氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算氮氧化物溶于水的计算常波及到以下几个方面：(1)混淆气体的构成，(2)反响后节余气体的种类和量，(3)反响后溶液的浓度。计算的依照是化学反响方程式，依据化学方程式剖析各反响物的量、判断节余气体的种类。应用守恒法进行计算。1．相关的化学方程式(1)单调气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①(2)混淆气体：①NO2与O2混淆：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②②NO与O2混淆：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③(3)2NO＋O===2NO④222．不一样状况的反响及节余气体的体积序号气体反响节余气体节余气体的体积ⅠNO2①NO13V(NO2)ⅡNO2＋NO1①NOV(NO)原＋3V(NO2)VNO2＝4∶1②无0VO2NO2VNO2②1ⅢVO2<4∶1O22原4V(NO2)＋O2V(O)－VNO2①②NO122VO2>4∶13[V(NO)－4V(O)]VNO＝4∶3③无0VO2NOVNO4ⅣVO2>4∶3③NOV(NO)－3V(O2)＋O2VNO③OV(O)－322[特别提示]因NO2与水发生反响，所以不论是NO2、NO2和O2的混淆气体仍是NO和O2的混淆气体通入水中，最后节余气体都不可以是NO2。[例]用排水法采集12mLNO于试管中，而后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12mL，下边的说法中，正确的选项是()A．节余NOB．节余NO2C．试管中气体为红棕色D．试管内气体先变成红棕色，后红棕色消逝，频频几次，最后节余无色气体[分析]向NO中间歇通入O2发生的反响为2NO＋O2===2NO2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②由①×3＋②×2得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3等体积的NO和O2反响最后节余O2。[答案]DO2H2ONO――→NO2――→NO(无色)(红棕色)(无色)1．在NO2被水汲取的反响中，发生复原反响的物质和发生氧化反响的物质的质量比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶3＋4＋5＋2分析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3molNO2中，有2mol氮的价态高升，1mol氮的价态降低，所以发生复原反响的NO2与发生氧化反响的NO2的质量比为1∶2。答案：C2．标准状况下，将NO2和O2按体积比4∶3混淆后充入干燥烧瓶中，而后将烧瓶倒立于水中使其充分反响，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为()1－11－1A.22.4mol·LB.39.2mol·L1－14－1C.28mol·LD.5mol·L分析：此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1L，因V(NO2)∶V(O2)＝4∶3，故在1L混合气体中V(NO)＝4L，V(O3HNO的物质的量为x，依据反响4NO＋O＋232222H413232L－1L＝2L，故溶液充满烧瓶体积的54151mol·L－1。77。所以c(HNO3)＝(×22.4)mol÷L＝28777答案：C3．[双选题]在一大试管中装入

10mLNO

倒立于水槽中，而后向此中迟缓通入

6mLO2(气体体积均在同样条件下测定

)，下边相关实验最后状态的描绘，正确的选项是

(

)A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体呈无色，是

2mLNOC．试管内气体呈无色，是2mLO2D．试管内液面上涨分析：依据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO

3可知，

V(NO)∶V(O2)＞4∶3

时，NO

有节余。由题意，V(NO)∶V(O2)＝5∶3可知，NO节余2mL，则试管内液面上涨。答案：BD4．盛有NO和NO2混淆气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为本来的一半。则原混淆气体中NO和NO2的体积比是()A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2分析：设VNO===xLVNO2===yL3NO2＋H2O===2HNO3＋NOV3L1L2Ly2yL3L3yL则：由反响后气体体积减小为本来的一半可得：21x13y＝2(x＋y)，解得y＝3。答案：B5．用大试管采集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为____________________；再往试管里通入适当氧气，试管内又产生的现象为________________________。产生上述现象的原由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析：NO2与水发生反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以水会上涨到试管容积的2处；反3应生成的NO又与O2反响生成红棕色的NO2气体，而NO2又与水反响，水面又上涨。2答案：试管内红棕色气体渐渐消逝，水面上涨至试管容积的3处试管内又出现红棕色，接着红棕色消逝，液面又上涨因为NO2易溶于水，发生反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故颜色消失，液面上涨至容积的2处。当再充入O2时，发生反响2NO＋O2===2NO2，故又出现了红棕色，3NO2持续溶于水并与水反响，气体颜色又消逝，液面又上涨空气中主要含有N2和O2，其体积比大概是4∶1。(2)可经过自然固氮和人工固氮将自然界游离态氮转变成化合态。(3)氮元素有多种氧化物，而且都有毒。此中NO和NO2是两种重要的氧化物。NO易与O2反响，化学方程式为2NO＋O2＝2NO2，NO2与H2O反响，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(4)“雷雨发庄稼”原理：O2O2H2O土壤N2――→NO――→NO2――→HNO3――→硝酸盐闪电一、选择题(此题包含5小题，每题4分，共20分)1．以下对于氮气的说法中，错误的选项是()A．往常状况下，氮气性质比较稳固B．可在氧气中焚烧，生成一氧化氮C．往常状况下，氮气在水中的溶解度很小D．跟氢气在必定条件下发生反响时，氮气是氧化剂分析：N2不可以在O2中焚烧，与O2在闪电时反响生成NO。答案：B2．我国城市中的大气污染物主假如()A．CO2、Cl2、N2、酸雨

B．SO2、NO2、CO、烟尘C．NH3、CO2、CO、雾

D．HCl、SO2、N2、粉尘答案：B3．把少许NO2气体通入过度小苏打溶液中，再使逸出的气体经过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后采集到的气体是()A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮分析：少许NO2气体通入过度小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，两者物质的量比为1∶2，同时还有少许水蒸气逸出，再使逸出的气体经过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反响生成的O2与NO反响生成NO2，O2有节余，同时逸出的少许水蒸气与过氧化钠反响生成O2，所以最后采集到的气体是NO2和O2。答案：C4．[双选题]在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式可能为()A．NO2B．NOC．NO3D．NO224分析：氧化物中两原子个数之比为：716N(N)∶N(O)＝14∶16＝1∶2。答案：AD5．无色的混淆气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将必定量的甲气体经过以下图实验的办理，结果获得酸性溶液，而几乎无气体节余，则甲气体的构成为()A．NO2、N2B．NO、CO2C．NO、CO2D．NO、CO、N222分析：混淆气体无色，气体中不含NO2，气体经过Na2O2后显红棕色，说明原混淆气体中含有NO，且有与Na2O2反响生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体节余，说明原气体中不含N2。答案：B二、非选择题(此题包含3个小题，共30分)6．(8分)氮氧化物进入大气后，不单会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，所以一定对含有氮氧化物的废气进行办理。(1)用氢氧化钠溶液能够汲取废气中的氮氧化物，反响的化学方程式以下：2NO2＋2NO＋4NaOH===4NaNO2＋2H2O①，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②，在反响①中，氧化剂是________，复原剂是________。在反响②中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为________。(2)汽车尾气中含有CO和NO，除去这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转变器，使它们发生反响生成对大气无污染的气体，该反响的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。分析：(1)在反响①中NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO中氮元素化合价高升做复原剂；在反响②中氧化剂和复原剂都是NO2，它们的物质的量之比为1∶1。(2)依据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反响后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳。答案：(1)NO2NO1∶1催化剂(2)2NO＋2CO=====N2＋2CO27．(9分)二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首。目前有一种治理方法是，在400℃左右、有催化剂存在的状况下，用氨把二氧化氮复原为氮气和水。请写出该反响的化学方程式：________________________________，该反响中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4mol复原产物时，转移电子的物质的量为________。分析：依据氧化复原反响的规律剖析，用NH3将NO2复原成无毒气体，该气体只好是N2。NO2中＋4价的N被NH3中－3价的N复原为0价，剩下的氢、氧元素联合成水，因此氧化剂是227molN2时，此中3mol为复原产物，转移电子24mol，NO，氧化产物、复原产物均为N；生成则生成1.4mol复原产物时，转移电子11.2mol。催化剂ONO2N211.2mol答案：6NO2＋8NH3=====7N2＋12H2400℃8．(13分)NO分子因污染空气而污名昭著。最近几年来，发现少许的NO在生物体内很多组织中存在，它有扩充血管、免疫、加强记忆的功能，而成为目前生命科学的研究热门，NO亦被称为“明星分子”。请回答以下问题。(1)NO对环境的危害在于________(填以下项目的编号)。A．损坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白联合(2)在含Cu＋离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转变成NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反响的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力快速降落，压力降至大概为原压力的23就不再改变，已知此中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________。分析：(1)NO中N的化合价为＋2，所以NO拥有复原性，能被臭氧氧化；NO排放到空气中最后氧化成硝酸；同CO同样，NO也能与人体内的