人教版化学九年级上册32原子的结构课件

大自然奥秘无穷！大自然奥秘无穷！1课题2原子的结构课题2原子的结构2

(1)什么是原子?(3)原子在化学变化中可不可以再分?(2)原子有哪些特征?复习旧知识:(3)原子在化学变化中可不可以再分?(2)原子有哪3

通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？

2、如果能再分，原子又由哪些微粒构成的？通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小4一、原子的构成：

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。而原子核是由质子和中子构成。在原子核中，质子带正电，中子不带电。一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电5原子的构成示意图原子的构成示意图6原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带负电小结：原子的构成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带7

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。

原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。而原子核居于原子中心，比原子小得多，8几种原子的构成

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢101

碳666

氧888

钠111211

氯171817不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。几种原子的构成原子种类质子数中子9由上表可知在原子中：（1）核电荷数==质子数==核外电子数（2）原子核带正电荷数==核外电子带负电荷数

(故整个原子不显电性)注：原子核带正电荷数即核电荷数由上表可知在原子中：（1）核电荷数==质子数==核外电子数（10

原子结构的一些规律：(1)、原子核所带的电荷数简称为核电荷数(2)、核电荷数=质子数=核外电子数

（3）、质子数不一定等于中子数（4）、原子中不一定含有中子（5）、原子的质量主要集中在原子核上原子结构的一些规律：(1)、原11以碳原子为例描述原子的构成

构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。以碳原子为例描述原子的构成构成碳原12练习1、下列说法中正确的是：（）A、原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子B、原子核都是由质子和中子构成的C、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D、原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D2、某原子中含有一个质子、两个中子，对于该原子，下列说法正确的是（

）

A、核电荷数为2B、核外有2个电子

C、原子核带3个单位正电荷

D、原子核带1个单位正电荷D练习1、下列说法中正确的是：（）A、原子不显电性是因13原子核原子原子核比原子小得多原子核原子原子核比原子小得多14核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功活动核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟15二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：二.原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布1216核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排17核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过

2个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；18+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电19【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有201.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。133831.某原子的原子结构示意图为，212.下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C2.下列原子结构示意图书写正确的是（）A22第一层（2个）第二层（6个）(最外层)3、【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图+826第一层（2个）第二层（6个）3、【亲手尝试】根据氧原子的结构23【感悟与收获】

这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收获。1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科学研究物质微观结构的方法。3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实的科学态度。……..【感悟与收获】这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟24以“行走在原子的内部”为题，写一篇重点介绍原子的构成和原子核外电子排布两处知识风景的游记。要求至少200字。根据图3-12，思考不同种类原子的最外层电子数有何特点？它们的结构是否稳定？【课后作业】以“行走在原子的内部”为题，写一篇重点介绍原子的构成和原子核25谢谢!谢谢!26人教版化学九年级上册32原子的结构课件27秦山核电站秦山核电站28探索之路英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国物理学家查德维克1803年

实心球模型1918-1932年发现质子中子1897年

枣糕模型1911年行星式有核模型探索之路英国化学家英国物理学家英国科学家英国物理学家29大自然奥秘无穷！大自然奥秘无穷！30课题2原子的结构课题2原子的结构31

(1)什么是原子?(3)原子在化学变化中可不可以再分?(2)原子有哪些特征?复习旧知识:(3)原子在化学变化中可不可以再分?(2)原子有哪32

通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？

2、如果能再分，原子又由哪些微粒构成的？通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小33一、原子的构成：

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。而原子核是由质子和中子构成。在原子核中，质子带正电，中子不带电。一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电34原子的构成示意图原子的构成示意图35原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带负电小结：原子的构成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带36

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。

原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。而原子核居于原子中心，比原子小得多，37几种原子的构成

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢101

碳666

氧888

钠111211

氯171817不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。几种原子的构成原子种类质子数中子38由上表可知在原子中：（1）核电荷数==质子数==核外电子数（2）原子核带正电荷数==核外电子带负电荷数

(故整个原子不显电性)注：原子核带正电荷数即核电荷数由上表可知在原子中：（1）核电荷数==质子数==核外电子数（39

原子结构的一些规律：(1)、原子核所带的电荷数简称为核电荷数(2)、核电荷数=质子数=核外电子数

（3）、质子数不一定等于中子数（4）、原子中不一定含有中子（5）、原子的质量主要集中在原子核上原子结构的一些规律：(1)、原40以碳原子为例描述原子的构成

构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。以碳原子为例描述原子的构成构成碳原41练习1、下列说法中正确的是：（）A、原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子B、原子核都是由质子和中子构成的C、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D、原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D2、某原子中含有一个质子、两个中子，对于该原子，下列说法正确的是（

）

A、核电荷数为2B、核外有2个电子

C、原子核带3个单位正电荷

D、原子核带1个单位正电荷D练习1、下列说法中正确的是：（）A、原子不显电性是因42原子核原子原子核比原子小得多原子核原子原子核比原子小得多43核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功活动核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟44二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：二.原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布1245核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排46核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过

2个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；47+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电48【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有491.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。133831.某原子的原子结构示意图为，502.下列原子结构示意图书写正确的是（）A