电化学习题一

学农作业——电化学习题班级姓名学号1.碱性电池拥有容量大、放电电流大的特色，因此获得宽泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的选项是（．．

）A．电池工作时，锌失掉电子——B．电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C．电池工作时，电子由正极经过外电路流向负极D．外电路中每经过电子，锌的质量理论上减小2．高铁电池是一种新式可充电电池，与一般高能电池对比，该电池能长时间保持稳固的放电电压。高铁电池的总反响为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电以下表达不正确的选项是（）．．．A．放电时负极反响为：——Zn(OH)2Zn—2e+2OH=B．充电时阳极反响为：Fe(OH)—3e——2+4HO32C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极邻近溶液的碱性加强3.金属镍有宽泛的用途。粗镍中含有少许Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是（已知：氧化性2＋＜Ni2＋2＋）（）Fe＜Cu阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2＋＋2e－＝Ni电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增添相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串连，在必定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）:2:3:2:1:3:1:3:25．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是( )两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的pH均增大产生气泡的速度甲比乙慢6.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体，则阴极上析出Cu为（）A、0．64gB、C、D、7．某同学按右图所示的装置进行电解实验。以下说法正确的选项是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解早期，主反响方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2↑C．电解一准时间后，石墨电极上无铜析出＋D．整个电解过程中，H的浓度不停增大8.以下表达正确的选项是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响

（）B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，如有1mol电子转移，则生成

1：21molNaOHD、镀层损坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐化9．取一张用饱和NaCl溶液浸润的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色齐心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则以下说法错误的选项是（）A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连结C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极邻近溶液的pH变小10．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有宽泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2HO放电Cd(OH)+2Ni(OH)充电22相关该电池的说法正确的选项是（）A．充电时阳极反响：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转变为电能的过程C．放电时负极邻近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极挪动11．以下相关金属腐化与防备的说法正确的选项是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐化逐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镶层还能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化12．据报导，我国拥有完整自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会时期为运动员供给服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下相关该电池的表达不正确的选项是（）A.正极反响式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生（标状）时，有电子转移13.如图，X和Y均为石墨电极。(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反响的离子方程式为__________________；电解过程中________(填“阴”或“阳”)极邻近会出现红色。(2)若电解液为

500mL含

A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，察看到

X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完整电解后，停止电解，拿出X电极，清洗、干燥、称量，电极质量增添g。①电解后溶液的pH为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入必定量的________(填加入物质的化学式)。(假定电解前后溶液的体积不变

)②Y电极产生气体的体积为

________L。③请你推断原溶液中所含的酸根离子可能是

________；并设计实验考证你的推断，写出实验的操作步骤、现象和结论：

_________________________________________电化学习题答案1-5CCDDC6-10DBCDA11-12CD－电解－＋Cl2↑＋H2↑，在13、分析：(1)电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl＋2H2O=====2OH阴极区生成NaOH，使酚酞溶液变红。蓝色溶液中可能含有Cu2＋，而且在电解过程中析出红色固体，进一步考证析出的是铜；Y电极上析出无色气体，应当是O2＋＋2H电解＋2，电解离子方程式：2Cu2O=====2Cu＋O2↑＋。4Hn(H＋)＝2n(Cu2＋)＝2×错误!＝mol，故溶液中c(H＋)＝错误!①依据电解离子方程式得：－CuO或CuCO3。＝mol·L1，溶液的pH＝1。要使溶液恢复到从前，能够加入②依据电解离子方程式得：n(O1V(O)＝L·mol2221×mol＝L。③溶液中存在的一定是含氧酸根离子，能够是SO2－4或NO－3；而后利用实验进行检验。－电解－↑阴答案：(1)2Cl＋2H2O=====