人教版高中化学全套教案

2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更第一节元素周期表(第1课时)小烧[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]生(齐声)：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。习元素周期表[板书]一、元素周期表[多媒体播放：元素周期表][播放：原子组成示意图]师(指幻灯片—元素周期表)：请同学们认真分析、研究这张表看看(1)它有什么排列规律？有什么特点？(2)有多少横行，多少纵行？(3)每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生(讨论)：师(巡视)：倾听同学们的意见师(微笑)：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是[多媒体展示板书]副族Ⅷ[知识拓展][多媒体播放:Ⅷ族、零族介绍][例题剖析]：从左[教师精讲]据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在[例题剖析]种观点的是……()[教师精讲]本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或的性质与原子结构程式表(一)Na、K与O2反应K表(二)NaNaK熔化成银白色小球，在水面四处游动，溶相同，有较微爆炸声K现象多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才[知识拓展][测题剖析]【例题剖析】。第第一节元素周期表(第1课时)二.碱金属＝质子数(1)周期2.变化规律＝核外电子数(2)族[新课导入][推进新课]Cl氯性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]22师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]表(一)卤素单质与H2反应2I2论表(二)卤素单质间的置换反应NaBr+CC14Cl→I22现象论渐增强，非金属【例题剖析】【例1】(1998全国)氯化碘(ICl)m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A质的溶、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强[教师精讲]本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。NN概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。[多媒体展示课件：原子的构成]AZX在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似。我[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较1l0[板书]三、核素周期。过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们可见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想象的翅膀，努力。第二节元素周期律(第1课时)个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何。师(微笑)：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层[多媒体播放：核外电子排布规律]3.最外层(除K为2外)电子数最多不超过8。[知识拓展]【例题剖析】知识进行分析讨论。最外层电子数稀有气体原子最外层电子数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化论0-1-10表(一)随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性师：请同学们回答(并投影学生填表情况)根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表(二)随原子序数的递增，化合价变化的规律：【例题剖析】合物的化学式时，常常根据化合价代数和为零的原则。要注意化合价有正负价2b-mb(2)写出Z与V2W反应的化学方程式.。核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变[多媒体展示作业]第二节周期律(第2课时)：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律。、酒[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律][推进新课]子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元[多媒体播放：金属性强弱判断依据].Mg、Al和水的反应[多媒体展示出表格]表(一)Al.Mg、Al和盐酸的反应纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入[多媒体展示出表格]表(二)Mg、Al与稀盐酸反应比较Al[多媒体展示出表格]表(三)Mg(OH)2的性质[多媒体播放表格]表(四)：Al(OH)3的性质AlOH溶于，也能溶于稀盐酸现象论表(五)NaNaMgAl单质与水(酸)反应论Al(OH)3Al(OH)3弱碱OH【例题剖析】XH价结论P3SHSiO23S[多媒体同时展示元素周期律内容]酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是()ABC．①②③D．①②③④⑤【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态44重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并第二节元素周期律(第2课时)右3.元素周期律(1)定义:(2)实质:核外电子现现象解释或方程式结论(第3(第3课时)应用仪[新课导入]种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要师：元素在周期表中的位置(简称“位”)、反映了元素的原子结构(简称“构”)，而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质(称简“性”)。因此，我们只要知道三种量(位、构、性)中的一种，即可推出师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼(B)、铝(A1)；硅(Si)、锗(Ge)；砷(As)、锑(Sb)；碲(Te)钋(Po)画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线【例题剖析】随意变换标准。[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别(优化设计)[板书](1)主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。[知识拓展]子数[板书](2)非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。【例2】：氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，(2)R元素最外层电子数为个。。 R途。[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、性”性④水溶性⑤颜色周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望类！期律(第3课时)位构性第三节化学键(第1课时)。[新课导入]素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?节化学键质不同，我们可以把化学键分为离子键、共[推进新课]我们初中学过的离子化合物说起。什么是离化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理[多媒体展示][多媒体展示][展示多媒体课件]互相接近(发生反应)；[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一性质是否相同?为什么?子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“相遇电子的移为：NaMg2＋号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也[课堂小结]键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作[布置作业]KIHBrNaSONHClHCO24423KINa2SMgOBaCl2第三节化学键。也可不标)。第三节化学键(第2课时)板书二、共价键[推进新课][多媒体课件演示]析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用程。234，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形。同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子有气体除外)。一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能和非极性键[多媒体展示]O邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强[多媒体展示]子键项型目[课堂小结][布置作业]第三节化学键(第2课时)(1)定义(2)类型间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力原子结构原子 Z质子(Z)中子(N)[多媒体展示]数‖A×Zmm数数+中子数A×ZA×Z-(3)它与35Cl、37Cl之间的关系是。1717(4)它与35Cl的半径大小的关系是。(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知35Cl、37Cl原子在自然界的原子质量分数之比为。717(3)它与35Cl是同种原子；与37互为同位素(4)35Cl－的半径大于35Cl的原子半径(5)3∶117171717师：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如1H原子核中就无中子；同一种元素1的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如35Cl与35Cl是同位素的关系，而35Cl－与37Cl17171717A．这种元素的相对原子质量为m＋nB．不能由此确定该元素的相对原子质量66D．原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信息，我们只能知道这种原子的质量数为m＋n，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百m的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为mg，则有M(12C)≈m＋nD[多媒体展示]综合练习(分层)次外层不超过18个里[多媒体展示]核外1234的表结构示意图法即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1~18号元素的结构问题，若要解释律。，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子••••••·[多媒体展示]的概念离子键化离子键式此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破活泼金属活泼非金属↓M—eMn+]t稳定的阴离子吸力、斥力达平衡→离子键，叫共价键，成键原子具有未成对电子共本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。价价键H•••••••H|H••••非定义：共用电子对不偏于任何一方极特点：存在于同种原子之间A—A可能含有此键。极定义：共用电子对偏向成键原子的一方性特点：存在于不同种原子之间B—A键共价化合物、离子化合物中都可能含有此键[多媒体展示]练习)A．使干冰发生物理变化需克服范德华力B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间2．下列叙述正确的是()A，则其化学性质一定相同B体元素原子的核外电子排布D离子和阴离子Y)A.XY3B.XY2C.XY32D.XY4，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希望同学们能在搞[布置作业]分数变化影响不大；原子序数最小；没有中子；成酸碱的必要元素；单质密度最Li半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属；保存于石蜡中。O第一章复习课(第2课时)AA素性质递变规律与原子结构的关系。结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子[新课导入]知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周板书核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律编制元素周期表决定归纳[多媒体展示]练习的关系电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO＞HYO＞HXO下42434正确的是()应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期的具怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者【例题剖析】2D．其氢氧化物不能使Al(OH)溶解答案：B3子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成TX(白色固体)和TX(淡黄色固体)两种化222XXYZC．硫酸锶(SrSO)是难溶于水和盐酸的白色固体4D．硒化氢(HSe)是比HS稳定的气体答案：AD22键，判断它们各是什么元素?2子结构示意图为；③C原子次外层电子数为；④化合物BD电子式为；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的第1课时)活实践的意识，能够对与 要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要第一节化学能与热能转化据在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸溶液论[合作探究]：1.列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论用玻璃棒快速搅用玻璃棒快速搅感觉烧杯变凉反应吸热烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)反应吸收热量使体系温度降粘到了烧杯底部低，使水结成冰杯放在盛有热水碱结论酸(1)三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；(2)三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；(3)控制相同的反应时间。HOH(在上[布置作业]3.说出重要的矿物能源(天然气、石油和煤)的成因，初步形成节约能源的意识。用；比较燃烧天然气、石油和煤与环境污染的关系.识，能够对与命感。教学难点：从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。[推进新课[在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形[板书[一、化学键与化学反应中能量变化的关系[板书]二、化学能转化成热能EE1化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于(反应物的总能量)与(EE[板书][活动与探究]式(列式中缺少的数据用符号表示)．所缺数据的化学含义为_．技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学本方法，池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化[板书]一、化学能转化成热能、热能转化成机械能、机械能转化成电能选择和组装问题3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题(怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择H+在Cu片上发生还原反应，Cu：2H++2e＝H↑2师：很好，总的离子反应方程式：Zn2++2H+＝Zn2+＋H↑2[板书]实验探究2：化实验中的反应，用氧化反应式、还原反应式和总化学方程式的形式表示出来234567现象氧化反应稀硫酸[课堂小结][板书]。[知识拓展]2.总结归纳原电池的构成条件：①有两种活动性不同的金属(或非金属单质)作电极。②电极材料均插入电解质溶液中。③两极相连形成3.抽象出原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)[板书设计][活动与探究](2)将铜丝取出，与纯锌粒接触后放人装有稀硫酸的试管中，观察氢气的产生速率及溶液有无颜色变化；。：有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能[复习]请一位同学总结原电池的重要知识点[板书]自我评价和反思习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况图ForForCR2032LithiumPrimaryBatteryPrimaryBattery书]二、发展中的化学电源教师投影表格[学生自学]阅读P37发展中的化学电源干电池部分，填写下表中的空白问题(表一)dry表二(1)y表二(2)LiMnOLiMnOOHOCdNiOOHH2OZnOH2+2AgZnOH2+2AgOHOe4OH-OHO[思考与交流](1)化学能→热能→机械能→电能．包括从大型火力发电站到小油机等各种“火力”发电装置．(2)化学能→热能→电能．包括从热电堆到热离子发电装置等各种“热电转换设备”．(3)化学能→电能．即所谓“化学电源”，它是一种把化学能直接转变为低压直流电能的装置，简称电池．2.我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶化而产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况一次性电池可充电电池1.废旧电池的危害及其回收利用用生活中的材料制作简易电池(1)取一只大的半熟番茄，相隔一定距离插入一片铜片和一片锌片。 (2)把铜片和锌片的上端用导线与灵敏电流表相连(图)，观察电流表的指针偏转情况。第三节化学的速度和限度(第1课时)：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够的因素[新课导入]播放投影片：北京的故宫的保和殿后，有一块巨大的云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案(如左不清造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的[板书]一、化学反应速率[学生自学]阅读课本P41-P42页投影下表[合作探究]演示实验2－5探究设计实验方案、步骤和装置。如下图FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个反应条件热水常温冷水在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2~3mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1MnO无催化剂2滴FeCl3溶液[课堂小结]了因素有关：i，化学反应的速率降低。ii学反应的速率。iii浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。浓度减小化学反应速率减慢。[板书设计]滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。近来由于大气中污染物(如冰箱制冷剂氟利昂CF2Cl2和汽车尾气中322第三节化学反应的速率和限度(第2课时)应平衡的概念及化学：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够。[新课导入]根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物[板书]第三节化学反应的速率和限度[板书]二、化学反应限度[学生自学]阅读课本P45页反应。[板书]化学平衡[合作探究]炼铁高炉尾气之谜制[课堂小结]i反应限度。ii益的方向尽可能多、快地进行。[布置作业][板书设计]率和限度ii的方向尽可能省、快地进行。(1)按图2-7所示将实验装置连接好。第二章化学反应与能量(复习课)[新课导入]目前人类正在使用的能源一览表能与电能、热能、其他形式的能的密切关系。充分说明了本章内容的[板书]复习课[用实物投影仪投出学生归纳、总结情况]度。物质物质中的化学能电能转化转化途径变化原因转化形式实际应用化学反应化学键的改变活产反应物中化学键的断裂燃烧其他反应电化学电源放出能量直接应用他____________________________________。________________________________________。(1)有关干电池的基本构造和工作原理。下图是干电池的基本构造图。(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤(填操作名称)。(4)最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要有时，(3)①溶解、过滤、蒸发、结晶②(a)取所得晶体适量于烧杯中，加入溶解(b)取(a)所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热(c)产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(d)NH4++OH-====NH3↑.+H2O(e)取(a)所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过(f)三份白色沉淀均溶解(4)坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液太N2O4作为火箭的推进剂。已知1mol液(3)新型无机材料在航天工业中也有广泛应用。如飞船表面覆盖有一种耐高温的氮化硅陶瓷，该物质中各原(4)飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。常用的燃料电池是氢氧燃料电池，已知负极的反应式为：第三章有机化合物第一节最简单的有机物－－－甲烷(第1课时)1.通过实践活动(模型制作)、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多多媒体动画等，培养学生关心手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结教具准备：多多媒体、两试管SO气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO溶24片，让学生欣赏图片。”[探究问题1]：甲烷分子的真实空间构型可能有哪几种结构呢？(学生讨论)师：由动画请思考：沼气(主要充分是甲烷)有什么物理性质呢？[探究问题2]由甲烷的化学式和相对分子质量，你能否求出在标准状况下甲烷的密度呢？(学生练习计算)4的小烧杯罩在火焰上。变浑浊。4222生：观察、思考后回答：方程式中间用“→”(箭头)而不是用“＝＝”(等号)，这主要因为有机物Hl光照下发生了化学反应；量筒壁上出现油滴，说明反应中生成了新的油状反应的教学动画CH的四种氯的取代产物都有什么性质呢？请填写下表？化学式化学式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4名称(俗名)物中不一定有单质度、光照等外界条件序。【知识拓展】2CH4C+2H2【例题剖析】[例1]甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是()l322C．CHCl只代表一种物质D．CCl是非极性分子34【例2】氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气(COCl2)：(1)上列反应_________________。(填选项符号，下同)AB．不属于取代反应(2)为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是___________。E．湿润的蓝色石蕊试纸F．湿润的无色酚酞试纸【例3】若要使0.500molCH完全和Cl发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需Cl422[课堂小结]本节课我们开始了对有机物的学习，认识到甲烷的正四面体立体结构和它的几个重要化学性质：烷和Cl2的取代反应加以理解，当然也要树立结构和【板书设计】【活动与探究】..。观察围。分异构体的写法常见有机物分子的结构式A键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状原子数目(异丁烷)化。CH3 (讨论写出)同，而结构不同造成的。造成其物理性质有很大差异。可见，由于可形成支链，所以分子式相同的烷烃，可形成多种不同物质。这种现象称为同分异读(1)先写出最长的碳链：C－C－C－C－C(氢原子及其个数省略了)(2)写少一个C的直链，把剩下的C作支链加在主链上，依次变动位置。CCC－C－C但与(2)中C－C－C－C为同一种结构CCCCC(4)分别加上氢原子，得三种同分异构体结构式，用系统命名法命名。【知识拓展】正、异、新的命名方法已不能满足需要。随着碳原子数增多，同分异构体。我国一方面采纳“日内瓦命名”原则，同时考虑我国的文字特链为主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷”。近的一端为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号，把取代基名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链。【例题剖析】CH3取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间7654321CH3CH323CHCH33CHCHCH323气气气气液液液固.5853***(1)熔、沸点有规律递变：C比水轻。(3)烷烃均不溶于水，液态烷烃和水混合会分层，且均在上层。(2)烷烃的可燃性3n1CnH2n+2＋2O2→nCO2＋(n＋1)H2O(3)光照下和卤素单质发生取代反应概念比较定义分子式组成结构性质【例题剖析】(1)A的分子式及相对分子质量。(2)原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式。的主要性质和结构之后，再来讨论烷烃的性质和结构就类似于在元素及其化合物深同学们对烷烃分子结构的认识，在课堂上组织学生以竞赛的形式亲自制作各种分子的模型，这样既有利于学生动手能力的发展，也有利于逻辑思维能力的提高。对于本节的重点“烷烃的性质”【活动与探究】作含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构的球棍模型，并根据自己所制作种基本化工原料 油是现在工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从多媒体：衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？(乙烯的产量)表中2424成键特点，对比乙烷的分子结构，请同学们推断乙烯的分子结构，写出电构式和结构简式)解析,订正,总结[板书]一、乙烯的分子组成与结构HHH::::H||HC=CH乙烯(乙烯(CH)24乙烷(CH)26键长(10-10米)键能(KJ/mol)键角分子的这种不饱和性使得其化学性试从刚才的实验解析，能总结出乙烯具有怎样的物理性质吗？(色、态、味、密度、水溶性等)。2422224222催化剂2CH2=CH2+O22CH3CHO(PdCl2-CuCl2作催化剂)加热加压(2)使高锰酸钾溶液褪色(酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸)多媒体动画：乙烯与溴水反应的机理(动画展示化学键的断裂方式)？HH||||+BrBr—HCCHHC=CH||BrBr(此反应也可区别甲烷和乙烯)这样的反应就是加成反应。您能否由这两个例子用自己的语言总结出加成和催化剂条件下反应师：聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋。生成聚乙烯的这种反应我们称为聚合反应。另外注意由于n的值3：聚合反应：由分子量小的化合物(单体)生成分子量很大的化合物(高分子化合物)的反应叫聚合反应。反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应叫缩聚反应。CCH4钾溶液褪色能燃烧22【例题剖析】的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是()A.它们都属于纯净物B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它们的分子中都不含氢原子D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到C态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法应，且反应前后存在上述差量的反应体系酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧④④②③①②，(2)能说明SO2存在的现象是。(3)使用装置②的目的是。(4)使用装置③的目的是。(5)确证乙烯存在的现象是。课堂小结本节课我们了解了乙烯的结构和化学性质：氧化反应、加成反应等，要掌握官能团对性质的重【板书设计】【活动与探究】实验Ⅰ：集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜)，在空气中盖上玻璃片；实验Ⅱ：集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜)，通入一定量的乙烯；实验Ⅲ：集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜)，瓶底放少量KMnO固体，通入一定量的乙烯；4和价格对有机化工生养用科学观点看待事物的观点。通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”教具准备：投影仪、试管若干、苯分子的比例模型；苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO溶液、溴水、冰块、4【多多媒体：创设问题情境】生：(练习书写板演)【学生讨论设计实验方案】①能否可使溴水褪色(发生加成反应)？②能否可使酸性高锰钾溶液褪色(发生氧化反应)？论设计实验方案生：(练习讨论苯的可能分子结构)多媒体：(展示常见的结构)多媒体：简介凯库勒的生平和主要成就。有学家面临的一个新的难题，凯库勒就是其中的化学家之一。为了探求谜底，他每天记本，甚至是墙壁上，到处都是他写下的化学到一条首尾相衔的蛇在眼前飞舞，心神领会中一下悟到了苯的结构式。他自己的尾巴，在我眼前旋转。我如从电掣中惊醒。那晚我为这个假说的结果工作“先生们，让我们学会做梦吧！”思考，山穷水复疑无路时，梦寐以求的结果戏剧性地得到了突破。所谓积之于平梦中得到启发，成功地提出重要的结构学说，并不是偶然的，这与他本人具有广师：(多媒体)凯库勒苯环结构的有关观点：(1)6个碳原子构成平面六边形环；(2)每个碳原子均连接一个氢原子；(3)环内碳碳单双键交替。【学生试写教师修正】[多多媒体]有人还用蛇环和猴环形象化地表示苯分子的结构：状结构，苯环上的二取代物应该有几种？(如二卤代物)但实验证明苯分子的二元取代物只有三种，其中(Ⅲ)和(Ⅳ)是等同的。由此说明苯分子中不存在单双键[实物展示]装在无色试剂瓶中的苯m[板书]三：苯的化学性质和用途：师：根据化学式,苯的结构严重不饱和?你推测苯是不是不饱和烃呢？为什么?上的氢原子能否容易被其他原子或原子团所取代，会不会具有了和烷烃、烯烃溴的反应(1)苯跟卤素的反应：用溴水)(该反应是放热反应，常温下即可进行)。+Br2—剂+HBr2氢原子是等同的，在上述条件下，一般是苯分子中的一个氢原子被取代。在催24A24A取代，所以称为硝化反应，当然在上述条件下，硝基也只取代苯分子中的⑴苯与氢气的作用：[多媒体]苯和氢气的加成反应原理模拟(学生看化学键的断裂方式)【知识拓展】(2)苯与氯气作用：[板书]3.苯的氧化反应—66222性质：易燃烧，但其他氧化反应一般不能发生；易取代、难加成。常用的氧O[设疑]苯有哪些重要用途？[归纳总结]苯是一种重要的化工原料，它广泛地用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和【例题剖析】A．①③④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤(1)1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸()和石灰的混合物得到液体，命名(2)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式。(4)1866年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实(填入编号)(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。和苯的化学性质：取代反应、加成反应、氧化反应。要深切理解苯的独特的【板书设计】【活动与探究】解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质的主要场所，查阅资料并与他人讨论这些的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学，激发学生学菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。酒经过几千年的发展。在酿酒技术提高的精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故222(学生分组训练，对照讨论结果)26HH根据事实证明乙醇结构是(I)式，那么你能否根据其它事实证明C－H中的氢不能置换呢？乙醇的分子结构模型)[学生活动，教师巡视]指出学生的书写错误。[板书]一、乙醇的组成和结构基取代的产物[学生讨论后得出结论]请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充)1．乙醇与金属钠(活泼金属)反应(回忆乙醇和钠反应的实验现象，并与以前学习的钠和水反应的实验现象比较)(学生讨论展示实验设计方案，互相交流、讨论，教师用多多媒体展示参考实验装置)【补充】内脱水，生成乙烯。分子间脱水，生成乙醚乙醇的脱水反应随反应条件(温度)不同，脱水的方式不同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性质，，使反应朝我们需要的方向进行【例题剖析】【例1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是()A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸24425252。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A.乙醇和钠反应键①断裂醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法【板书设计】液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶第三节两种常见的有机物(第二课时)质；、特点及本质[新课导入]为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何[板书]第三节两种常见的有机物-----乙酸，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含[板书]1.分子结构生：乙酸的结构含有甲基(CH3)和羧基(COOH)。24224233互影颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质[板书]2.物理性质及用途[板书]3.化学性质OH列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性2323。23[多媒体]写出下列反应的离子方程式(学生分组练习，先互相检查，再对照答案)[板书](2)酯化反应[演示实验]在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置(制乙酸乙酯的装置)组装好。注意组装顺序，导管口不？[观察现象]饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。[结论]在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的氢【教学小结】羧基上脱去羟基。乙酸的化学反应都跟酸有酸性，能生成多种金属乙酸盐，如乙酸锰、乙酸铝。乙酸铝在染色工剂，也可作合成染料的原料。乙酸跟多种低级脂肪醇形成的酯都是喷漆溶剂的主要酯可聚合成高分子化合物，制成纤维。有些酯是香料，如乙酸异戊酯是香蕉的一氯乙酸和三氯乙酸是医药和农药的原料。乙酸还能制得乙酸酐，它是重要的子【例题剖析】物质物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点(℃)56.277.0678117.9馏器中缓缓加热③收集温度在70~85℃时的馏出物加浓硫酸(过量)，然后再放入耐酸蒸馏器蒸馏，回收馏出物请回答下列问题:段时间后，残留液中溶质的主要成份是。重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，所以作为羧酸的代这样既与前面的乙醇、形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出【板书设计】究糖类、油脂和蛋白质的典型化学性质，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。脂和蛋白质分子结构的解析、比较过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。[新课导入]俗话说：人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。要维持人的正常生命活动，必须定时补充营养物质。天然高分子化合物，它们不仅是人体的重要供能物质，也是重要的化工原料。下面[板书]第四节基本营养物质----糖类油脂蛋白质蛋白质的图片感觉到了甜味；讲到油脂，大家多和肉类物质联系；说到蛋白质，大家也[学生阅表]P71表3－3糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成CHO6126CHO122211油脂脂C、H、O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CHONSP接成的高分子图片异构体(淀粉与纤维素分子式中的n值不确定，因此，二者不互为同分异构体)。[板书]一、糖类、油脂、蛋白质的化学性质1.糖类和蛋白质的特征反应[演示]在洁净的试管里加入1mL2%的AgNO3溶液，边摇动试管边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀△CHOHCHOHCHOCuOHCH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O[演示]取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。(也可以取用鸡蛋白溶液，加入3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象)质。【视频】纯毛毛线的灼烧(学生观察后自己动手实验，观察现象)CHO葡萄糖果糖工业制法生产流程【例题剖析】度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖浓度下降一定。子质白处：答答(Ⅱ)现象(Ⅰ)(Ⅰ)试剂A.浓硝酸案(Ⅱ)限，内容较多，设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成特点，知道他【板书设计】【活动与探究】像，或实验室中制取肥皂的录像；也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容，在课过学生自学，培养学生归纳能力：培养学生理论联系实际的能力养仪生活中的应用表(一)葡萄糖、果糖、蔗糖的存在与用途用途蔗糖表(二)淀粉、纤维素的存在与用途纤纤维素、蔬菜等粉，但有些不法商贩掺假、造假，屡屡发生毒大米事件，什么是“毒大A化钠溶液B．0．9％氯化铵溶液D褪色凌，冰激凌中的奶油是怎么回事？它们成分是什么？是和牛奶一样脂丝存在A、酶是一种蛋白质B、所有的蛋白质遇到浓硝酸都变黄学习了糖、油脂、蛋白质重要用途。这些物质与我们生活有密切联系，同学们第四节基本营养物质生活中的应用(1)葡萄糖、果糖(2)蔗糖(3)淀粉(4)纤维素用(1)实物(2)能量(3)保持体温(1)(2)米的营养成分及对人体的作用玉玉米主要营养成份(%)结论米第三章有机化合物复习课(一)机化学复习的第第一组：甲烷第二组：烷烃第三组：乙烯第四组：苯3.电子式4.空间构型性质氧化反应子子质物理性质前必须验纯[知识拓展]Cl2与甲烷的几种取代产物(有机)中，哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子？【例题剖析】AmolBmolC.2.5molD．4mol在空气中燃烧 (氧化反应)取代反应1、乙烷的一氯取代产物有几种？(指有机物，下同)请一学生上台据模型讲解【例题剖析】(2)属于同素异形体的是；(3)互为同系物的是;(4)属于同分异构体的是;(5)属于同种物质的是;存在与用途(可参照教材)反应加咸反应Br(鉴别)2222622A.3m+nB．3m+n/2C．3m+3p+n/2D．3m+n/2-2p苯苯3苯[活动探究]在苯与HN0的反应中，为什么要采取50-60℃的温度？要使温度维持在此范围内，应采取什3[实物投影：几种有机物的结构、性质比较]表(一)有机物有机物存在与用途结构化学性质特征反应苯CH24[布置作业]已知某混合气体的体积百分组成为:80.0%CH，15%CH和5.00%CH，请计算0.500mol该424261、苯与HN0取代反应条件探究现象结论24现象第三章复习课(二)。：通过本节学习，培养学生的理论联系实际能力毒剂等2师(小结)：[实物投影仪、乙醇的结构式]HH②①---H—C—C2223222Na与HO、乙醇反应的比较2相同：(1)都能反应(2)溶液都显红色不同：①HO剧烈2Na+HO+2D酚酞2现象2(2)用化学方程式表示①~②有关转化反应方程式。2423性性质2OHCaCO3[多媒体动画播放：CHOOH分子中化学键断裂情况]3OCH—C—O—H3②1．(2003.江苏高考)，无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)(展示：冰醋酸样品)。在室温较低时，无体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水2323连续水。C案。表(一)糖类性质比较性性质单糖61266126联系双糖多糖CHO122211CHO122211 6105 6105体蔗糖结构结构蔗糖性质油油脂油脂酸甘油饱和高级脂肪酸甘油酯酯水解：水解皂化反应：油脂碱性条件下的水解供人体所需能量应用方法对所学过的内容进行了归纳、比较，既巩固了知识，又训练培养了大家复习课二、油脂三、蛋白质1、组成1、组成水解反应2、性质：水解2、性质颜色反应3、用途3、用途镇江香醋镇江香醋镇江陈醋镇江白醋结论本技能。收和教学重点：了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用。教具准备：多媒体、投影仪、砂纸、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、滤纸、火柴、沙子、铝粉或铝银粉(商业名称)、镁带、氯酸钾、氧化铁粉末、小木条电教器材：视频展示台(包括录象)，实物投影仪挂图、介绍金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收和保护的必要性(配合金属及矿物的资源的意识)，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜，较活泼的铁只活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。但在实际生产和生活中应用的金师：(1)你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤？关键的一步是什么？(2)要将化合态的金属矿物转化为金属单质，有哪些方法？其实质是什么？，并用自己的语言加以概括回答(一)金属矿物的冶炼步骤：矿石富集——金属冶炼——金属精炼(二)冶炼的化学方法实质：利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。(三)金属冶炼的一般方法：的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂(焦炭、一氧化碳、氢气、铝)来还原；化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。(板书有关化学方程式)HgAgPtAu热分解法物理2322硫化物矿煅烧一般生成金属氧化物和二氧化硫，请再结合已学的知识和课本中“湿法冶金”(1)我国北宋初期湿法炼铜(只要求写离子方程式)222 (化学Ⅰ不作要求)(2)冶炼金属时要考虑原料及反应条件的选择问题；对于某些不活泼的金属如铜和银等，也常用电解盐高。师过渡设问：(1)地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的，随着人们的不断开发利用，矿产资(3)金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因【例题剖析】【例1】关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是()A金属元素仅存在于矿物中。B金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。注意事项：实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；铝粉要细(200目以上)，最好用铝银粉(商业师(提问)：(1)请看插图并联系生产和生活实际，说说金属回收再利用的意义？(2)你认为本节课的重点应该是什么？师(小结)：本节课的重点是掌握金属冶炼的一般原理及常见的金属冶炼的三种方法，并能利用金属学方程式，标出电子转移数目和方向。同时，要充分认识金属回收利用和资×××钢铁厂×××钢铁厂×××钢铁厂产量(万吨/年)教具准备：多媒体、投影仪、电教器材：视频展示台(包括录象)，实物投影仪挂图、标本等【录象导课】师：放映录像(或幻灯片)：海水资源介绍→提出问题：利用海水资源，要解决哪些问题？→呈现录像 师：课前布置任务，搜集海水资源开发资料→小组汇报→提出海水淡化装置设想(包括原理分析)、海水提【例题剖析】湾均出现了更大面积的赤潮。赤潮是指在一定条件，海域中的某些生物在短时间常使海水变红、褐色。赤潮生物主要是甲藻、硅藻，也包括一些原生动物、细菌灾害，不仅污染环境，而且对海洋养殖业构成极大威胁。请根据以上资料回答下(1)地理条件：春夏季节，雨过天晴，风和日丽，洋流缓慢，水温较高，易发生赤潮。去年和前年渤海 (2)生物因素：赤潮生物(主要是甲藻、硅藻)在量繁殖。 (3)化学因素：海水中的营养盐(主要是氮盐和磷盐)以及一些微量元素、有机物的存在直接影响着赤潮生(4)环境因素：由于环境污染日益加剧，农业生产施肥灌溉，冲刷出来的废水中含有氮和磷；通常工业废水机盐；生活废水中也含有大量有机物、营养盐氮和磷，这些废水常未经处理源源大海。使的大海中氮和磷的含量过剩，造成海水的富营养化，赤潮生物大量繁殖对赤潮生物大量繁殖的现象，要充分考虑到它们与其他生物或非生物的相互影响作用(即要考虑到生存斗争生物吞食这些产生毒素的赤潮生物后，会引起中毒死亡。即时没有死亡，当这些沉积赤潮的危害(1)有些赤潮生物能向体外分泌黏液，妨碍海洋生物的滤食和呼吸，重者会窒息死亡。(2)赤潮生物大量消耗氧气，造成水体溶解氧减少，影响海洋生物的生存。(3)大面积的赤潮挡住阳光，影响海洋植物的光合作用，破坏食物链。(1)建立完善的赤潮监管系统，及时发现赤潮，采取防范措施:(2)控制污染：减缓或扭转海水富养营(3)喷洒化学药品直接杀死赤潮生物，或喷洒聚凝剂，使生物粘在一起，沉降到海底。(4)机械方法：可通过机械设计把赤潮海水吸到船上进行过滤，把赤潮生物分离。(5)用围栏把赤潮发生区围隔起来，避免扩散、污染其它海域。【例题剖析】他不喝海水，因为他知道喝海水会致命。理由是()。A.海水有苦涩味，根本喝不下去B.海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C.海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D.海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡应从海水组成这一化学问题和海水对人体的生理活动有什么影响这一生物问题入在自然界中的存在、分布；金属资源的开发；金属冶炼；人类冶炼和使用金回收和再利用；海洋资源的类型；海水资源的开发及利用现状；海水淡化的现状及前发展的关系，这些课题为广大同学提供了丰富的研究性学习的机会，完全可以让学生分问题开展研究性学习，通过查找资料、进行专家访谈或进行研讨等活动，既有利于调动了学生学习的主动性、积极性，同时还锻炼了能力并增强了学生的社会意识和社使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。由于不同的金属离(2)金属活动顺序与金属冶炼置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。ZnZnFeSnPb(H)Cu强→弱弱→强aNaMgAlgAgPtAu(3)为什么人类使用铁器比使用铜器晚？(4)海水提溴和海带中I-检验(颜色变化明显)【思考与交流】的开发和利用，通过学习，我们知道：海水是一个巨大的资源宝库，从海水PT3金属矿物和海水资源1．水资源的利用(2)溴3.树立资源保护意识及合理开(1)淡化(3)钾发意识(2)循环冷(2)循环冷却(1)镁第二节化学与资源综合利用、环境保护(第1课时)自然资源，了解化石燃料燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染过程与方法：通过设计对化石燃料燃烧产物成分分析的定性定量实验，使学生学会解决物质(气体)检新课引入]我们知道人类的生活和社会的发展离不开能源，它为人类从事各种活动提供动力，对社会发[学生发言介绍]师:虽然资源很丰富，但分布很不均匀，如我国60%的天然气在中西部地区，而东部沿海地区经济发达，怎师:对！你知道我国的这一工程吗？(投影介绍)当成燃料，人们把一定量的燃料完全燃烧时放出的热量叫热值。课本介[投影]练一练[播放录象]煤、石油的综合利用。[学生总结]干馏煤焦碳煤焦油焦炉气令人担忧的是它们在地球上的蕴藏量是有限的，石油、天然气再过几十[投影]常见的新能源介绍[知识拓展]？【例题剖析】白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由清变浑再变清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是()。(A)水煤气(B)焦炉煤气(C)石油液化气(D)高炉煤气评注：中学化学涉及的知识点较多，需要记忆的知识点最好在通过归纳、比较的基础上进行记忆。如“气”有水煤气、焦炉煤气、石油液化气、高炉煤气、乙炔气、爆鸣气、天然气(沼气)、裂化气、裂解气、石油炼记(1)写出链烃A可能的结构简式和名称。(2)烷烃B和烯烃C可能各是什么？(3)如果要求1molB完全燃烧时需要氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？【例3】下列说法错误的是()A．石油是只含有的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油D饱和的烯烃远远不够的，人类要实现可持续发展，就必须做到合理开发资源、最大限度地利用好资。而化学不仅在资源开发上能发挥重要作用，在资源的综合利用以及环境保护方面同样知识可以帮助我们认识、了解世界，我们更可以用学过的化学知识进行发明、创造，造境保护燃料)意义．，通过化石燃料对环境的影响和新能源的开发，培养学生归纳能力、比较重视实验和讨论，借此来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科充分[新课导入]手究竟是什么?环境的影响[学生活动]由第1小组代表发言。令人关是煤炭开采，包括开采对土地的损害、对村庄的损害和对水体的污染，据不完全境的影响主要是燃烧时的各种气体与固体废物和发电时的污染．化石燃料产主要有两个方面．一是全球气候变化．燃料中二氧化碳进入大气，使大气中二氧化温室效应，改变了全球的气候，这是热污染．火电站发电所剩“余热”被排出到河，在多数情况下，会使水温升高．例如，这种废热水进入水域时，其温度比水域的[学生活动]由第2小组代表发言。深部地下将反应完全的放射性废物进行玻璃固化后，将其埋藏于数百米深[学生活动]由第3小组代表发言。水库建造的过程与建成之后，对环境的影响主要包括以下几个方面：减少．水库建成后，可能会造成大量的野生动植物被淹没死亡灭绝．对水生动物深层水的水温低，而且沉积库底的有机物由于厌氧分解，水体的二氧化碳含量明显移民安置会对社会结构、地区经济发展等产生影响，若大局计划不周，社会生产引起一系列的社会问题．另外，自然景观的淹没与破坏，更是文化和经济上的一学生活动]由第4小组代表发言。“从身边做起与社会责任感”问题的探讨。，保护和合理利用土地、矿藏、森林、水等自然资源，努力改善秋大业的工作，决不仅仅是少数专业人员的责。青年一代，我们应从小做起、从身边做起，树立环保意识，增强保护环境的社会如果把世界上所用纸张的一半加以回收利用，就可满足人们对新纸张需求量的“一室不扫，何以扫天下”。胸怀大志的青年朋友，让我们携起手来从身边做起吧!【例题剖析】氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列(1)~(6)是制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。222422422(3)水煤气法:C+HO＝CO+H2高温2442HO22由。【例2】酸雨对环境的影响很大，