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑下列说法中不正确的是（）

A．Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒

B．农业上常用NaOH改良酸性土壤

C．反应中有2种元素化合价发生改变

D．NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得

2．（揭阳）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到

，滴入澄清石灰水发现

；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到

现象．该反应的方程式为

．

3．（牡丹江）小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂．小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．

第一步：制紫甘蓝汁．

①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入

浸泡一段时间；

②将①中得到的不溶物与液体分离，

（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁．

第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：

在不同溶液中的颜色变化

盐酸

氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁

红色

黄色

第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显

性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为

色，得出厨房清洁剂显碱性；

小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂．

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第2节

物质的酸碱性

1.理解酸性物质和碱性物质、酸和碱的概念及其区别。

2.了解常见的酸、碱，学会书写常见酸、碱的电离方程式。

3.学会使用石蕊和酚酞试液、石蕊试纸检验物质的酸碱性。

4.理解物质的酸碱性与酸碱度（即酸碱性强弱）的区别，理解pH与酸碱度的关系。

5.学会使用普通pH试纸测定物质的pH。

1、电离:一些物质溶解于水中或受热熔化而形成自由移动的离子的过程。如盐酸在水中电离会产生自由移动的氢离子（H+）和氯离子（C1-）。

2、酸性物质和酸

（1）酸性物质，是指具有酸性的物质。常见的酸性物质有食醋，橘子汁，胃液，盐酸等。

（2）酸:在电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如HNO3＝H+

+NO-3；

（3）酸根离子某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。如SO2-4是H2SO4的酸根离子。

（4）常见的酸有HCI（盐酸）、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、CH3C0OH(醋酸)等。

3.

碱性物质和碱碰

（1）碱性物质:是指具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠(烧碱)、氢氧化钙(熟石灰)、氨水、肥皂水等。

（2）碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如NaOH=Na+

+OH-。

（3）常见的碱有NaOH(氢氧化钠),Ca(OH)2,(氢氧化钙)、Ba(OH)2;(氨氧化钡)、NH

3.

H2O(氨水)等。

4、判断物质酸碱性的方法

用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

酸碱指示剂，在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质.通常简称指示剂。

以下是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色：

指示剂

酸性溶液

碱性溶液

石蕊试液(紫色)

红色

蓝色

酚酞试液(无色)

无色

红色

蓝色石蕊试纸

红色

不变色

红色石蕊试纸

不变色

蓝色

重要提示

（1）酸性溶液不一定是酸溶液，酸性溶液是指能使石蕊变红的溶液，溶液中的H+的数目大于OH-的数目，而其他阳离子是否存在则无关紧要，如NaHSO4溶液是酸性浓渡，但不是酸溶液。反之，酸溶液肯定星酸性，酸属于酸性物质。

（2）酸、碱溶液中有大量H+或OH-，使指示制结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕴试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色，

（3）不溶性的酸或碱不能使指示别变色。如氢氧化铜[一种难溶于水的碱，化学式为Cu(OH)2]就不能使酸碱指示剂变色。

5、溶液的酸碱度与pH的关系:酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出-个定性的判断，而不能表示溶液酸碱性的强弱程度。酸碱度则能定量地表示溶液酸碱性的强弱程度。

（1）表示溶液酸碱度的方法有多种，常用pH来表示溶液的酸碱度。

（2）pH的范围通常在0~14之间。通常情况下，PH7，物质呈碱性,PH越大,碱性越强。

6、PH的测定:用洁净的玻璃棒蘸取被测验的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的PH。

7、改变溶液pH的方法

（1）酸性溶液:①加水,溶液的pH变大，但稀释后溶液的PH不会大于或等于7;②加碱性溶液,溶液的pH变大,但不会大于原碱性溶液的PH值。

（2）碱性溶液:①加水,溶液的pH变小,但稀释后溶液的PH不会小于或等于7;②加酸性溶液，溶液的pH变小，但不会小于原酸性溶液的PH值。

8.PH的应用

（1）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

（2）测定和调节土壤酸碱度，使土壤适宜农作物的生长，提高农作物的产量。

（3）解决生活中的一些问题。如判断食品的新鲜程度，蚊虫叮咬后涂抹什么物质，了解空气的污染状况等。

重要提示

1.使用PH试纸测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸取待测液，会使待测液受到污染;如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释，所测得的PH可能不准确。

2.向酸性溶液中加入碱性溶液，溶液的PH升高;向碱性溶液中加入酸性溶液，溶液的PH降低。

3.用PH试纸测验溶液的酸碱性方法比较粗略，测得的PH一般为整数。精确的酸碱度测验可使用酸度计(PH计)等。

考点一、酸性物质和碱性物质

例1、下列物质呈较强酸性的是（）

A．厕所除垢剂

B．洗发水

C．油烟清洗剂

D．苏打水

【解答】解：厕所除垢剂中含有盐酸，呈较强酸性，洗发水、油烟清洗剂、苏打水都是显碱性溶液。

故选：A。

例2、下列化合物中，溶于水显酸性的物质是（）

A．氯化钠

B．CH3COOH

C．硝酸钾

D．氢氧化钠

【解答】解：A．氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；

B．CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，故B正确；

C．硝酸钾为强酸强碱盐，溶液呈中性，故C错误；

D．氢氧化钠水溶液呈碱性，故D错误。

故选：B。

考点二、酸碱指示剂

例3、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）

A．CO2

B．O2

C．NaCl

D．NaOH

【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。

B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。

C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。

D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。

故选：A。

例4、取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变成蓝色的是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．食盐水

【解答】解：A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，故A错误；

B、稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故B错误；

C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C正确；

D、食盐水呈中性，不能使石蕊试液变色，故D错误；

故选：C。

取适量的紫卷心菜、胡萝卜两种样品，分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水

的体积比为1：1）进行浸泡，并用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入下列溶液中，观察

并记录颜色情况如下：

白醋

食盐水

纯碱溶液

紫卷心菜汁

红色

蓝紫色

绿色

胡萝卜汁

橙色

橙色

橙色

（1）在实验中纱布所起的作用是

。

（2）上述汁液可用作酸碱指示剂的是

，其理由是

。

【解答】解：（1）实验中纱布将菜渣与汁液分离；

（2）根据表中提供的信息可知，紫色卷心菜的汁液在遇酸、碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜汁不能，可判断紫色卷心菜汁可作酸碱指示剂．

故答案为：（1）菜渣与汁液分离；（2）紫卷心菜汁；

它分别在酸、碱、中性溶液中显示不同的颜色．

考点三、溶液酸碱性的强弱程度

例6、（2020?延庆区一模）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）

A．洁厕灵（1～2）

B．橘子汁（3～4）

C．西瓜汁（5～6）

D．油污净（12～13）

【解答】解：A．洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。

B．橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。

C．西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。

D．油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。

故选：D。

例7、实验测得某些食物的近似pH如表，下列说法正确的是（）

食物

泡菜

葡萄

番茄

苹果

牛奶

玉米粥

pH

3.4

4.2

4.4

3.1

6.5

7.8

A．胃酸过多的人应少食泡菜

B．牛奶和玉米粥均属于碱性食物

C．番茄的酸性比苹果强

D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH

【解答】解：

A．胃酸过多为盐酸过多，泡菜的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少食泡菜，故A正确；

B．牛奶的pH小于7，显酸性，玉米粥的pH大于7，显碱性，故B错误；

C．番茄的pH大于苹果的pH，所以番茄的酸性比苹果弱。故C错误；

D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH，导致原溶液被稀释，应该用干燥的pH试纸，并且是把葡萄汁滴在pH试纸上测其pH，故D错误；

故选：A。

例8、（2019?自贡）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A．胃液0.9～1.5

B．唾液6.6～7.1

C．尿液4.7～8.4

D．胰液7.5～8.0

【解答】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。

B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。

C、尿液的pH范围为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。

D、胰液的pH范围为7.5～8.0，显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。

故选：A。

1．（2020?东城区二模）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是（）

A．石灰水

B．食盐水

C．稀盐酸

D．蒸馏水

【解答】解：A、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项正确。

B、食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。

C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。

D、蒸馏水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。

故选：A。

2．（2020?银川校级二模）以下“水”能使酚酞试液变红的是（）

A．食盐水

B．氨水

C．汽水

D．蒸馏水

【解答】解：A．食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故A选项错误；

B．氨水呈碱性，能使酚酞变红，故B选项正确；

C．汽水呈酸性，不能使酚酞变红，故C选项错误；

D．蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故D选项错误。

故选：B。

（2020?常州模拟）在白色点滴板的空穴中分别滴入白醋、肥皂水、蔗糖水，再各滴加1

滴紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）

A．红色、蓝色、无色

B．红色、蓝色、紫色

C．蓝色、红色、无色

D．蓝色、红色、紫色

【解答】解：白醋显酸性，肥皂水显碱性，蔗糖水显中性，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是红色、蓝色、紫色。

故选：B。

4．（2019秋?常州期末）下列溶液中，导电性最弱的是（）

A．蔗糖溶液

B．氯化钠溶液

C．硫酸溶液

D．氢氧化钠溶液

【解答】解：A．蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖溶液中不存在能自由移动离子，不能导电。

B．氯化钠的水溶液中存在着大量的自由移动的钠离子和氯离子，能够导电。

C．硫酸溶液中存在着大量的能够自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电。

D．氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电。

故选：A。

5．（2019秋?旌阳区校级期中）下列说法正确的是（）

A．凡是均一、稳定的液体都是溶液

B．用汽油洗衣服上的油污和用洗涤剂洗衣服上的油污原理相同

C．含有钙、镁离子的水叫硬水，生活中常用煮沸的方法将其变为软水

D．氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠溶于水时：NaOH＝Na++OH﹣，产生自由移动的离子

【解答】解：A．均一稳定的液体不一定是溶液，如水，故错误；

B．用汽油洗衣服上的油污是溶解原理；用洗涤剂洗衣服上的油污是乳化原理，二者原理不同，故错误；

C．含有钙、镁离子较多的水叫硬水；含有钙、镁离子较少或不含的水叫软水，故错误；

D．氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠溶于水时：NaOH＝Na++OH﹣，产生自由移动的离子，故正确。

故选：D。

6．（2019?大埔县模拟）兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录如表：

现象试剂

稀盐酸

氢氧化钠溶液

蒸馏水

白醋

草木灰溶液

滴加2滴紫甘蓝汁

红色

蓝色

紫色

红色

蓝色

（1）紫甘蓝汁

（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

（2）草木灰溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（3）向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是

。

【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂；故填：能；

（2）草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成绿色，所以草木灰溶液显碱性；故填：碱性；

（3）向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是检验不是水能使紫甘蓝汁变色，起到了空白对照实验的作用；故填：空白对照实验。

7．（2019?南岸区校级二模）如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：

（1）实验①的实验现象为

；

（2）实验②中薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是：

；

（3）实验③在白色点滴板上进行实验的优点有

。（答一条）

【解答】解：（1）二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，实验①观察到的实验现象为蜡烛由下到上依次熄灭；

（2）在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的是乒乓球碎片，这个现象说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；

（3）使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较；

故答案为：（1）蜡烛由下到上依次熄灭；

（2）可燃物的温度达到着火点；

（3）节约药品；便于对比衬托；便于观察颜色变化等。

8．（2020?东城区一模）在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质

中，会呈现不同的颜色。

物质

①水

②水垢清除剂

③肥皂水

④白醋

⑤雪碧

颜色

紫色

红色

蓝色

红色

红色

判断上述物质中，显酸性的有

（填序号）。

【解答】解：由表格中的信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝汁液变红色，所以能使紫甘蓝汁液变红色的物质均显酸性。

故答案是：②④⑤。

（2018秋?慈溪市期末）每年5、6月是蓝莓丰收的时节。蓝莓中含有丰富的花青素（化

学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸喊性有关，细胞液酸性

时呈红色，碱性时呈蓝色。

（1）在稀盐酸中滴加花青素，溶液变

。

（2）一个花青素分子中共有

个原子，花青素分子的相对分子质量为

。

（3）花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比是

。

【解答】解：（1）花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，稀盐酸显酸性，在稀盐酸中滴加花青素，溶液变红色。

（2）1个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，则一个花青素分子中共有32个原子。花青素的相对分子质量为：12×15+1×11+16×6＝287。

（3）花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）＝180：11：96。

故答案为：（1）红色；（2）32；287；（3）180：11：96。

（2015?顺义区二模）小明在家中自制紫甘蓝汁，并测验其在酸性、中性、碱性条件下

颜色（如图）．他找到饮水机清洁剂（含盐酸）、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，

开始了他的家庭实践活动．

资料：

物质

碳酸钠

碳酸氢钠

20°C溶解度/g

21.5

9.6

水溶液的pH

11

9

（1）纯碱的化学式为

．

（2）将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是

．

（3）将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是

．

（4）将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是（用化学方程式表示）

．

（5）为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的成分并说明理由

．

【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称化学式为Na2CO3

（2）溶液A使紫甘蓝汁显红色，说明A溶液显酸性，由于饮水机清洁剂中含盐酸，所以显酸性；

（3）纯碱水和小苏打水都会与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不发生反应，石灰水与盐酸发生反应但是没有明显的现象；故B是食盐水或石灰水

（4）氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠反应都会生成碳酸钙沉淀，所以C为石灰水，D、E分别为纯碱水和小苏打水；化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+2NaHCO3＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

（5）NaHCO3不能与二氧化碳反应，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小从而析出．

故答案为：（1）Na2CO3

（2）饮水机清洁剂

（3）B是食盐水或石灰水

（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

（5）D为碳酸钠，CO2+H2