2023学年山东省惠民县第二中学高二化学第二学期期末综合测试模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是（）A．分子各原子均在同一平面上 B．分子中不存在双键C．和是等电子体，均为三角锥形 D．和是等电子体，均为正四面体结构2、下列物质的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰 B．煤矿坑道气 C．液化石油气 D．沼气3、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－14、侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是A．制取氨气 B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO35、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是()A．CH3Br B． C． D．6、浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL7、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A．SiO2B．Al2O3C．Na2CO3D．AlCl38、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子组要求AK＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液无色澄清BFe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体A．A B．B C．C D．D9、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp210、下列说法正确的是()A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键D．当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种11、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉12、现有一种蓝色晶体，可表示为MxFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法中正确的是()A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体，M呈+3价C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()A．Cl－一定不存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在14、炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s）+3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g），下列说法正确的是A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆）=0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变15、下列化学用语表达不正确的是()A．次氯酸的电子式： B．质子数为6、质量数为14的原子：146NC．CS2的结构式：S=C=S D．氯的原子结构示意图：16、某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B．装置B的作用是检验HBrC．可以用装置C制取溴蒸气D．装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab段反应的离子方程式为_____________。18、有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。回答下列问题：（1）Y中不含氧的官能团名称为__________，R的名称为_________________________。（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。（3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。（4）A→B的化学方程式为______________________________________________。（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2；④苯环上有处于对位的取代基（6）已知：―NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）19、绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是

_______________。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。（5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。20、氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。21、A、B、C、D、E分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm～l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为____________________________。（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则电池反应为_______________________。（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE。将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F的离子方程式______________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

A.B3N3H6和苯原子数都是12，价电子数都是30，是等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，由于苯分子中所有原子在同一个平面上，所以B3N3H6分子各原子均在同一平面上，A正确；B3N3H6和苯原子数都是12，价电子数都是30，是等电子体，分子中有双键即有π键，B正确；C.和NH4+不是等电子体，NH4+是正四面体形，C错误；D.CH4和NH4+原子数和电子数相同，是等电子体，均为正四面体，D正确；故合理选项是C。2、C【答案解析】

A．可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合题意；

B．煤矿坑道气的主要成分是甲烷，故B不符合题意；

C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合题意；

D．沼气的主要成分是甲烷，故D不符合题意；

故选：C。3、D【答案解析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，则c(H+)相等，正确B．两溶液中分别存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，则两溶液中的c(H+)、c(OH-)均对应相等，则必定c(Na+)=c(NH4+)，正确C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：其中电荷守恒为：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒为：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并两式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D．由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其浓度必定小于0.1mol·L－1，故不正确答案为D4、C【答案解析】

A.氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能利用该装置制取氨气，A错误；B.氨气极易溶于水，首先向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氢钠，但应该是长口进短口出，B错误；C.碳酸氢钠溶解度小，可以用过滤法分离NaHCO3，C正确；D.碳酸氢钠受热易分解，不能用酒精灯直接加热干燥NaHCO3，D错误；答案选C。5、B【答案解析】

A.CH3Br只能与NaOH水溶液发生水解反应，只有一个碳原子不能发生消去反应，故A不符合题意；B.既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种，故B符合题意；C.能发生水解反应，不能发生消去反应，和氯原子相连的碳的邻碳上没有氢原子，所以C不符合题意；D.既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有两种，故D不符合题意；所以本题答案：B。【答案点睛】判断依据：氯代烃发生消去反应的条件是和氯代烃相连的碳的邻碳上有氢原子。6、D【答案解析】A、标况下的44.8LHCl气体的物质的量为2mol，通入VL2mol/L的盐酸溶液，溶液中氯化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；B、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故B错误；C、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故C错误；D、混合后溶液中的氯化氢为2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氢的浓度为=4mol/L，故D正确；故选D。7、B【答案解析】分析：根据物质的性质分析解答，注意两性氧化物的特殊性。详解：A．SiO2与盐酸不反应，故A不选；B．氧化铝属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B选；C．Na2CO3只与盐酸反应，故C不选；D．AlCl3只与NaOH溶液反应，故D不选；故选B。点睛：本题考查了物质的性质。要熟悉既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等。8、C【答案解析】

A.K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液显橙红色，A不能满足溶液是无色的要求；B.Fe3＋和HCO3-可以发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B不符合题意；C.Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加盐酸，先有Al(OH)3沉淀产生，盐酸过量后以转化为Al3+，沉淀消失，C满足要求；D.NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加热，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后来才产生NH3，D不满足要求。综上所述，各组离子中能大量共存且满足相应要求的是C，本题选C。9、C【答案解析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子B的价层电子对数为3+=3，采用sp2杂化；BF4-的中心原子B的价层电子对数为4+=4，采用sp3杂化，故选C。【答案点睛】本题的易错点和难点为BF4-中中心原子B的孤电子对的计算，要注意孤电子对个数=(a-xb)在离子中的计算方法。10、D【答案解析】

A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为=，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；B．乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；C．苯分子中不存在碳碳双键，故C错误；D．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合条件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5种，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题的难点为D，要注意缩短碳链法书写同分异构体的使用和练习；易错点为C，要注意苯分子结构的特殊性。11、A【答案解析】

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，不可能是非金属氧化物，故A正确；B．酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，二氧化硅能够与氢氟酸反应，故B错误；C．化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故C错误；D．水银是金属汞，属于纯净物，故D错误；答案选A。12、A【答案解析】

Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，则该结构单元中，所含Fe3+有个，Fe2+有个，CN-有个。由于该晶体的化学式为MxFey(CN)6，所以y=2，且该晶体的化学式中含有1个Fe3+、1个Fe2+，所以x为1，即该化学式为MFe2(CN)6。【题目详解】A.经计算得知，该结构单元中，含有个Fe2+、个Fe3+、3个CN-。由于该晶体的化学式为MxFey(CN)6，则y=2，x=1，即该化学式为MFe2(CN)6，A正确；B.从构成晶体的微粒来看，该晶体为离子晶体；由于化学式为MFe2(CN)6，M呈+1价，B错误；C.该晶体为离子晶体；由于化学式为MFe2(CN)6，M呈+1价，C错误；D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个，D错误；故合理选项为A。13、C【答案解析】分析：根据100mL三份溶液中分别加入硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液后的现象，判断溶液中可能含有的离子，再根据溶液中电荷守恒进一步确定离子的存在。详解：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，存在的离子可能有Cl－、CO、SO；（2）加足量NaOH溶液加热产生气体的是氨气，故一定有NH，物质的量为0.04mol；（3）不溶于盐酸的2.33g沉淀是硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故CO为0.02mol；故一定存在CO、SO，因而一定没有Mg2＋、Ba2＋；已知溶液中含有的正电荷是NH带的0.04mol；溶液中含有的负电荷是=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有K＋、NH、、CO、SO，一定没有的离子Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－；所以答案选C,故答案为：C。点睛：本题考查离子的检验，题目难度较大，采用定量计算分析和定性实验相结合的模式，同时涉及离子共存、离子反应等，K＋的确定是容易出现失误的地方。14、D【答案解析】试题分析：A．升高温度，反应速率增大，A错误；B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆）>0，B错误；C．提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，C错误；D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变，D正确。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、平衡状态判断等的知识。15、B【答案解析】试题分析：A、次氯酸的电子式中O原子与H、Cl各形成一对共用电子对，正确；B、质子数是6质量数是14的原子是C原子，不是N原子，错误；C、CS2的结构域二氧化碳相似，都含有双键，正确；D、Cl原子的核内有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图正确，答案选B。考点：考查对化学用语的判断16、D【答案解析】

装置C中二氧化锰、溴化钠和硫酸反应制得溴蒸气，溴蒸气通入装置D中与苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢气体中混有溴蒸气和挥发出的苯，溴蒸气会干扰溴化氢的检验，装置A中四氯化碳吸收溴蒸气和挥发出的苯，防止溴蒸气会干扰溴化氢的检验，装置B中溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀，检验反应有溴化氢生成。【题目详解】A项、装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气，防止溴蒸气会干扰溴化氢的检验，故A正确；B项、装置B中溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀，检验反应有溴化氢生成，故B正确；C项、装置C中二氧化锰、溴化钠和硫酸反应制得溴蒸气，故C正确；D项、装置D中制得的不溶于水的溴苯中混有溴和苯，经水洗、稀碱溶液洗涤、水洗、分液、干燥、分馏得到溴苯，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查溴苯的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分析仪器的作用，注意物质的性质与检验和分离方法的关系是解答关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3•H2O【答案解析】

无色溶液中不可能含有Fe3+离子。（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子；（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子。【题目详解】（1）如果Y是盐酸，由图可知，向溶液中加盐酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，则溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量没有变化，说明溶液中含有CO32-，盐酸和碳酸根离子反应，反应的离子方程式依次为CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氢氧化铝沉淀与盐酸反应生成偏铝酸钠和水，硅酸沉淀不反应，沉淀部分溶解，反应的离子方程式为3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案为：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氢氧化钠，由图可知，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸的阴离子会双水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4++OH-═NH3•H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+，ab段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反应离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反应需要NaOH的体积是2V，由于Al（OH）3溶解时需要的NaOH的体积是V，则生成Al（OH）3需要的NaOH的体积是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的体积为4V，则生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的体积是V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根据溶液要呈电中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案为：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3•H2O。【答案点睛】本题考查无机物的推断，注意根据溶液的颜色结合题给图象确定溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量是解答关键。18、溴原子1，3-丙二醇取代反应C10H11O4N6【答案解析】

由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH；加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，因此D为，结合官能团的结构和性质分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，再还原硝基得到氨基，因此应先制备结合羟基的引入方法分析解答。【题目详解】(1)Y()中含有的官能团有-COOH、-Br，其中不含氧的官能团为溴原子；由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH，名称为：1，3-丙二醇，故答案为：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，故D的结构简式为：，故答案为：；(3)对比B、Y、C的结构，可知B中苯环上-OCH3邻位的H原子被换成了-CH(COOH)2生成C，属于取代反应。Q()的分子式为：C10H11O4N，故答案为：取代反应；C10H11O4N；(4)对比A、B结构，可知A→B是A的氨基中氢原子被取代生成B，同时还生成CH3COOH，反应的方程式为：，故答案为：；(5)Z为，Z的同分异构体满足：①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与碳酸氢钠反应，说明含有-COOH；③含-NH2，④苯环上有处于对位的取代基，该同分异构体中含有3个取代基：-OH、-NH2、-COOH，处于对位的2个取代基有3种组合，另外一个取代基均含有2种位置，故符合条件的共有3×2=6种，故答案为：6；(6)以为原料制备。氨基可以有硝基还原得到，由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，因此应先制备，再还原硝基得到氨基，在碱性条件下溴原子水解可以引入羟基，再氧化可以引入-COOH，最后与Fe/HCl作用，还原得到氨基，合成路线流程图为：，故答案为：。【答案点睛】本题的易错点为(6)，在设计合成路线时，要注意-NH2具有强还原性，注意合成过程中的氧化过程对氨基的影响。19、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【答案解析】分析：（1）仰视时液面超过刻度线；（1）根据高锰酸钾具有强氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根据高锰酸钾溶液显红色分析；（4）高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁离子，自身被还原为锰离子；（5）根据方程式计算。详解：（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（4）高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价从+7价降低到+1价，得到5个电子，铁元素化合价从+1价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高锰酸钾滴定Fe1+离子的反应方程式为5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根据方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亚铁离子是3.331mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为0.001mol×25020、无水硫酸铜(或其他合理答案)②①④③单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙【答案解析】分析：本题以氢化钙的制备为载体，考查实验基本技能与操作、对题中的信息的利用、对实验装置的理解分析、物质分离提纯、化学计算等，本题侧重基本实验操作能力的考查，是对学生综合能力的考查。详解：A装置通过锌和硫酸反应生成氢气，氢气中肯定含有水蒸气，所以用B中无水氯化钙吸收水，在C中氢气和钙反应生成氢化钙，D中有浓硫酸，保证金属钙的装置C中干燥，防止空气中的水蒸气进入。本实验的关键是保证金属钙的装置C中没有水蒸气存在，因为钙和水反应，氢化钙也与水反应。（1）为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在BC之间连接一个检验氢气是否含有水的装置，该装置中加入无水硫酸铜固体，若有水，该固体变蓝。（2）该实验步骤为检验气密性后，打开分液漏斗活塞，使硫酸流下，与金属锌反应生成氢气，用氢气排除装置中的