电化学2019真题练习详解

电化学2019真题练习详解版本电化学2019真题练习详解版本电化学2019真题练习详解版本电化学2021-2021真题练习班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．(2021天津理综,4)锌铜原电池装置以下列图,此中阳离子互换膜只同意阳离子和水分子经过。以下相关表达正确的选项是〔〕铜电极上发生氧化反响电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增添D.阴阳离子分别经过互换膜向负极和正极挪动,保持溶液中电荷均衡2．(2021全·国卷Ⅱ·12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸〞的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极资料，电池的总反响为3CO＋4Na2NaCO322＋C。以下说法错误的选项是〔〕－A．放电时，ClO4向负极挪动B．充电时开释CO2，放电时汲取CO2C．放电时，正极反响为：－2－＋C3CO2＋4e===2CO3D．充电时，正极反响为：Na＋＋e－===Na3．(2021·北京卷·8)以下电池工作时，O2在正极放电的是〔〕A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池4．(2021·全国Ⅱ·11)用电解氧化法能够在铝制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混淆溶液。以下表达错误的选项是〔〕．待加工铝质工件为阳极B．可采纳不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反响式为：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中朝阳极挪动5．(2021·全国Ⅲ·11)全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理以下列图，此中电极a常用掺有石第1页，共15页墨烯的S8资料，电池反响为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。以下说法错误的选项是〔〕A．电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极资料减重0.14gC．石墨烯的作用主假如提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多6．(2021·课标全国Ⅱ，11)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是〔〕A．负极反响式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反响式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁徙D．负极会发生副反响Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑7．(2021·建卷福·11)某原电池装置如右图所示，电池总反响为2Ag＋Cl2＝2AgCl。以下说法正确的选项是A．正极反响为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，互换膜右边溶液中有大批白色积淀生成C．假定用NaCl溶液取代盐酸，那么电池总反响随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，互换膜左边溶液中约减少0.02mol离子8．(2021·纲领卷·9)右图是在航天用高压氢镍电池根基上展开起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。以下相关说法不正确的选项是A．放电时正极反响为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反响为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢资料，其氢密度越大，电池的能量密度越高第2页，共15页9．(2021北京理综,12)在通风橱中进行以下实验:步骤现Fe表面产生大批无色气泡,液面上方Fe表面产生少许红棕色气泡后,Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕象变为红棕色快速停止色气泡以下说法不正确的选项是〔〕A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻挡Fe进一步反响C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连结电流计,可判断Fe能否被氧化10．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为2Zn＋O＋4OH－＋22HO===2Zn(OH)2－。以下说法正确的选项是〔〕42A．充电时，电解质溶液中K＋朝阳极挪动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)渐渐减小C．放电时，负极反响为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)24－D．放电时，电路中经过2mol电子，耗费氧气22.4L(标准情况)11．(2021·苏卷江·11)以下相关说法正确的选项是．假定在海轮外壳上附着一些铜块，那么能够减缓海轮外壳的腐化B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自觉进行，那么该反响的△H＞023溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大C．加热D．关于乙酸与乙醇的酯化反响〔△H＜0〕，参加少许浓硫酸并加热，该反响的反响速率和均衡常数均增大12．(2021江·苏卷·10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理表示如以下列图。以下相关该电池的说法正确的选项是〔〕点燃通电电解催化剂=======================△2442B.电极A上H2参加的电极反响:H2+2OH--2e-2H2OC.电池工作时,C向电极B挪动D.电极B上发生的电极反响:O2+2CO2+4e-CO32－13．(2021·海南卷·10)一种电化学制备NH3的装置如以下列图所示，图中陶瓷在高温时能够传输H＋。以下表达错误的是〔〕第3页，共15页A．Pd极b阴极B．阴极的反式：N2＋6H＋＋6e－===2NH3C．H＋由阳极向阴极迁徙D．陶瓷能够隔绝N2和H214．(2021·京卷北·12)牲阳极的阴极保法，以下〔杯内均酸化的3%NaCl溶液〕。①②③在Fe表面生成色积淀管内无明化管内生成色积淀以下法不正确的选项是．．．A．比②③，能够判断Zn保了FeB．比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．Zn保Fe不可以用①的方法D．将Zn成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活15．(2021?海南?10)〔双〕某池以K2FeO4和Zn极资料，KOH溶液解溶溶液．以下法正确的是〔〕A．Zn池的极B．正极反式2﹣+﹣=Fe2O3+5H2O2FeO4+10H+6eC．池放程中解溶液度不D．池工作OH﹣向极迁徙16．(2021北京卷·12)用石墨极达成以下解。一二装置a、d；b，局部退色；两个石墨极邻近有气泡生；n有气象泡生⋯⋯c无明化以下象的解或推不合理的是( )－－A．a、d：2H2O＋2e===H2↑＋2OH第4页，共15页－－B．b处：2Cl－2e===Cl2↑－＋C．c处发生了反响：Fe－2e===Fe2D．依据实验一的原理，实验二中m处能析出铜17．(2021·课标全国Ⅰ·11)支撑海港码头根基的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，此中高硅铸铁为惰性协助阳极。以下相关表述不正确的选项是〔〕．通入保护电流使钢管桩表面腐化电流靠近于零B．通电后外电路电子被强迫从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为消耗阳极资料和传达电流D．通入的保护电流应当依据环境条件变化进行调整18．(2021福建理综,11)某模拟“人工树叶〞电化学实验装置如以下列图所示,该装置能将H2O和CO2转变为O2和燃料(C3H8O)。以下说法正确的选项是〔〕A.该装置将化学能转变为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁徙C.每生成1molO2,有44gCO2被复原D.a电极的反响为:3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O19．(2021四川理综,4)用以下列图所示装置除掉含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。以下说法不正确的选项是〔〕A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反响式-+2OH---2:Cl-2eClO+HOC.阴极的电极反响式2-2-:2HO+2eH↑+2OHD.除掉CN-的反响:2CN--+2-2+5ClO+2HN↑+2CO↑+5Cl+HO20．(2021全·国卷I·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，以下说法错误的选项是第5页，共15页．对比现有工业合成氨，该方法条件平和，同时还可供给电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反响H2+2MV2+=2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生复原反响生成NH3D．电池工作时，质子经过互换膜由负极区向正极区挪动21．(2021·海卷上·12)如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，以下剖析正确的选项是A．K1闭合，铁棒上发生的反响为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒四周溶液pH渐渐高升C．K2闭合，铁棒不会被腐化，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中经过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体22．(2021海南卷20)〔双选〕以下相关表达正确的选项是A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被复原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不停增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生复原反响23．(2021·南卷海·3)以石墨为电极，电解KI溶液〔含有少许的酚酞和淀粉〕，以下说法错误的选项是A、阴极邻近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极邻近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小24．(2021浙·江10月选考·17)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，搁置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐化过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在必定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。以下说法正确的选项是A．铁片发生复原反响而被腐化B．铁片腐化最严重地区应当是生锈最多的地区――C．铁片腐化中负极发生的电极反响：2H2O+O2+4e==4OH第6页，共15页D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数细小原电池，发生了电化学腐化25．(2021?上海?8)图1是铜锌原电池表示图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示〔〕A．铜棒的质量2++2﹣〕B．c〔Zn〕C．c〔H〕D．c〔SO426．(2021浙江理综,11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混淆气系统备H2和CO是一种新的能源利用方式,根来源理以下列图。以下说法不正确的选项是〔〕A.X是电源的负极B.阴极的电极反响式是:H2O+2e-H2+O2-CO2+2e-CO+O2-C.总反响可表示为:HO+CO2H+CO+O222D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶127．(2021·全国卷Ⅱ·12)2021年3月我国科学家报导了以下列图的水溶液锂离子电池系统。以下表达错误的是〔〕A．a为电池的正极B．电池充电反响为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁徙28．(2021高·考全国卷Ⅲ·13)为提高电池循环效率和稳固性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)能够高效堆积ZnO的特色，设计了采纳强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，构造以下列图。电池反响为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)放电ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。以下说法错误的选项是〔〕充电第7页，共15页A．三维多孔海绵状Zn拥有较高的表面积，所堆积的ZnO分别度高B．充电时阳极反响为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)C．放电时负极反响为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D．放电过程中OH－经过隔阂从负极区移向正极区29．(2021·课标全国Ⅰ·11)三室式电渗析法办理含Na2SO4废水的原理以下列图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子互换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO24－可经过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻拦不可以进入中间隔室。以下表达正确的选项是〔〕A．通电后中间隔室的42－离子向正极迁徙，正极区溶液pH增大SOB．该法在办理含NaSO废水时能够获得NaOH和HSO产品2424C．负极反响为2－2＋4H＋，负极区溶液pH降低2HO－4e===OD．当电路中经过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O生成230．(2021·天津卷)：锂离子电池的总反响为LixC＋Li1－x2C＋LiCoO2CoO锂硫电池的总反响2Li＋SLi2S相关上述两种电池说法正确的选项是〔〕A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁徙B．锂硫电池充电时，锂电极发生复原反响C．理论上两种电池的比能量同样D．以下列图表示用锂离子电池给锂硫电池充电31．(2021·津卷天·3)以下表达正确的选项是〔〕A.使用催化剂能够降低化学反响的反响热(H)B.金属发生吸氧腐化时,被腐化的速率与氧气浓度没关C.原电池中发生的反响达均衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小第8页，共15页32．(2021·东卷广·11)某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其余均为Cu，那么A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反响C．电极Ⅱ渐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反响：Cu2++2e-=Cu第9页，共15页电化学2021-2021真题练习〔参照答案〕一、选择题1．【答案】C【分析】原电池反响为Zn+CuSO44电极作正极,Cu2+在正极得电子,发生复原反响,A项错误;ZnSO+Cu。Cu因为两半池中的阴离子S不可以透过半透膜,故c(S)都不变,B项错误;甲池中因为生成Zn2+,而乙池中Cu2++2e-Cu,那么乙池中的CuSO4局部变为ZnSO4,致使乙池中溶液总质量变大,C项正确;阴离子不可以透过半透膜,D项错误。2．【答案】D－22【分析】电池放电时，ClO4向负极挪动，A项正确；联合总反响可知放电时需汲取，CO，而充电时开释出COB项正确；放电时，正极CO2得电子被复原生成单质－2－＋C，C项正C，即电极反响式为3CO2＋4e===2CO3确；充电时阳极发生氧化反响，即C被氧化生成CO2，D项错误。3．【答案】B【分析】锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子，A错误；燃料电池正极为氧气得电子，B正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D错误。4．【答案】C【分析】A项，依据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价高升失电子，所以铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可采纳不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增添电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移朝阳极，正确。5．【答案】D【分析】。原电池工作时，正极发生一系列得电子的复原反响，即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，此中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02mol电子，负极有0.02molLi(质量为g)被氧化为Li＋，那么负极质量减少0.14g，B项正确；石墨烯能导电，用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，C项正确；电池充电时为电解池，此时电解总反响为8Li2x通电822S=====16Li＋xS(2≤x≤8)，充电过程中，LiS的量渐渐减少，当电池充满电时，相当于抵达均衡状态，电池中Li22S的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中22LiS的量越多，D项错误。6．【答案】B【分析】依据题意，Mg-海水-AgCl电池总反响式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A项，负极反响式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反响式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，因为镁是开朗金属，那么负极会发生副反响Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正确。7．【答案】D.【分析】正极反响为氯气得电子与银离子变为氯化银积淀，A错误；放电时互换膜右边不会出现大批积淀，B错误；氯化钠取代盐酸，电池总反响不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左边溶液中减少0.02mol离子，D正确。8．【答案】C【分析】镍氢电池中主要为KOH作电解液，充电时，阳极反响：Ni(OH)2+OH－=NiOOH+H2O＋e－，阴极反应：M+H2O＋e－=MH+OH－，总反响为M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH＋H2O＋e－第10页，共15页→Ni(OH)2＋OH－，负极：MH＋OH－→M＋H2－，总反响为MH+NiOOH=M+Ni(OH)2O＋e。以上各式中M为金属合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、放电时，正极：NiOOH+HO+e－=Ni(OH)2+OH－，故A正确；B、为了防备MH被氢离子氧化，镍氢电池2中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反响为M+H2－O+e=MH+OH－，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢资料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；9．【答案】C【分析】A项,铁与稀硝酸反响生成无色气体NO,NO遇空气被氧化为红棕色气体NO2正确;B项,常温下铁在,A浓硝酸中发生钝化,在铁的表面形成一层致密的氧化膜,进而阻挡铁持续与浓硝酸反响,B正确;C项,因为钝化后反响停止,所以不可以利用钝化比较氧化性,事实上浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,C错误;D项,因为在原电池中能够经过电流方向判断正负极,所以在铁和铜之间加电流计,能够判断出电子的流向,进而判断出铁能否被氧化,D正确。10．【答案】C【分析】充电时该电池为电解池，电解质溶液中阳离子向阴极挪动，故K＋向阴极挪动，A项错误；充电时2－===2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，所以c(OH－)渐渐增大，B项错误；放电时负极上Zn发的总反响为2Zn(OH)4生氧化反响，负极反响为Zn＋4OH－－2e－2－，C项正确；放电时的正极反响为O2＋4e－＋===Zn(OH)42H2O===4OH－，电路中经过2mol电子时，耗费O20.5mol，在标准情况下的体积为11.2L，D项错误。11．【答案】C【分析】在海轮外壳上附着铜片，铁做负极，加快腐化，A错误；B选项中反响为熵减的反响，△H不必定大于0，错误；加热碳酸钠溶液，碳酸根的水解程度变大，水解吸热，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，C正确；浓硫酸做催化剂和吸水剂，均衡常数不变，D错误。12．【答案】D【分析】A．反响CH42O2元素化合价有﹣4价高升到+2价，H元素化合价由+1价降低+H3H+CO，C到0价，每耗费1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电解质没有OH﹣，负极反响为H2+2CO+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+2CO2，故B错误；C．电池工作时，CO32﹣向负极挪动，即向电极A挪动，故C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反响为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正确．13．【答案】A【分析】A．此装置为电解池，总反响式是N2＋3H2===2NH3，Pb电极b上氢气失掉电子，为阳极，故A错误；B．阴极上发生复原反响，那么阴极反响为N2+6H++6e﹣=2NH3，故B正确；C．电解池中，H+由阳极向阴极迁徙，故C正确；D．由图可知，氮气与氢气不直接接触，陶瓷能够隔绝N2和H2，故D正确；14．【答案】D【分析】依据实验②的现象可知,在酸化的3%NaCl溶液中Fe电极未溶解,依据实验③的现象可知,Fe在酸化的3%NaCl溶液生成了Fe2+,二者比较,能够判断Zn保护了Fe,A正确;依据实验②拿出Fe邻近的溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无显然变化,可知Fe电极邻近未生成Fe2+,而实验①中Fe表面变蓝,说明K3[Fe(CN)6]可能将Fe第11页，共15页氧化,B、C正确;将Zn换成Cu,用①的方法K3[Fe(CN)6]可将Fe氧化,Fe表面也会生成蓝色积淀,不可以依据电化学原理判断Fe比Cu开朗。15．【答案】AD【分析】A．依据化合价起落判断，Zn化合价只好上涨，故为负极资料，K24为正极资料，故A正确；FeOB．KOH溶液为电解质溶液，那么正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H23+10OH﹣，故B错误；O=2Fe〔OH〕C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁徙，故D正确．应选AD．16．【答案】B【分析】依据a、d处试纸变蓝，可判断a、d两点都为电解池的阴极，发生的电极反响为－===H22↑＋2OH－，A选项正确；b处变红，局部退色，说明b为电解池的阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl＋HO===HCl＋HClO，HCl溶液显酸性，HClO拥有漂白性，B选项不正确；c处为阳极，22铁失掉电子生成亚铁离子，发生的电极反响为Fe－2e－===Fe2＋，C选项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，以后铜离子移到m处，m处铜离子获得电子生成单质铜，故D选项正确。17．【答案】C【分析】由图告知，该装置为经过“外加电流的阴极保护法〞进行防腐的装置，所以需外增强盛的电流克制金属电化学腐化产生电流，即通入保护电流使钢管桩表面腐化电流靠近于零，A项正确；通电后，被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，所以通电后外电路电子被强迫从高硅铸铁流向钢管桩，B项正确；题给信息高硅铸铁为“惰性协助阳极〞不消耗，，C项错误；外加电流的目的是克制金属电化学腐化产生电流，所以通入的保护电流应当依据环境条件变化进行调整，D项正确。18．【答案】B【分析】由模拟“人工树叶〞电化学实验装置图知为电解装置,故为电能转变为化学能,A选项错误;b侧连结电源的正极为阳极,a侧连结电源的负极为阴极,在电解池中H+向阴极挪动,B选项正确;右边H2O→O2发生的是氧化反响,每生成1molO2,转移4mole-,C3H8O中碳的化合价是-2价,故3CO2→C3H8O,转移18mole-,依照得失电子守恒,反响中2CO2→3O2,生成1molO2耗费molCO2,C选项错误;a电极发生的是复原反应:3CO2+18H++18e-C3H8O+5H2O,D选项错误。19．【答案】D【分析】假定铁作阳极,那么铁失电子生成Fe2+,那么CN-没法除掉,故铁只好作阴极,A项正确;Cl-要生成ClO-,Cl的化合价高升,故在阳极发生氧化反响,又该溶液为碱性条件,故B项正确;阳离子在电解池的阴极得电子发生复原反响,碱性条件下,H2O供给阳离子H+,故C项正确;因为溶液是碱性条件,故除掉CN-发生的反响为2CN--22--,D项错误。+5ClO+HON↑+2CO↑+5Cl+2OH20．【答案】B第12页，共15页【分析】本题考察了电化学根基知识原电池原理合成氨的条件平和，同时还可供给电能，故A正确；阴极区即原电池的正极区，由图可知，在固氮酶作用下反响，故B错误；由图可知C正确；电池工作时，阳离子经过互换膜由负极区向正极区挪动，故D正确。由题图和题意知，电池总反响是3H223＋N===2NH。该合成氨反响在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；察看题图知，左边电极发生氧化反响MV＋－e－===MV2＋，阴极区即原电池的正极区，由图可知，在固氮酶作用下反响，故B错误；正极区N2在固氮酶作用下发生复原反响生成NH3H＋经过互换膜，由左边(负极区)向右边(正极区)迁徙，D项正确。，C项正确；电池工作时，21．【答案】B【分析】A、K1闭合时，该装置组成了Fe—C—NaCl溶液的原电池，铁作负极，发生氧化反响，电极反响是2Fe—4e—=2Fe2+，A错误；B、C棒作正极，发生的电极反响式2H2O+O2+4e—=4OH—，故石墨棒四周溶液pH渐渐高升，B正确；C、K2闭合时，该装置组成了Fe—C—外加电源的电解池，C作阳极，Fe作阴极而不被腐化，该方法称为外加电流的阴极保护法，C错误；D、K2闭合时，阳极的电极反响式是2Cl——2e—=Cl2↑，阴极的电极反响式2H++2e—=H2↑，所以当电路中经过0.002NA个〔相当于0.002mol〕电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为0.001mol，那么两极共产生0.002mol气体，D错误。22．【答案】BD【分析】A、由碱性锌锰电池的总反响：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn〔OH〕2，可知正极MnO2得电子被复原，A错误；B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液组成．电池工作时的反响原理为：Zn+Ag2O+H2O═Zn〔OH〕2+2Ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生复原反响，生成Ag，B正确；C、铅酸蓄电池放电时，发生的反响是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，硫酸不停的耗费，浓度不停减小，C错误；D、电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生复原反响，D正确。23．【答案】D【分析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反响为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2〔近似于电解饱和食盐水〕，阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。因为溶液中含有少许的酚酞和淀粉，所以阳极邻近的溶液会变蓝〔淀粉遇碘变蓝〕，阴极邻近的溶液会变红〔溶液呈碱性〕，ABC正确；因为电解产物有KOH生成，所以溶液的PH渐渐增大，D错误。24．【答案】D【分析】A、铁作负极，发生失电子的氧化反响，选项A错误；B、铁片负极腐化最严重，因为离子的挪动，在正极地区生成铁锈最多，选项B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反响，即Fe-2e-=Fe2+，选项C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数细小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，选项D正确。答案选D。25．【答案】C【分析】铜锌原电池中，Zn是负极，失掉电子发生氧化反响，电极反响为Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu是正极，氢离第13页，共15页子得电子发生复原反响，电极反响为2H++2e﹣=H2↑，A．Cu是正极，氢离子得电子发生复原反响，Cu棒的质量不变，故A错误；B．因为Zn是负极，不停发生反响Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以溶液中c〔Zn2+〕增大，故B错误；C．因为反响不停耗费H+，所以溶液的c〔H+〕渐渐降低，故C正确；42﹣不参加反响，其浓度不变，故D错误；D．SO26．【答案】D【分析】H222和CO时,氢元素及碳元素的化合价降低22发生复原反响,那么该极O、CO混淆气系统备H,HO和CO为阴极,连结电源的负极,A选项正确;因电解质是金属氧化物,故该过程中能够传达O2-,那么阴极反响为2O+2e-22-2-CO+O2-,B