物质结构复习两课时总复习市公开课金奖市赛课一等奖课件

物质结构元素周期律复习第一教时第1页学习目：1、掌握物质结构相关概念2、掌握原子结构与元素性质关系第2页原子分子原子核电子质子(Z)中子(N)离子一、明确微粒间关系电量关系质量关系质量数原子量XZAmn±第3页例1(00)136C—NMR(核磁共振)能够用于含碳化合物结构分析，136C表示碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参加成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D巩固练习第4页例2(97)X、Y、Z和R分别代表四种元素，假如aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子电子层结构相同，则以下关系正确是A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+mD第5页二、核外电子排布普通规律：1、K层为最外层时，最多容纳电子数------------。2、其它各层为最外层最多容纳电子数------------。3、次外层最多容纳电子数--------------------------。4、倒数第三层最多容纳电子数-------------------。5、第n层最多容纳电子数-------------------------。2个8个18个32个2n2个第6页三、比较微粒半径大小1、同周期元素原子或离子2、同主族元素原子或离子3、相同电子层结构离子4、同一元素原子与离子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-F-

、Cl-、Br-、I-Li、Na、K、RbO2-、F-

、Na+、Mg2+、Al3+Cl、Cl-、Mg2+、Mg、第7页例3(99s)以下化合物中阳离子与阴离子半径比最小是

A.NaFB.MgI2

C.BaI2D.KBrB巩固练习第8页四、理清几个概念区分与联络1、核数、同位素与同素异形体(1)、4019K和4020Ca(2)、3517Cl和3717Cl(3)、H2和D2(4)、O2和O3(5)、H2O和H2O2第9页2、原子相对原子质量（原子量）和元素相对原子质量3、原子近似相对原子质量（质量数）和元素近似相对原子质量3517Cl34.96975.77%3717Cl36.96624.23%氯元素相对原子质量：氯元素近似相对原子质量：第10页6、用电子式表示离子化合物与共价化合物形成过程4、离子键与共价键（极性键与非极性键）5、离子化合物与共价化合物原子之间经过共用电子对形成相互作用叫共价键。使阴、阳离子结合成化合物静电作用叫离子键。含有离子键化合物叫离子化合物只含共价键化合物叫共价化合物第11页例4、指出以下物质哪些含有极性键、哪些含有非极性键？CO2、N2、MgCl2、

H2O、H2O2、Na2O2

、HD、KOH、NH4Cl。例5、写出以下微粒电子式Na2O2、CO2、Mg(OH)2HClO巩固练习例6、用电子式表示以下物质形成过程H2S、Na2O第12页7、共价键极性强弱与稳定性强弱8、键极性与分子极性9、化学键与范德华力（物质熔沸点）第13页例5、以下叙述中错误是

A、离子化合物中不可能存在非极性键

B、离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中

C、由极性键结合分子不一定是极性分子

D、极性分子一定不含非极性键

E、离子化合物中不一定含有金属元素

F、非金属元素间可能形成离子化合物AD巩固练习第14页例6、在以下各对化合物中，化学键类型相同是

A、HCl和MgCl2B、H2O2和CO2C、CO2和CH4D、NaCl和NaOHC例8、以下过程中，共价键被破坏是

A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附

C、蔗糖溶于水D、SO2气体溶于水D巩固练习第15页例9、以下关系式中正确是

A、键极性：C-N＞C-OB、沸点：F2<I2C、热稳定性：H-Br＞H-ID、分子极性：H-Cl<H-BrBC巩固练习第16页小结：分子间作用力化学键离子键共价键非极性键：极性键非极性分子非极性分子极性分子第17页物质结构元素周期律复习第二教时第18页学习目：1、了解元素周期表结构3、掌握原子结构与元素性质递变关系2、了解元素周期律实质第19页四、明确规律普遍性与特殊性2、原子核外电子排布与电子层能量关系1、原子核外电子排布普通规律3、元素周期律内容与实质（根本原因）4、比较金属性强弱与非金属性强弱方法第20页比较元素金属性强弱方法是：a.元素单质和水或酸置换出氢难易b.元素最高氧化物对应水化物碱性强弱c.金属单质和另外金属盐溶液中置换反应第21页比较元素非金属性强弱方法是：a.元素最高氧化物对应水化物酸性强弱b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物难易程度及气态氢化物稳定性来判断。c.非金属单质和另外非金属盐溶液中置换反应第22页五、元素周期表2.周期表和原子结构(1).原子序数=(2).周期序数=(3).主族序数=原子电子层数元素原子最外层电子数=最高正价=8-|负价|1、主族代号

，副族代号

.周期：三长、三短、一不完全族：七主、七副、一“八”、一“0”原子核电荷数第23页1.同周期元素性质改变规律2.同主族元素性质六、元素周期表中递变规律第24页化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10a.原子半径c.氧化、还原性b.离子半径f.金属、非金属性d.阳离子氧化性e.阴离子还原性1、同周期元素性质改变规律（第三周期）h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性g.气态氢化物稳定性（递增）（递减）第25页2、同主族元素性质（第ⅠA、ⅦA族）a.原子半径c.氧化、还原性b.离子半径f.金属、非金属性d.阳离子氧化性e.阴离子还原性h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性g.气态氢化物稳定性（递增）（递减）第26页非金属性递增非金属性递增金属最强非金属性最强金属性递增金属性递增第27页金属与非金属分界限附近元素既表现出一定金属性也表现出一定非金属性。周期序数等于主族序数元素含有两性.Al(OH)3+H+=Al(OH)3+OH-=.Al2O3+H+=Al2O3+OH-=.第28页B特殊知识点找元素之最最活泼金属、最活泼非金属最轻金属、最轻非金属最高熔沸点是、最低熔沸点是最稳定气态氢化物，含H%最大是最强酸、最强碱地壳中含量最多金属和非金属找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAlO第29页例1(98)X和Y属短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数二分之一，Y位于X前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成化合物化学式表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3A.例2(97)铍原子序数为4，以下叙述正确是A.铍原