化学高考复习最新6年高考4年模拟分类汇编：元素及其化合物 第六章 氮族元素

第六章氮族元素第一部分六年高考题荟萃2010年高考题（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2B．2：3C．3：1D．5：3【解析】设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！（2010上海卷）31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。1）白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1。2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和H2O。该难溶盐的化学式可表示为。3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。解析：此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128，则其的物质的量为：0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为；将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也就是，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根据题意x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2或PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5或342；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：mol×mol×××4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的Cl原子为：0.2mol、P原子为：、N原子为：，则该化合物的最简式为：PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：4x<20，故x<5；假设x=4，其分子式为：P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为：P3N3Cl6，相对分子质量为：348；假设x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量<300舍去。故其相对分子质量可能为：348或464。（2010重庆卷）27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．27．答案（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了(4)I;与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。（2010浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为，丙的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。试题解析：本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。甲完全分解为N2和单质乙，N2，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3\Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=，则Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和Fe。答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D.CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。教与学提示：题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学成分，其中Na3N又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。2009年高考题一、选择题1.（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案A解析设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。2.（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案A解析升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。3.（09广东化学15）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()答案BD解析在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。4.（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④答案B5.（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案A6.（09上海卷20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍答案AB7.（09宁夏卷7）将某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为()A．NO22O2C.N2O答案A解析根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。二、非选择题8.(09全国卷Ⅰ29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。答案（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4解析本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。9．（09北京卷27）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后装置①中发生反应的化学方程式是装置②的作用是，发生反应的化学方程式是该小组得出的结论依据的试验现象是试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化答案（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）将NO2转化为NO3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）acd10．（09四川卷27）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为_________________________。J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。答案（1）三IIA（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）（4）（5）211．（09上海卷31）烟气中是NO和的混合物（不含）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。水溶液（密度/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。（3）已知：①②含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中时，吸收率最高。烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。（ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。答案（3）不符合因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过（4）（i）（ii）12．（09海南卷20）20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是：()A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：()A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：()A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀20-4工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为：(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)答案20-1A20-2B20-3C20-4（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（4）加压降温2005—2008年高考题一、选择题1.（’08全国Ⅰ11）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 （）答案C解析由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。答案D解析人工合成氨利用了空气中的N2，所以能实现人工固氮的是D。3.（’06上海16）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案B解析铜片与浓、稀HNO3的反应方程式分别为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因浓度越大反应速率越大，所以A错；又因NO2为红棕色，NO为无色，所以C错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HNO3多，故选B。4.（’05上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 （）4是N2的同素异形体4是N2的同分异构体4和N2所含原子个数比为1∶24的摩尔质量是56g答案A解析本题是“同素异形体”、“同分异构体”等基本概念的考查，以及“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是考生应掌握的基础知识。A项考查“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N4和N2都是氮元素形成的单质，故A正确；B项中N4和N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”；C项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是1∶1；D项中摩尔质量的单位应是g·mol-1；故选A。5.（’04广东2）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 （）答案D解析NO是由非金属元素氮和氧通过极性共价键而形成的极性分子，NO是造成光化学烟雾的因素之一，它主要来源于煤和石油产品的燃烧、汽车尾气及HNO3工厂废气等。1个NO分子所含电子的总数为7+8=15，故D选项不正确。二、非选择题6.（’08北京理综27）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：（1）Y的电子式是。（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是：。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。反应的离子方程式是。（4）一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是。②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。答案（1）（2）2NH3（l）NH-2+NH+4（3）①打开止水夹，通入少量氧气②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①2NO22NO+O2②解析由题目中X有5个原子核，W为无色液体（H2O）且发生了X+YZ+W的反应可知X为NH，Y为OH-，Z为NH3，W为H2O。（1）OH-电子式为。（2）2NH3（1）NH+NH（3）①因实验目的中要求验证NO的还原性，而a、b、c三个步骤只是制NO并没有完成该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。②因为适量红磷、热NaOH溶液过量，则反应产物为Na3PO4。可以先写化学方程式：P2O5+3H2O2H3PO4 ①H3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O ②合写可得：P2O5+6NaOH2Na3PO4+3H2O③气、液、固的三方向变化要答全。3Cu+8H++2NNO3-3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①据题图分析：T1时气体的物质的量为2mol，则必定是NO22mol，T2时刻气体的物质的量变为了3mol，据所学知识只可能发生2NO22NO+O2的反应。②T2～T3之间无论反应与否，质量为1molN2O4的质量为92g，物质的量为3mol，则平均摩尔质量为M==30.7g·mol-1，故平均相对分子质量为30.7。7.（’08广东24）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2×105Pa、反应时间3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）2.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常数。答案（1）(2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物（3）①66.7%②×10-3mol2·L-2解析（1）催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。（2）加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。（3）解：①设反应过程消耗xmolN2(g)。N2（g）+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量/mol0平衡物质的量/mol0.60-xx2xx）x)+2x］x)molNH3(g)的物质的量分数=2x÷x)=xN2的平衡转化率=×100%=66.7%②设反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，c(NH3)=2×0.40mol÷2.0L=0.40mol·L-1c(N2)=(0.60-0.40)mol÷2.0L=0.10mol·L-1c(H2×0.40)mol÷2.0L=0.20mol·L-1K==［(0.10mol·L-1)×（0.20mol·L-1）3］÷(0.40mol·L-1)2×10-3mol2·L-28.（’08全国Ⅱ26）红磷红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2,α2α1（填“大于”、“小于”或“等于）。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是。（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。答案（1）Cl2(g)+P(s)PCl3(g);ΔH=-306kJ/mol(2)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=93kJ/mol25%大于（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（4）-399kJ/mol等于（5）PCl5+4H2OH3PO4+5HCl解析(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306kJ，因此该热化学反应方程式为：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）；ΔH=-306kJ/mol。（2）根据图象可知PCl5和PCl3之间的能量差值为：93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）ΔH=93kJ/mol，加入0.80molPCl5，剩余0.60mol，因此PCl5的分解率为：×100%=25%，由于该反应ΔH>0即为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，故α2>α1。（3）由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PCl5受热易分解，因此温度低防止其分解。（4）根据盖斯定律求得：ΔH3=-399kJ/mol。且ΔH3=ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。（5）PCl5和水发生反应，生成两种酸只能是H3PO4和HCl，其化学方程式是：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl9.（’08重庆理综26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将。（填“增大”或“减小”、“不变”）②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/mol·L-1则500s内N2O5的分解速率为。③在T3温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2T1。（3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为.答案

（1）（2）①不变②0.00296mol·L-1·s-1③＜或小于（3）阳极N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+解析（2）①因为恒容下充入N2，N2为非反应性气体，所以平衡不移动，因而N2O5的转化率不变。②v(N2O5)==0.00296mol·L-1·s-1。③T1温度下c(NO2)求算：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);ΔH>02 4c(NO2)c(NO2)=2×(5.00-2.48)mol·L-1=5.04mol·L-1>4.98mol·L-1,由于反应是吸热反应，故温度越高NO2的浓度越大，所以得到T2<T1。（3）由图中给定两极物质可以判断N2O5必是由N2O4氧化生成，所以N2O5在阳极产生。据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-→H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e-→2N2O5+2H+。10.（’07江苏21）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液 4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液答案(1)2H2SO3+O22H2SO42(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO42NH4HSO3+O22NH4HSO4(任填两个)（2）①反应吸热②（NH4）2SO3·H2O③防止亚硫酸铵被氧化（3）BC解析（1）本题要注意题目要求的是写出两个氧化还原反应的方程式（见答案）。（2）①溶液温度降低一定是反应吸热所致；②析出的晶体用于造纸和显影液，说明晶体中含有还原性+4价硫，因此推知晶体的主要成分为（NH4）2SO3，根据相对分子质量为134，可推出其化学式为（NH4）2SO3·H2O；③根据对苯二酚具有还原性（或+4价硫有还原性）推出加入对苯二酚和对苯二胺的目的（见答案）。（3）要测定尾气中SO2的含量，则所选物质的反应要较唯一，且反应后现象明显，故选B、C。11.（’06江苏21）稀薄燃烧是指汽油在较大空气/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、等环境问题（填一项）。（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是（填字母），原因是。A.① B.② 答案(1)减少CO和碳氢化合物的污染光化学烟雾或破坏臭氧层（2）溶液显色所需要的时间（3）A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少解析本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。（1）因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾（或破坏臭氧层）而引起环境污染。（2）因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸（该溶液为无色），所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。12.（’06上海31）已知:4NO+3O2+2H2O4HNO3，请完成下列填空及计算：（1）amolNO完全转化为HNO3需要氧气mol。（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为（保留2位小数）。（3）20.0mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率。（4）20.0mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式。答案(1)0.75a(2)0.14(3)97.5%(4)①②n(A)=解析（3）设生成HNO3的物质的量为x。则4（2x+18.0mol×+12.0mol）=150.0mol解得x=1.5molNH3的转化率=×100%=97.5%13.（’05天津理综29）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g)为。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ·mol-1，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。答案（1）P2O3、P2O5、（2）-（20X-Y）kJ·mol-1（3）P(s)+O2(g)P2O3(s)ΔH=-(20X-Y)kJ·mol-114.（’05上海31）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2 ①NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 ②（1）根据反应①,每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）答案（1）48（2）572（3）5∶3（4）101.3解析本题是考察学生综合计算能力的考查题，既有根据化学方程式的计算内容，又有质量分数和有关溶解度的计算内容；既考查了学生的计算能力，又考查了学生的计算方法，是一道典型的综合计算题。（1）根据化学反应方程式①用差量法计算：2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2Δm106g 69g 85g22.4L48g22.4L mm=48g（2）根据Na2CO3质量守恒有：1000g×21.2%=m(Na2CO3·10H2O)·m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2Δm=48gNO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2Δm=32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为a，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为ba=0.75molb=0.25moln(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3②设生成的NaNO2的物质的量为5x，NaNO3的物质的量为3x，据Na+守恒：5x+3x=×2，解得x=0.5mol。m（NaNO2）=172.5g，m（H2O）=1000g×78.8%-688g=100g析出：m（最大）（NaNO2）=172.5g-71.2g=101.3g第二部分四年联考题汇编2010年联考题题组一一、选择题1.(2010上海市十三校高三下学期联考)和是大气的污染物，可用潮溶液吸收，反应式：现有a升（其中还含有20％的）和b升的混合气体，被200ml溶液完全吸收，则a／b的值可能是（气体体积均已经折算为标准状况下)A．0.75 B．0.85 C．0.8 D．1答案BD2.（贵州省凯里一中2010届高三第十模）取四等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO2的百分含量（NO2％）并作出其随反应温度（T）变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是答案B25℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol·L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1时间(s)n(mol)020406080100n(NO2)bn(N2O4)acdeB．B点的横坐标a=10C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH答案A3.（2010年威海市高三二模）氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH=0的溶液中B．1L浓度为lmol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性答案D二、非选择题4.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：催化剂高温、高压催化剂高温、高压N2、H2氮气氢气混合气产品净化循环气体压缩请你回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△J·mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=–905kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–J·mol-1则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________。（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。A.增大压强B.降低温度C.使用催化剂D.增大反应物的浓度（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：图[来源:学*科*网]①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________②达到平衡时NH3的体积分数为___________%H2N2H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________答案（1）－J·mol-1[来源:Zxxk]（2）AD（3）0.04mol/(L·min)40(4)阴;N2+6e－+6H+=2NH35.（河南省豫南九校2010年高考仿真模拟）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是（填编号）①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；③固态氯化铵加热分解；④固态硝酸铵加热分解；⑤固态氯化铵与熟石灰混合加热。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式。（二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：（1）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（）（）（）（）（）()（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式。（4）装置B的作用是：。（三）提出并解决问题有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：。答案（一）（1）②⑤（2分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（二）（1）g→ab→ef→d（3分）（2）在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（2分）（3）3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O（2分）（4）吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中（2分）（三）取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有。（3分）6.（安徽省安庆一中2010届高三三模）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。Ⅰ.提供的装置。Ⅱ.NH3的制取。①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：__________（填仪器序号）。②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。实验记录试剂组合序号固体试剂/gNH3体积/mLaCa(OH)2(过量)NH4Cl2688bCa(OH)2(过量)(NH4)2SO42728cNaOH(过量)NH4Cl3136dNaOH(过量)(NH4)2SO43118eCaO(过量)NH4Cl3506fCaO(过量)(NH4)2SO43584分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH3产率不高的原因是：____________。Ⅲ.模拟尾气的处理。选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：ADFEBADFEBC①A中反应的离子方程式：_________。②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。③D装置中的液体可换成_________（填序号）。4242SO4④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。答案7.(2010年福建省泉州市高三5月质检)B原子P原子磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2B原子P原子回答下列问题：（1）写出基态磷原子的电子排布式（2）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是。（3）电负性：NB(填“>”、“<”)（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子。（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于（填“极性”或“非极性”）分子（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是。答案（1）1s22s22p63s23p3（2分）[来源:学_科_网]（2）原子晶体；sp3（各2分，共4分）（3）＞（2分）（4）B（1分）（5）非极性（2分）（6）磷原子的半径比氮原子大，N—P共价键键长比B—P小，键能大（2分）

题组二一、选择题1.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q>0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示答案C2.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）常温时，将V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是 （ ）A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V21=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)c(Cl-)1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1c2答案AD3.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述不正确的是B.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)C.当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中可能只有一种溶质后，溶液pH>7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O答案A4.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）69%的浓HNO3（密度为/cm3）与mol·L-1HNO3的浓度相比 （ ）A.是同一浓度的不同表示方法B.数值不同，也能换算为相同值C.不同浓度的两种硝酸溶液D.无法比较其大小答案AB5.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是（）A．淀粉碘化钾试B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．酚酞试液答案B6.（吉林省通化一中2010届高三月考）稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO3—+8H++6e—=2NO↑+4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是①Fe2+；②Mg2+；③SO32-；④S2-；⑤I-；⑥ClO-。A．①③④⑤B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑥答案A7.（福建省龙岩市三校2010届高三上学期期末联考）用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D.570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义答案C8.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是：A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B.NF3在空气中泄漏时不易被察觉3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为×1023答案C二、非选择题9.（北京市顺义区2010届高三一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。②碱石灰的作用是。③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见。（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。；(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体L，跟L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO答案（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）①轻轻挤压滴管，是少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。（2分）②NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－（2分）(3）①3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）②吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。（2分）③此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；（1分）连接一个吸收氨气装置如右图所示：（合理即给分）。（1分）（4）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之则没有（2分）（5）（2分）10.（安徽身六安市第二中学2010届高三上学期第一次月考）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：物质XYZQ反应前质量/g反应后质量/g待测数据

请回答下列问题：（1）上表中“待测数据”的数值是

，此密闭容器反应类型属于________（填基本反应类型）。（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：

n（Q）==2：4：4：1，写出化学反应方程式：

。（3）反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是

。答案（1）23，分解反应（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（3）因为2NO2

N2O4存在的平衡，有部分二氧化氮转化为四氧化二氮使体积变小。11.（北京市东城区2010届高三综合练习）氮及其化合物与人们的生